2022學(xué)年人教版（五四學(xué)制）化學(xué)專題復(fù)習(xí)酸堿鹽溶解性表教案.doc

1、2022-2022學(xué)年人教版五四學(xué)制化學(xué)專題復(fù)習(xí)酸堿鹽溶解性表教案酸堿鹽溶解性表學(xué)案 學(xué)習(xí)目的： 1、對(duì)照酸堿鹽溶解性表，能根據(jù)縱行、橫行的離子符號(hào)讀出其名稱，能根據(jù)離子的名稱迅速寫出離子符號(hào)。 2、純熟寫出酸堿鹽溶解性表中陰、陽離子組成物質(zhì)的化學(xué)式，并判別物質(zhì)的類別；根據(jù)化學(xué)式拆解寫出組成物質(zhì)的離子符號(hào)，穩(wěn)固對(duì)酸堿鹽組成的認(rèn)識(shí)。 3、對(duì)照酸堿鹽溶解性表能查出每一個(gè)方格所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)及其溶解性。 4、編寫口訣純熟背誦酸堿鹽溶解性表。 5、能運(yùn)用酸堿鹽溶解性判斷離子共存和書寫復(fù)分解反響方程式。 課前預(yù)習(xí) 根據(jù)陰、陽離子寫出物質(zhì)的化學(xué)式 陰離子 陽離子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32

2、- H+ NH4+ Na+ K+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ 學(xué)生活動(dòng)一：完善溶解性表 將課前預(yù)習(xí)表中書寫的化學(xué)式更正， 學(xué)生活動(dòng)二：認(rèn)識(shí)溶解性表 觀察局部酸、堿和鹽的溶解性表你能獲哪些信息？ 1、從名稱上看： 第一橫行： 第一縱行： 中間其他局部： 2、從組成上看： 第一橫行： 第一縱行： 中間其他局部： 3、從溶解性上看： 學(xué)習(xí)活動(dòng)三：記憶溶解性表 溶解性表記憶口訣 鉀、 、 鹽、硝酸鹽都能溶于水中間； 氯化物不溶 ,硫酸鹽不溶 ； 碳酸鹽最特殊，只溶 、 、 ，鎂微溶； 堿中只溶 、 、 、 ，鈣微溶。 學(xué)生活動(dòng)四 ：運(yùn)用溶解性

3、表 1.右表是截取溶解性表中的一局部，有關(guān)處物質(zhì)的說法不正確的選項(xiàng)是 A處物質(zhì)的化學(xué)式是FeCl2 B處物質(zhì)的名稱是氯化鐵 C處物質(zhì)可溶于水 D處物質(zhì)類別屬于鹽 2、判斷以下反響能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出化學(xué)方程式，不能發(fā)生反響的說明理由。 NaOH+H2SO4 NaCl+ H2SO4 K2CO3+ H2SO4 Ba(NO3)2+ H2SO4 學(xué)習(xí)活動(dòng)五：拓展與延伸 觀察HCl和NaOH反響的微觀示意圖，你能得出結(jié)論： 觀察BaCl2和 Na2SO4反響的微觀示意圖，你能得出結(jié)論： 類推：但凡在溶液中能生成 或 或 的離子不能共存。 1、以下各組離子在溶液中一定能大量共存的是 A. Ba2+、H+

4、、SO42- B. H+、SO42-、CO32- C. H+、Cl-、OH- D. Cu2+、Cl-、NO3- 2、以下各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是 A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO3)2 ； B、AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOH C、Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D、HCl 、K2SO4、NaOH、NaNO3 當(dāng)堂檢測(cè) 1、利用溶解性表完成以下任務(wù) 1查：BaOH2 的溶解性_。 2寫化學(xué)式：一種含氧酸 ，一種不溶于水的鹽 。 2、判斷以下反響能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出化學(xué)方程式，不能的說明理由： 1. NaOH+HCl- 2. Na2CO3 + BaCl2- 3. CuSO4 +KCl- 4. NaOH + KCl- 3、判斷：能在水中大量共存的一組離子是：( ) A. NH4+、 Na+、Cl- 、SO42- B. H+、Na+、N