化學反應與能量復習

1、復習復習(fx)課課件件精品資料化化學學反反應應(huxu fnyng)中中的的熱熱效效應應反應熱反應熱 焓變焓變熱化學方程式熱化學方程式蓋斯定律蓋斯定律(dngl)反應熱的計算反應熱的計算燃燒熱燃燒熱中和熱及其測定中和熱及其測定燃料的充燃料的充分燃燒分燃燒精品資料一、反應熱一、反應熱 焓變焓變化學反應過程化學反應過程(guchng)中所釋放或吸收的能量，都中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量或換算成熱量來表示，叫做反應熱，又可以用熱量或換算成熱量來表示，叫做反應熱，又稱為稱為“焓變焓變”。符號：。符號：H，單位：，單位：KJ/mol或或KJmol-。任何化學反應都伴隨著物質(zhì)任何化學反應都伴隨著

2、物質(zhì)(wzh)和能量的變化！和能量的變化！能量能量（E）反應過程反應過程E1E2反應物反應物生成物生成物H總能量總能量穩(wěn)定性穩(wěn)定性總鍵能總鍵能焓焓 變變反應物反應物生成物生成物反應物反應物生成物生成物反應物反應物生成物生成物放熱反應放熱反應H0精品資料反應物反應物生成物生成物H能量能量（E）反應過程反應過程E1E2總能量總能量穩(wěn)定性穩(wěn)定性總鍵能總鍵能焓焓 變變反應物反應物生成物生成物反應物反應物生成物生成物吸熱反應吸熱反應H0H = 生成物總能量生成物總能量(nngling)E2 - 反應物總反應物總能量能量(nngling)E1= 反應物總鍵能反應物總鍵能 生成物總鍵能生成物總鍵能反應熱包括

3、反應熱包括(boku)：中和熱：中和熱和燃燒熱和燃燒熱精品資料中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生(fshng)中和反應生成中和反應生成1mol水時反應熱。水時反應熱。H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H= - 57.3 KJ/molH0H.1.量取溶液的體積有誤差量取溶液的體積有誤差22藥品的選用不當引起的誤差藥品的選用不當引起的誤差33實驗過程中有液體灑在外面。實驗過程中有液體灑在外面。精品資料4.4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，混合酸、堿溶液時，動作緩慢， 導致導致(dozh)(dozh)實驗誤差實驗誤差5.5.隔熱操作不到位，致使實驗過程隔熱操

4、作不到位，致使實驗過程 中熱量損失中熱量損失(snsh)(snsh)而導致誤差而導致誤差6.6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便測了酸后的溫度計未用水清洗而便 立即去測堿的溫度，致使熱量損失立即去測堿的溫度，致使熱量損失 而引起誤差。而引起誤差。精品資料練習練習1、根據(jù)熱化學方程式、根據(jù)熱化學方程式(在在101kPa時時) S(s) + O2(g) = SO2(g) H = -297.2kJ/mol，分析下列說法中不正確的是，分析下列說法中不正確的是（ ） AS的燃燒熱為的燃燒熱為297.2kJ/molB反應生成反應生成11.2LSO2氣體時氣體時,放出放出(fn ch)的熱量為的熱量為148.

5、6kJCS(g) + O2(g) = SO2(g) 放出放出(fn ch)的熱量大于的熱量大于297.2kJD形成形成1mol SO2的化學鍵釋放的總能量大于斷裂的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1mol S(s) 和和1mol O2(g) 的化學鍵所吸收的總能量的化學鍵所吸收的總能量B燃燒熱：燃燒熱：101KPa時，時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成純物質(zhì)完全燃燒生成(shn chn)穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。精品資料練習練習2、已知反應：、已知反應：101kPa時，時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H= -221 kJ/mol稀溶液中，稀溶液中，H+(aq)+O

6、H-(aq)=H2O；H= -57.3 kJ/mol下列下列(xili)結(jié)論正確的是結(jié)論正確的是( )A碳的燃燒熱大于碳的燃燒熱大于110.5 kJ/molB的反應熱為的反應熱為221 kJ/molC稀硫酸與稀稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為溶液反應的中和熱為114.6 kJ/molD稀醋酸與稀稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成溶液反應生成1mol水，放出水，放出57.3 kJ熱量熱量A精品資料練習練習3、下表中是一些、下表中是一些(yxi)化學鍵鍵能的數(shù)據(jù)化學鍵鍵能的數(shù)據(jù)化學鍵化學鍵Cl-Cl Br-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H鍵能鍵能(kJ/mol)243193151432366

7、298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)推測：根據(jù)上述數(shù)據(jù)推測：（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（ ） A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2（2）X2 + H2 = 2HX（X代表代表(dibio)鹵族原子）的反應是鹵族原子）的反應是_ 反應（填反應（填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”）（3）相同條件下，等物質(zhì)的量的）相同條件下，等物質(zhì)的量的X2（鹵素單質(zhì)）分別與（鹵素單質(zhì)）分別與 足量的氫氣反應，放出或吸收的熱量最多的是足量的氫氣反應，放出或吸收的熱量最多的是_。A放熱放熱F2精品資料練習練習4、50mL0.5mol/L的鹽酸與的鹽酸與50mL0.55mol/

8、L的的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定(cdng)反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列請回答下列(xili)問題：問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的從實驗裝置上看，圖中尚缺少的 一種玻璃用品是一種玻璃用品是_；(2)由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？ (3)燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_ （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小、

9、“無影響無影響”）。）。環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒 在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平大燒杯口相平 減少熱量損失減少熱量損失 偏小偏小 精品資料練習練習4、50mL0.5mol/L的鹽酸與的鹽酸與50mL0.55mol/L的的NaOH溶液溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定(cdng)反應過反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：請回答下列問題：(5)實驗中改用實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的的 鹽酸跟鹽酸跟50m

10、L 0.55 mol/L的的NaOH 溶液進行溶液進行(jnxng)反應，與上述實驗相比，反應，與上述實驗相比， 所放出的熱量所放出的熱量_（填（填“相等相等”或或“不相等不相等”），理），理 由是由是_； 若實驗操作均正確，所求中和熱的數(shù)值會若實驗操作均正確，所求中和熱的數(shù)值會_ （填（填“相相 等等”或或“不相等不相等”），），不相等不相等 因為酸堿發(fā)生中和反應放出的熱量與酸堿的用量有關因為酸堿發(fā)生中和反應放出的熱量與酸堿的用量有關 相等相等 精品資料二、熱化學方程式二、熱化學方程式1.概念：表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱關系概念：表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱關系(gun x) 的化學方程式

11、。的化學方程式。2.注意事項：注意事項： 要注明反應要注明反應(fnyng)(fnyng)的溫度、壓強的溫度、壓強(101Kpa,250C(101Kpa,250C可以不加注明），在化學方程式的右可以不加注明），在化學方程式的右端注明反應端注明反應(fnyng)(fnyng)熱，熱， H0H0H0時為吸熱反應時為吸熱反應(fnyng)(fnyng)。 T，P aA(?)+bB(?) = cC(?)+dD(?) H=?KJ/mol精品資料2.注意事項：注意事項：T，P aA(?)+bB(?) = cC(?)+dD(?) H=?KJ/mol 要注明反應物和生成物的狀態(tài)，因為狀態(tài)不同要注明反應物和生成

12、物的狀態(tài)，因為狀態(tài)不同(b tn)(b tn)，物質(zhì)所具有的能量不同，物質(zhì)所具有的能量不同(b tn)(b tn)，反應熱也不同反應熱也不同(b tn)(b tn)。 熱化學方程式各物質(zhì)前的計量數(shù)不表示粒子個熱化學方程式各物質(zhì)前的計量數(shù)不表示粒子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此它可以是整數(shù)，也可數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)以是分數(shù)(fnsh)；反應熱數(shù)值與計量數(shù)成正比。；反應熱數(shù)值與計量數(shù)成正比。 對于可逆反應，反應熱指的是按方程式完全進行對于可逆反應，反應熱指的是按方程式完全進行1mol反應時的反應熱。反應時的反應熱。精品資料3.有關有關(yugun)熱化學熱化學方程式的計算

13、：方程式的計算：精品資料1.已知在25、101Kpa下，1g C8H1 8（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出(fn ch)48.40KJ熱量。則表示上述反應的熱化學方程式正確的是 ( )2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；H =-96.80KJ/mol B. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H =-11035.20KJ/molC. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H =+11035.20KJ/molD. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；

14、H =-96.80KJ/molB精品資料2.使18g焦炭發(fā)生(fshng)不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知： C(s)+1/2O2(g)CO(g) HQ1kJ/mol，CO(g)1/2O2(g)CO2(g) HQ2kJ/mol 與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是 ( ) A1/2Q2 kJ B1/3Q2 kJ C1/3 （Q1+Q2）kJ D1/3Q1 kJA精品資料3.(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種(y zhn)可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在l0lkPa時，320gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出熱量624kJ(25時)，

15、N2H4完全燃燒的熱化學方程式是 。 (2)肼一空氣燃料電池是一種(y zhn)堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是2030的KOH溶液。肼一空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式是 ；負極的電極反應式是 。N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ；H=-624KJ.mol-1O2+2H2O+4e-=4OH-N2H4+4OH-4 e-=N 2+4H2O精品資料三、蓋斯定律三、蓋斯定律(dngl)化學反應化學反應(fnyng)的反應的反應(fnyng)熱只與反應熱只與反應(fnyng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應(fnyng)的途徑無關。的途徑無關。如果一個反

16、應可以一步完成，也可分幾步完成，則各如果一個反應可以一步完成，也可分幾步完成，則各分步反應的反應熱總和與一步完成時的反應熱是相同分步反應的反應熱總和與一步完成時的反應熱是相同的。的。精品資料HH1+H2精品資料1.1.應用應用(yngyng)(yngyng)蓋斯定律蓋斯定律計算反應熱計算反應熱熱化學方程式乘以某一個熱化學方程式乘以某一個(y )數(shù)時，反應熱數(shù)數(shù)時，反應熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)；值也必須乘上該數(shù)；熱化學方程式相加減時，同種物質(zhì)的計量數(shù)相熱化學方程式相加減時，同種物質(zhì)的計量數(shù)相加減，反應熱也隨之相加減。加減，反應熱也隨之相加減。將一個熱化學方程式顛倒時，將一個熱化學方程式顛倒時，H的的

17、“+”“-”號號必須隨之改變；必須隨之改變；（1）確定總反應的反應物和生成物；）確定總反應的反應物和生成物；（2）調(diào)整分步反應方程式，消去與總反應無關的物質(zhì)；）調(diào)整分步反應方程式，消去與總反應無關的物質(zhì)；精品資料練習練習5、已知已知299 K時，合成氨反應時，合成氨反應 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = a kJ/mol(a0)，將此溫度下的，將此溫度下的1 mol NH3 放在一密閉容器放在一密閉容器(rngq)中，在催化劑存在時進行中，在催化劑存在時進行反應，測得反應的能量變化為反應，測得反應的能量變化為bkJ，則，則( ) a = b B. a = 2b

18、 C. a = -2b D. b -a/2DC4H10(g) + 13/2 O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(l) H = -2900kJ/mol練習練習6、家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：_，已知已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則反應的熱量，則反應 的的H為為_。41022213C H (g)+O (g)=4CO (g)+5H O(

19、g)2-2680kJ/mol精品資料2CH3OH（l）+ O2（g）2HCHO（g）+ 2H2O（l）H = -326.12kJ/mol練習練習(linx)7、已知、已知CH3OH（l），），HCHO（g）的燃燒熱）的燃燒熱分別為分別為726.64 kJmol1 和和563.58 kJmol1，求算以下，求算以下反應的反應熱反應的反應熱H：CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ; H=-726.64KJ.mol-1 (1)HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) H=-563.58KJ.mol-1 (2)(1)2-(2) 2得下式：下列(xili)反應的

20、焓變H=2H1-2H2=（-726.64）2-（-563.58）2 =-326.12KJ.mol-1精品資料練習練習5：已知：已知:（1）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1= +67.7kJ/mol （2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g) +2H2OH2= -534kJ/mol，則，則1mol氣體氣體N2H4和和NO2完全反應完全反應(fnyng)時放出時放出的熱量為（的熱量為（ ）A.100.3kJ/mol B.567.85kJ/mol C.500.15kJ/mol D.601.7kJ/molB練習練習6：已知：已知:P4(白磷，白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)

21、H1= -2983.2kJ/mol， P(紅磷紅磷(hn ln)，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2= -738.5kJ/mol，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷(hn ln)的熱化學方的熱化學方程式為程式為_。相同狀況下，能量較低的是相同狀況下，能量較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷(hn ln)_（填（填“高高”或或“低低”）。）。P4(白磷，白磷，s)=4P(紅磷，紅磷，s) H= H 1-4H2=- 29.2kJ/mol紅磷紅磷低低（2）2-（1）得：）得：2N2H4（g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l); H=2H2-H1 =-113

22、5.7KJ.mol-1 放出熱量放出熱量1135.712=567.85KJ精品資料練習練習(linx)5已知：已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) H=-393.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) H=566kJ/mol； TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(s)+O2(g);H=+141kJ/mol 則則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的的H為為: A. 313.5kJ/mol B. +313.5kJ/mol C. 80.0kJ/mol D. +80.0kJ/molC （3）+（1）2-（2）即得：）即得： TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g) H=H3+2H1-H2=-80.0KJ.mol-1精品資料2.利用利用(lyng)鍵能估算反應熱鍵能估算反應熱H = 反應物總鍵能反應物總鍵能 - 生成物總鍵能生成物總鍵能=E1-E2精品資料精品資料已知：已知：H2(g) = 2H(g) H1= 436KJ/molCl2(g) = 2Cl(g)