2022學(xué)年人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)5.1質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案.doc

1、質(zhì)量守恒定律 自學(xué)達(dá)標(biāo)： 1.化學(xué)反響的本質(zhì)是：在化學(xué)變化中， 可以分成 ， 又可以結(jié)合成新的 。 2. 探究反響前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 根據(jù)P92.P93頁(yè)的實(shí)驗(yàn)方案一，方案二，完成下表。 實(shí)驗(yàn)方案 方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反響的文字表達(dá)式 結(jié)論：反響前物質(zhì)總質(zhì)量與反響后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系 3.參加 的各物質(zhì)的 ，等于反響后生成的各物質(zhì)的 。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。 4根據(jù)P94.P95頁(yè)的實(shí)驗(yàn)5一1，實(shí)驗(yàn)5一2，認(rèn)真觀看視頻并完成下表。 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)5一1：鹽酸與碳酸鈉粉末反響 實(shí)驗(yàn)5一2：鎂條燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論：反響前物質(zhì)總質(zhì)量

2、與反響后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系 分析p 穩(wěn)固練習(xí) 1. 用“改變”，“不變”，“可能改變”填空： 在化學(xué)反響中，反響前后原子的種類 ，原子的數(shù)目 ，原子的質(zhì)量 ，元素種類 ，反響前后物質(zhì)總質(zhì)量 ，物質(zhì)的種類 ，分子的種類 ，分子的數(shù)目 2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象： 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量比原反響物的總質(zhì)量減小。 3.以下現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) A.蠟燭燃燒時(shí)漸漸變短 B.紅磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C.鎂條燃燒后質(zhì)量增加 D.水結(jié)冰質(zhì)量不變 4.求物質(zhì)的質(zhì)量 (1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反響。那么生成氧化鎂的質(zhì)量為_(kāi)克 (2)反響A+B=C+D中，2克A和5克B參加

3、了反響，生成了4克C，那么有_克D生成。 3現(xiàn)有m g 氯酸鉀跟2 g 二氧化錳混合加熱，完全反響后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，那么生成氧氣的質(zhì)量是   Am-n    Bm+2-n  Cm+2+n Dn-2 5.求物質(zhì)的組成元素 (1) 酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會(huì)有 元素，可能會(huì)有_元素 (2) 化工廠通過(guò)電解食鹽NaCl水制取一些化學(xué)工業(yè)的根本原料，此反響物中不可能有的物質(zhì)是 A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2 6.求物質(zhì)的化學(xué)式 (1)Y2+2=4XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為( ) AX2Y2 BX2Y CX3Y4 DXY2 2在X+2O2CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為( ) ACH4 BC2H5OH CCH3OH DCH3COOH 拓展延伸： 1.將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，A完全反響，生成8 gC和4 gD，那么參加反響的A與B的質(zhì)量比為 A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：1 2.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反響前的質(zhì)量(g) 54 17 20 0 反響后的質(zhì)量(g) 10 0 2 X 以下說(shuō)