第二離子反應(yīng)時(shí)學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1第二離子反應(yīng)時(shí)第二離子反應(yīng)時(shí)第一頁(yè)，編輯于星期二：十四點(diǎn) 五十五分。_ 問(wèn)題導(dǎo)入：?jiǎn)栴}導(dǎo)入： 1 1、COCO2 2溶于水，溶液可以導(dǎo)電，為什么不能確定溶于水，溶液可以導(dǎo)電，為什么不能確定COCO2 2是電解質(zhì)？是電解質(zhì)？ 2 怎樣判斷化合物是不是電解質(zhì)？怎樣判斷化合物是不是電解質(zhì)？第1頁(yè)/共16頁(yè)第二頁(yè)，編輯于星期二：十四點(diǎn) 五十五分。 非電解質(zhì)非電解質(zhì) 強(qiáng)酸強(qiáng)酸化合物化合物 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽 電解質(zhì)電解質(zhì) 活潑金屬與活潑活潑金屬與活潑 非金屬的化合物非金屬的化合物 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱酸弱堿極少數(shù)鹽等弱酸弱堿極少數(shù)鹽等第2頁(yè)/共16頁(yè)第三頁(yè)，編輯于星

2、期二：十四點(diǎn) 五十五分。練習(xí)練習(xí): 下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣 。 B 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。C 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。 D 工業(yè)上用石灰石制取生石灰。工業(yè)上用石灰石制取生石灰。 是否任意的電解質(zhì)在水溶液中是否任意的電解質(zhì)在水溶液中兩兩交換離子，都可以發(fā)生反兩兩交換離子，都可以發(fā)生反應(yīng)呢？應(yīng)呢？ 第3頁(yè)/共16頁(yè)第四頁(yè)，編輯于星期二：十四點(diǎn) 五十五分。第4頁(yè)/共16頁(yè)第五頁(yè)，編輯于星期二：十四點(diǎn) 五十五分。無(wú)變化無(wú)變化生成白生成白色沉

3、淀色沉淀Cu2+、SO42- - Cl- - 、Na+ Cu2+、SO42- - Cl- - 、Na+Cu2+、SO42- - Cl- - 、Ba2+ Cu2+、Cl- -濃濃度不變；度不變；Ba2+、 SO42- - 濃度減少濃度減少BaSO4 第5頁(yè)/共16頁(yè)第六頁(yè)，編輯于星期二：十四點(diǎn) 五十五分。NaCl = Na+ + Cl-CuSO4 = Cu2+ + SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-Ba2+SO42-=BaSO4四種離子共存于溶液中四種離子共存于溶液中通過(guò)反應(yīng)使某些離子的濃度明顯減少通過(guò)反應(yīng)使某些離子的濃度明顯減少的過(guò)程。的過(guò)程。例如：碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，例如：碳

4、酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，碳酸根離子、氫離子濃度顯著降低。碳酸根離子、氫離子濃度顯著降低。第6頁(yè)/共16頁(yè)第七頁(yè)，編輯于星期二：十四點(diǎn) 五十五分。3 3、離子方程式、離子方程式 1) 1) 定義：定義：用用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子表示離子反應(yīng)的式子CO32 + 2H+ = H2O + CO2Na2CO3 = 2Na+ + CO32-HCl = Cl- + H+ 或或CO32 +H+ = HCO3 第7頁(yè)/共16頁(yè)第八頁(yè)，編輯于星期二：十四點(diǎn) 五十五分。2) 2) 書(shū)寫(xiě)離子方程式步驟：書(shū)寫(xiě)離子方程式步驟：寫(xiě)寫(xiě)：化學(xué)方程式，符合客觀事實(shí)化學(xué)方程式，符合客觀事實(shí)拆拆：

5、把：把溶解的強(qiáng)電解質(zhì)溶解的強(qiáng)電解質(zhì)拆分寫(xiě)成拆分寫(xiě)成離子離子形式形式, , 其余物質(zhì)其余物質(zhì) 保持其化學(xué)式。保持其化學(xué)式。刪刪：去方程式兩邊形式去方程式兩邊形式相同的離子相同的離子；查查：整理方程式并檢查兩邊各元素的整理方程式并檢查兩邊各元素的原原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否是否相等相等，計(jì)量數(shù)約成最，計(jì)量數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。簡(jiǎn)整數(shù)比。第8頁(yè)/共16頁(yè)第九頁(yè)，編輯于星期二：十四點(diǎn) 五十五分。第9頁(yè)/共16頁(yè)第十頁(yè)，編輯于星期二：十四點(diǎn) 五十五分。第10頁(yè)/共16頁(yè)第十一頁(yè)，編輯于星期二：十四點(diǎn) 五十五分?！安鸩稹敝虚g需要注意的問(wèn)題中間需要注意的問(wèn)題：強(qiáng)酸強(qiáng)酸: HCl HNO3 H2SO4

6、強(qiáng)堿強(qiáng)堿: NaOH KOH Ba(OH)2可溶性鹽可溶性鹽:如鉀鈉銨鹽如鉀鈉銨鹽 (溶解性表溶解性表)沒(méi)有溶解的強(qiáng)電解質(zhì)沒(méi)有溶解的強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)單質(zhì)單質(zhì) 、氧化物、氧化物需要拆為離子形式的物質(zhì)：溶解的強(qiáng)電解質(zhì)需要拆為離子形式的物質(zhì)：溶解的強(qiáng)電解質(zhì)需要寫(xiě)化學(xué)式的物質(zhì)：其它物質(zhì)需要寫(xiě)化學(xué)式的物質(zhì)：其它物質(zhì)第11頁(yè)/共16頁(yè)第十二頁(yè)，編輯于星期二：十四點(diǎn) 五十五分。第12頁(yè)/共16頁(yè)第十三頁(yè)，編輯于星期二：十四點(diǎn) 五十五分。小結(jié)：小結(jié)：1 1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)2 2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)：、離子方程式的書(shū)寫(xiě)： 寫(xiě)寫(xiě) 拆拆 刪刪 查查第13頁(yè)/共16頁(yè)第十四頁(yè)，編輯于星期

7、二：十四點(diǎn) 五十五分。 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 思考與交流思考與交流 (1)(1)完成下列反應(yīng)的離子方程式：完成下列反應(yīng)的離子方程式： HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2(2)(2)有什么發(fā)現(xiàn)？有什么發(fā)現(xiàn)？離子方程式離子方程式不僅不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)，而且而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。3 3）、離子方程式的意義、離子方程式的意義H+ + OH- = H2O第14頁(yè)/共16頁(yè)第十五頁(yè)，編輯于星期二：十四點(diǎn) 五十五分。練習(xí)：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式練習(xí)：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（1 1）COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2（2 2）CuCu2+2+2OH+2OH- -=Cu(OH)=Cu(OH)2 2（3 3）Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2（1 1） + 2Ag+ 2Ag+ + = = + 2Ag,+ 2Ag,（2 2）FeFe2 2O O3 3+ + = 2Fe = 2F