人教版化學必修1課件：第3章第1節(jié)金屬的化學性質(2)

1、銀白色銀白色金屬金屬表面表面變暗變暗白色白色固體固體表面變表面變成溶液成溶液白色塊白色塊狀物質狀物質O2H2OH2OCO2風化風化白色白色粉末粉末NaNa2ONaOHNaOH潮解潮解Na2CO3 10H2ONa2CO3二二.金屬與水的反應金屬與水的反應 1.金屬鈉和水的反應金屬鈉和水的反應實驗實驗5: 將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中 現現 象象 及及 解解 釋釋浮浮游游熔熔響響紅紅金屬鈉的密度小于水金屬鈉的密度小于水產生的氣體推動金屬鈉來回游動產生的氣體推動金屬鈉來回游動反應放熱，鈉的熔點較低反應放熱，鈉的熔點較低劇烈反應，產生氣體劇烈反應，產生氣體有堿性物質

2、生成有堿性物質生成 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2思考思考1 1、金屬鈉引起火災時應當怎、金屬鈉引起火災時應當怎樣滅火？樣滅火？2、金屬鈉為什么保存在煤油中？ 總結：鈉的物理性質和化學性質總結：鈉的物理性質和化學性質 物理性質：物理性質：銀白色的固體，質軟，密度銀白色的固體，質軟，密度比水小比水小(0.97g/cm3), 熔點較低熔點較低(97.87) 化學性質化學性質: 化學性質很活潑化學性質很活潑 1.與氧氣反應與氧氣反應4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2 點燃點燃2.與水反應與水反應 2Na + 2H2O = 2NaOH + H22.鐵與水蒸

3、氣的反應鐵與水蒸氣的反應鐵不能與冷、熱水反應，鐵不能與冷、熱水反應，但能否與水蒸氣反應但能否與水蒸氣反應?請設計一個簡單的實驗裝置請設計一個簡單的實驗裝置,使還使還原鐵粉與水蒸氣反應。原鐵粉與水蒸氣反應。思考:1. 該反應裝置包括哪幾部分?水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產物的檢驗產物的檢驗(收集收集)裝置裝置水蒸氣的水蒸氣的發(fā)生裝置發(fā)生裝置水蒸氣與鐵水蒸氣與鐵粉反應裝置粉反應裝置產物收產物收集裝置集裝置方案方案1:方案方案2:方案方案3:4、實驗是否安全 3Fe+4H2O (g) Fe3O4+4H2三三. .鋁與氫氧化鈉溶液的反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應

4、1.鋁與稀鹽酸的反應鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為化學方程式為:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2離子方程式為離子方程式為:2Al+6H+=2Al3+ +3H2 2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 離子方程式為離子方程式為:2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 三三. .鋁與氫氧化鈉溶液的反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與稀鹽酸的反應鋁與稀鹽酸的反應2Al+6H+=2Al3+ +3H2 鋁既能與鋁既能與強酸強酸溶液反應也能與溶液反應也能與強堿強堿溶溶液反應，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護液反

5、應，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物三三. .鋁與氫氧化鈉溶液的反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與稀鹽酸的反應鋁與稀鹽酸的反應 2Al+6H+=2Al3+ +3H22.鋁與氫氧化鈉溶液的反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 以上我們學習了金屬的一些化學性質，通過分以上我們學習了金屬的一些化學性質，通過分析不難發(fā)現，在反應中這些金屬元素的化合價析不難發(fā)現，在反應中這些金屬元素的化合價都發(fā)生了變化，它們從都發(fā)

6、生了變化，它們從0價升為正價。價升為正價。在這些變化中，金屬表現了強在這些變化中，金屬表現了強的的還原性還原性，做還原劑做還原劑在自然界中金屬多以化合態(tài)存在。只有在自然界中金屬多以化合態(tài)存在。只有極少數金屬以游離態(tài)存在極少數金屬以游離態(tài)存在三三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與稀鹽酸的反應鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為化學方程式為:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 離子方程式為離子方程式為:2Al+6H+=2Al3+ +3H22.鋁與氫氧化鈉溶液的反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應，因此酸、堿可鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反