化學(xué)知識點(diǎn)易錯薄弱整理

1、1. HF酸、H2S為弱酸，是弱電解質(zhì)。（H2S無色氣體，有惡臭（臭雞蛋的味道）和毒性2H2S+O2=點(diǎn)燃=2S+2H2O）2. NO3 能氧化I （碘離子）在溶液中不能共存。3. H +與SO32結(jié)合成氣體SO2 和H2O。不能共存。4. H+與PO43結(jié)合生成弱電解質(zhì)。5. 離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的不能大量共存。Fe2+和H+、NO3；Fe3+和I。6. 鈉、鐵和銅都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物。7. 氯氣密度比空氣大，易液化。8. 用氯氣制漂白液：Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 。用氯氣制漂白粉：Cl2+2Ca（OH）2····

2、;·9. Fe10. 就11. 銀氨溶液能氧化醛基（C ）羧基（COOH），也能氧化醇。12. 聚乙烯是混合物，乙烯是純凈物。13. 乙烯和聚乙烯的最簡式相同。14. 氨氣+水：15. 溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因：與硫酸反應(yīng)不徹底，效率低下。16. 遇濕易燃物品：與水或潮濕空氣中的水分能發(fā)生劇烈化學(xué)反應(yīng)，放出易燃?xì)怏w和熱量。如：2K+2H2O=2KOH+H2+熱量 ； CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CHCH+熱量即使當(dāng)時不發(fā)生燃燒爆炸，但放出的易燃?xì)怏w積集在容器或室內(nèi)與空氣亦會形成爆炸性混合物而導(dǎo)致危險。與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)更加劇烈，極易引起燃燒爆炸。如：NaH+ HC

3、l=NaCl+H2+熱量17. 阿伏伽德羅常數(shù)：18. 元素周期表有7個周期，7個主族。19. 明礬的化學(xué)式：20. 居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)甲醛（CH2O），長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常。21. 明礬起著凈水作用，Al3+水解的離子方程式：（可逆）22. 膠體和溶液都能透過濾紙。膠體不能透過半透膜（利用此原理來提取膠體叫滲析）。23. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價鍵。24. SiO2和CO2逗是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)。25. 氫離子和氫氧根離子結(jié)合放熱。（水溶液中）26. 氯氣被冷的氫氧化鈉溶液吸收的離子方程式：27. 銅在

4、潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式：Cu-2e=Cu2+28. 去除如含Cr3+的廢水中可以加入Ca（OH）2。29. 二氧化氮+水：30. 可以用玻璃瓶盛放稀氫氧化鈉溶液，但不可以用玻璃的瓶塞。31. SiO3是固體。32. 尼古丁是無色油狀液體，大量存在于香煙煙霧中，說明其具有易揮發(fā)的性質(zhì)。33. 有芳香氣味、常做溶劑但有致癌作用的烴是 苯 。34. 除去食鹽水中CaCl2、MgCl2、Na2SO4 雜質(zhì)， 。 。加入稍過量的BaCl2。加入稍過量的NaOH溶液。加入稍過量的Na2CO3溶液。過濾。滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。35. 納米：10-9米36. C2H5ONa，乙醇鈉，白色或微

5、黃色吸濕性粉末，在空氣中易分解，貯存中分變黑。 溶于無水乙醇而不分解。37. 用飽和食鹽水洗氣 可除去Cl2中的HCl。38. 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。39. 根據(jù)化合價，同種元素最高價只具有氧化性，最低價只具有還原性，中間價兼有氧化性和還原性。40. S2O32- -硫代硫酸根，在酸性條件下不穩(wěn)定，會反應(yīng)生成硫、亞硫酸根、水。41. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征：粒子的大小。42. N2O5、P2O5、SiO2 酸性氧化物。43. 漂白強(qiáng)氧化劑：Na2O2、O3、H2O2、HClO、ClO2 - 一漂到底； 。 的的的等等 的的SO2不能漂白紫色石蕊試液SO2通入紫

6、色石蕊試液變紅； 44. HI、H2S、HBr為還原性氣體，不能用濃硫酸干燥。45. Ca（OH）2 ，溫度升高，溶解度下降。46. 目前世界上使用量最大的合金是鐵合金。47. NO不和H2O反應(yīng)，可以用排水集氣法收集NO。（與O2反應(yīng)后才和H2O反應(yīng)）48. 熔融燒堿樣品要用生鐵坩堝。 （水泥、陶瓷、玻璃等是混合物，含SiO2，和燒堿以及其他鍵性的物質(zhì)，如K2CO3，Na2CO3 就就就就就就就就就就就 就 就等反應(yīng)，生成H2SiO3，呈膠狀粘稠態(tài)。）49. 聚乙烯的生產(chǎn)符合“綠色化學(xué)”思想。 。（綠色化學(xué)的核心在于不再使用有毒、有害的物質(zhì)，不再產(chǎn)生廢物，不再處理廢物。它是一門從源頭上阻止污

7、染的化學(xué)。）50. 用飽和的碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸。 。根據(jù)乙酸乙酯與乙酸都是有機(jī)物，兩者互溶，而碳酸鈉是無機(jī)物，能與乙酸反應(yīng)形成與乙酸乙酯不互溶的物質(zhì)， 。而且飽和碳酸鈉溶液能減少乙酸乙酯在水中的溶解量，故用飽和碳酸鈉溶液后再分液分離。51. C-H鍵和C-H鍵間夾角為120°。52. 乙烯通入H2不能即發(fā)生加成反應(yīng)。（要求較高）53. 丙烷，C3H8，通常為氣態(tài)，但一般經(jīng)過壓縮成液態(tài)后運(yùn)輸；一般被稱為液化石油氣。54. 甲醇，CH3OH55. 水晶SiO256. 純鐵比生鐵更易生銹純鐵最外層會形成氧化膜；生鐵雜質(zhì)多，構(gòu)成了原電池。57. SiO2+Na2CO3=Na2Si

8、O3+CO258. 酸性氧化物是指能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。（SiO2）59. CO2不與BaCl2溶液反應(yīng)。60. Al2O3不能一步轉(zhuǎn)化成Al（OH）361. HClO見光分解成HCl和O262. 己烷煤油63. 石油主要含有碳、氫兩種元素。64. 石油的裂化是化學(xué)變化。65. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到的原料：石灰石。66. 用鋁制的飯盒盛放醋酸，一段時間后，飯盒被腐蝕，這種腐蝕是化學(xué)腐蝕。67. 濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色先變紅再變白。68. 通常情況下，F(xiàn)e在氯氣中燃燒時生成FeCl369. 硅酸鈉，容易水解，顯堿性，不能放在用玻璃塞的玻璃瓶中保存。70. 煤是有機(jī)物

9、和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物。71. 鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)。72. 塑料、合成橡膠、合成纖維有機(jī)高分子材料。73. 丁烷、丙烷 都是石油分餾的產(chǎn)品。74. 溴乙烷不能產(chǎn)生Br75. 碳酸鈉和少量鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NaCO3+HCl=NaHCO3+NaCl （HCO3是難電離的物質(zhì)，所以是復(fù)分解反應(yīng)）76. 蒸餾：提純或分離沸點(diǎn)不同的互溶的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種成分的混合液體的分離，叫分餾。77. 萃取后得到的仍是溶液，一般要通過蒸餾等方法進(jìn)一步分離。78. 純氫氣點(diǎn)燃有淡藍(lán)色火焰，輕微的“噗”聲；不純氫氣有尖銳暴鳴聲。79. CO、CH4點(diǎn)燃火焰呈淡藍(lán)色。80. 檢驗SO42用HC

10、l酸化的BaCl2（×硝酸酸化）；檢驗Cl用稀硝酸酸化的AgCl 。81. 苯水；CCl4水。82. 高分子化合物和聚合物都是混合物。83. 使用容量瓶前要檢漏。84. 溴：深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性。85. 碘：紫黑色固體，氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味，易升華。溴和碘在水中溶解度小，易溶于CCl4、酒精等有機(jī)溶劑。86. 濃酸沾在皮膚上，先用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。87. 濃堿沾在皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。88. 鈉、磷失火宜用沙土撲蓋。89. 鈉作為中子

11、反應(yīng)堆的熱交換劑。90. Na2O2和H2O或CO2反應(yīng)生成O2。（Na2O2中氧氣為-1價）91. Na2CO3為白色粉末，NaHCO3為細(xì)小白色晶體。92. NaHCO3、NH4HCO3既能和稀鹽酸反應(yīng)，用能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。NH4HCO3+NaOH=NaCO3+NH3+H2O93. 2Fe+3Cl2=點(diǎn)燃=2FeCl394. 3Fe+4H2O（g）=高溫=Fe3O4+4H295. Fe與氧化性的酸反應(yīng)變成+3價96. 4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3 紅褐色固體97. 2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O98. 2Cu+O2+H2O+CO2-Cu2（OH）2CO399

12、. Cu（OH）2 =CuSO4+5H2O100. K、Ca、Na、Mg、Al-用電解法制取：電解熔融態(tài)的氧化物或鹽。 。Zn、Fe、Sn、Pb、-用熱還原法（用CO、H2還原其氧化物）。 。Cu、Hg、Ag、Pt、Au-用熱分解法。101. 純銅呈紫紅色。102. 三價鐵離子和硫氰根離子不能共存，它們之間會產(chǎn)生配位鍵會生成絡(luò)合物Fe（SCN）3，而顯出血紅色渾濁。 。絡(luò)合物和沉淀是不一樣的，但考慮能不能共存時，像絡(luò)合物沉淀和難溶物都要考慮成不能共存的。103. 天然橡膠通過硫化措施，使它的分子轉(zhuǎn)化成網(wǎng)狀/體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度。104. 將廢棄塑料進(jìn)行裂解處理，可以獲得乙烯、丙烯等

13、化工原料。105. Hg2+S2-=HgS106. AlN 用于制造汽車發(fā)動機(jī)的耐高溫陶瓷材料。 。AlN是原子晶體，屬類金剛石氮化物，最高可穩(wěn)定到2200。室溫強(qiáng)度高，且強(qiáng)度隨溫度的升高下降較慢。導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料?？谷廴诮饘偾治g的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望。砷化鎵表面的氮化鋁涂層，能保護(hù)它在退火時免受離子的注入。氮化鋁還是由六方氮化硼轉(zhuǎn)變?yōu)榱⒎降鸬拇呋瘎Ｊ覝叵屡c水緩慢反應(yīng).可由鋁粉在氨或氮?dú)夥罩?001000合成，產(chǎn)物為白色到灰藍(lán)色粉末?；蛴葾l2O3-C-N2體系在16001750

14、反應(yīng)合成，產(chǎn)物為灰白色粉末?；蚵然X與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得.涂層可由AlCl3-NH3體系通過氣相沉積法合成。 。AlN+3H2O=催化劑=Al（OH）3+NH3107. 檢驗“過濾”后的固體已洗滌干凈的方法：取少量最后一次洗滌液于試管中，······108. SiO2不能溶于水得到H2SiO3 。 制?。篠iO2 + 2 NaOH = Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（膠體）109. 防止鐵制品被腐蝕的方法：在鐵器表面生成一層致密的氧化膜。110. 制備普通玻璃的原料

15、：CaCO3、SiO2、Na2CO3111. 用混凝劑法只能除去廢水中的懸浮物。112. SO2密度比空氣大，有刺激性氣味。113. “分離”所包含的操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。114. CuS硫化銅-無機(jī)化合物，二價銅的硫化物，呈黑褐色，極難溶于水，也難溶于硫化鈉溶液和濃鹽酸。是最難溶的物質(zhì)之一（僅次于硫化汞、硫化鉑、硫化銀等），因為它的難溶性使得一些看似不可以發(fā)生的反應(yīng)能夠發(fā)生。 。 對熱不穩(wěn)定，加熱至220時分解為硫化亞銅和硫單質(zhì)：2CuS=220=Cu2S+S 。有還原性，易被濃硝酸所氧化：CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+S+2H2O （濃硝酸不足量） 。CuS+8HNO

16、3=Cu(NO3)2+6NO2+SO2+4H2O （濃硝酸過量，硫化銅溶解） 。在空氣中也可以被氧氣緩慢氧化：2CuS+O2=2CuO+2S 。而在加熱時可迅速被氧氣氧化：2CuS+3O2=2CuO+2SO2自然界中的銅分為自然銅、氧化銅礦和硫化銅礦。自然銅及氧化銅的儲量少，現(xiàn)在世界上80%以上的銅是從硫化銅礦精煉出來的。 。金屬銅能與鋅、錫、鉛、錳、鈷、鎳、鋁、鐵等金屬形成合金：黃銅是銅鋅合金，青銅是銅錫合金，白銅是銅鈷鎳合金。115. 檢驗葡萄糖：加入適量NaOH溶液至弱堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱。116. 維生素C受熱易分解。117. 溫度過高，SO2溶解度減小。118. 硅的

17、制備 。 （1）制粗硅：2C+SiO2=高溫=Si+2CO 。（2）制高純硅：Si（粗硅）+2Cl2=高溫=SiCl4 ；SiCl4+2H2=高溫=Si+4HCl119. 硅難溶于水。120. Si+2F2=SiF4 ；Si+4HF=SiF4+2H2 ；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2121. Si+2Cl2=高溫=SiCl4（液態(tài)）122. 二氧化硅無色，熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水，也不溶于其他一般的溶劑。123. 2C+SiO2=高溫=Si+2CO；3C+SiO2=高溫=SiC+2CO124. 水晶常用來制造電子部件、光學(xué)儀器、工藝品和眼鏡片等，瑪瑙用于制造精密儀器軸承、耐磨

18、器皿和裝飾品。125. 現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維126. 硅酸，不溶于水，制備：Na2SiO2+2HCl=2NaCl+H2SiO3（膠體） -（CO2通入水玻璃可以得到硅酸膠體）127. 硅酸鹽：鎂橄欖石【Mg2SiO4】2MgO·SiO2 ；高嶺石【Al2（Si2O5）（OH）4】Al2O3·2SiO2·2H2O ； . D D 正長石【KAlSi3O8】K2O·Al2O3·6SiO2128. 硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑。 。 。的 人們也經(jīng)常把具有特殊要求的木材、紡織品等用水玻璃浸泡，這樣加工的產(chǎn)品既耐腐蝕，又

19、不易著火。129. 無機(jī)非金屬材料：硅酸鹽材料玻璃水泥陶瓷原料純堿、石灰石、石英黏土、石灰石、石膏（調(diào)節(jié)水泥硬化速度）黏土設(shè)備玻璃窯水泥回轉(zhuǎn)窯反應(yīng)成分硅酸鹽130. 居室空氣污染物-裝修材料：甲醛、苯、甲苯、二甲苯、放射性元素-氡（“隱形殺手”）131. 水的凈化包括：沉降法除懸浮顆粒，消毒法除細(xì)菌，使用活性炭除臭。132. 天然藥物中具有止咳平喘作用的是 麻黃堿。133. 金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，兩者的微觀本質(zhì)都是發(fā)生金屬原子失去電子的過程。134. 注意題中的溶液可能會有H2O反應(yīng)。135. 根據(jù)維生素的溶解性，把它分為脂溶性維生素（A、D、E、K）和水溶性維生素（C、B）136

20、. 維生素A又稱視黃醇。137. 維生素C是一種無色晶體，有酸性。138. 目前已確定的人體必需元素有27種。139. 人體缺鐵會患缺鐵性貧血。140. 適當(dāng)使用含氟牙膏能防止齲齒。-牙膏中的F-能和Ca2+及PO43-反應(yīng)生成更難溶的Ca5（PO4）3F，使牙齒更堅固。141. 鋅對人體可起著促進(jìn)智力、食欲，促進(jìn)生長發(fā)育的作用。142. 日常生活中75乙醇常用于殺菌消毒。（無水乙醇濃度太高）143. 裝有“催化轉(zhuǎn)化器”的汽車必須使用無鉛汽油，其原因是防止催化劑中毒。144. 含F(xiàn)e2+藥品的薄膜衣的作用：阻止該藥品與空氣接觸，防止Fe2+被氧化。145. 有機(jī)玻璃：此高分子透明材料的化學(xué)名稱

21、叫聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物。 。 就就 是一種開發(fā)較早的重要熱塑性塑料。146. 人體必須氨基酸共有8種：蛋氨酸、纈（xie）氨酸、賴氨酸、異亮氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸、色氨酸、蘇氨酸。147. 蛋白質(zhì)的鹽析可用于分離、提純蛋白質(zhì)。148. 油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素。149. 某些植物油和魚油中的不飽和酯含量豐富，而動物脂肪中飽和酯含量很高。 。的 植物油脂中烴基含不飽和鍵，常溫下一般為液體；動物油脂中烴基不含不飽和鍵。150. 甘油丙三醇151. 疏松劑：使食品酥脆、疏松。常用的疏松劑有碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復(fù)合疏松劑等。152. 給食品著

22、色的方法：在食品中加入著色劑，或者在視頻中加入發(fā)色劑（發(fā)色劑與食品中的某些成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，。 額 使食品呈現(xiàn)良好的色澤，如亞硝酸鹽3HNO2=HNO3+2NO+H2O；Mb+NO=MbNO）。153. 我國規(guī)定允許使用的防腐劑苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸鈣。154. 解熱鎮(zhèn)痛藥能使發(fā)熱病人的體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用。 。-阿司匹林又名乙酰水楊酸，是一種有機(jī)酸，白色晶體，難溶于水，其水解生成的水楊酸 有治療作用。155. 合成抗菌藥：磺胺是一種化學(xué)藥物，由于它們都是氨基苯磺酸氨的衍生物，都有共同的化學(xué)結(jié)構(gòu)， 。的 故將這類藥品通稱為磺胺類藥品?；前稴N的結(jié)構(gòu)簡式：156.

23、 青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的一種抗生素，有阻止多種細(xì)菌生長的優(yōu)異功能；使用之前要進(jìn)行皮膚敏感試驗。157. 處方藥：R158. “反應(yīng)?！笔且环N手性分子，（反應(yīng)停于20世紀(jì)50至60年代初期在全世界廣泛使用，它能夠有效地阻止女性懷孕早期的嘔吐，但也妨礙了孕婦對胎兒的血液供應(yīng)，導(dǎo)致大量“海豹畸形嬰兒”出生。自60年代起，反應(yīng)停就被禁止作為孕婦止吐藥物使用，僅在嚴(yán)格控制下被用于治療某些癌癥、麻瘋病等。） 。其中一種異構(gòu)體具有鎮(zhèn)靜作用，另外一種則有致畸作用（致畸作用是指能作用于妊娠母體，干擾胚胎的正常發(fā)育，導(dǎo)致先天性畸形的毒作用。）。手性分子，是化學(xué)中結(jié)構(gòu)上鏡像對稱而又不能完全重合的分子。碳原子在形成有機(jī)分

24、子的時候，4個原子或基團(tuán)可以通過4根共價鍵形成三維的空間結(jié)構(gòu)。由于相連的原子或基團(tuán)不同，它會形成兩種分子結(jié)構(gòu)。這兩種分子擁有完全一樣的物理、化學(xué)性質(zhì)。但是從分子的組成形狀來看，它們依然是兩種分子。這種情形像是鏡子里和鏡子外的物體那樣，看上去互為對應(yīng)。由于是三維結(jié)構(gòu)，它們不管怎樣旋轉(zhuǎn)都不會重合，就像左手和右手那樣，稱這兩種分子具有手性，又叫手性分子。 因此這兩種分子互為同分異構(gòu)體，這種異構(gòu)的形式稱為手性異構(gòu)，有R型和S型兩類。159. 6.26日國際禁毒日160. 鹽鹵：鹽鹵又叫苦鹵、鹵堿，是由海水或鹽湖水制鹽后，殘留于鹽池內(nèi)的母液，主要成分有氯化鎂、硫酸鈣、氯化鈣及氯化鈉等，味苦，有毒。蒸發(fā)冷

25、卻后析出氯化鎂結(jié)晶，稱為鹵塊。鹵塊溶于水稱為鹵水，是我國北方制豆腐常用的凝固劑，能使蛋白質(zhì)溶液凝結(jié)成凝膠。用鹽鹵做凝固劑制成的豆腐，硬度、彈性和韌性較強(qiáng)，稱為老豆腐，或北豆腐、硬豆腐。161. 增稠劑：增稠劑是一種食品添加劑，主要用于改善和增加食品的粘稠度，保持流態(tài)食品、膠凍食品的色、香、味和穩(wěn)定性， 。改善食品物理性狀，并能使食品有潤滑適口的感覺。增稠劑可提高食品的粘稠度或形成凝膠，從而改變食品的物理性狀，賦予食品黏潤、適宜的口感，并兼有乳化、穩(wěn)定或使呈懸浮狀態(tài)的作用，增稠劑都是親水性高分子化合物，也稱水溶膠。按其來源可分為天然和化學(xué)合成（包括半合成）兩大類。162. 鋼含碳量高，硬度大；含

26、碳量低，韌性強(qiáng)。 。好 后者最常見的一種是不銹鋼，其合金元素主要是鉻、鎳，在大氣中比較穩(wěn)定，不容易生銹，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力。163. 鈦合金：質(zhì)量輕、硬度大、耐腐蝕、良好的抗氧化性，可作為人造骨的材料，又被稱為“親生物金屬”。164. Fe（OH）3失水形成Fe2O3·H2O165.分類析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較弱。水膜酸性較弱或呈中性或弱堿性。負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)166. 將輸送自來水的鐵管表面鍍鋅可防止金屬腐蝕。167. ×鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)。 。的 金屬腐蝕的防護(hù)的措施之一，即犧牲陽極的陰極保護(hù)法，因此鋼管被保護(hù)必須接在電源的負(fù)極上。168. 結(jié)

27、構(gòu)陶瓷：具有機(jī)械功能和部分熱功能的陶瓷，如納米陶瓷、氮化硅陶瓷。 。的 功能陶瓷：具有電、光、磁、化學(xué)和生物特性且有相互轉(zhuǎn)換功能的陶瓷，如生物陶瓷。169. 塑料的主要成分是合成樹脂，除此外還根據(jù)需要加入某些特定用途的添加劑。（比如提高塑性的增塑劑，防止塑料老化的防老化劑等。）塑料具有密度小、強(qiáng)度高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、絕緣性好、耐摩擦等優(yōu)點(diǎn)。170. 熱塑性：塑料冷卻后又變成固體，加熱后又熔化，具有長鏈的線性結(jié)構(gòu)。（聚乙烯、聚氯乙烯、氟碳涂層聚酯FEP） 。的 熱固性：加工成型后就不會受熱熔化，具有體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。171. 天然纖維：棉花、羊毛、麻、蠶絲。 。的 人造纖維：錦綸、滌綸、腈綸、維綸、氯

28、綸、丙綸“六大綸” 。（區(qū)別羊毛和腈綸可以用燃燒的方法，有燒焦羽毛氣味且灰燼多的是羊毛，熔融形成小珠的是腈綸。 。 的 合成纖維具有強(qiáng)度高、較好的彈性、并且耐磨耐腐蝕等優(yōu)點(diǎn)。（化學(xué)纖維有機(jī)高分子材料）172. 天然橡膠是線型高分子，在溫度較高或受力較大時，容易發(fā)生形變，且形變后不能復(fù)原。為了改善天然橡膠的性能，工業(yè)上將天然橡膠分子與硫作用，使線型高分子的橡膠分子通過硫橋交聯(lián)起來，形成體型結(jié)構(gòu)。173. 無機(jī)非金屬材料：玻璃、水泥、陶瓷等。174. 溴乙烷里的溴元素是以溴原子的形式存在，通過實驗來檢驗： 。取少量硝酸銀溶液于試管中，滴入幾滴溴乙烷。實驗沒有出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明溴乙烷中的溴是以溴原

29、子形式存在。175. 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）是同分異構(gòu)體。176. 能與酸、堿反應(yīng)生成氣體，則該物質(zhì)為弱酸的銨鹽。177. 4NH3+5O2=催化劑、高溫=4NO+6H2O178. C+4HNO3（濃）= CO2+4NO2+2H2O179. 碳酸鈉溶解度碳酸氫鈉-碳酸鈉屬于正鹽，碳酸氫鈉屬于酸鹽。正鹽的溶解度大于酸式鹽。 。 又如亞硫酸鈉的溶解度大于亞硫酸氫鈉。其實這也與陰離子的水解能力有關(guān)。也就是正鹽的水解能力大于酸式酸。180. 鹵素隨核電核數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高-核電荷數(shù)越大，也就是鹵素的相對分子量越大，之間的分子間作用力（范德華力）越大，熔沸點(diǎn)就越高（鹵素單質(zhì)

30、都是分子晶體）181. 金屬的熔沸點(diǎn)主要取決于其中的金屬鍵強(qiáng)度，與密度沒有關(guān)系。 。伏 金屬陽離子的電荷越高，半徑越小，則金屬鍵的強(qiáng)度越大。182. 堿金屬的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而降低- 。LI,N a,K,Rb,Cs為同主族元素，原子半徑依次增大，電荷相同。因此，隨著半徑的增大，金屬鍵依次減弱，所以熔沸點(diǎn)逐漸降低。密度逐漸增大（所指為單質(zhì)的情況下）183. 元素周期表，從左右，單質(zhì)的還原性減弱；所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性減弱。 。額 從上下，單質(zhì)的還原性增強(qiáng)；所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性增強(qiáng)。 。伏 元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)；單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。184. 冰醋酸、醋酸乙酸

31、（CH3COOH）-有機(jī)一元酸，純的無水乙酸是無色的吸濕性固體，凝固后為無色晶體。盡管根據(jù)乙酸是一種弱酸，但是具有腐蝕性，其蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。乙酸是一種簡單的羧酸，由一個甲基一個羧基組成，是一種重要的化學(xué)試劑。在化學(xué)工業(yè)中，它被用來制造聚對苯二甲酸乙二酯，后者即飲料瓶的主要部分。乙酸也被用來制造電影膠片所需要的醋酸纖維素和木材用膠粘劑中的聚乙酸乙烯酯，以及很多合成纖維和織物。家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢劑。食品工業(yè)方面，乙酸是規(guī)定的一種酸度調(diào)節(jié)劑。185. CaCO3溶于CO2水溶液生成Ca（HCO3）2，易溶于水。Ca（HCO3）2加NaOHCaCO3186. 乙酸乙酯，是無色透明

32、液體，有水果香，易揮發(fā)，對空氣敏感，能吸水分，水分能使其緩慢分解而呈酸性反應(yīng)。 。的 能與氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶，溶于水。能溶解某些金屬鹽類（如氯化鋰、氯化鈷、氯化鋅、氯化鐵等）。 。的 易燃。蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物。有刺激性。187. Ag2CO3沉淀。Ag2SO4微溶188. 取1mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液，分別滴入酚酞，溶液顏色較深的是Na2CO3溶液。189. 廣泛用于包裝糖果、香煙的銀白色金屬是 鋁。190. 硬脂酸鈉（十八酸鈉）-白色細(xì)微粉末或塊狀固體，有滑膩感，有脂肪味，在空氣中有吸水性。 。就 微溶于冷水，溶于熱水或醇溶液，水溶液因水解而呈堿性，遇酸分

33、解成硬脂酸和相應(yīng)的鈉鹽。 。貯藏運(yùn)輸： 密封陰涼干燥通風(fēng)處保存。 。主要用途： 洗滌劑：用于控制漂洗過程中的泡沫。（硬脂酸鈉是肥皂的主要成分） 。 好 乳化劑或分散劑：用于聚合物的乳化和抗氧化劑中等。 。好 腐蝕抑制劑：聚乙烯包裝膜中使其具有保護(hù)性能等。 。就 化妝品：剃須凝膠，透明粘膠等 。就 粘合劑：用作天然膠再粘貼紙片。191. 氯仿（CHCl3三氯甲烷）-無色透明液體。有特殊氣味。味甜。高折光，不燃，質(zhì)重，易揮發(fā)。 。 好 純品對光敏感，遇光照會與空氣中的氧作用，逐漸分解而生成劇毒的光氣（碳酰氯）和氯化氫。 。 就（可加入0.6%1%的乙醇作穩(wěn)定劑。） 。 就 低毒，有麻醉性。有致癌可

34、能性。192. 太陽能電池板Si：2C+SiO2=-Si+2CO193. 氟氯代烷和含溴的鹵代烷烴的主要危害：破壞臭氧層。194. OH-、HCO3-不能大量共存。OH- +HCO3- =H2O+CO3 2-（HCO3-為弱酸酸式酸根離子，OH-結(jié)合氫離子能力比碳酸根強(qiáng)，所以O(shè)H-奪取了HCO3-中的氫，結(jié)合生產(chǎn)了H2O）195. H2SO4只含共價鍵。196. 還原劑還原性。197. 次氯酸鈣強(qiáng)電解質(zhì)?？呻婋x198. 排布在最外電子層的電子能量最高。199. 原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2200. 通常情況下，元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫，該元素最高價氧化物的水

35、化物的堿性越強(qiáng)。 ?？?非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物。201. 越易反應(yīng)形成的化合物越穩(wěn)定。202. 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。203. 尿素的合成說明在一定條件下，無機(jī)化合物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)化合物。204. 固體可分為晶體（具有規(guī)則的集合外形和固定的熔點(diǎn)）和非晶態(tài)物質(zhì)（石蠟、玻璃）。205. 洗滌物質(zhì)：（一）潔凈劑及使用范圍 最常用的潔凈劑是肥皂，肥皂液（特制商品），洗衣粉，去污粉，洗液，有機(jī)溶劑等。 肥皂，肥皂液，洗衣粉，去污粉，用于可以用刷子直接刷洗的儀器，如燒杯，三角瓶，試劑瓶等；洗液多用于不便用于刷子洗刷的儀器，如滴定管，移液管，容量瓶，蒸餾器等特殊形狀

36、的儀器，也用于洗滌長久不用的杯皿器具和刷子刷不下的結(jié)垢。用洗液洗滌儀器，是利用洗液本身與污物起化學(xué)反應(yīng)的作用，將污物去除。因此需要浸泡一定的機(jī)會充分作用；有機(jī)溶劑是針對污物屬于某種類型的油膩性，而借助有機(jī)溶劑能溶解油脂的作用洗除之，或借助某些有機(jī)溶劑能與水混合而又發(fā)揮快的特殊性，沖洗一下帶水的儀器將不洗去。如，甲苯，二甲苯，汽油等可以洗油垢，酒精，乙醚，丙酮可以沖洗剛洗凈而帶水的儀器。 （二）洗滌液的制備及使用注意事項 洗滌液簡稱洗液，根據(jù)不同的要求有各種不同的洗液 。將較常用的幾種介紹如下 1.強(qiáng)酸氧化劑洗液 強(qiáng)酸氧化劑洗液是用重鉻酸甲（K2Cr2O7）和濃硫酸（H2SO4)配成。K2Cr2

37、O7在酸性溶液中，有很強(qiáng)的氧化能力， 對玻璃儀器又及少有侵蝕作用。所以這種洗液在實驗室內(nèi)使用最廣泛。 配制濃度各有不同，從512%的各種濃度都有。配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工業(yè)品即可），先用約12倍的水加熱溶解，稍冷后，將工業(yè)品濃H2SO4所需體積數(shù)徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千萬不能將水或溶液加入H2SO4中），邊倒邊用玻璃棒攪拌，并注意不要濺出，混合均勻，俟冷卻后，裝入洗液瓶備用。新配制的洗液為紅褐色，氧化能力很強(qiáng)。當(dāng)洗液用久后變?yōu)楹诰G色，即說明洗液無氧化洗滌力。 例如,配制12%的洗液500mL。取60克工業(yè)品K2Cr2O7置于100mL水中（加水量不是固定不變的，

38、以能溶解為度），加熱溶解，冷卻，徐徐加入濃H2SO4mL，邊加邊攪拌，冷后裝瓶備用。 這種洗液在使用時要切實注意不能濺到身上，以防“燒”破衣服和損傷皮膚。洗液倒入要洗的儀器中，應(yīng)使儀器周壁全浸洗后稍停一會再倒回洗液瓶。第一次用少量水沖洗剛浸洗過的儀器后，廢水不要倒在水池里和下水道里，長久會腐蝕水池和下水道，應(yīng)倒在廢液缸中，缸滿后倒在垃圾里，如果無廢液缸，倒入水池時，要邊倒邊用大量的水沖洗。 .堿性洗液 堿性洗液用于洗滌有油污物的儀器，用此洗液是采用長時間（小時以上）浸泡法，或者浸煮法。從堿洗液中撈取儀器時，要戴乳膠手套，以免燒傷皮膚。 常用的堿洗液有：碳酸鈉液（Na2CO3,即純堿），碳酸氫鈉

39、（Na2HCO3,小蘇打），磷酸鈉（Na3PO4,磷酸三鈉）液，磷酸氫二鈉（Na2HPO4)液等。 . 堿性高錳酸鉀洗液 用堿性高錳酸鉀作洗液，作用緩慢，適合用于洗滌有油污的器皿。配法：取高錳酸鉀（KMnO4)4克加少量水溶解后，再加入氫氧化鈉（NaOH)mL。 .純酸純堿洗液 根據(jù)器皿污垢的性質(zhì)，直接用濃硫酸（HCL）或濃硫酸（H2SO4)、濃硝酸(HNO3)浸泡或浸煮器皿（溫度不宜太高，否者濃酸揮發(fā)刺激人）。純堿洗液多采用以上的濃燒堿（NaOH)、氫氧化鉀（KOH) 或碳酸鈉（Na2CO3)液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸）。 .有機(jī)溶劑 帶有脂肪性污物的器皿，可以用汽油、甲苯、二甲苯、丙酮、酒

40、精、三氯甲烷、乙醚等有機(jī)溶劑擦洗或浸泡。但用有機(jī)溶劑作為洗液浪費(fèi)較大，能用刷子洗刷的大件儀器盡量采用堿性洗液。只有無法使用刷子的小件或特殊形狀的儀器才使用有機(jī)溶劑洗滌，如活塞內(nèi)孔、移液管尖頭、滴定管尖頭、滴定管活塞孔、滴管、小瓶等。 . 洗消液 檢驗致癌性化學(xué)物質(zhì)的器皿，為了防止對人體的侵害，在洗刷之前應(yīng)使用對這些致癌性物質(zhì)有破壞分解作用的洗消液進(jìn)行浸泡，然后再進(jìn)行洗滌。 在食品檢驗中經(jīng)常使用的洗消液有：或次氯酸鈉（NaOCL) 溶液、HNO3和%KMnO4溶液。 或NaOCL溶液對黃曲霉素在破壞作用。用NaOCL溶液對污染的玻璃儀器浸泡半天或用NaOCL溶液浸泡片刻后，即可達(dá)到破壞黃曲霉毒素

41、的作用。配法：取漂白粉克，加水mL，攪拌均勻，另將工業(yè)用Na2CO3 克溶于溫水mL中，再將兩液混合，攪拌，澄清后過濾，此濾液含NaOCL 為.；若用漂粉精配制，則NaCO3 的重量應(yīng)加倍，所得溶液濃度約為。如需要NaOCL溶液，可將上述溶液按比例進(jìn)行稀釋。 HNO3溶液和KMnO4溶液對苯并（a)芘有破壞作用，被苯并（a）芘污染的玻璃儀器可用HNO3浸泡小時，取出后用自來水沖去殘存酸液，再進(jìn)行洗滌。被苯并（a）芘污染的乳膠手套及微量注射器等可用KMnO4溶液浸泡小時后，再進(jìn)行洗滌。 （三）洗滌玻璃儀器的步驟與要求 .常法洗滌儀器 洗刷儀器時，應(yīng)首先將手用肥皂洗凈，免得手上的油污附在儀器上，增

42、加洗刷的困難。如儀器長久存放附有塵灰，先用清水沖去，再按要求選用潔凈劑洗刷或洗滌。如用去污粉，將刷子蘸上少量去污粉，將儀器內(nèi)外全刷一遍，再邊用水沖邊刷洗至肉眼看不見有去污粉時，用自來水洗36次，再用蒸餾水沖三次以上。一個細(xì)干凈的玻璃儀器，應(yīng)該以掛不住水珠為度。如仍能掛住水珠，仍然需要重新洗滌。用蒸餾水沖洗時，要用順壁沖洗方法并充分震蕩，經(jīng)蒸餾水沖洗后的儀器，用指示劑檢查應(yīng)為中性。 2. 作痕量金屬分析的玻璃儀器，使用1：11：9HNO3溶液浸泡，然后進(jìn)行常法洗滌。 3. 進(jìn)行熒光分析時，玻璃儀器應(yīng)避免使用洗衣粉洗滌（因洗衣粉中含有熒光增白劑，會給分析結(jié)果帶來誤差）。 4.分析致癌物質(zhì)時，應(yīng)選用

43、適當(dāng)洗消夜浸泡，然后再按常法洗滌。 （四）玻璃儀器的干燥 作實驗應(yīng)經(jīng)常要用到的儀器應(yīng)在每次實驗完畢后洗凈干燥備用。用于不同實驗對干燥有不同的要求，一般定量分析用的燒杯、錐形瓶等儀器細(xì)凈即可使用，而用于食品分析的儀器很多要求是干燥的，有的要求無水痕，有的要求無水。應(yīng)根據(jù)不同要求進(jìn)行干燥儀器。 （1）晾干 不急等用的儀器，可在蒸餾水沖洗后在無塵處倒置處控去水分，然后自然干燥。可用安有木釘?shù)募茏踊驇в型笟饪椎牟ＡЧ穹胖脙x器。 （2）烘干 洗凈的儀器控去水分，放在烘箱內(nèi)烘干，烘箱溫度為105110烘1小時左右。也可放在紅外燈干燥箱中烘干。此法適用于一般儀器。稱量瓶等在烘干后要放在干燥器中冷卻和保存。帶

44、實心玻璃塞的及厚壁儀器烘干時要主義慢慢升溫并且溫度不可過高，以免破裂。量器不可放于烘箱中烘。 硬質(zhì)試管可用酒精燈加熱烘干，要從底部烤起，把管口向下，以免水珠倒流把試管炸裂，烘到無水珠后把試管口向上趕凈水氣。 （3）熱（冷）風(fēng)吹干 對于急于干燥的儀器或不適于放入烘箱的較大的儀器可用吹干的辦法。通常用少量乙醇、丙酮（或最后再用乙醚）倒入已控去水分的儀器中搖洗，然后用電吹風(fēng)機(jī)吹，開始用冷風(fēng)吹12分鐘，當(dāng)大部分溶劑揮發(fā)后吹入熱風(fēng)至完全干燥，再用冷風(fēng)吹去殘余蒸汽，不使其又冷凝在容器內(nèi)。206. 固態(tài)物質(zhì)的微粒的運(yùn)動方式：在固定的位置上振動。207. 在金屬、陶瓷、聚合物等材料中加入固態(tài)膠體粒子，不僅可以

45、改進(jìn)材料的耐沖擊強(qiáng)度、耐斷裂強(qiáng)度、抗拉強(qiáng)度等機(jī)械性能，還可以改進(jìn)材料的光學(xué)性質(zhì)，有色玻璃就是由某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成的。醫(yī)學(xué)上利用高度分散的膠體來檢驗或治療疾病，如膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，作為藥物的載體，在磁場作用下將藥物送到病灶，從而提高療效。一些納米材料的制備，冶金工業(yè)中的選礦，石油原油的脫水，塑料、橡膠及合成纖維等的制造過程都會用到膠體。208. 硫 。-存在于黃銅礦、硫鐵礦、石膏、芒硝等 。 硫單質(zhì)為淡黃色晶體，難溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS2（二硫化碳 ，無色液體。實驗室用的純的二硫化碳有類似氯仿的芳香甜味，但是通常不純的工業(yè)品因為混有其他硫化物（如羰

46、基硫等）而變?yōu)槲ⅫS色，并且有令人不愉快的爛蘿卜味。它可溶解硫單質(zhì)。二硫化碳用于制造人造絲、殺蟲劑、促進(jìn)劑等，也用作溶劑。）。 。 。2Cu+S=點(diǎn)燃=Cu2S ；Fe+S=點(diǎn)燃=FeS 。S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2+2H2O ；S+2H2SO4（濃）=3SO2+2H2O209. SO2密度比空氣大。210. SO2+Cl2/Br2/I2 +2H2O=H2SO4+2HCl211. 在蔗糖中加入濃硫酸：蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生疏松多孔的碳柱。用手觸摸燒杯外壁，有燙的感覺，燒杯口有白霧，聞到刺激性氣味。212. 濃硫酸不僅能吸收一般的氣態(tài)水，還能吸收某些結(jié)晶水合物中的水。213. H

47、2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O214. SO2空氣215. N2空氣216. 苯水；CCl4水。217. 將濃硫酸加入到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧吸水性。218. N2+O2=放點(diǎn)或高溫=2NO，4NO+3O2+2H2O=4HNO3 , 4NO2+O2+2H2O=4HNO3219. NH3+HCl=NH4Cl；NH4Cl=NH3+HCl。NH4HCO3=NH3+CO2+H2O220. 4NH3+5O2=催化劑=4NO+6H2O221. 2NO3+3CuO=3Cu+N2+3H2O222. 收集NH3的導(dǎo)管口處塞一團(tuán)干燥棉花減少空氣對流，便于NH3集滿。223. 消石灰Ca（OH）2224. 干燥：NH3通過盛有堿石灰的干燥管。-堿石灰又稱鈉石灰，白色或米黃色粉末，疏松多孔， 。是（Ca(OH)2)，