元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(元素第一電離能的周期性變化)

1、元素周期律元素周期律元素周期律是指元素性質(zhì)隨元素周期律是指元素性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。性變化的規(guī)律。（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸 ，得電子能，得電子能力逐漸力逐漸 ，元素的金屬性逐漸，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸 ，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸；堿性逐漸 ； （2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有

2、一定的相似性和遞變性；）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力，失電子能力逐漸逐漸 ，得電子能力逐漸，得電子能力逐漸 ，金屬性逐，金屬性逐漸漸 ，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸 ；對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性；對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸逐漸 ；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸漸 ；堿性逐漸；堿性逐漸 ； 原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶減小減小減弱減弱增強增強減弱減弱減弱減弱增強增強增強增強增強增強增大增大增強增強增強增強增強增強減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱電離能及其變化規(guī)律電

3、離能及其變化規(guī)律一、電離能一、電離能 原子或原子或 離子失去一個電子所需離子失去一個電子所需要的要的 能量能量叫做叫做電離能電離能。符號。符號為為 . .單位是單位是 . .I IKJ/molKJ/mol氣態(tài)氣態(tài)氣態(tài)氣態(tài)最小最小1、定義：、定義：注意：注意：1、必須處于、必須處于氣態(tài)氣態(tài)2、是、是元素元素的一種性質(zhì)的一種性質(zhì)3、表示、表示原子原子或或離子離子失去電子的難易程度失去電子的難易程度4、處于、處于基態(tài)的氣態(tài)基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個電子，原子失去一個電子，生成生成+1氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能電離能。 原子失去一個電子形成原子失去一個電子形成1 1

4、 陽陽離子所需的離子所需的 能量能量叫做叫做元素的第一電元素的第一電離能離能。符號為。符號為 . .單位是單位是 . .I I1 1KJ/molKJ/mol氣態(tài)氣態(tài)氣態(tài)氣態(tài)最低最低從從一價氣態(tài)陽離子一價氣態(tài)陽離子中再失去中再失去一個電子一個電子所需所需消耗的最低能量叫做消耗的最低能量叫做第二電離能第二電離能(用用I2表示表示)，依次類推，可得到依次類推，可得到I3、I4、I5同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系：同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系： I1I2I3I4I5概念應(yīng)用概念應(yīng)用1、已知、已知M(g)-e- M +(g)時所需最低能量為時所需最低能量為502KJ，則，則M元素的元素的I1 =

5、. 2、已知、已知Na元素的元素的I1=496 KJmol-1,則則Na (g) -e- Na +(g) 時所需最低能量為時所需最低能量為 . 502 KJmol-1 496 KJ 第一電離能越小，原子越第一電離能越小，原子越 失去失去電子，金屬性越電子，金屬性越 ；第一電離能越大，；第一電離能越大，原子越原子越 失去電子，金屬性越失去電子，金屬性越 。 元素第一電離能大小與原元素第一電離能大小與原子失電子能力有何關(guān)系？子失電子能力有何關(guān)系？容易容易 難難強強弱弱探探究究學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)電離能的應(yīng)用：電離能的應(yīng)用：判斷金屬原子在氣態(tài)時判斷金屬原子在氣態(tài)時失去電子的難易程度失去電子的難易程度元素的第一電

6、離能有什么變元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？化規(guī)律呢？同同周期周期從左到右，原子半徑從左到右，原子半徑，原子，原子核對外層電子的吸引力核對外層電子的吸引力，失電子能，失電子能力力，第一電離能，第一電離能。同同主主族從上到下，族從上到下，原子半徑原子半徑，原子，原子核對外層電子的吸引力核對外層電子的吸引力，失電子能，失電子能力力，第一電離能，第一電離能。 探探究究學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)2 2、規(guī)律：、規(guī)律： 總體上：總體上：（1 1）、隨著）、隨著原子序數(shù)原子序數(shù)的遞增，元素第一的遞增，元素第一電離能呈現(xiàn)電離能呈現(xiàn)周期性周期性變化。變化。（2）、）、同周期從左到右，第一電離能有逐同周期從左到右，第一電離能有

7、逐漸漸增大增大的趨勢；同的趨勢；同主主族從上到下，第一電離族從上到下，第一電離能逐漸能逐漸減小減小 。在同一周期中第一電離能最小的是在同一周期中第一電離能最小的是 堿金屬堿金屬 元元素，最大的是素，最大的是 稀有氣體稀有氣體 元素元素。規(guī)律與總結(jié)規(guī)律與總結(jié)交流與討論：交流與討論：觀察第三周期各元素的第一電離能觀察第三周期各元素的第一電離能變化趨勢，解釋為什么鎂的第一電變化趨勢，解釋為什么鎂的第一電離能比鋁大？氮的第一電離能比氧離能比鋁大？氮的第一電離能比氧的大？的大？交流與討論：交流與討論：觀察第三周期各元素的第一電離能觀察第三周期各元素的第一電離能變化趨勢，解釋為什么鎂的第一電變化趨勢，解釋

8、為什么鎂的第一電離能比鋁大？氮的第一電離能比碳離能比鋁大？氮的第一電離能比碳的大？的大？當原子核外電子排布在能量相等的當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿、全滿結(jié)構(gòu)軌道上形成全空、半滿、全滿結(jié)構(gòu)時，原子能量較低，該元素具有較時，原子能量較低，該元素具有較大的第一電離能。大的第一電離能。先寫出它們的價電子排布式先寫出它們的價電子排布式3、規(guī)律：、規(guī)律：同周期元素第一電離能的同周期元素第一電離能的反常反?，F(xiàn)象：現(xiàn)象： A A A A4、影響第一電離能的因素：、影響第一電離能的因素：（1）原子半徑的變化原子半徑的變化，對原子核對核外電，對原子核對核外電子的吸引力子的吸引力（2）核外電子

9、排布核外電子排布（全空、半滿、全滿）（全空、半滿、全滿）（3）形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向）形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向歸納總結(jié)歸納總結(jié)探探究究學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)元素元素I I1 1 KJ/molKJ/mol I I2 2 KJ/molKJ/mol I I3 3 KJ/molKJ/molNaNa4964964562456269126912MgMg7387381451145177337733觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答問題：觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答問題： 為什么鈉元素易形成為什么鈉元素易形成NaNa，而不易形成而不易形成NaNa2 2；鎂鎂元素元素易形成易形成MgMg2 2，而不易形成而不易形成MgMg3 3？從表中數(shù)據(jù)可知

10、：從表中數(shù)據(jù)可知：NaNa元素的元素的I I2 2遠大于遠大于I I1 1，因此因此NaNa容易失去第一個電子，而不易失去第二個電子；容易失去第一個電子，而不易失去第二個電子；即即NaNa易形成易形成NaNa，而不易形成而不易形成NaNa2 2 。鎂元素的鎂元素的I I1 1、I I2 2相差不大，相差不大，I I3 3遠大于它們，說明鎂容易失去兩遠大于它們，說明鎂容易失去兩個電子，而不易失去第三個電子，因此鎂易形個電子，而不易失去第三個電子，因此鎂易形成成MgMg2 2，而不易形成而不易形成MgMg3 3。1 1、判斷下列元素間的第一電離能的大小：、判斷下列元素間的第一電離能的大小： Na Na K NK N P P F F Ne ClNe Cl S S Mg Mg Al OAl O N N 課堂練習(xí)課堂練習(xí)2 2、將下列元素按第一電離能由大到小的、將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：順序排列： K Na Li K Na Li B C Be N B C Be N He Ne ArHe Ne ArNa Al S PNa Al S PLiLiNaNa K KN NC CBeBeB BHeHeNeNeArArP PS SAlAlNaNa課堂