第四節(jié)離子反應(yīng)學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1第四節(jié)離子反應(yīng)第四節(jié)離子反應(yīng)第一頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。有關(guān)電解質(zhì)概念的比較1電解質(zhì)與非電解質(zhì)是從性質(zhì)上對(duì)“化合物”進(jìn)行分類的。比較如下：第1頁/共57頁第二頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。電解質(zhì)非電解質(zhì)不同點(diǎn)結(jié)構(gòu)特征離子鍵和部分極性共價(jià)鍵部分極性共價(jià)鍵物質(zhì)類型酸、堿、鹽、金屬氧化物多數(shù)有機(jī)化合物和非金屬氧化物等實(shí)例H2SO4、NaOH、NaCl、Na2OCO2、CH3CH2OH在熔融或水溶液中的電離情況能電離不能電離共同點(diǎn)都是化合物第2頁/共57頁第三頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。2.判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是看其在水溶液里是否完全電離。比較如下：強(qiáng)電解質(zhì)弱

2、電解質(zhì)概念溶于水后能完全電離的電解質(zhì)溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)所含物質(zhì)的類型強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)：NaCl、BaSO4強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 水第3頁/共57頁第四頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。電離程度完全電離部分電離在溶液中的存在形式只存在電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子 有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，存在電解質(zhì)分子 電離條件溶于水或受熱熔化溶于水第4頁/共57頁

3、第五頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。3.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中陰、陽離子所帶電荷的物質(zhì)的量濃度的大小，其濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱(只有在同溫、同物質(zhì)的量濃度的條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力才比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng))。第5頁/共57頁第六頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分?！纠?】下列說法正確的是()AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)BHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)CHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3P

4、W12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)第6頁/共57頁第七頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。解析：三氧化硫溶于水能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樯闪蛩岬木壒?，三氧化硫是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)；HClO是弱酸，NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)；HCl是共價(jià)化合物，NaCl是離子化合物，故C錯(cuò)；雜多酸鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。答案：D第7頁/共57頁第八頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的注意事項(xiàng)(1)注意“或”與“和”的區(qū)別及“化合物”。(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(3)能夠起導(dǎo)電作用是其本身在一定條件下能電離出自由移動(dòng)的離子，像NH3、酸性氧化物(如SO2、CO2、SO3等)雖然溶于水后都能夠

5、導(dǎo)電且又都是化合物，但是在水溶液中不是本身發(fā)生電離，故它們不是電解質(zhì)(屬于非電解質(zhì))。(4)在有機(jī)物中，大部分是非電解質(zhì)，小部分為電解質(zhì)，且為弱電解質(zhì)(如CH3COOH)。第8頁/共57頁第九頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。(5)在電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)中，不能根據(jù)其溶解性來判斷是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)，如BaSO4就難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，因溶解部分已經(jīng)完全電離。(6)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)(如金剛石、固體KNO3)。第9頁/共57頁第十頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。針對(duì)訓(xùn)練1下列物質(zhì)溶于水時(shí)電離方程式不正確的是()ANaHCO3=NaH

6、COBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH2(2013煙臺(tái)月考)下列說法不正確的是()將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電第10頁/共57頁第十一頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)ABC D第11頁/共57頁第十二頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。解析：HCO是弱酸的酸式酸根離子，不能改寫為H和CO ，故A錯(cuò)；HSO是強(qiáng)酸的酸式酸根離子，能

7、改寫為H和SO ，故B正確；MgCl2是可溶性鹽，全部電離為Mg2和Cl，故C正確；Ba(OH)2是強(qiáng)堿，全部電離為Ba2和OH，故D正確。答案：A第12頁/共57頁第十三頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。解析：BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的。NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。熔融態(tài)的共價(jià)化合物分子中沒有離子，不可以導(dǎo)電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。答案：D第13頁/共57頁第十四頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。離子方程式的書寫及正誤判斷1書寫的關(guān)鍵。書寫離子方程式的關(guān)鍵

8、是要抓住兩易、兩等、兩查：兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)等用化學(xué)式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷種類和總數(shù)均應(yīng)相等。兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。第14頁/共57頁第十五頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。2注意的問題。(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。(2)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式。作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)號(hào))。(3

9、)氨水作為反應(yīng)物寫NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫NH3(標(biāo)號(hào))和H2O的形式。(4)固體與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式，濃H2SO4與固體的反應(yīng)不能寫離子方程式。第15頁/共57頁第十六頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。(5)離子方程式要做到原子個(gè)數(shù)配平，電荷配平。若是氧化還原型的離子反應(yīng)還應(yīng)電子得失守恒。(6)多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。第16頁/共57頁第十七頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。【例2】(2013新課標(biāo)全國(guó)卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu

10、2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO 2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2第17頁/共57頁第十八頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。解析：HCl不是氧化性酸，只能將鐵屑氧化為Fe2，故A錯(cuò)；鈉優(yōu)先與水置換，不能與硫酸銅置換，故B錯(cuò)；HCO不能改寫，故C錯(cuò)；溶解度較大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度較小的沉淀，故D正確。答案：D第18頁/共57頁第十九頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。【例3】(2013哈爾濱模擬)下列各項(xiàng)中離子方程式的書寫與反應(yīng)物的用量無關(guān)的是()AFeBr2溶液與Cl2BBa(OH)2溶液與

11、H2SO4溶液C鹽酸與Na2CO3溶液DCa(HCO3)2溶液與NaOH溶液解析：FeBr2溶液中存在的離子的還原性大小：Fe2Br，與Cl2反應(yīng)時(shí)，若Cl2少量則發(fā)生反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，若Cl2過量則發(fā)生反應(yīng)：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2，故A項(xiàng)錯(cuò)；Ba(OH)2與H2SO4溶液反應(yīng)：第19頁/共57頁第二十頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。與反應(yīng)物的用量無關(guān)，故B項(xiàng)正確；鹽酸與Na2CO3溶液反應(yīng)，若鹽酸少量則發(fā)生反應(yīng)：若鹽酸足量則發(fā)生反應(yīng)：故C項(xiàng)錯(cuò)；Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若NaOH溶液少量則發(fā)生反應(yīng)：第20頁/共57頁第二十一頁，

12、編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。若NaOH溶液過量則發(fā)生反應(yīng)：故D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B第21頁/共57頁第二十二頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。離子方程式的正誤判斷八查一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如鈉投入CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2()二查是否守恒(質(zhì)量、電荷、得失電子)。如Fe2Cl2=Fe32Cl()2Fe2Cl2=2Fe32Cl()第22頁/共57頁第二十三頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。第23頁/共57頁第二十四頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。第24頁/共57頁第二十五頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。第25頁/共5

13、7頁第二十六頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。針對(duì)訓(xùn)練3下列離子方程式中正確的是()A澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)22H=Ca22H2OB氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：OHH=H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2AgD氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg22OH=Mg(OH)2第26頁/共57頁第二十七頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。解析：離子方程式正誤判斷的方法是“八查”，據(jù)此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2應(yīng)拆寫成離子的形式；B中遺漏了參加反應(yīng)的Ba2和SO ；C中離子電荷不守恒。答案：D第27頁/共57頁第二十八頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。4(2013佛山二模)

14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向稀氨水中加入稀鹽酸： OH H =H2OB硫化亞鐵溶于稀硝酸中： FeS2H=Fe2H2SC碳酸鈣溶于醋酸中： CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2D碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：第28頁/共57頁第二十九頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。第29頁/共57頁第三十頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。第30頁/共57頁第三十一頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。第31頁/共57頁第三十二頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。判斷離子能否大量共存多種離子能否共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。1一色。即溶液顏色。若限定為無色溶液，

15、則Cu2(藍(lán)色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO (紫紅色)等有色離子不能存在。第32頁/共57頁第三十三頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。第33頁/共57頁第三十四頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。第34頁/共57頁第三十五頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。第35頁/共57頁第三十六頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。第36頁/共57頁第三十七頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。第37頁/共57頁第三十八頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。特別提醒離子共存中的隱含條件(1)由水電離產(chǎn)生的c(OH)或c(H)110n molL1，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。各種指示劑變色確

16、定溶液的酸堿性等。(2)與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(3)“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。第38頁/共57頁第三十九頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。(4) 等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。(5)注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”等。第39頁/共57頁第四十頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。針對(duì)訓(xùn)練6(2013華附、省實(shí)、廣雅、深中聯(lián)考)能在水溶液中大量共存的一組離子是()第40頁/共57頁第四十一頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。第41頁/共57頁第四十二頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。7(2013廣州一

17、模)在水溶液中能大量共存的一組離子是()第42頁/共57頁第四十三頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。第43頁/共57頁第四十四頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。實(shí)驗(yàn)課題：沉淀洗滌以及判斷沉淀劑是否過量的方法1沉淀洗滌的目的。除去沉淀表面附著或包夾的可溶性離子。2洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀。使水自然流出，重復(fù)操作23次。3誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。第44頁/共57頁第四十五頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。4沉淀劑是否過量的判斷方法。方法一靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明

18、沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。方法二靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。注意：若需稱量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量計(jì)算時(shí)則只能選方法一。第45頁/共57頁第四十六頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。【例5】某無色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。第46頁/共57頁第四十七頁，編輯于星期二：十九點(diǎn) 五十六分。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是_，_，_，_，_。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加試劑反應(yīng)的離子方程式是_。(4)無色溶液C加試劑的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是_。第4