第二講離子反應(yīng)PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1第二講離子反應(yīng)第二講離子反應(yīng)第1頁/共73頁第2頁/共73頁水溶液里或熔融狀態(tài)水溶液里或熔融狀態(tài)化合物化合物水溶液和熔融狀態(tài)水溶液和熔融狀態(tài)化合物化合物第3頁/共73頁第4頁/共73頁= 第5頁/共73頁第6頁/共73頁等雖然易溶于水，但溶解的只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，是由溶液中的離子濃度及所帶電荷決定的，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系。第7頁/共73頁離子離子改變改變難溶的物質(zhì)難溶的物質(zhì)揮發(fā)性的物質(zhì)揮發(fā)性的物質(zhì)難電離的物質(zhì)難電離的物質(zhì)第8頁/共73頁用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子 一個具體的反應(yīng)一個具

2、體的反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)第9頁/共73頁第10頁/共73頁第11頁/共73頁第12頁/共73頁第13頁/共73頁其余各種酸的鹽，鉀鈉銨外多不溶。第14頁/共73頁第15頁/共73頁第16頁/共73頁定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。第17頁/共73頁第18頁/共73頁因此可以通過熔融時是否導(dǎo)電，來證明化合物是離子化合物還是共價化合物。第19頁/共73頁類別類別強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念概念溶于水后能完全電離的電溶于水后能完全電離的電解質(zhì)解質(zhì)溶于水后只能部分電溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)離的電解質(zhì)化合物化合物類型類型離子化合物、部分共價化離子化合物、部分共價化合

3、物合物部分共價化合物部分共價化合物所含物所含物質(zhì)類型質(zhì)類型強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽(包括難溶性包括難溶性鹽鹽)：NaCl、BaSO4強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱堿：弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：水：H2O極少數(shù)鹽：極少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb等等第20頁/共73頁類別類別強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離程度完全電離完全電離部分電離部分電離在溶液中的存在形在溶液中的存在形式式只存在電解質(zhì)電離

4、只存在電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子不存在電解質(zhì)分子有電解質(zhì)電離出的有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，也存陰、陽離子，也存在電解質(zhì)分子在電解質(zhì)分子電離條件電離條件溶于水溶于水(或受熱熔或受熱熔化化)溶于水溶于水第21頁/共73頁第22頁/共73頁第23頁/共73頁于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。第24頁/共73頁電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有

5、必然聯(lián)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如系，如1 molL1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.000 01 molL1的鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于酯酸是錯的鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于酯酸是錯誤的。誤的。第25頁/共73頁熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電nABnC只有D只有n答案C第26頁/共73頁必考點必考點 10 離子方程式的書寫和正誤判斷離子方程式的書寫和正誤判斷離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實看離子反應(yīng)是否符合客觀事實， 不可主觀臆造產(chǎn)物及反不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)物應(yīng)物。 如如 2Fe6H=2Fe33H

6、2， 就不符合客觀事實就不符合客觀事實。(2)看看“=”“”“”“”“”“”等是否正確。等是否正確。(3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如 HCO3不能寫不能寫成成CO23H，HSO4通常應(yīng)寫成通常應(yīng)寫成 SO24H，HCOO不可不可寫成寫成 COOH等。等。第27頁/共73頁第28頁/共73頁第29頁/共73頁第30頁/共73頁第31頁/共73頁第32頁/共73頁第33頁/共73頁第34頁/共73頁第35頁/共73頁第36頁/共73頁第37頁/共73頁第38頁/共73頁四四反反應(yīng)應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀生成沉淀： 如如 Ba2與與 CO23、 SO24、

7、 SO23；SiO23與與 H不能大量共存不能大量共存生成氣體生成氣體： H與與 CO23、 HCO3、 S2、 SO23等不能大量共存等不能大量共存生成弱電解質(zhì)：生成弱電解質(zhì)：H與與 OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存不能大量共存氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)Fe3能氧化能氧化 S2、I等等；MnO4、ClO在酸在酸性、堿性、中性條件下都有強(qiáng)氧化性性、堿性、中性條件下都有強(qiáng)氧化性，能能將將 I、Fe2、SO23氧化氧化鹽的水解相互鹽的水解相互促進(jìn)反應(yīng)促進(jìn)反應(yīng)Al3、Fe3與與 AlO2、HCO3、CO23等水等水解徹底不能大量共存解徹底不能大量共存絡(luò)合反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)Fe3與與 SCN、OH

8、以及以及 Ag與與NH3H2O 因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存第39頁/共73頁第40頁/共73頁第41頁/共73頁顏色顏色MnO4(紫紫)、Cu2(藍(lán)藍(lán))、Fe2(淺綠淺綠)、Fe3(黃黃)氧化性氧化性ClO、MnO4、NO3(H)、Fe3、Cr2O27還原性還原性S2(HS)、SO23(HSO3)、I、Br、Fe2水解顯酸性水解顯酸性NH4、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、Zn2水解顯堿性水解顯堿性AlO2、S2、SO23、CO23、SiO23、ClO、CH3COO與與 H和和 OH均不能均不能大量共存大量共存HCO3、HS、HSO3、HPO24、H2PO4第

9、42頁/共73頁第43頁/共73頁第44頁/共73頁n第45頁/共73頁第46頁/共73頁第47頁/共73頁第48頁/共73頁考向考向1離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷5年年15考考考向考向2溶液中的離子共存問題溶液中的離子共存問題5年年18考考第49頁/共73頁第50頁/共73頁第51頁/共73頁第52頁/共73頁第53頁/共73頁第54頁/共73頁第55頁/共73頁第56頁/共73頁第57頁/共73頁第58頁/共73頁第59頁/共73頁第60頁/共73頁第61頁/共73頁第62頁/共73頁第63頁/共73頁第64頁/共73頁常見陽離子常見陽離子試劑或方法試劑或方法實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象H

10、紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅變紅活潑金屬活潑金屬(如如Zn)或或Na2CO3溶液溶液有無色無味氣有無色無味氣體產(chǎn)生體產(chǎn)生Na焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)黃色火焰黃色火焰K焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)紫色火焰紫色火焰(透過藍(lán)透過藍(lán)色鈷玻璃色鈷玻璃)Mg2NaOH溶液溶液白色沉淀，不溶白色沉淀，不溶于過量的堿于過量的堿Al3NaOH溶液溶液白色沉淀，溶于白色沉淀，溶于過量的強(qiáng)堿過量的強(qiáng)堿第65頁/共73頁常見陽離子常見陽離子試劑或方法試劑或方法實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象Fe2NaOH溶液溶液白色沉淀白色沉淀灰綠色灰綠色紅褐紅褐色色先加先加KSCN溶液，再溶液，再加氯水加氯水先無明顯變化，再變紅色先無明顯變化，再變紅色Fe3NaOH溶液溶液生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀KSCN溶液溶液溶液呈紅色溶液呈紅色Cu2NaOH溶液溶液藍(lán)色沉淀，加熱則沉淀變黑藍(lán)色沉淀，加熱則沉淀變黑Ag含含Cl的溶液，稀硝酸的溶液，稀硝酸白色沉淀，不溶