氧化劑和還原劑

1、第第三三節(jié)節(jié)氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標出寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標出各元素的化合價各元素的化合價5.NaCl與與AgNO3溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)2.氧化銅與氫氣反應(yīng)氧化銅與氫氣反應(yīng)3.鐵與鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)1.銅與氧氣反應(yīng)銅與氧氣反應(yīng)4.碳酸鈣高溫下的分解反應(yīng)碳酸鈣高溫下的分解反應(yīng)6.CO還原氧化鐵還原氧化鐵Fe+CuSO4=FeSO4+Cu NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 2Cu+O2=2CuO CuO +H2=Cu+H2OCaCO3=CaO+CO2 高溫化合化合置換置換置換置換分解分解復(fù)分解復(fù)分解3CO+Fe2O=2Fe+3CO2

2、高溫Fe+CuSO4=FeSO4+Cu NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 2Cu+O2=2CuO CuO +H2=Cu+H2OCaCO3=CaO+CO2 高溫0 +2 +6 -2 +2 +6-2 0化合價有變化化合價無變化3CO+Fe2O=2Fe+3CO2 高溫Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 0 0 +2 -2+2 -2 0 0 +1 -2+2 +4 -2 +2 -2 +4 -2+1 -1 +1 +5-2 +1 +5 -2 +1 -10 +2 +6 -2 +2 +6-2 0+2-2 +3 -2 0 +4-2小結(jié)小結(jié)化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)依

3、據(jù)：依據(jù)：反應(yīng)過程中有無化合價變化反應(yīng)過程中有無化合價變化氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有有化合化合價變化價變化非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)無無化合化合價變化價變化【問題問題1】氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1、什么是氧化還原反應(yīng)？、什么是氧化還原反應(yīng)？2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4練習(xí)練習(xí)判斷下列反應(yīng)的類型哪些是氧化還原反應(yīng)？判斷下列反應(yīng)的類型哪些是氧化還原反應(yīng)？CaCO3=CaO+CO2 高溫2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化合化合分

4、解分解置換置換復(fù)分解復(fù)分解CO+CuO=Cu+CO2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)有單質(zhì)參加的反應(yīng)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)！一定是氧化還原反應(yīng)！C( 石墨）石墨）= C(金剛石金剛石)一定條件交流交流研討研討化合價升高化合價升高氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)化合價降低化合價降低氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移失失e-，化，化合價升高合價升高得得e-，化，化合價降低合價降低氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)分

5、分析析交流交流探究探究 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)問題問題 Zn + Cu2+ =Cu +Zn2+ 是氧化還原反應(yīng)嗎？是氧化還原反應(yīng)嗎？ 你能否用一個實驗來證明你能否用一個實驗來證明該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移？該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移？ZnCuSO4溶液溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去失去e- ，化合價升高，化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)得到得到e- ，化合價降低，化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)由電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，你能得到什么結(jié)論？由電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，你能得到什么結(jié)論？得失電子總數(shù)相等得失電子總數(shù)相等2Na+Cl2=2NaCl失去失去2e- ，化合價升

6、高，化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)得到得到2e- ，化合價降低，化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)0 0 +1 -1 雙線橋雙線橋表示法表示法共轉(zhuǎn)移共轉(zhuǎn)移2mol電子電子1.1.標出變化了的元素的化合價；標出變化了的元素的化合價；2.2.兩根線橋；兩根線橋；3.3.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物；箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物；4.4.箭頭起止于同種元素；箭頭起止于同種元素；5.5.必須標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明必須標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明“得得”、“失失”。Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + Cu+ CuCuO CuO H H2 2 = Cu = Cu

7、H H2 2O O用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移?！揪氁痪殹俊揪氁痪殹?2+20 00 0+1+1得得2e2e- - 1 1，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原失失e e- -2 2，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化Fe + CuSOFe + CuSO4 4= FeSO= FeSO4 4 + Cu+ Cu0 00 0 +2 +2+2+2失去失去2e2e- -，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得到得到2e2e- -，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原CuO CuO H H2 2 = Cu = Cu H H2 2O O【提示】【提示】書書寫寫方方

8、法法1.1.標出變化了的元素化合價；標出變化了的元素化合價；2.2.箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；3.3.在箭橋上標出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫在箭橋上標出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫“得得”、 “ “ 失失”。+2+20 0+2+20 02e2e- -單線橋單線橋表示法表示法CuCu2+2+ + Zn = Cu +Zn + Zn = Cu +Zn2+2+ 思考？思考？氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價升降的數(shù)值間有何關(guān)系？與化合價升降的數(shù)值間有何關(guān)系？失 = 得升 = 降電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移化合價升降化合價升降= = = =電子轉(zhuǎn)移與

9、化合價升降的關(guān)系電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系小結(jié)小結(jié)有元素化合價變化有元素化合價變化是氧化還原反應(yīng)的是氧化還原反應(yīng)的標志標志；氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)實質(zhì)是是電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移 ；失失e- 化合價升化合價升高高 發(fā)生發(fā)生氧氧化反應(yīng)化反應(yīng) 得得e- 化合價降化合價降低低 發(fā)生發(fā)生 還還原反應(yīng)原反應(yīng)原來是因為我原來是因為我!廣泛存在的氧化還原反應(yīng)廣泛存在的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用：研究物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化研究物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化做一做做一做 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 C

10、l2 + H2O= HCl + HClO 下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？于氧化還原反應(yīng)？為什么？ 哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。合價降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。1.1.下列敘述中，正確的是下列敘述中，正確的是( () )A.A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定有元素被氧化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定有元素被氧化，同時有元素被還原化，同時有元素被還原B.B.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C.C.難失電子的原子，獲得

11、電子的能力一定強難失電子的原子，獲得電子的能力一定強D.D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它既可能被氧化，元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它既可能被氧化，也可能被還原也可能被還原D D D D2.2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.NaA.Na2 2COCO3 32HCl = 2NaCl2HCl = 2NaClCOCO2 2H H2 2O O B.CaO+HB.CaO+H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2C.CaCOC.CaCO3 3 = = CaO+COCaO+CO2 2 D.2CO +OD.2CO +O2 2 = 2CO2CO2 2點燃點燃3.3

12、.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（ ）A.A.化合價的升降化合價的升降 B.B.分子中各原子重新組合分子中各原子重新組合C.C.電子的得失或偏移電子的得失或偏移 D.D.氧原子的得失氧原子的得失C C4. 4. 下列屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的下列屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（是（ ）A.A.氯氣與氫氣混合點燃氯氣與氫氣混合點燃B.B.氯化鋇溶液和硫酸溶液混合氯化鋇溶液和硫酸溶液混合C.C.把鐵片放入硫酸銅溶液中把鐵片放入硫酸銅溶液中D.D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C C交流交流探究探究氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 所含元素的所含元素的

13、化合價化合價降低降低的的反應(yīng)物反應(yīng)物 生生成還原產(chǎn)物成還原產(chǎn)物所含元素的所含元素的化合價化合價升高升高的的反應(yīng)物反應(yīng)物 生生成氧化產(chǎn)物成氧化產(chǎn)物 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列反應(yīng)中，哪些是氧下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？化劑？哪些是還原劑？ 做一做做一做氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 交流交流探究探究從電子轉(zhuǎn)移的觀點說明氧化從電子轉(zhuǎn)移的觀點說明氧化

14、劑、還原劑的實質(zhì)是什么？劑、還原劑的實質(zhì)是什么？ 失失e-e-的反應(yīng)物的反應(yīng)物 所含元素化合價升所含元素化合價升高高發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)是是還原劑還原劑具有具有還原性還原性得得e-e-的反應(yīng)物的反應(yīng)物 所含元素化合價降所含元素化合價降低低發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)是是氧化劑氧化劑具有具有氧化性氧化性使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì)使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì) 使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)交流交流探究探究元素的化合價與物質(zhì)的元素的化合價與物質(zhì)的氧化性、還原性關(guān)系氧化性、還原性關(guān)系演示實驗演示實驗 KMnO4與與KI的反應(yīng)的反應(yīng) 紫色無色+棕黃色KMnO4Mn（無色）（無色）+7

15、+2KI I2 （棕黃）（棕黃）-10小結(jié)小結(jié)含有最含有最高高價態(tài)的元素的物質(zhì)只有氧化性；價態(tài)的元素的物質(zhì)只有氧化性；含有最含有最低低價態(tài)的元素的物質(zhì)只有還原性；價態(tài)的元素的物質(zhì)只有還原性；含有含有中間中間價態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性價態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性。又有還原性。 O2、Cl2、 HNO3、濃、濃H2SO4、Fe3+ Na、Cu、C、 H2、Fe 、S2-HCl 、SO2、H2O2 、Fe2+ 概括概括整合整合反應(yīng)物反應(yīng)物 反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)物性質(zhì) 實質(zhì)實質(zhì) 特征特征(判斷依據(jù)判斷依據(jù)) 過程過程 生成物生成物 還原劑還原劑 還原性還原性失失e- 化合價升高化合價升高 氧化反應(yīng)氧

16、化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑 氧化性氧化性得得e- 化合價降低化合價降低 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線一關(guān)系的兩根推斷線 概括為：概括為：升升失失氧，降氧，降得得還還 若為劑，則相反。若為劑，則相反。Cl2+Cu = CuCl22FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2 練習(xí)練習(xí)下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比？下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比？3Cl2 + 8NH3=6 NH4Cl + N2 MnO2+4HCl(濃）濃）= MnCl2+Cl2+2H2O氧化性、還原性比較氧化性、還原性比較判斷依據(jù)：判斷依據(jù)：氧化

17、性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OFeCl2Cl2=2FeCl3氧化性氧化性: KMnO4Cl2FeCl3還原性：還原性：Fe2+Cl-Mn2+課課堂堂小小結(jié)結(jié)通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們有哪些收獲？通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們有哪些收獲？ 概括為：概括為：升升失失氧，降氧，降得得還還 鐵鐵: :地殼中的含量在所有元素中地殼中的含量在所有元素中 第第4 4位位 游離態(tài)游離態(tài): 隕鐵隕鐵化合態(tài)化合態(tài):+2 +3在金屬元素中在金屬元素中 第第2 2位位名名 稱稱俗名俗名化學(xué)式化學(xué)式色色 態(tài)態(tài)化

18、合價化合價水溶性水溶性類類 型型氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵 四氧化三鐵四氧化三鐵共共 性性與酸與酸與還與還 原劑原劑鐵鐵 紅紅 磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色黑色 粉末粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體+ 2+ 3+ 2，+ 3不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶堿堿 性性 氧氧 化化 物物都能與酸反應(yīng)。如都能與酸反應(yīng)。如OHFeHOFe2332326都能被還原。如都能被還原。如232323COFeCOOFe高溫高溫鐵的氧化物：FeFe2 2O O3 3FeOFeOFeFe3 3O O4 4鐵的氫氧化物的制備及性質(zhì)鐵的氫氧化物的制備及性質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3生成生成紅褐色紅褐

19、色沉淀沉淀先生成白色沉淀后迅先生成白色沉淀后迅速變?yōu)樗僮優(yōu)榛揖G色灰綠色，最后，最后變?yōu)樽優(yōu)槌恋沓恋?Fe3+3OH-=Fe(OH)3(紅褐色紅褐色) 為什么在為什么在4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)解釋及結(jié)論解釋及結(jié)論實驗和觀察實驗和觀察發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象提出新問題提出新問題做出新的預(yù)測做出新的預(yù)測并驗證預(yù)測并驗證預(yù)測三、鐵及其化合物的氧化性和還原性三、鐵及其化合物的氧化性和還原性在鐵單質(zhì)和鐵的化合物中，哪些具有氧化性？在鐵單質(zhì)和鐵的化合物中，哪些

20、具有氧化性？哪些具有還原性？哪些具有還原性？以金屬以金屬Fe、FeCl2、 FeCl3為例進行探究。為例進行探究。Fe0Fe+3Fe+2只有還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性一、一、Fe3+的檢驗的檢驗Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3試液試液+KSCN溶液溶液，產(chǎn)生產(chǎn)生血紅色血紅色溶液溶液Fe2+的檢驗的檢驗試液試液+KSCN溶液溶液，無現(xiàn)象，無現(xiàn)象，+氯水氯水產(chǎn)生產(chǎn)生血紅色血紅色溶液溶液2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl_二、二、Fe3+的檢驗的檢驗Fe3+3OH-=Fe(OH)3試液試液+NaOH溶液溶液，產(chǎn)生產(chǎn)生紅褐色紅褐色沉淀沉淀Fe2+的檢驗的檢驗試液試液+NaOH溶液，溶液，

21、Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3驗證物質(zhì)有驗證物質(zhì)有氧化性氧化性，就要驗證該物質(zhì)，就要驗證該物質(zhì)與與還原性的物質(zhì)還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)。結(jié)論驗證物質(zhì)有驗證物質(zhì)有還原性還原性，就要驗證該物質(zhì)，就要驗證該物質(zhì)與與氧化性的物質(zhì)氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)。1、Fe還原性還原性2、 FeCl3氧化性氧化性 3、 FeCl2氧化性氧化性 4、FeCl2還原性還原性 方案Fe+H2SO4、 +CuSO4 、 + HNO3、+Cl2FeCl3 +Cu、+Fe、+ZnFeCl2 +Zn、+Mg、+AlFeCl2 + HNO3 、+氯水氯水實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論實驗結(jié)論鐵鐵 + 稀硫酸稀硫酸鐵粉溶解，有氣泡鐵粉溶解，有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生,溶液由無色變?nèi)芤河蔁o色變成淡綠色成淡綠色鐵單質(zhì)有鐵單質(zhì)有還原性還原性溶液未變紅溶液未變紅FeClFeCl3 3有氧化性有氧化性鋅鋅+FeCl2溶液溶液溶液有淡綠色變?nèi)芤河械G色變成無色成無色FeClFeCl2 2有氧化性有氧化性FeCl2溶液溶液+KSCN+KSCN +氯水氯水溶液變紅溶液變紅FeClFeCl2 2有還原性有還原性思