化學(xué)第4章 第3講

1、考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘第三第三(d sn)講硫及其化合物講硫及其化合物精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1了解硫元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要了解硫元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要(zhyo)性質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用。及應(yīng)用。2了解硫元素的重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。了解硫元素的重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1SO2的氧化性、酸性、漂白性。的氧化

2、性、酸性、漂白性。2硫及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及綜合推斷和實驗探究。硫及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及綜合推斷和實驗探究。3SO2及酸雨對環(huán)境的影響及酸雨對環(huán)境的影響(yngxing)與治理。與治理。 精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘一、硫一、硫1自然界中硫元素的存在自然界中硫元素的存在硫元素廣泛存在于自然界中，游離態(tài)的硫存在于硫元素廣泛存在于自然界中，游離態(tài)的硫存在于 附近或地殼附近或地殼(dqio)的巖層里。化合物的硫主要以的巖層里?；衔锏牧蛑饕院秃偷男问酱嬖凇５男问酱嬖??；鹕交鹕?hushn)噴口噴口硫礦石硫礦石硫酸

3、鹽硫酸鹽精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2硫的單質(zhì)硫的單質(zhì)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)俗名俗名(smng)： ；色態(tài)：黃色或；色態(tài)：黃色或；溶解性：溶解性： 溶于水、溶于水、 溶于酒精、溶于酒精、 溶于溶于CS2。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)硫黃硫黃(li hun)淡黃色固體淡黃色固體不不微微易易精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘S、Cl2與與Fe、Cu反應(yīng)的產(chǎn)物有何差異？原因反應(yīng)的產(chǎn)物有何差異？原因是什么是什么(shn me)？提示硫是一種弱氧化劑，與

4、變價金屬提示硫是一種弱氧化劑，與變價金屬(如如Fe、Cu)反應(yīng)時，反應(yīng)時，生成低價金屬硫化物，而生成低價金屬硫化物，而Cl2的氧化性強于的氧化性強于S，與變價金屬反，與變價金屬反應(yīng)時，生成高價態(tài)金屬氯化物。應(yīng)時，生成高價態(tài)金屬氯化物。如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？提示可用提示可用CS2或熱或熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫。溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘二、硫的氧化物二、硫的氧化物1SO2的性質(zhì)的性質(zhì)(xngzh)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)(xngzh)顏色氣味毒性密度

5、溶解性 . . . . .無色無色(w s)有刺激性氣味有刺激性氣味有毒有毒比空氣大比空氣大易溶于水易溶于水精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(huxu xngzh)精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2三氧化硫三氧化硫(1)SO3與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)(fnyng)： ，反，反應(yīng)應(yīng)(fnyng)放出大量的熱。放出大量的熱。(2)SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)(fnyng

6、)生成硫酸鹽。生成硫酸鹽。SO3與氧化鈣的反應(yīng)與氧化鈣的反應(yīng)(fnyng)： 。SO3與與Ca(OH)2的反應(yīng)的反應(yīng)(fnyng)： 。SO3H2O=H2SO4SO3CaO=CaSO4SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘3酸雨及其防治酸雨及其防治(1)形成酸雨的物質(zhì)為形成酸雨的物質(zhì)為、。(2)大氣中大氣中SO2主要來自主要來自(li z) 等燃料的燃燒，等燃料的燃燒， 的冶煉、的冶煉、 工業(yè)排放的廢氣。工業(yè)排放的廢氣。(3)酸雨的防治措施：對燃燒產(chǎn)生的酸雨的防治措施：對燃燒產(chǎn)生的 物

7、質(zhì)加以控物質(zhì)加以控制，改變制，改變 結(jié)構(gòu)，開發(fā)和利用結(jié)構(gòu)，開發(fā)和利用 能源。能源。氮的氧化物氮的氧化物硫的氧化物硫的氧化物煤、石油煤、石油(shyu)含硫含硫礦石礦石硫酸硫酸酸性酸性能源能源清潔清潔精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘有兩瓶經(jīng)過有兩瓶經(jīng)過Cl2和和SO2漂白的品紅溶液，如何漂白的品紅溶液，如何通過簡單實驗鑒別？將等量通過簡單實驗鑒別？將等量Cl2與與SO2通入品紅溶液，漂白通入品紅溶液，漂白性是否增強？性是否增強？提示加熱，恢復(fù)紅色的是經(jīng)過提示加熱，恢復(fù)紅色的是經(jīng)過SO2漂白的品紅溶液，否則漂白的品紅溶液

8、，否則是是Cl2漂白過的品紅溶液。將等量漂白過的品紅溶液。將等量Cl2與與SO2通入品紅溶液，通入品紅溶液，漂白性會消失，因為兩者發(fā)生反應(yīng)漂白性會消失，因為兩者發(fā)生反應(yīng)(fnyng)生成了生成了H2SO4和和HCl。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘三、硫酸三、硫酸(li sun)及硫酸及硫酸(li sun)根離子的檢驗根離子的檢驗1硫酸硫酸(li sun)的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)揮發(fā)性：揮發(fā)性： ；溶解性：濃；溶解性：濃H2SO4與水以任意比互與水以任意比互溶，溶解時可放出溶，溶解時可放出；濃；濃H2SO4稀釋的方法是稀

9、釋的方法是 。難揮發(fā)難揮發(fā)(huf)大量的熱大量的熱將濃將濃H2SO4沿器壁沿器壁(或玻璃棒或玻璃棒)慢慢注入水中并不斷攪拌慢慢注入水中并不斷攪拌精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2.硫酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸的化學(xué)性質(zhì)(1)稀稀H2SO4具有酸的通性。具有酸的通性。(2)濃濃H2SO4的特性的特性吸水性吸水性(常用作干燥常用作干燥(gnzo)劑劑)a可用濃可用濃H2SO4干燥干燥(gnzo)的氣體有：的氣體有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。等。b不能用濃硫酸干燥不能用濃

10、硫酸干燥(gnzo)的氣體有：堿性氣體，如的氣體有：堿性氣體，如 ；還原性氣體，如；還原性氣體，如 等。等。NH3H2S、HI精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘脫水性脫水性濃濃H2SO4將有機物里的氫、氧元素按原子個數(shù)將有機物里的氫、氧元素按原子個數(shù) 的比例的比例脫去，例如：脫去，例如：強氧化強氧化(ynghu)性性a與金屬的反應(yīng)與金屬的反應(yīng)濃濃H2SO4能氧化能氧化(ynghu)Cu等不活潑的金屬，反應(yīng)的化學(xué)等不活潑的金屬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為。2 1精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解

11、能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘b與非金屬的反應(yīng)與非金屬的反應(yīng)(fnyng)加熱條件下濃加熱條件下濃H2SO4能氧化能氧化C等非金屬單質(zhì)，反應(yīng)等非金屬單質(zhì)，反應(yīng)(fnyng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為 。有無有無(yu w)白色白色精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘一個歸納一個歸納常見漂白性物質(zhì)歸納常見漂白性物質(zhì)歸納(1)活性炭：因能吸附有色物質(zhì)而漂白，物理變化?；钚蕴浚阂蚰芪接猩镔|(zhì)而漂

12、白，物理變化。(2)Na2O2、HClO、O3等因具有強氧化性將有色物質(zhì)氧化等因具有強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，具有不可逆性。成無色物質(zhì)而漂白，具有不可逆性。(3)SO2因與部分有色物質(zhì)化合生成因與部分有色物質(zhì)化合生成(shn chn)不穩(wěn)定的不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性。它具有無色物質(zhì)而具有漂白性。它具有“選擇性選擇性”、“暫時性暫時性”的特點。的特點。“選擇性選擇性”指只能使部分物質(zhì)褪色，如指只能使部分物質(zhì)褪色，如SO2不能不能使指示劑褪色，使指示劑褪色，“暫時性暫時性”指生成指生成(shn chn)不穩(wěn)定的不穩(wěn)定的化合物，在外界條件改變時能恢復(fù)。化合物，在外界條件改變時能恢復(fù)

13、。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘兩個規(guī)律兩個規(guī)律1不同價態(tài)的含硫物質(zhì)是通過氧化還原不同價態(tài)的含硫物質(zhì)是通過氧化還原(hun yun)規(guī)律聯(lián)規(guī)律聯(lián)系在一起的。系在一起的。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2相同價態(tài)的含硫化合物間，是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系相同價態(tài)的含硫化合物間，是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系(linx)在一起的：在一起的：精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘六種方

14、法六種方法鑒別稀鑒別稀H2SO4和濃和濃H2SO4的方法的方法方法一取少量方法一取少量(sholing)蒸餾水，向其中加入少量蒸餾水，向其中加入少量(sholing)試樣硫酸，如能放出大量熱則為濃試樣硫酸，如能放出大量熱則為濃H2SO4，無，無明顯變化則為稀明顯變化則為稀H2SO4。方法二觀察狀態(tài)，濃方法二觀察狀態(tài)，濃H2SO4為黏稠狀液體，而稀為黏稠狀液體，而稀H2SO4為黏稠度較小的溶液。為黏稠度較小的溶液。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘方法三取等體積的兩份物質(zhì)方法三取等體積的兩份物質(zhì)(wzh)用手掂掂，因為濃

15、用手掂掂，因為濃H2SO4的密度較大的密度較大(1.84 gcm3)。相同體積的濃。相同體積的濃H2SO4和和稀稀H2SO4，濃，濃H2SO4的質(zhì)量大得多，感覺沉重。的質(zhì)量大得多，感覺沉重。方法四取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體則方法四取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體則為稀為稀H2SO4，F(xiàn)e2H=Fe2H2；若無明顯現(xiàn)象；若無明顯現(xiàn)象(鈍鈍化化)，則為濃，則為濃H2SO4。方法五用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑方法五用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑(濃濃H2SO4的脫水性的脫水性)者為濃者為濃H2SO4，否則為稀，否則為稀H2SO4。方法六取少量試樣，分別投入一小

16、塊銅片，稍加熱發(fā)生反方法六取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應(yīng)的應(yīng)的(有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生)為濃為濃H2SO4(濃濃H2SO4表現(xiàn)強氧化性和酸表現(xiàn)強氧化性和酸性性)，無變化的是稀，無變化的是稀H2SO4。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘我的體會我的體會SO2的學(xué)習(xí)主要抓住三點：一是酸性氧化物，類似于的學(xué)習(xí)主要抓住三點：一是酸性氧化物，類似于CO2，如能使澄清石灰水變渾濁，如能使澄清石灰水變渾濁，BaSO3是沉淀等。二是其是沉淀等。二是其具有較強的還原性，易被氧化。三是漂白性。濃具有較強的還原性，易被氧化。三

17、是漂白性。濃H2SO4的學(xué)的學(xué)習(xí)主要抓住習(xí)主要抓住“五五”性：強酸性、強氧化性、脫水性、吸水性：強酸性、強氧化性、脫水性、吸水性、難揮發(fā)性，在與金屬性、難揮發(fā)性，在與金屬(jnsh)反應(yīng)中既體現(xiàn)強氧化性又反應(yīng)中既體現(xiàn)強氧化性又體現(xiàn)酸性，在與非金屬體現(xiàn)酸性，在與非金屬(jnsh)反應(yīng)中只體現(xiàn)了氧化性。反應(yīng)中只體現(xiàn)了氧化性。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘我的警示我的警示SO2能使一些溶液褪色，經(jīng)常要判斷原因，是因為能使一些溶液褪色，經(jīng)常要判斷原因，是因為其還原性還是漂白其還原性還是漂白(pio bi)性，性，和實驗室制

18、氯氣類似，過和實驗室制氯氣類似，過量銅與濃硫酸共熱，隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，稀硫酸不量銅與濃硫酸共熱，隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)，特別注意常溫下銅與濃硫酸無明顯現(xiàn)象，必須要與銅反應(yīng)，特別注意常溫下銅與濃硫酸無明顯現(xiàn)象，必須要加熱才反應(yīng)，加熱才反應(yīng)，常溫下鐵、鋁遇濃硫酸鈍化，需要注意加熱常溫下鐵、鋁遇濃硫酸鈍化，需要注意加熱時可以反應(yīng)，過量的鐵也能否與稀硫酸反應(yīng)，也能與時可以反應(yīng)，過量的鐵也能否與稀硫酸反應(yīng)，也能與Fe3反應(yīng)。反應(yīng)。檢驗檢驗SO2中是否有中是否有CO2時，應(yīng)先利用兩者性質(zhì)的不時，應(yīng)先利用兩者性質(zhì)的不同將同將SO2除凈，再通入澄清石灰水中檢驗除凈，再通入澄清石灰水

19、中檢驗CO2是否存在。是否存在。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘問題征解問題征解(zhn ji)將將SO2和和Cl2分別通入品紅溶液和紫色石蕊溶液，分分別通入品紅溶液和紫色石蕊溶液，分別有何現(xiàn)象？別有何現(xiàn)象？提示提示精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點必考點30 硫及其重要硫及其重要(zhngyo)化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師

20、揭秘2當(dāng)硫元素的化合價升高或降低當(dāng)硫元素的化合價升高或降低(jingd)時，一般升高或降時，一般升高或降低低(jingd)到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如：到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如：精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘3相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化(ynghu)還原反應(yīng)還原反應(yīng)如如S和和H2S、S和和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化和濃硫酸之間不發(fā)生氧化(ynghu)還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。4典型的歸中反應(yīng)典型的歸中反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2S

21、O43S3H2O精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【典例【典例1】下列下列(xili)AI九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。已知部分生成物或反應(yīng)條件已略去。已知A在常溫下為黑色固在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體。都是無色氣體。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘請回答下列問題：請回答下列問題：(1)C的固體屬于的固體屬于_晶體，晶體，F(xiàn)的化學(xué)的化學(xué)

22、(huxu)式是式是_。(2)A與與B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)(huxu)方程式是方程式是_。(3)G與與H反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是_；E轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)镠和和I的離子方程式是的離子方程式是_。解析由題中解析由題中A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，可推測在常溫下為黑色固體單質(zhì)，可推測A為碳單為碳單質(zhì)，因質(zhì)，因ABCDE，其中，其中C、E為無色氣體，可推測為無色氣體，可推測是碳單質(zhì)與濃酸之間的反應(yīng)，則是碳單質(zhì)與濃酸之間的反應(yīng)，則B為濃硫酸，再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)為濃硫酸，再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系與反應(yīng)條件，推測化關(guān)系與反應(yīng)條件，推測E為為SO2，C為為CO2，則進一步可，則進一步可確定確定I為稀為稀H2SO4，H為

23、稀鹽酸，為稀鹽酸，F(xiàn)為為O2，G為為Na2CO3，將，將以上推測代入題中驗證，可知推測正確。以上推測代入題中驗證，可知推測正確。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘硫及其化合物轉(zhuǎn)化硫及其化合物轉(zhuǎn)化(zhunhu)關(guān)系關(guān)系精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用【應(yīng)用1】(2013北京西城一模，北京西城一模，9)向下圖所示的裝置中緩慢地通入

24、向下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體氣體X，若關(guān)閉活塞，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開變渾濁；若打開(d ki)活塞活塞K，則品紅溶液褪色。，則品紅溶液褪色。X和和Y可能是可能是()。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析A項，項，SO2和和NaHCO3反應(yīng)有反應(yīng)有CO2產(chǎn)生，產(chǎn)生，CO2不能使不能使品紅溶液褪色，能使澄清石灰水變渾濁。品紅溶液褪色，能使澄清石灰水變渾濁。B項，當(dāng)關(guān)閉活塞項，當(dāng)關(guān)閉活塞K時，時，NO2先進入先進入Y中與水反應(yīng)，產(chǎn)生的中與水反應(yīng)，產(chǎn)生

25、的NO不能使澄清石灰不能使澄清石灰水變渾濁；水變渾濁；C項，打開項，打開K時，時，HCl直接進入品紅溶液中，直接進入品紅溶液中，HCl不能使品紅溶液褪色；不能使品紅溶液褪色；D項，當(dāng)關(guān)閉項，當(dāng)關(guān)閉K時，時，Cl2進入進入Na2SO3溶液中并與其發(fā)生反應(yīng)，生成溶液中并與其發(fā)生反應(yīng)，生成Na2SO4和和HCl，沒有，沒有(mi yu)氣體進入品紅溶液中，品紅溶液不褪色且澄清石灰水無氣體進入品紅溶液中，品紅溶液不褪色且澄清石灰水無變化。變化。答案答案AABCDXSO2NO2HClCl2Y 飽和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解

26、 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點必考點31 二氧化硫二氧化硫(r yng hu li)的性質(zhì)及綜合實驗探究的性質(zhì)及綜合實驗探究1SO2性質(zhì)的多面性性質(zhì)的多面性二氧化硫二氧化硫(r yng hu li)通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)比較現(xiàn)的性質(zhì)比較溶液石蕊試液加有酚酞的氫氧化鈉溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀SO2的性質(zhì)溶于水顯酸性溶于水顯酸性還原性還原性漂白性氧化性精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2.鑒

27、別鑒別SO2和和CO2的方法的方法SO2和和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ骸Ｍǔ？捎靡韵路椒ǎ?1)可根據(jù)可根據(jù)(gnj)物理性質(zhì)，物理性質(zhì)，CO2無色無味，無色無味，SO2無色具有無色具有刺激性氣味。刺激性氣味。(2)用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶，不能使品紅溶液褪色的是液褪色的是CO2。(3)用酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是用酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO

28、2，無明顯現(xiàn)象，無明顯現(xiàn)象的是的是CO2。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(4)用溴水，使橙色褪去的是用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是，無明顯現(xiàn)象的是CO2。(5)用硝酸用硝酸(xio sun)酸化的硝酸酸化的硝酸(xio sun)鋇溶液，產(chǎn)生白鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是，無明顯現(xiàn)象的是CO2。(6)用用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象，無明顯現(xiàn)象的是的是CO2。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對

29、接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【典例【典例2】(1)寫出濃硫酸與木炭寫出濃硫酸與木炭(mtn)粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：方程式：_。編號裝置精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)試用圖中所列各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所生成試用圖中所列各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物。的各種產(chǎn)物。這種裝置的連接順序這種裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是是(填編填編號號)：_。(3)實驗室可觀察到裝置實驗室可觀察到裝置中，中，A瓶的溶液褪

30、色，瓶的溶液褪色，C瓶的溶液瓶的溶液不褪色。不褪色。A瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是_。(4)裝置裝置中所加的固體藥品是中所加的固體藥品是_，可驗證的產(chǎn)物是，可驗證的產(chǎn)物是_，確定裝置，確定裝置在整套裝置中位置在整套裝置中位置(wi zhi)理由是理由是_。(5)裝置裝置中所盛溶液是中所盛溶液是_，可驗證的產(chǎn)物是，可驗證的產(chǎn)物是_。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析該題考查了解析該題考查了C與濃與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物檢驗的實驗設(shè)計，反應(yīng)產(chǎn)物檢驗的實驗

31、設(shè)計，要檢驗要檢驗SO2，可以用品紅，要檢，可以用品紅，要檢CO2，應(yīng)該用石灰水，但是，應(yīng)該用石灰水，但是SO2的存在會干擾對的存在會干擾對CO2的檢驗，所以檢驗的檢驗，所以檢驗CO2時必須考慮時必須考慮先檢驗先檢驗SO2并且要把它徹底除去。另外生成物還有水蒸氣也并且要把它徹底除去。另外生成物還有水蒸氣也需要通過需要通過(tnggu)實驗來證明。因為在檢驗實驗來證明。因為在檢驗SO2、CO2時，時，必須經(jīng)水溶液裝置，直接會影響水蒸氣的檢驗，因此，這三必須經(jīng)水溶液裝置，直接會影響水蒸氣的檢驗，因此，這三種產(chǎn)物的檢出順序必須是先檢驗種產(chǎn)物的檢出順序必須是先檢驗H2O，再檢驗，再檢驗SO2，最后檢，

32、最后檢驗驗CO2，并且保證每種檢驗均不受其他物質(zhì)的干擾。，并且保證每種檢驗均不受其他物質(zhì)的干擾。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘SO2通入石灰水中也能生成通入石灰水中也能生成(shn chn)白色沉淀。檢驗和白色沉淀。檢驗和鑒別鑒別CO2一般是跟石灰水生成一般是跟石灰水生成(shn chn)白色沉淀。因白色沉淀。因此，必須先檢驗或鑒別此，必須先檢驗或鑒別SO2，后檢驗或鑒別，后檢驗或鑒別CO2。方法如圖。方法

33、如圖裝置所示：裝置所示：若若A瓶品紅溶液褪色，證明混合氣體含有瓶品紅溶液褪色，證明混合氣體含有SO2。B瓶除去剩瓶除去剩余的余的SO2。C瓶品紅溶液不褪色，說明瓶品紅溶液不褪色，說明SO2已除凈。若已除凈。若D瓶生瓶生成成(shn chn)了白色沉淀，證明原混合氣體中含有了白色沉淀，證明原混合氣體中含有CO2。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用【應(yīng)用2】右圖是檢驗?zāi)碂o色氣體右圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是是SO2和和CO2的混合氣體的裝置的混合氣體的裝置圖，按要求圖，按要求(yoqi)回答下列問題?；卮鹣铝袉栴}。( 1

34、) B 中 加 入 的 試 劑 ( s h j ) 是_ _ _ _ _ _ _ _ ， 作 用 是_。( 2 ) C 中 加 入 的 試 劑 ( s h j ) 是_ _ _ _ _ _ _ _ ， 作 用 是_。( 3 ) D 中 加 入 的 試 劑 ( s h j ) 是_ _ _ _ _ _ _ _ ， 作 用 是_。(4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品解析一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收紅溶液，吸收

35、(xshu)二氧化硫用酸性二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁?；?，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作裝置的作用是除去用是除去SO2并檢驗并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色不能證明二氧化硫顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色不能證明二氧化硫已除盡。已除盡。答案答案(1)品紅溶液檢驗品紅溶液檢驗SO2(2)酸性酸性KMnO4溶液除去溶液除去SO2并檢驗并檢

36、驗SO2是否除盡是否除盡(3)澄清石灰水檢驗澄清石灰水檢驗CO2(4)酸酸性性KMnO4溶液的顏色不褪盡溶液的顏色不褪盡(或不褪色，或不褪成無色或不褪色，或不褪成無色)精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點必考點32 對濃硫酸性質(zhì)的考查及綜合實驗探究對濃硫酸性質(zhì)的考查及綜合實驗探究濃濃H2SO4的性質(zhì)可歸納為的性質(zhì)可歸納為“五性五性”：即難揮發(fā)性、吸水：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強酸性、強氧化性。性、脫水性、強酸性、強氧化性。1濃濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別的吸水性與脫水性的區(qū)別濃濃H2SO4奪取奪取(duq

37、)的水在原物質(zhì)中以的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存分子形式存在時濃在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以分子形式而以H和和O原子形式存在時，而濃原子形式存在時，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。表現(xiàn)脫水性。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【典例【典例3】(2013東莞質(zhì)檢東莞質(zhì)檢)下面是某化學(xué)課外活動小組研究濃下面是某化學(xué)課外活動小組研究濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進行了實驗驗證：的氧化性

38、的結(jié)論并進行了實驗驗證：一般認(rèn)為一般認(rèn)為1 1的的H2SO4濃度大于濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，性越強，60%以下的以下的H2SO4氧化性就不怎么強了。氧化性就不怎么強了。溫度溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應(yīng)不明顯，如中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。98%的濃的濃H2SO4物質(zhì)物質(zhì)(wzh)的量濃度為的量濃度為18.4 molL1，密度為，密度為1.84 gcm3，據(jù)以上信息回答：據(jù)以上信息回答：精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解

39、 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(1)如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后水，然后(rnhu)從分液漏斗中加從分液漏斗中加98%的濃的濃H2SO4 0.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因因_。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)甲同學(xué)甲同學(xué)(tng xu)再用分液漏斗加濃再用分液漏斗加濃H2SO4 10 mL，再加，再加熱至沸騰，現(xiàn)象是熱至沸騰，現(xiàn)

40、象是_。寫出與過程有關(guān)的化學(xué)方程式寫出與過程有關(guān)的化學(xué)方程式_。(3)乙同學(xué)乙同學(xué)(tng xu)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO4 10 mL與銅片反應(yīng)。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有與銅片反應(yīng)。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑 色 物 質(zhì) 出 現(xiàn) 外 ， 還 有黑 色 物 質(zhì) 出 現(xiàn) 外 ， 還 有 _ _ _ _ _ _ _ _ ， 原 因 是， 原 因 是_。_，原因是，原因是_。為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學(xué)為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學(xué)(tng xu)需進行的需進行的操作是操作是_。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考

41、點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析結(jié)合解析結(jié)合(jih)操作過程和題給信息知，硫酸的濃度小于操作過程和題給信息知，硫酸的濃度小于60%無強氧化性，甲同學(xué)的第一步操作所得到的硫酸的濃無強氧化性，甲同學(xué)的第一步操作所得到的硫酸的濃度，經(jīng)計算知小于度，經(jīng)計算知小于60%，故與銅不反應(yīng)；甲同學(xué)再加，故與銅不反應(yīng)；甲同學(xué)再加10 mL濃濃H2SO4，使試管中的硫酸濃度大于，使試管中的硫酸濃度大于60%，加熱時能與銅發(fā)，加熱時能與銅發(fā)生反應(yīng)；乙同學(xué)用生反應(yīng)；乙同學(xué)用98%的硫酸直接與銅反應(yīng)，不僅表現(xiàn)出強的硫酸直接與銅反應(yīng)，不僅表現(xiàn)出強氧化性，還能表現(xiàn)出吸水性，故試管中有無水氧化

42、性，還能表現(xiàn)出吸水性，故試管中有無水CuSO4析出，析出，若想看到與甲類似的現(xiàn)象，則需將濃若想看到與甲類似的現(xiàn)象，則需將濃H2SO4稀釋。稀釋。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘隨著反應(yīng)的進行，酸的濃度逐漸減小引起的質(zhì)變問題：典型隨著反應(yīng)的進行，酸的濃度逐漸減小引起的質(zhì)變問題：典型的的“三酸變稀三酸變稀”問題就是濃鹽酸與問題就是濃鹽酸與MnO2反應(yīng)、濃反應(yīng)、濃H2SO4與與Cu、Zn等反應(yīng)、濃等反應(yīng)、濃HNO3

43、與與Cu等反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，等反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，三種酸都變稀，從而使反應(yīng)停止或產(chǎn)物發(fā)生變化；三種酸放三種酸都變稀，從而使反應(yīng)停止或產(chǎn)物發(fā)生變化；三種酸放置在空氣中由于吸濕置在空氣中由于吸濕(x sh)或揮發(fā)，也可使其變稀?；驌]發(fā)，也可使其變稀。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用【應(yīng)用3】一定量的濃硫酸與足量一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有充分反應(yīng)時，有SO2和和H2生生成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進行研究。按圖組裝好成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進行研究。按圖組裝好實驗裝置，微熱試管實驗裝置，微熱

44、試管A，觀察到，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)中均有氣泡產(chǎn)生；隨后生；隨后(suhu)氣泡量減少，品紅溶液褪色，氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡中的氣泡量又會明顯增加。量又會明顯增加。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘請回答：請回答：(1)裝置裝置A中需用濃中需用濃H2SO4，用一種簡單的方法確定一瓶，用一種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃一定是濃H2SO4：_。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入從甲、乙中選擇合適的裝置填入

45、B、C中，并進行正確中，并進行正確(zhngqu)連接，連接，a接接_、_接接b，c接接_、_接接d；D、E兩支試管中兩支試管中CCl4的作用是的作用是_。(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為_；反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_。(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析(1)可根據(jù)濃可根據(jù)濃H2SO4的特性選擇簡單易行的實驗方法的特性選擇簡單易行的實驗方法進行

46、確定，如利用其脫水性，稀釋時放熱等。進行確定，如利用其脫水性，稀釋時放熱等。(2)從圖示看，從圖示看，C裝置應(yīng)是檢驗裝置應(yīng)是檢驗SO2氣體的，應(yīng)選擇甲裝置，為防止氣體的，應(yīng)選擇甲裝置，為防止(fngzh)倒吸則倒吸則B處需接一安全裝置。處需接一安全裝置。(3)濃濃H2SO4的強氧化的強氧化性表現(xiàn)在性表現(xiàn)在SO被還原生成被還原生成SO2的反應(yīng)。反應(yīng)開始后，裝置中的的反應(yīng)。反應(yīng)開始后，裝置中的空氣被排出，產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)空氣被排出，產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)SO2被品紅溶液吸收時，氣被品紅溶液吸收時，氣泡量減少，且隨著泡量減少，且隨著H2SO4濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減慢，濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減慢，反應(yīng)

47、較長時間后濃反應(yīng)較長時間后濃H2SO4變成稀變成稀H2SO4，與，與Zn反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2，氣泡量又會增加。，氣泡量又會增加。(4)D中渾濁消失是因為過量的中渾濁消失是因為過量的SO2與與CaSO3反應(yīng)生成反應(yīng)生成Ca(HSO3)2。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘畫圖能力：畫圖能考查對化學(xué)知識和理論的理解程畫圖能力：畫圖能考查對化學(xué)知識和理論的理解程度、空間想象力和動手能力，度、空間想象力和動手能力，考試

48、大綱考試大綱中也專門對其做中也專門對其做了要求：了要求：“能繪制和識別簡單的實驗儀器裝置圖，能對實驗?zāi)芾L制和識別簡單的實驗儀器裝置圖，能對實驗數(shù)據(jù)進行初步分析數(shù)據(jù)進行初步分析(fnx)和處理，并得出合理結(jié)論和處理，并得出合理結(jié)論”，可見畫圖將成為化學(xué)命題的新熱點。可見畫圖將成為化學(xué)命題的新熱點。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘試卷試卷(shjun)采樣采樣精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘當(dāng)場指導(dǎo)當(dāng)場指導(dǎo)常見失分原因：常見失分原因：1做圖不規(guī)

49、范做圖不規(guī)范2敘述原因時不嚴(yán)謹(jǐn)敘述原因時不嚴(yán)謹(jǐn)(ynjn)。3銅和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及反應(yīng)的條件。銅和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及反應(yīng)的條件。4對銅和硫酸反應(yīng)后硫酸有剩余的解釋和驗證。對銅和硫酸反應(yīng)后硫酸有剩余的解釋和驗證。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘Hold住考向住考向考向1二氧化硫的性質(zhì)及實驗探究5年10考考向2硫酸的性質(zhì)及實驗探究5年8考名師揭秘硫的化合物及其轉(zhuǎn)化，屬于高頻考點，命題圍繞SO2和濃H2SO4的特

50、性(txng)，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護的相關(guān)知識以實驗為載體進行探究，推斷和計算是考查的熱點，2014年應(yīng)重點關(guān)注。 精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘角度角度1.二氧化硫的性質(zhì)二氧化硫的性質(zhì)1(2012廣東廣東(gung dng)理綜，理綜，12)下列陳述下列陳述、正確并正確并且 有 因 果 關(guān) 系 的 是且 有 因 果 關(guān) 系 的 是()。選項陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊

51、電路板中的銅精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途以及對物質(zhì)性質(zhì)與用解析本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途以及對物質(zhì)性質(zhì)與用途間聯(lián)系的理解。途間聯(lián)系的理解。A選項，選項，SO2有漂白性，但其使溴水褪色有漂白性，但其使溴水褪色是因為其具有還原性；是因為其具有還原性；B選項，選項，SiO2沒有導(dǎo)電性；沒有導(dǎo)電性；C選項，選項，濃硫酸有強氧化性但不能氧化濃硫酸有強氧化性但不能氧化H2與與CO，濃硫酸可用于干燥，濃硫酸可用于干燥H2和和CO是利用是利用(lyng)其吸水性，陳述其吸水性，陳述與陳述與陳述正

52、確，但正確，但沒有因果關(guān)系；沒有因果關(guān)系；D選項，利用選項，利用(lyng)Fe3的氧化性氧化的氧化性氧化銅。銅。答案答案D精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2(2010海南，海南，6)光譜研究表明，易溶于水的光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的所形成的溶液中存在著下列溶液中存在著下列(xili)平衡：平衡：精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析SO2與水反應(yīng)與水反應(yīng)(fnyng)是可逆反應(yīng)是可逆反應(yīng)(fnyng)，故溶液，故溶液中存在中

53、存在SO2分子。分子。答案答案A精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘角度角度2.有關(guān)有關(guān)SO2的綜合實驗探究的綜合實驗探究3(2012北京理綜，北京理綜，25)直接排放含直接排放含SO2的煙氣會形成酸的煙氣會形成酸雨、危害環(huán)境。利用雨、危害環(huán)境。利用(lyng)鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_。(2)在鈉堿循環(huán)法中，在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收溶液吸收S

54、O2制得，該反應(yīng)的離子方程式是制得，該反應(yīng)的離子方程式是_。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘由上表判斷由上表判斷(pndun)，NaHSO3溶液顯溶液顯_性，用性，用化學(xué)平衡原理解釋：化學(xué)平衡原理解釋：_。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(4)當(dāng)吸收當(dāng)吸收(xshu)液的液的pH降至約為降至約為6時，需送至電解槽再時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：生。再生示意圖如下：精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能

55、力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析(ji x)(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的過程：二氧化硫二氧化硫形成硫酸型酸雨的過程：二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸再被氧化成硫酸。與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸再被氧化成硫酸。(2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，而亞硫酸氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，而亞硫酸鈉溶液可以繼續(xù)吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉。鈉溶液可以繼續(xù)吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對

56、接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案答案(d n)D精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2(2010福建理綜，福建理綜，25)工業(yè)工業(yè)(gngy)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸

57、。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：進行了以下探究活動：【探究一】【探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼碳素鋼)放入冷濃硫酸中，放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是無明顯變化，其原因是_。精品資料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)另稱取鐵釘另稱取鐵釘6.0 g放入放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液后得到溶液X并收集并收集(shuj)到氣體到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)認(rèn)為X中除中除Fe3外還可能含有外還可能含有Fe2。若要確認(rèn)其。若要確認(rèn)其