景德鎮(zhèn)市2016屆高三第二次模擬考試理科綜合

1、景德鎮(zhèn)市2016屆高三第二次模擬考試理科綜合學科物理化學生物命題人周建中（景德鎮(zhèn)一中） 蔡金松 （樂平中學）舒廣武（景德鎮(zhèn)一中）吳先麗（景德鎮(zhèn)二中）華冬生（樂平中學） 鄧 敏（景德鎮(zhèn)一中） 審校人吳 青曾前明嚴 劍本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第卷（126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1以下生物學研究過程不涉及生物分子間特異性結合的是：A分離得到核糖體，用蛋白酶降解后提取rRNAB囊泡與靶膜的結合以實現細胞內物質的精確運輸C通

2、過分子雜交手段，用熒光物質標記的目的基因進行染色體定位D用無水乙醇處理菠菜葉片，提取葉綠體基粒膜上的光合色素2下圖為兩種植物的凈光合速率隨葉片溫度變化的曲線圖。相關敘述錯誤的是： A植物體內產生的CO2從產生部位到利用部位可以只穿過4層磷脂雙分子層 B植物體內產生的H雖然都具有還原性，但是不能都用來還原三碳化合物C葉片溫度在1534時，植物乙的凈光合速率比植物甲的高D葉片溫度為35時，甲、乙兩種植物的光合作用強度相同，呼吸作用強度也相同3某雄性二倍體生物體內有一個細胞正在進行著絲點分裂，下列有關該細胞的敘述正確的是：A該細胞中同源染色體的對數應該會加倍 B該細胞可能會產生染色體變異的

3、子細胞C著絲點分裂可能導致核DNA數目加倍 D細胞中染色體組數應該是該二倍體生物體細胞的兩倍4 2013年1月，英國劍橋大學科學家宣布在人體快速分裂的活細胞如癌細胞中發(fā)現了DNA的四螺旋結構。形成該結構的DNA單鏈中富含G，每4個G之間通過氫鍵等作用力形成一個正方形的“G4平面”，繼而形成立體的“G四聯體螺旋結構”（如圖），下列有關敘述正確的是： A該結構由一條脫氧核苷酸鏈形成，由沃森和克里克首次發(fā)現B該DNA結構遵循堿基互補配對原則，其（A+G）/（T+C）的值與DNA雙螺旋中的比值相等C用DNA解旋酶可解開該結構中的氫鍵DDNA水解酶可將該結構徹底水解為脫氧核苷酸5在農業(yè)生產中，人們常利用

4、生物學原理來培育新品種以提高作物產量。下列有關敘述錯誤的是： A經過花藥離體培養(yǎng)并經秋水仙素處理后的幼苗一定是純種二倍體或多倍體植株B將不能穩(wěn)定遺傳的高稈抗病小麥雜交得到穩(wěn)定遺傳的矮稈抗病小麥，其原理是基因重組C誘變育種可提高突變率，在較短時間內獲得更多的變異類型D使用一定濃度的生長素類似物處理未授粉的番茄雌蕊柱頭而獲得無子番茄，該無子番茄的變異性狀屬于不可遺傳變異6 美國國會于2007年通過新能源法案，該法案要求到2020年美國生物乙醇產量將達到1.36×1011L，按此推算玉米種植面積要增加1.52x1010m2，將占用大面積的草地、森林等土地。下列相關敘述錯誤的是：A可能造成區(qū)

5、域生態(tài)系統的結構單一化，物種豐富度減少B當地的生態(tài)系統物質循環(huán)和能量流動途徑不會發(fā)生改變C利用玉米為原料生產乙醇作為能源，可部分替代化石燃料D若合理規(guī)劃能源植物的種植，有利于優(yōu)化農田生態(tài)環(huán)境7. 下列有關生活中的化學，說法不正確的是 ( )A. 石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學變化B. 福爾馬林可制備標本是利用了使蛋白質變性的性質C. 含鈣、鋇、鉑等金屬元素的物質有絢麗的顏色，可用于制造焰火D. 紅葡萄酒儲藏時間長后變香可能是因為生成了低級酯類物質8、最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是 （ ） A.CO和

6、O生成CO2是吸熱反應 B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D.狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應的過程9下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+ I2B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C常溫下，向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍該溶液中一定不含有NH4+D向某溶液中同時滴加幾滴KSCN溶液和少量的新制氯水，溶液變成血紅色該溶液中一定含有Fe2+10現有A、B、C、D四種短周期元素，它

7、們之間的關系如下。原子半徑：ACBD；原子的最外層電子數：ACBD8；原子的核外電子層數：BC2A ；B元素的主要化合價：最高正價最低負價2。下列有關說法錯誤的是()。A由A、B兩種元素組成的一種常見氣體顯堿性BD元素組成的單質能與強堿溶液反應，并有H2生成CC元素組成的單質能與水反應，并有O2生成DA、B、C、D四種元素中任意組成的離子化合物中一定含有金屬陽離子11某有機物分子式為C8H8O3，能使FeCl3溶液顯色，1mol該物質與NaOH溶液反應消耗3molNaOH，該物質的同分異構體的種數有 （ ） A6 B10 C13 D190 n/molV/ml Labc12下列圖示與對應的敘述不

8、相符的是（ ）KNO3 圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液B圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C圖3表示常溫下，在25ml 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液在B點，a12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）c（OH-）= c（H+）D圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化13氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強。25時氯氣-氯水體系中存在

9、以下平衡關系：Cl2(g) Cl2(aq) K1 =101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2 =103.4HClO H+ + ClO Ka = ?其中，Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占的物質的量分數（）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是（ ） A氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好B25時，HClO的電離平衡常數ka=107.5 CpH=7.5時，用氯處理飲用水體系中，c(Cl) + c(HClO) =c(H+)c(OH) D用氯處理飲用水時，pH=6.5時殺菌效果比pH=4.5時好二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四

10、個選項中，第14-18題只有一個選項符合要求，第1921題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。14. 在物理學的發(fā)展過程中，許多物理學家的科學發(fā)現推動了人類歷史的進步，下列表述符合物理學史實的是（ ）A開普勒發(fā)現了天體運行三大定律并測出了萬有引力常量。B奧斯特發(fā)現了電流的周圍存在磁場并最早提出了場的概念。C法拉第首先發(fā)現電磁感應現象并提出了判斷感應電流方向的規(guī)律。 D牛頓認為在足夠高的高山上以足夠大的水平速度拋出一物體，物體就不會再落在地球上。tv0T2T15如圖為一質點沿直線運動的圖像，已知質點從零時刻出發(fā)，在2T時刻恰好返回出發(fā)點。則下列說法正確的是（

11、 ） A0T與T2T時間內的加速度大小之比為1:2。B質點在T時開始反向運動。CT秒末與2T秒末速度大小之比為1:2。D0T與T2T時間內的位移相同。16如圖所示，質量為m的小球，用OB和OB兩根輕繩吊著，兩輕繩與水平天花板的夾角分別為30°和60°，這時OB繩的拉力大小為F1；若燒斷OB繩，當小球運動到最低點C時，OB繩的拉力大小為F2；當小球繼續(xù)向左擺到最高點時，OB繩的拉力大小為F3。則F1 : F2 :F3等于（）A. 1:4:2 B. 1:4:1 C. 1:2:1 D. 2:1:217如圖所示，水平面上固定光滑的等腰直角三角形支架OAB，質量m的小環(huán)甲套在OA上，

12、質量m的小環(huán)乙套在OB邊上接近O點處，兩環(huán)之間用長為L的輕繩連接 兩環(huán)整體的重心在繩子中點處，若將兩小環(huán)從圖示位置靜止釋放，下列說法中正確的是( )A 兩環(huán)整體重心的運動軌跡是以O為圓心，以R=為半徑的半圓弧B小環(huán)乙向下運動過程中，小環(huán)乙重力的功率一直增大C小環(huán)甲向上運動過程中，繩子拉力對小環(huán)甲先做正功后做負功D兩環(huán)總動能達到最大時，兩環(huán)的速度大小都是v=18氣象衛(wèi)星是用來拍攝云層照片、觀測氣象資料和測量氣象數據的我國先后自行成功研制和發(fā)射了“風云”一號和“風云”二號兩顆氣象衛(wèi)星“風云”一號衛(wèi)星軌道與赤道平面垂直并且通過兩極，每12 h巡視地球一周，稱為“極地圓軌道”“風云二號”氣象衛(wèi)星軌道平

13、面在赤道平面內稱為“地球同步軌道”，則“風云一號”衛(wèi)星比“風云二號”衛(wèi)星（ ）A發(fā)射速度大 B在軌運行線速度小 C覆蓋地面區(qū)域大 D向心加速度小19已知：一個均勻帶電的球殼在殼內任意一點產生的電場強度均為零，在殼外某點產生的電場強度等同于把殼上電量全部集中在球心處的點電荷所產生的電場強度，即： ，式中R為球殼的半徑，r為某點到球殼球心的距離，Q為球殼所帶的電荷量，k為靜電力常量。在真空中有一半徑為R、電荷量為+Q的均勻帶電球殼，球心位置O固定，P為球殼外一點，M為球殼內一點，如圖所示，以無窮遠為電勢零點，關于P、M兩點的電場強度和電勢，下列說法中正確的是( )A若Q不變，P點的位置也不變，而令

14、R變小，則P點的場強不變。B若Q不變，P點的位置也不變，而令R變小，則P點的電勢升高。C若Q不變，M點的位置也不變，而令R變?。∕點仍在殼內），則M點的電勢升高。D若Q不變，M點的位置也不變，而令R變小（M點仍在殼內），則M點的場強增大。20在傾角為的斜面上固定兩根足夠長的光滑平行金屬導軌PQ、MN，相距為L，導軌處于磁感應強度為B的勻強磁場中，磁場方向垂直導軌平面向下有兩根質量均為m的金屬棒a、b，先將a 棒垂直導軌放置，用跨過光滑定滑輪的細線與物塊c 連接，連接a棒的細線平行于導軌，由靜止釋放c，此后某時刻，將b也垂直導軌放置，a、c此刻起做勻速運動，b棒剛好能靜止在導軌上a棒在運動過程中

15、始終與導軌垂直，兩棒與導軌接觸良好，導軌電阻不計則（ ）A物塊c的質量是2msin。Bb棒放上導軌后，a棒中電流大小是。Cb棒放上導軌后，物塊c減少的重力勢能等于回路消耗的電能。Db棒放上導軌前，物塊c減少的重力勢能大于a、c增加的動能。21圖甲中理想變壓器原、副線圈的匝數之比n1n251，電阻R20 ，L1、L2為規(guī)格相同的兩只小燈泡，S1為單刀雙擲開關原線圈接正弦交變電源，輸入電壓u隨時間t的變化關系如圖乙所示現將S1接1、S2閉合，此時L2正常發(fā)光的功率為P下列說法正確的是( )A輸入電壓u的表達式u20sin100t V。B只斷開S2后，原線圈的輸入功率大于P/2。C0.01s時通過變

16、壓器原線圈的磁通量為零。 D若S1換接到2后，R消耗的電功率為1.6W。第卷（共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個小題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據要求做答。（一）必考題（11題，共129分）22. （6分，前面4空每空1分，最后1空2分）某實驗小組利用圖（a）所示實驗裝置及數字化信息系統探究“外力做功與小車動能變化的關系”。實驗時將小車拉到水平軌道的O位置由靜止釋放，在小車從O位置運動到 A位置過程中，經計算機處理得到了彈簧彈力與小車位移的關系圖線如圖（b） 所示，還得到了小車在 A位置的速度大小vA ；另外用電子秤測得小車（

17、含位移傳感器發(fā)射器）的總質量為m ?；卮鹣铝袉栴}：（1）由圖（b）可知，圖（a）中A位置到力傳感器的距離_（“小于”、“等于”或“大于”）彈簧原長。（2）小車從O位置運動到A位置過程中彈簧對小車所做的功W= ，小車的動能改變量Ek = 。（ 用m、vA、FA、F0、xA中各相關物理量表示）（3）若將彈簧從小車上卸下，給小車一初速度v0，讓小車從軌道右端向左端滑動，利用位移傳感器和計算機得到小車的速度隨時間變化的圖線如圖（c）所示，則小車所受軌道摩擦力的大小 = 。（ 用m、v0、tm中各相關物理量表示）（4）綜合步驟（2）、（3），該實驗所要探究的“外力做功與小車動能變化的關系”表達式是 。（

18、 用m、vA、FA、F0、xA、v0、tm中各相關物理量表示）23（9分，電路圖3分，其它每空2分）伏安法可以測純電阻，也可以測非純電阻電學元件的輸入電壓和電流，從而求出其輸入功率。用如左下圖所示的電路可以測定一個額定電壓為6V、額定功率為3W的直流電動機的電功率。（1）下面的實物連接圖就是測直流電動機的輸入功率的實物連接圖，請根據實物連接圖在虛線框內畫出實驗電路圖；（直流電動機的符號用表示）電動機米尺（2）實驗中保持電動機兩端電壓U恒為6V，重物每次上升時選取勻速上升階段，測量其上升的高度h和時間t，h每次均為1.5m，所測物理量及測量結果數值如下表所示。實驗次數123456電動機的電流(I

19、/A)0.20.40.60.82.52.5提重物重力Mg/N0.82.04.06.06.57.0重物上升時間(t/s)1.41.72.32.7電機不轉電機不轉4.0t/s7.52.71.4從實驗數據中，可以根據某些數據計算出電動機線圈的內阻，其阻值為_。（3） 電動機效率等于輸出的機械功率與輸入的電功率的比值，請推導出電動機效率的表達式為=_（用題目中的符號表示）；現在用前4次實驗數據做出Mg/It的圖象，如圖所示，請由圖象給出的數據求出電動機的平均效率 。（結果保留三位有效數字）24（13分）質量為1kg的可看作質點的玩具車放在長為1m的長木板的左端，木板的質量為2kg,靜止于水平面上。板與

20、地面間的動摩擦因數（與最大靜摩擦因數相等）為=0.1，g取10 m/s2。（1）為使長木板相對地面運動，車給板的摩擦力至少應大于多少？（2）若開啟車上的電動機后，車以4m/s2的加速度向右加速運動，求車即將脫離木板時的速度為多大？（不計空氣阻力）25.（19分）如圖所示，在y軸左側放置一加速電場和偏轉電場構成的發(fā)射裝置，C、D兩板的中心線處于y=8cm的直線上；右側圓形勻強磁場的磁感應強度大小為B=T、方向垂直xoy平面向里，在x軸上方11cm處放置一個與x軸平行的光屏。已知A、B兩板間電壓UAB100V, C、D兩板間電壓 UCD=300V, 偏轉電場極板長L=4cm，兩板間距離d=6cm,

21、 磁場圓心坐標為（6，0）、半徑R3cm?，F有帶正電的某種粒子從A極板附近由靜止開始經電場加速，穿過B板沿C、D兩板間中心線y = 8cm進入偏轉電場，由y軸上某點射出偏轉電場，經磁場偏轉后打在屏上。帶電粒子比荷=106c/kg，不計帶電粒子的重力。求： 510（1）該粒子射出偏轉電場時速度大小和方向；（2）該粒子打在屏上的位置坐標；（3）若將發(fā)射裝置整體向下移動，試判斷粒子能否垂直打到屏上？若不能，請簡要說明理由。若能，請計算該粒子垂直打在屏上的位置坐標和發(fā)射裝置移動的距離。26.（13分）利用廢鋁箔(主要成分為Al、少量的Fe、Si等)既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶

22、體。I實驗室制取無色的無水AlBr3(熔點：97.5，沸點：263.3265，在空氣中AlBr3遇水蒸氣易發(fā)生水解)可用如圖所示裝置，主要實驗步驟如下：步驟l將鋁箔剪碎，用NaOH溶液浸泡片刻，干燥， 然后投入到燒瓶6中。步驟2。從導管口7導入氮氣，同時打開導管口l和 4排出空氣，一段時間后 關閉導管口7和1； 導管口4接裝有P2O5的干燥管。步驟3從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中， 并保證燒瓶6中鋁過剩。步驟4加熱燒瓶6，回流一定時間。步驟5將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口l。 將裝有P2O5的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6 加熱至270左右，使AlBr3蒸餾進入收集器2。步驟6蒸

23、餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集 器2從3處拆下，并立即封閉3處。（1）步驟l中，鋁箔用NaOH溶液浸泡的目的是_。（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是_。（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是_。（4）步驟4依據何種現象判斷可以停止回流操作_。（5）步驟5需打開導管口l和4，并從4通入N2的目的是_。II某課外小組的同學擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關系如圖所示，實驗中可選用的試劑：處理過的鋁箔；2.0mol·L-1NaOH溶液：2.0 mol·L-1硫酸（6）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為：稱取一定質量的鋁箔于燒杯中，分次

24、加入2.0 molL-1NaOH溶液，加熱至不再產生氣泡為止。過濾，_；過濾、洗滌沉淀；向沉淀中不斷加入2.0mol·L-1硫酸，至恰好溶解；_；冷卻結晶；過濾、洗滌、干燥。27I工業(yè)上SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：提示：已知在酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式已知KspSn(OH)2 1.0×10-26回答下列問題：（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是_，加入Sn粉的作用是_。（2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的離子方程式_。（3）檢驗沉淀已經“漂洗”干凈的方法_。（4）反應硫酸的作用之一是控

25、制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)1.0molL-1，則應控制溶液pH_。（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，請寫出發(fā)生反應的離子方程式_。A與SO2屬于等電子體(即具有相同的原子總數和相同的最外層電子總數的微粒)，常溫下是一種無色的氣體，當冷卻到77K時，變成橙紅色液體。A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混合加熱，可生成A，同時生成一種黑色固體B。（1）寫出上述制備A的化學反應方程式 。（2）A也能在水中發(fā)生歧化反應，生成兩種常見的酸（但酸性都不強）。則這兩種酸由強到弱的化學式分別為 和 。28(1)已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H= +1

26、80.5 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H= - 483.6 kJ/molN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4 kJ/mol請寫出氨氣催化氧化反應生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式_，(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量，對反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4 kJ/mol 的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）圖像中T2和T1的關系是：T2 T1（填“>”、“<”、“=”或“無法確定”）比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，N2轉化

27、率最高的是 （填字母）。 T2時通過改變起始體系中原料投料比使反應后氨的百分含量最大，設容器容積恒為1 L，起始狀態(tài)n（H2）=3 mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下，反應的平衡常數K= 。（結果保留小數點后兩位）NH3和O2從145就開始下列反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如下圖A所示）：溫度較低時以生成 為主，溫度高于900時，NO產率下降的可能原因是 。圖A 圖B（4）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如上圖B所示。 氮化硅的化學式為 。 a電極為電解池的 （填“陰”或“陽”）極，寫出該電

28、極的電極反應式：_；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質,該氣體的分子式是 。29美國生物學家馬古利斯于1970年提出“內共生假說”來解釋真核生物細胞內葉綠體、線粒體兩種細胞器的起源。她認為，被原始真核生物吞噬的藍藻有些未被消化，反而能依靠原始真核生物的“生活廢物”制造營養(yǎng)物質，逐漸進化為葉綠體。線粒體也是由原始真核生物吞噬某種細菌逐漸形成。該假說可用下圖表示： 回答下列問題：（1）原始真核細胞吞噬藍藻、細菌的方式是 ，體現了細胞膜具有_。（2）據題干信息，真核生物細胞葉綠體、線粒體內可能存在以下 物質或結構（填字母）。A、DNA B、RNA C、核糖體 D、內質網 E、高爾基體 F、液

29、泡 G、溶酶體（3）原始真核生物為藍藻提供的“生活廢物”應是指 。（4）被原始真核生物吞噬的某種細菌，其呼吸方式是_，請寫出在其細胞膜上所發(fā)生的化學反應方程式 。（5）圖中“能進行光合作用的真核生物”在高滲溶液中 （填“能”或“不能”）發(fā)生質壁分離現象，原因是 。30. 下圖甲是a銀環(huán)蛇毒引發(fā)機體免疫效應的部分示意圖，圖乙是a銀環(huán)蛇毒影響興奮傳遞的部分示意圖。請分析回答：（1）圖甲中細胞的名稱是_ 。物質A是_ ，細胞通過_ 過程產生細胞。（2）若要制備抗a銀環(huán)蛇毒的單克隆抗體，應取圖甲中的細胞_（填序號）與骨髓瘤細胞融合得到雜交瘤細胞，這種雜交瘤細胞的特點是_。（3）人被蛇毒咬傷后，產生恐懼

30、感，同時體內甲狀腺激素和腎上腺素的含量也增加，使機體出現上述變化的調節(jié)方式有_。 （4）當興奮傳導到圖乙處時，其膜內的電位是_。由圖乙可知，a銀環(huán)蛇毒影響興奮傳遞的原因是_。 31.下圖甲是一個草原生態(tài)系統的物質循環(huán)和能量流動示意圖；圖乙是該生態(tài)系統中鼠攝食后能量的流向示意圖。(圖中ae代表過程，AC代表能量。)請據圖回答:（1）在草原群落中，碳元素通過 (填圖中字母)途徑進入無機環(huán)境，能量通過 途徑(填圖中字母)進入群落。（2）為控制草原鼠害，先對鼠的種群密度進行調查，宜采用 法；若某時期調查發(fā)現，該草原鼠種群的年齡組成如圖丙，則未來一段時間該草原鼠種群數量將_（“增加”、“減少”或“維持穩(wěn)

31、定”），該變動將直接導致 ，使草原生態(tài)系統遭到嚴重破壞。（3）狼能夠依據鼠留下的氣味去捕食，鼠同樣也能夠依據狼的氣味或行為躲避獵捕，這說明信息能夠 ，維持生態(tài)系統的穩(wěn)定。（4）圖乙中的A表示鼠同化的總能量，B的含義為 ；B的能量除圖中所示去路外，還有一部分是 。32水稻花為兩性花，風媒傳粉，花小，雜交育種工作量巨大。水稻的紫葉鞘對綠葉鞘完全顯性，受一對等位基因控制（設為A和a）?，F有紫葉鞘（甲）和綠葉鞘（乙）兩個純系水稻品種，將甲、乙兩種水稻間行種植。（1）若只想獲得甲為父本、乙為母本的雜交種子，需對母本植株進行 （操作）并套袋隔離，待父本植株花粉成熟后人工授粉并進行套袋隔離。種子成熟后收獲&

32、#160; （填“甲”或“乙”）植株上結的種子即為雜交種子，播種這些種子所得的幼苗表現型只有1種，若某次實驗的這些幼苗出現了性狀分離，原因可能是 。（2）將甲、乙兩種水稻間行種植后，讓它們自然生長，待種子成熟后，收獲乙品種植株上的種子播種，長出的幼苗將會出現紫葉鞘和綠葉鞘兩種表現型。其中    性狀幼苗是乙種水稻的自交后代，請用遺傳圖解解釋你的判斷。（3）由于甲、乙兩品系各有一些不同的優(yōu)良性狀，研究者欲以此為基礎培育優(yōu)良雜種。請你設計一個簡便易行的方法實現甲、乙間的雜交，獲得雜種植株。你的方案是：  。（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3

33、道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并將所選題目的題號寫在相應位置上。注意所做題目的題號必須與所選題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。33【物理選修3-3】（15分）（1） （6分）下列說法中正確的是_（填正確答案標號。選對1個得2分，選對兩個得4分，選對3個得6分；每選錯1個扣3分，最低得分為0分）。A懸浮在液體中的固體微粒越小，布朗運動就越明顯 B只要知道氣體的摩爾體積和阿伏伽德羅常數，就可以算出氣體分子的體積C一定質量的理想氣體，保持氣體的壓強不變，溫度越高，體積越大D一定溫度下，飽和汽的壓強是一定的 E由于液體表面分子間距離大于液體內部分子

34、間的距離，液面分子 間只有引力，沒有斥力，所以液體表面具有收縮的趨勢（2）（9分）如圖所示，一直立的氣缸用一質量為m的活塞封閉一定質量 的理想氣體，活塞橫截面積為S氣體最初的體積為V0，氣體最初的 壓強為；氣缸內壁光滑且氣缸是導熱的開始活塞被固定，打開 固定螺栓K，活塞下落，經過足夠長時間后活塞停在B處設周圍 環(huán)境溫度保持不變已知大氣壓強為P0，重力加速度為g，求：活塞 停在B點時活塞下落的距離h34【物理選修3-4】（15分）（1）（6分）以下說法中正確的有 （選對一個得2分，選對兩個得4分，選對3個得6分，每選錯一個扣3分，最低得分為0分）A作簡諧運動的物體每次通過同一位置時都具有相同的加

35、速度和速度。B橫波在傳播過程中，波峰上的質點運動到相鄰的波峰所用的時間為一個周期。C一束光由介質斜射向空氣，界面上可能只發(fā)生反射現象而沒有折射現象。D水面油膜呈現彩色條紋是光的干涉現象，這說明了光是一種波。E在電場周圍可能存在磁場，在磁場周圍可能存在電場。（2）（9分）某種光學元件由兩種不同透明物質和透明物質制成，其橫截面如圖所示，O為AB中點，半圓形透明物質的折射率為n1=，透明物質的折射率為n2。一束光線在紙面內沿O點方向射入元件，光線與AB面垂線間的夾角為，通過觀察發(fā)現此時從AC面恰好無光線射出，在BC面有光線垂直射出。求：該透明物質的折射率n2；光線在透明物質中的傳播速度大??；判斷光線

36、與AB面垂線間的夾角與的大小關系。35【物理選修3-5】（15分）（1）（6分）下列說法中不正確的是_.（選對一個得2分，選對兩個得4分，選對3個得6分，每選錯一個扣3分，最低得分為0分）A一入射光照射到某金屬表面上能發(fā)生光電效應，若僅使入射光的強度減弱，那么從金屬表面逸出的光電子的最大初動能將變小。B大量光子產生的效果顯示出波動性，個別光子產生的效果顯示出粒子性。C電子的發(fā)現說明原子是可分的，天然放射現象的發(fā)現揭示原子核有復雜的結構。D放射性同位素Th232經、衰變會生成Rn86，其衰變方程為，其中x3，y1。E原子核的半衰期是由原子核內部自身因素決定的，與其所處的化學狀態(tài)和外部條件有關。（

37、2）（9分）如圖，兩塊相同平板P1、P2置于光滑水平面上，質量均為m。P2的右端固定一輕質彈簧，左端A與彈簧的自由端B相距L。物體P置于P1的最右端，質量為2 m且可看作質點。P1與P以共同速度v0向右運動，與靜止的P2發(fā)生碰撞，碰撞時間極短，碰撞后P1與P2粘連在一起，P壓縮彈簧后被彈回并停在A點（彈簧始終在彈性限度內）。P與P2之間的動摩擦因數為，求：（1）P1、P2剛碰完時的共同速度v1和P的最終速度v2；（2）此過程中彈簧的最大壓縮量x和相應的彈性勢能Ep。36 化學選修2：化學與技術 （共15分）（1）美國麻省理工學院(MIT)近年來設計出鎂銻液態(tài)金屬電池，其工作原理如圖所示，負極金

38、屬失去電子，并通過外電路做功，而負極金屬離子化后通過熔鹽遷移到正極并與正極金屬合金化；充電則執(zhí)行相反的過程。 寫出電池放電時的正極反應式為 _。（2）我國銻的蘊藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物。某冶金課題組進行三氯化銻水溶液的電解研究，然后利用電解過程中陽極生成的五氯化銻作為浸出劑，對輝銻礦進行酸性浸出；從而實現浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統煉銻過程中“工業(yè)三廢”排放量大的問題。流程如右圖：寫出銻元素在周期表中的位置 。 “工業(yè)三廢”指的是 。電解過程中陽極主要是Sb3+被氧化成Sb5+。請寫出陰極的電極反應式 。根據流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應的化學方程式 。已知浸出液

39、中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c(Cu2+)=1.6×103mol·L1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好完全沉淀，則c(S2)= 。（已知Ksp(CuS)=8×1045 Ksp(PbS)=3.4×1028）還原除砷的原理是：在大于4mol·L1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質砷沉淀，請配平該反應的化學方程式: AsCl3 + Na3PO2 + HCl + H2O = As + H3PO3 + NaCl37.【化學選修3：物質結構與性質】(15分) 不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅碳等元素所組成的合金。氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示。（1）此配合物中，鐵離子的價電子排布式為 。（2）此配合物的-C2H5中C-H間形成化學鍵的原子軌道分別是 ；_。 、（1）已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結構式為 。 （2）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n ，與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學式為 (寫出一個即可)。 （3）銅是第四周