離子濃度大小比較(總結(jié)全面)

1、探知教育 氧氣老師氧氣老師溶液中離子濃度大小比較溶液中離子濃度大小比較高二化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理高二化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理探知教育 分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維流程分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維流程 探知教育 例例1：在0.1 molL1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小關(guān)系為：單一溶液中離子濃度大小比較單一溶液中離子濃度大小比較-酸溶液酸溶液電離是電離是微弱微弱的的探知教育 例例2：在0.1 molL1的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) Bc(NH4+)c(NH3H2O

2、)c(OH-)c(H+) Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Dc (NH3H2O)c (NH4+)c (H+)c (OH-)單一溶液中離子濃度大小比較單一溶液中離子濃度大小比較-堿堿溶液溶液探知教育 例例3：寫出CH3COONa溶液中所有離子濃度大小順序：單一溶液中離子濃度大小比較單一溶液中離子濃度大小比較-正鹽正鹽溶液溶液水解是水解是微弱微弱的的探知教育 例例4：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ） Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c (OH-) Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(N

3、H4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)單一溶液中離子濃度大小比較單一溶液中離子濃度大小比較-正鹽正鹽溶液溶液探知教育 例例5：在Na2CO3溶液中所有離子濃度大小順序：單一溶液中離子濃度大小比較單一溶液中離子濃度大小比較-正鹽正鹽溶液溶液變式變式1：在Na2S溶液中所有離子濃度大小順序：探知教育 變式變式2：在(NH4)2SO4溶液中所有離子濃度大小順序：單一溶液中離子濃度大小比較單一溶液中離子濃度大小比較-正鹽正鹽溶液溶液探知教育 單一溶液中離子濃度大小比較單一溶液中離子濃度大小比較-酸式鹽酸式鹽溶液溶液強(qiáng)酸酸式鹽：強(qiáng)酸酸式鹽：中強(qiáng)酸酸式鹽：中強(qiáng)酸酸式鹽：弱酸酸式鹽：弱酸酸式鹽：探知教育

4、 例1：25時，在濃度為0.1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得c(NH4+)分別為a、b、c（單位為molL-1）。下列判斷正確的是（ ） Aa=b=c Babc Cacb Dcab單一單一不同不同溶液中比較溶液中比較同一同一離子離子濃度濃度的的大小大小探知教育 例例2：（1996年上海高考題）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是A. NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3單一單一不同不同溶液中比較溶液中比較同一同一離子離子濃度濃度的的大小大小探知教育 變式訓(xùn)練：變式訓(xùn)練：（1

5、）對比同濃度的下列溶液中c(NH4+)的大小 。NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4HSO4 (NH4)2SO4 CH3COONH4 NH3H2O單一單一不同不同溶液中比較溶液中比較同一同一離子離子濃度濃度的的大小大小探知教育 變式訓(xùn)練：變式訓(xùn)練：（2）物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的OH-的濃度由大到小的順序_NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4單一單一不同不同溶液中比較溶液中比較同一同一離子離子濃度濃度的的大小大小探知教育 （3）比較相同濃度的比較相同濃度的HCOONa、CH3COONa、Na2CO3 、苯酚鈉、苯酚鈉、NaHCO3 、NaCl、MgCl2

6、、AlCl3 NaHSO4Ba(OH)2 11 NaOH八種溶液八種溶液pH值的大小值的大小單一單一不同不同溶液中比較溶液中比較同一同一離子離子濃度濃度的的大小大小探知教育 例例1：用等濃度等體積的NH4Cl和 NH3 H2O溶液混合，則混合后的溶液中離子濃度大小順序是：混合混合溶液中離子濃度溶液中離子濃度的的大小比較大小比較-不反應(yīng)型不反應(yīng)型探知教育 變式訓(xùn)練1 ：用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，對該混合溶液的下列判斷正確的是（ ） A. c(OH-)c(H+) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL1 C.c(CH3

7、COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 molL1混合混合溶液中離子濃度溶液中離子濃度的的大小比較大小比較-不反應(yīng)型不反應(yīng)型探知教育 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2：將0.1 molL-1HCN溶液與等體積等濃度的NaCN溶液混合，溶液顯堿性，下列關(guān)系正確的是（ ）混合混合溶液中離子濃度溶液中離子濃度的的大小比較大小比較-不反應(yīng)型不反應(yīng)型Ac(CN-)+c(HCN)=0.2mol/LBc(CN-)c(HCN)Cc(CN-)c(Na+) c(OH-) c(H+)Dc(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)探知教育 混合混合溶液中離子濃度溶液中離子濃度的的大

8、小比較大小比較-不反應(yīng)型不反應(yīng)型探知教育 例例1：等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（ ） A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-) C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)混合混合溶液中離子濃度大小比較溶液中離子濃度大小比較-相互反應(yīng)型相互反應(yīng)型恰好中和型恰好中和型探知教育 變變式訓(xùn)練式訓(xùn)練1：等體積等濃度的MOH堿溶液和HA酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度的關(guān)系是c(A-)c(M+)c(H+)c(OH-)，則下列說法正確的是

9、（ ） A.MOH是強(qiáng)堿， HA是強(qiáng)酸 B. MOH是強(qiáng)堿， HA是弱酸 C. MOH是弱堿， HA是強(qiáng)酸 D.無法判斷 混合混合溶液中離子濃度大小比較溶液中離子濃度大小比較-相互反應(yīng)型相互反應(yīng)型恰好中和型恰好中和型探知教育 變式訓(xùn)練2：將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)混合混合溶液中離子濃度大小比較溶液中離子濃度大小比較-相互反應(yīng)型相互反應(yīng)型探知教

10、育 例例2：常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液PH=7，則此溶液中A.c(HCOO) c(Na+) B. c(HCOO) c(Na+)C. c(HCOO) = c(Na+) D.無法確定c(HCOO) 與c(Na+)的關(guān)系混合混合溶液中離子濃度大小比較溶液中離子濃度大小比較-相互反應(yīng)型相互反應(yīng)型PH等于等于7型型探知教育 例例3：將0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1molL1混合混合溶液中離子濃度

11、大小比較溶液中離子濃度大小比較-相互反應(yīng)型相互反應(yīng)型反應(yīng)過量型反應(yīng)過量型探知教育 酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系探知教育 例例5：將0.1molL1的醋酸鈉溶液20mL與0.1molL1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl-)c (H)c (HAc)D c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)混合混合溶液中離子濃度大小比較溶液中離子濃度大小比較-相互反應(yīng)型相互反應(yīng)型酸酸(堿堿)與鹽反應(yīng)型與鹽反應(yīng)型探

12、知教育 氧氣老師氧氣老師離子濃度大小比較離子濃度大小比較和三大守恒和三大守恒綜合運(yùn)用綜合運(yùn)用高二化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理高二化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理探知教育 二微弱二微弱 三守恒三守恒探知教育 例例1：25時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.Na3PO4溶液中： c (Na )=3c (PO43)+2c (HPO42)+c (H2PO4)B. NH4HSO4溶液中： c (H+)=c (SO42)c (NH4+)c（OH-）C. NaHS溶液中： c (H+)+c (H2S)=c (OH-)+c (S2)D. Na2CO3溶液中： c (Na)c (CO32-)c (HCO3-)c

13、 (OH) c (H+)離子濃度大小比較離子濃度大小比較和三大守恒和三大守恒-綜合運(yùn)用綜合運(yùn)用探知教育 例例1：25時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是C. NaHS溶液中： c (H+)+c (H2S)=c (OH-)+c (S2)D. Na2CO3溶液中： c (Na)c (CO32-)c (HCO3-)c (OH) c (H+)離子濃度大小比較離子濃度大小比較和三大守恒和三大守恒-綜合運(yùn)用綜合運(yùn)用探知教育 例例2： 25時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合： c(Na)c(Cl)cCH3COO

14、)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH7）： c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合： c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)探知教育 例例2： 25時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合： c(Na)c(Cl)c

15、CH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH7）： c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)探知教育 例例2： 25時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是C0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合： c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)探知教育 例例3：某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2

16、mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是A在D點(diǎn)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B在C點(diǎn)：c（CH3COO-）c（Na+）c（OH-）c（H+）C在B點(diǎn)，a12.5，且有 c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）D在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有 c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）探知教育 例例3：某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是A在D點(diǎn)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+