化學(xué)反應(yīng)原理__第一章第一節(jié)

1、七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)過程(guchng)中，除了生成了新物質(zhì)外，還有能量(nngling)變化熱能電能光能精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG當能量變化以熱能(rnng)的形式表現(xiàn)時：化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)放熱反應(yīng)：例如吸熱反應(yīng)：例如燃料的燃燒中和反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)大多數(shù)化

2、合反應(yīng)C+CO2 , H2+CuOC+H2OBa(OH)28H2O+NH4ClCaCO3高溫分解大多數(shù)分解反應(yīng)精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)同時遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒有關(guān)系呢？有能量的釋放或吸收(xshu)是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化?精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI Z

3、HONGQI ZHONG第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)與能量的變化問題(wnt)：化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？（用學(xué)過的知識回答）精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循 ?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)。如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生(fshng)化學(xué)反應(yīng)時 熱量；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，在發(fā)生(fshng)化學(xué)反應(yīng)時 熱量。能量(nngling)守恒定律放出吸收精品

4、資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG(3)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要 ，新鍵形成需要 。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收(xshu)的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中會有能量的變化?？聪旅?xi mian)的例子吸收能量放出能量精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG 你從圖中發(fā)現(xiàn)(fxin)了什么？

5、1、 2、 3、HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol觀察(gunch)下列示意圖：精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONGH HCl ClClHClH 鍵斷裂鍵斷裂ClCl+HH+鍵形成鍵形成精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONGHHClCl吸收(xshu)能量436kJ/mol吸收(xshu)能量243kJ/mol共吸收總能量679kJ/mol共放出總能量862kJ/mol

6、【思考】該過程中反應(yīng)體系總能量增加還是減少？（該過程中反應(yīng)體系的總能量減少183kJ/mol） 與實驗值184.6kJ/mol接近。HHClClClHClHClHClH精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG思考：圖1、圖2過程中反應(yīng)體系的總能量增加(zngji)還是減少？生成物反應(yīng)物的總能量生成物的總能量能量能量生成物反應(yīng)物圖1生 成 物 的 總能量反應(yīng)物反 應(yīng) 物 的總能量圖2：精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG一、焓變 反應(yīng)

7、熱 1、焓和焓變焓(H)： 。 焓變(H)：H = H生成物H反應(yīng)物 (宏觀(hnggun)是一個與內(nèi)能(ni nn)(U)有關(guān)的物理量精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG2、反應(yīng)熱定義：特征定義: 、 。本質(zhì)定義: 。 符號： 。單位(dnwi)：H的單位(dnwi)常用 或（ ）。測量：測量儀器叫量熱計(許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過實驗直接測得)化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)過程中所釋放或吸收的能量恒壓條件下的焓變HkJ/molkJmol-1精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI Z

8、HONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG反應(yīng)熱產(chǎn)生(chnshng)的宏觀原因（宏觀討論）能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過程（I）反應(yīng)過程（II）思考：I和II哪個(n ge)是放熱反應(yīng)，哪個(n ge)是吸熱反應(yīng)？精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG反應(yīng)熱產(chǎn)生的微觀原因（微觀討論(toln)）請觀察P2頁圖1-1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)的能量變化示意圖，分析圖中包含的信息： 。 。 。結(jié)論： 、 ?；瘜W(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成斷裂化學(xué)鍵

9、吸收能量、形成化學(xué)鍵釋放能量任何化學(xué)反應(yīng)都有吸熱過程和放熱過程反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)要看吸收能量與放出能量的相對大小即：H = E吸收E放出精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG反應(yīng)熱表示(biosh)方法：反應(yīng)熱是表示(biosh)化學(xué)反應(yīng)過程中整個體系的能量（即焓）增加或者減少的量值，H =H生成物H反應(yīng)物(宏觀)思考：焓增加吸熱則用“ ”表示(biosh) 焓減少放熱則用“ ”表示(biosh) （填“+”或“”）即：當H為“”或H0時，為 反應(yīng) 放熱吸熱(x r)精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHON

10、G HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG我們(w men)可以發(fā)現(xiàn)：其實HE（生成物的總能量(nngling)） E（反應(yīng)物的總能量(nngling)）H E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量）E （生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量）從焓變角度看：從能量的角度看：HH（生成物的焓）H（反應(yīng)物的焓）從鍵能的角度：精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHON

11、GQ 0放熱反應(yīng)(fn r fn yng)：吸熱反應(yīng)：體系(tx)環(huán)境體系環(huán)境體系與環(huán)境【資料】能量能量HHH 0H0為“”精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG【小 結(jié)】從焓變角度看：H生成物的焓反應(yīng)物的焓從反應(yīng)熱角度看：H生成物能量(nngling)反應(yīng)物能量(nngling)從鍵能角度看：H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H0或 H為“”H0 或H為“”精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG例 1：1molC與1m

12、olH2O(g)反應(yīng)失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收(xshu)131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H= kJ/mol。例 2：拆開 lmol H-H鍵、lmol N-H鍵、lmolNN鍵分別需要的能量(nngling)是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為，1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為 。 131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol【課堂練習(xí)】精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG3反應(yīng)(fnyng) 是吸熱反應(yīng)(fnyng),由此可知

13、（A）石墨比金剛石更穩(wěn)定（B）金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化（C）金剛石比石墨穩(wěn)定（D）金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化AB4、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應(yīng)中， 破壞1molHH鍵消耗的能量為Q1kJ， 破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ， 形成1molHO鍵釋放(shfng)的能量為Q3kJ。 下列關(guān)系式中正確的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q24Q3 C. Q1+ Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（

14、第二(d r)課時）精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG二、熱化學(xué)方程式能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系(gun x)的化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa 1、熱化學(xué)方程式包含(bohn)物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含(bohn)物質(zhì)變化一個部分。物質(zhì)變化能量變化精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG二、熱化學(xué)方程式H2(g)+I2

15、(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度(wnd)和壓強。對于25、101kPa時進行的反應(yīng)可不注明。 普通化學(xué)方程式不需注明溫度(wnd)和壓強。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG二、熱化學(xué)方程式3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 s(固態(tài)(gti),l（液態(tài)）,g（氣態(tài)）,aq（溶液中） 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.

16、8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol12固態(tài)(gti) 液態(tài)吸熱氣態(tài)吸熱吸熱精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG二、熱化學(xué)方程式 4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)。對于相同的反應(yīng),化學(xué)計量數(shù)不同時，其H不同。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀(wigun)上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol122H2(g)+

17、 O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG【小結(jié)(xioji)】精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG【例題(lt)】當1mol氣態(tài)(qti)H2與1mol氣態(tài)(qti)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)(qti)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHON

18、G HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG而這些(zhxi)書寫也是對的它們分別精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG57.3精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG精品資料七中化學(xué)七中化學(xué)QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI