2022年新版高中化學必修一全冊課件

1、新人教必修一高 中 化 學全冊精品PPT課件 (2022年)第一章 物質及其變化第二章 海水中的重要元素鈉和氯第三章 鐵 金屬材料第四章 物質結構 元素周期律第一節(jié) 物質的分類及轉化第一節(jié) 鈉及其化合物第一節(jié) 鐵及其化合物第一節(jié) 原子結構與元素周期表第二節(jié) 離子反應第二節(jié) 氯及其化合物第二節(jié) 金屬材料第二節(jié) 元素周期律第三節(jié) 氧化還原反應第三節(jié) 物質的量整理與提升第三節(jié) 化學鍵整理與提升整理與提升實驗活動2 鐵及其化合物的性質整理與提升實驗活動1 配制一定物質的量濃度的溶液實驗活動3 同周期、同主族元素性質的遞變 目 錄（每一課都提供精美可編輯的課件！）一門中心的、實用的、創(chuàng)造性的科學。人教版

2、2019高一化學 緒言化學的昨天和今天什么是化學？ 化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、轉化及其應用的基礎自然科學?；瘜W是研究物質變化的科學。美國科學家布里斯羅化學的今天和明天：一門中心的、實用的、創(chuàng)造性的科學。化學的發(fā)展歷史 在古代文明時期，化學并不是一門科學，只是在長期的生產(chǎn)生活實踐中，人們積累了大量有關物質及其變化的實用知識和技能。李時珍本草綱目宋應星天工開物拉瓦錫 氧化學說道爾頓 原子學說阿伏加德羅分子學說門捷列夫元素周期律波義耳 元素概念 從1661年波義耳提出元素概念，到1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，化學逐漸成為自然科學領域中的一門基礎學科化學的發(fā)展歷史我們學習

3、化學有什么用呢？房屋主體結構（水泥和鋼）墻板（木制品）塑料制品（有機聚合物）黑板（有機涂料和鐵板）桌椅（木制品、鐵、漆）涂料（碳酸鈣和漆）注：所標出的成分均為主要成分大理石（碳酸鈣）注：所標出的成分均為主要成分食醋（醋酸和水）洗潔精（直鏈烷基苯磺酸鈉）食鹽（氯化鈉）料酒（酒精和水）醬油（氨基酸、糖、食鹽）食用油（不飽和脂肪酸）煙霧（水蒸氣和氮碳氧化物）宇宙飛船外殼（鈦合金）燃料和氧化劑（據(jù)情況而定）注：所標出的成分均為主要成分直徑6 mm的尼龍繩能吊起質量為2 t的汽車用隔水透氣的高分子薄膜做的鳥籠 美國B-2隱形轟炸機表面為具有良好吸波性能的碳纖維復合材料性能各異的化學材料有機發(fā)光材料制造的

4、柔性屏 鈦合金制造的 人造骨骼 使用了多種材料的航天服性能各異的化學材料我國的化學成就 20世紀以來，經(jīng)過幾代化學家的不懈努力，我國的化學基礎研究和化學工業(yè)取得了豐碩的成果。1943年侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法1965年合成了具有生物活性的結晶牛胰島素科 20世紀以來，經(jīng)過幾代化學家的不懈努力，我國的化學基礎研究和化學工業(yè)取得了豐碩的成果。20世紀80年代，人工合成核糖核酸我國建成的煤間接液化示范項目我國的化學成就Made in China中國制造 化學一門中心的、實用的、創(chuàng)造性的科學。化學不止眼前的茍且還有以后的茍且詩和遠方 高中化學有哪些特點呢 將宏觀與微觀聯(lián)系起來研究物質及其變化是化學研究的基

5、本方法。從宏觀到微觀，再由微觀到宏觀，注重宏觀與微觀、定性與定量、描述與推理的結合。沙丘沙粒二氧化硅硅原子和氧原子通過共價鍵相連接化學基本觀念宏微結合高中化學學科五大核心素養(yǎng)1.元素觀。 2.微粒觀。3.構性觀。 4.作用力。5.轉化觀。 6.分類觀。7.守恒觀。 8.定量觀。9.動態(tài)平衡思想。 10.能量最低原理。高中化學學科十大基本觀念高中化學知識的構成實驗理論物質變化理論物質結構理論化學反應類型化學反應與能量變化化學反應速率化學平衡原子結構元素周期表和周期律化學鍵和分子結構 當前，我國所面臨的和化學有關的挑戰(zhàn)：健康問題、環(huán)境問題、能源問題、資源與可持續(xù)發(fā)展問題，還有農(nóng)業(yè)和食品問題，都需要

6、通過化學來解決，總的來說，化學在合成新物質、開發(fā)新能源、新材料、保護環(huán)境等方面都有著巨大的貢獻,化學可以使人類生活得更加美好。 化學不等于污染，而是解決污染的手段！化學不是問題，化學是解決問題的化學，讓生活更美好！高中化學教材體系高中化學 必修模塊 化學1，化學2選修模塊化學與生活化學與技術物質結構與性質 化學反應原理有機化學基礎實驗化學學習金字塔成為“化學學霸”之路2、預習。閱讀課本，完成學評基礎知識填空3、實事求是。獨立完成作業(yè)，絕對不抄襲練習、作業(yè)1、過去都是浮云。全新的狀態(tài)學好化學，相信你我的力量。4、認真聽課、筆記重點記錄。5、溝通。看法、想法、建議、問題都交流。6、及時復習歸納。善

7、用思維導圖幫助你找到分析問題、解決問題的新途徑；獲得從化學視角認識物質世界的基本能力；理解社會可持續(xù)發(fā)展賦予化學的使命；培養(yǎng)科學精神和社會責任，形成化學學科核心素養(yǎng)。 愿高中化學課程與你共同開啟一段探索物質世界的新旅程！高中化學學習的意義物質的分類及轉化簡單分類法及其應用為什么在圖書館里你很快就能找到需要的書？因為圖書進行了分類簡單分類法及其應用簡單分類法及其應用簡單分類法及其應用在超市，我們能很快找到所需藥品，為什么？沒有分類，超市會什么樣？因為商品進行了分類語文 液體 固體 四 數(shù)學 六 化學 春天 三 夏天 物理 冬天 英語 氣體 秋天 五 七 生物 開心辭典考考你的記憶力看看你能說出多

8、少內(nèi)容？創(chuàng)原家獨語文 液體 固體 四 數(shù)學 六 化學 春天 三 夏天 物理 冬天 英語 氣體 秋天 五 七 生物 知識點1、分類及分類的意義2、意義：能提高人們工作、學習效率，使人們更快更便捷的達到目的。1、分類把某些特征相似的事物，按照一定標準歸類到一起；新知講解知識點2、分類方法姚明劉翔田亮羅納爾多中國運動員外國運動員球類運動員非球類運動員1、交叉分類法同一種事物可以按不同標準（角度）進行分類。標準不同進行分類產(chǎn)生的分類結果就不同。特點：物質類別間有交叉的部分他們屬于什么運動員呢？知識點2、分類方法1、利用交叉分類法連線分類Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽按

9、陽離子分按陰離子分知識點2、分類方法2、找出一種不同于其它種的物質A. Na2CO3 Na2SO4 NaCl K2CO3 B. Na2CO3 K2CO3 Na2SO4 CaCO3 C. Na2CO3 K2CO3 KCl K2SO4D. Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 MgSO4初中學過有關物質類別的概念知識點2、分類方法復習回顧物質混合物、純凈物、單質、化合物、金屬單質、非金屬單質、酸、堿、鹽、氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物等。是否由同一種分子組成純凈物混合物是否由同種元素組成單質化合物金屬單質非金屬單質根據(jù)組成特點和所具有的性質酸堿鹽氧化物2、樹狀分類法對同類事物進行再分類的方法特點

10、：同一層次的物質類別間一般是相互獨立，沒有交叉。交叉分類法中類別之間并列、交叉關系。樹狀分類法中類別之間并列、交叉、從屬關系。知識點2、分類方法2、樹狀分類法利用樹狀分類法對常見化學反應分類化學反應按反應前后種類、類別按得氧、失氧化合反應 A+B=AB分解反應 AB=A+B置換反應 A+BC=AC+B復分解反應 AB+CD=AD+CB氧化反應還原反應物質純凈物混合物單質化合物金屬單質非金屬單質氧化物鹽堿酸無機化合物有機化合物根據(jù)物質組成是否單一根據(jù)組成元素的異同根據(jù)性質的差異根據(jù)組成的差異1、分散系及其分類（1）分散系：分散質：分散劑：把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體

11、系。被分散的物質能分散分散質的物質分散系知識點3、分類法的應用分散質分散劑氣液固氣液固按聚集狀態(tài) （氣、液、固） 來分，有9種類型。（2）分散系的分類知識點3、分類法的應用分散質分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵汽水牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金常見的一些分散系分散質分散劑氣液固氣液固分散系膠 體濁 液溶 液懸濁液乳濁液當分散劑是水或其他液體時，按照分散質粒子的大小來分：樹狀分類法溶液、膠體、濁液的區(qū)分溶液、膠體、濁液的區(qū)分三者本質特征比較：膠體濁液溶液100nm1nm分散質粒子直徑可以通過濾紙膠體是以粒子直徑的大

12、小為本質特征的溶液、膠體、濁液的區(qū)分（1）. 概念： 分散質粒子直徑 1nmd100nm 之間的分散系認識幾種常見膠體晨霧、煙、白云煙水晶有色玻璃膠體液溶膠煙水晶有色玻璃固溶膠霧白云氣溶膠常見的膠體特征溶液透明均一穩(wěn)定均一介穩(wěn)不透明不均一不穩(wěn)定濁液膠體溶液、膠體、濁液的穩(wěn)定性1取3個小燒杯，分別加入25ml蒸餾水，25mlCuSO4溶液和25ml泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe（OH）3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。Fe（OH）3膠體 紅褐色，澄清透明CuSO4溶液 藍色，澄清透明泥水 渾濁，不

13、透明 科學探究12分別用激光筆照射Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。CuSO4 溶液Fe（OH）3 膠體 科學探究2（2）氫氧化鐵膠體的制取反應原理：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl=重要步驟：沸水中滴入FeCl3飽和溶液（3）膠體的性質丁達爾效應：CuSO4溶液Fe（OH）3膠體當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到明亮的“通路”。 科學探究3 光束照射時的現(xiàn)象Fe（OH）3膠體 形成一條光亮的通路CuSO4溶液 沒有光亮的通路現(xiàn)象產(chǎn)生 科學探究4利用丁達爾效應來區(qū)分膠體和溶液是一種常用的物理方法。 當一束光線照射膠體時

14、，從側面觀察，可看見在膠體里形成一條光亮的通路的現(xiàn)象。它是物質的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來的一種性質。丁達爾效應 膠體產(chǎn)生丁達爾效應的原因 生活中的丁達爾效應 【練一練】下列說法正確的是（）A.丁達爾效應不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有B.膠體與其他分散系的本質區(qū)別是有丁達爾效應，而其他分散系沒有C.膠體粒子的直徑小于10-9mD.丁達爾效應可用于區(qū)別膠體和溶液分散質粒子直徑1nm=10-9mD課堂練習1、分類是一種科學的學習方法，科學分類的前提是有準確的分類標準。2、用交叉分類法、樹狀分類法，按物質組成對物質進行分類。3、分散系的概念與分類4、膠體的概念與分類5、氫氧化鐵膠體的制備6、丁達爾效應課

15、堂總結導入上節(jié)課我們學習了物質的分類物質混合物純凈物單質化合物非金屬單質金屬單質無機化合物有機化合物氧化物酸堿鹽 導入根據(jù)物質的分類，可以認識物質的性質、轉化關系，從而制備新物質。物質的分類物質的性質物質之間的轉化關系認識認識人類生活和生產(chǎn)所需要的新物質制備制備同類物質往往具有相似的性質。鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣碳酸鈉、碳酸鉀酸堿鹽新課講解新課講解酸的主要化學性質酸可以與活潑金屬反應酸可以與堿性氧化物反應酸可以與堿反應酸可以與某些鹽反應注：“酸”是在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物。根據(jù)酸的主要化學性質，可以有哪些反應實例呢？思考討論酸的主要化學性質反應實例酸與活潑金屬反應Zn

16、 + H2SO4 = ZnSO4 + H2酸與堿性氧化物反應6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O酸與堿反應NaOH + HCl = NaCl + H2O酸與某些鹽反應HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3新課講解堿的主要化學性質堿可以與非金屬氧化物反應堿可以與酸反應堿可以與某些鹽反應堿可以使酚酞試劑變紅，使紫色石蕊試劑變藍反應注：“堿”是在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。根據(jù)堿的主要化學性質，可以有哪些反應實例呢？思考討論堿的主要化學性質反應實例堿與非金屬氧化物反應2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O堿與酸反應NaOH + HC

17、l = NaCl + H2O堿與某些鹽反應Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH新課講解鹽的主要化學性質鹽可以與金屬反應鹽可以與酸反應鹽可以與堿反應鹽可以與某些鹽反應注：“鹽”是在水溶液中電離時生成金屬陽離子（或其他陽離子）和酸根陰離子的化合物。根據(jù)鹽的主要化學性質，可以有哪些反應實例呢？思考討論鹽的主要化學性質反應實例鹽與金屬反應Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu鹽與酸反應BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 鹽與堿反應FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe（OH）3 鹽與某些鹽反應BaCl2 + Na2SO4 = BaS

18、O4 + 2NaCl 為什么不同的酸（或堿）具有相似的化學性質？思考討論因為它們在組成上具有相似性。“H+”酸“酸根離子”鹽“OH-”堿酸、堿、鹽的主要化學性質中，涉及哪些反應類型？思考討論從反應類型來看，初中學過的酸與金屬、鹽與金屬的反應都屬于置換反應，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應都屬于復分解反應。試著寫出下列物質之間轉化的化學方程式，體會由金屬單質到鹽、非金屬到鹽的轉化關系。Ca CaO Ca（OH）2 CaSO4思考討論C CO2 H2CO3 CaCO3對于上述轉化關系，從物質分類的角度看，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？思考討論金屬單質堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物非金屬單質酸性

19、氧化物酸鹽O2H2O堿或堿性氧化物思維啟迪制取某類物質的方法根據(jù)物質的組成和性質，以及物質之間的轉化關系，我們可以確定制取某類物質的方法。例如，要想制取某種堿，通?？梢圆扇煞N方法：堿性氧化物與水發(fā)生反應；鹽與另一種堿發(fā)生反應。工業(yè)生產(chǎn)中制取NaOH ，是怎么做的呢？思考討論工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O反應，而主要采用電解飽和食鹽水的方法。因為Na2O作為原料、來源少、成本高，因此不適用用批量生產(chǎn)NaOH。2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2通電根據(jù)物質的組成和性質，通過化學變化可以實現(xiàn)物質之間的轉化。在化學變化過程中，元素是不會改變的，這是考慮如何實

20、現(xiàn)物質之間的轉化時最基本的依據(jù)。在工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質，除了要考慮反應進行的可能性，還要考慮原料來源、成本高低和設備要求等因素，以選取最適當?shù)姆椒āＰ抡n講解物質的轉化思維啟迪化學科研工作者與化學工程師化學科研工作者研究的是基本原理，例如怎么合成某種物質，某種物質的結構是什么樣的，某種物質具有什么電子、光學、力學、磁學性質。 化學工程師研究的是怎么實現(xiàn)這些基本原理，例如怎么設計化工廠的反應器，選擇反應的溫度、壓強、催化劑。從基礎知識來看，量子力學對化學科研工作者的重要性遠遠超過對化學工程師，流體力學對化學工程師的重要性遠遠超過對化學科研工作者。1.下列物質分類正確的是（ ）課堂達標D 堿酸鹽

21、堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2解析 “酸”是在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物；“堿”是在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物；“鹽”是在水溶液中電離時生成金屬陽離子（或其他陽離子）和酸根陰離子的化合物；堿性氧化物是指與酸反應而成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是指與堿作用生成鹽和水的氧化物。Na2CO3不是堿，NaOH不是鹽，SO2不是堿性氧化物，選項A錯誤；CO不是酸性氧化物，選項B錯誤；CO不是堿性氧化物，選項C錯誤。因此

22、選D。2.下列各組物質，按照單質、化合物、混合物的順序排列正確的是（ ）A. 稀有氣體、酒、冰水混合物B. 乙醇、濃硫酸、膽礬C金剛石、鐵礦石、大理石D水銀、水蒸氣、水煤氣課堂達標D解析：酒是混合物，冰水混合物是純凈物，選項A錯誤；乙醇是化合物，濃硫酸是混合物，膽礬是純凈物，選項B錯誤；鐵礦石是混合物，選項C錯誤；水銀是單質，水蒸氣是化合物，水煤氣是混合物，選項D正確。因此選D。3.下列反應方程正確的是（）ABaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl BNaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCHCl + AgNO3 = AgCl + HNO3D4HCl + Fe2O3

23、 = 2FeCl2 + 2H2O課堂達標解析：選項A是鹽和酸的反應，正確的反應式是BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl ，選項A錯誤；選項B是堿和酸性氧化物的反應，正確的反應式是2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，選項B錯誤；選項D是酸和金屬氧化物的反應，正確的反應式是6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O，選項D錯誤。因此選C。C4.同學們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰屬于哪種類別的物質？（2）生石灰可做干燥劑的理由是什么？（用化學方程式表示）課堂達標4. 同學們吃的零

24、食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）CaO是堿性氧化物（2）生石灰能夠強烈吸收水分，是堿性干燥劑的主要成分，吸水后氧化鈣與水生成氫氧化鈣：課堂達標CaO+H2O=Ca（OH）2（放出大量熱）解析：CaO是堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物、鹽反應，具有堿性氧化物的通性。生石灰能夠強烈吸收水分，是堿性干燥劑的主要成分，吸水后氧化鈣與水生成氫氧化鈣。物質的分類及轉化課堂小結同類物質往往具有相似的性質酸的化學性質：酸可以與活潑金屬反應；酸可以與堿性氧化物反應；酸可以與堿反應；酸可以與某些鹽反應 堿的化學性質：堿可以與非金屬氧化物反應；堿可以與酸反應；

25、堿可以與某些鹽反應；堿可以使酚酞試劑變紅，使紫色石蕊試劑變藍反應 鹽的化學性質：鹽可以與金屬反應；鹽可以與酸反應；鹽可以與堿反應；鹽可以與某些鹽反應物質的轉化：根據(jù)物質的組成和性質，通過化學變化可以實現(xiàn)物質之間的轉化。在化學變化過程中，元素是不會改變的，這是考慮如何實現(xiàn)物質之間的轉化時最基本的依據(jù)。作業(yè)布置P12：6、7、8熟記酸、堿、鹽的化學性質謝 謝Thank You !第一章 物質及其變化第二節(jié) 離子反應1.2.1酸、堿、鹽在水溶液中的電離學業(yè)要求核心素養(yǎng)對接1.了解電解質的概念。2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電條件。3.會書寫電解質的電離方程式。1.通過電解質溶液的導電現(xiàn)象，學

26、會從宏觀現(xiàn)象辨識物質。2.通過離子產(chǎn)生途徑的學習認識電解質導電的微觀本質。水導電嗎？實際上純水是難導電的初中電解水的實驗中，水中是加入了硫酸的什么化學物質是導電的，什么化學物質又是不導電的呢？例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等，都是電解質。一、電解質1、概念：在水溶液中 能夠導電的化合物酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質非金屬氧化物、大部分有機物是非電解質或熔融狀態(tài)下非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物化合物電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物利用樹狀分類法分辨酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質自身電離出自由移動的離子而導電.2.常見的電解質與非電

27、解質H2SO4HNO3NaOHNa2OSO2COSO3CH4蔗糖想一想：下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖 BaSO4電解質：非電解質：能導電： 注意：（1）電解質或非電解質必須是化合物。單質及混合物不叫做電解質，也不能叫做非電解質。（如：金屬單質、鹽酸電解質溶液） 鹽酸銅不是電解質，也不是非電解質鹽酸（2）電解質與非電解質的本質區(qū)別是看化合物自身在熔融狀態(tài)下或在水溶液中能否發(fā)生電離，而溶液的導電只是一個表面現(xiàn)象。電解質電解質溶液加水：有些化合物的水溶液不能導電或導電性極差，如BaSO4

28、、 AgCl溶液，是因為它們的溶解度太小，其水溶液測不出導電性，但它們已溶解的部分則是完全電離的融化狀態(tài)是導電的，所以這樣的化合物是電解質。 加水電解質：有些電解質，如NaCl、K2SO4等離子化合物，本身由離子構成，則它們的溶液或受熱熔化成的液體都能導電。而一些電解質，如HCl、H2SO4等共價化合物，本身不含有自由移動的離子，需要在水分子的作用下才能電離成自由移動的離子而導電。電解質NaClHCl電解質電解質的電離2、電離： 實際上氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，為什么在氯化鈉固體中存在大量的離子，但是氯化鈉固體依然不導電呢？離子不能移動如果離子能移動，氯化鈉就不會是固體

29、狀態(tài)了電解質在溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。氯化鈉固體不導電某些電解質熔融時，克服離子間的束縛力，解離為可以移動的離子熔融氯化鈉導電氯化鈉熔融二 、電離 電離方程式電解質溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動離子的過程叫電離。用電離方程式表示電離的過程。什么是電離？如何表示電解質的電離過程？問題：二 、電離 電離方程式電離方程式的書寫HCl+1-1=HCl+-+電離方程式書寫原則： 必須遵守質量守恒和電荷守恒；原子團不能拆開。H2SO4HSO42+2-+= 必須遵守質量守恒和電荷守恒；原子團不能拆開。電離方程式書寫原則：2【練一練】請學生們按照上面的例子，嘗試書寫以下物質的電離方程

30、式，并將結果進行交流討論。 KNO3 HNO3 BaCl2 HCl NaOH H2SO4 KNO3 = K+ + NO3- HNO3 = H+ + NO3 - BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42-書寫時應該注意什么呢？HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。練習：已知HClO4是一種酸

31、，則其溶于水完全電離生成的離子是 和 。H+ClO4-規(guī)律：1、強酸、強堿可溶性鹽可電離?？刹饘懗呻x子2、非電解質不電離3、氧化物不電離4、強酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽不完全電離。注：CO32-不溶的鹽，HCO3-溶，但HCO3-不電離寫成離子符號: 強酸：H2SO4、HCl等 強堿：Ba(OH)2、NaOH等 絕大多數(shù)鹽：NaCl、Na2SO4 等可溶性鹽寫成化學式: 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等難溶性堿 極少數(shù)鹽：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等難溶性鹽 絕大部分氧化物： CuO、Na2O 氣體或單質：H2、CO2、Fe、Mg

32、等 水： H2O NaOH = Na+ + OH- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- KOH = K+ + OH- Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2NO3- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-【練一練】書寫以下物質的電離方程式，并根據(jù)其分類，總結堿和鹽的本質。 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(NO3)2 Na2CO3 Al2(SO4)3堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合

33、物。鹽：電離時生成金屬陽離子（或者銨根離子）和酸根的化合物。1.電解質的導電性(1)電解質導電的條件電解質的導電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電。強堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動，所以不能導電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，故能導電。酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時只有分子，沒有自由移動的離子，因而不能導電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，因而能夠導電。因此，電離是導電的前提。電解質的電離及其導電性(2)電解質溶液的導電能力電解質溶液的導電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷總數(shù)多少有關，離

34、子濃度越大，離子所帶電荷總數(shù)越多，溶液導電能力越強。例某100 mL溶液中含H2SO4 49 g，加入下列物質，溶液導電性增強的是()A.85.5 g Ba(OH)2B.100 mL水C.23 g酒精D.71 g Na2SO4溶液導電性解題思維模型答案D總結電解質和非電解質是從一個新的視角對化合物分類所得到的結果，分類的依據(jù)是化合物在溶于水或熔融狀態(tài)下能否導電。學習時注意把握三點：(1)物質導電與電解質的關系，能導電的物質不一定是電解質，電解質不一定任何狀態(tài)下都能導電。(2)電解質是自身可電離出離子的化合物。(3)單質和混合物既不是電解質也不是非電解質?；瘜W課堂歡迎你其他內(nèi)容 且聽下回分解主講

35、老師：劉老師第一章 物質及其變化第二節(jié) 離子反應1.2.2 離子反應的條件歷史故事 “啞泉致啞”、“安樂泉解毒”三國演義第89回后主建興三年（公元225年）諸葛亮為了擒拿南王孟獲（歷史上有名的七擒七縱），率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為“啞泉”時逢天氣好生炎熱，人馬引用了啞泉泉水后，一個個說不出話來。后來的一智者指教，復飲“安樂泉”泉水，啞泉“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。安樂泉“隨即吐出惡涎，便能言語”。 原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，導致銅鹽中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。 而安樂泉水中含有較多的堿，其中的堿會在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反應： Cu2+ + 2O

36、H- = Cu(OH)2 使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。思考？ 電解質在水溶液中的反應屬于離子反應，是否任意兩種或多種電解質溶液混合都能夠發(fā)生離子反應呢? KCl固體NaNO3固體溶解KCl和NaNO3混合溶液蒸發(fā)得到什么固體呢？ 氯化鉀與硝酸鈉不發(fā)生化學反應，所以將混合溶液蒸干應該得到氯化鉀和硝酸鈉的固體？氯化鈉、氯化鉀、硝酸鈉、硝酸鉀四種鹽混合固體一、離子反應 離子反應：有離子參加或生成的反應叫離子反應。 離子反應方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 實驗 現(xiàn)象1.向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2ml稀NaCl溶液2.

37、向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液混合后，宏觀上看到什么現(xiàn) 象？無明顯現(xiàn)象，依然為澄清溶液溶液混濁，靜止后有白色沉淀產(chǎn)生混合前，溶液中各存在哪些離子？微觀上分析？請寫出電離方程式編號溶液編號混合前溶液中的離子發(fā)生混合的溶液混合后溶液中的離子生成的物質CuSO4和NaCl和BaCl2 和Cu2+ 、SO42-Na+、Cl- Ba2+ 、Cl- Cu2+ SO42-Na+、Cl- Na+、Cl- Ba2+ Cl- Cu2+ Cl- 無無BaSO4 實驗 現(xiàn)象1.向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液2.向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2ml稀BaC

38、l2溶液混合后，宏觀上看到什么現(xiàn) 象？無明顯現(xiàn)象，依然為澄清溶液溶液混濁，靜止后有白色沉淀產(chǎn)生混合前，溶液中各存在哪些離子？微觀上分析？混合后溶液的離子組成發(fā)生改變。其中Ba2+和SO42-的濃度減少，生成了難溶的BaSO4固體。像這種有離子參加的反應稱作離子反應請寫出電離方程式BaSO4 + Cu2+ + Cl- 反應前 反應后 Cu2+ + SO42- Ba2+ + Cl- Ba2+ + SO42- = BaSO4 離子方程式：用實際參加反應的離子表示反應的式子離子反應：有離子參加的反應叫離子反應KCl固體NaNO3固體溶解KCl和NaNO3混合溶液蒸發(fā)為什么？氯化鈉、氯化鉀、硝酸鈉、硝酸

39、鉀四種鹽混合固體K+、 NO3-Na+、Cl-K+ Cl-Na+ NO3-KClKNO3NaClNaNO3在溶液中電解質常常以離子形式存在，我們不能停留在物質層面上理解溶液中的電解質，應該深入到微觀領域，從離子的角度出發(fā)，重新審視溶液中的電解質1. “寫”正 確 寫 出 反 應 的 化 學 方 程 式。2. “改” 把 在水溶 液中易 電 離的物質 寫成 離子形 式；難 溶的 物 質 或難 電離的 物質 以及 氣體 等仍用化學式表示。例 寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCaCO3 +2H + + 2Cl -=Ca 2+ + 2Cl

40、 -+H2 O + CO2 難(易)溶物：詳見酸堿鹽的溶解性表；難電離物：弱酸（碳酸、醋酸）、弱堿（氨水）、水揮發(fā)性氣體；單質、氧化物如何正確書寫離子反應方程式3. “刪” 刪去方程式兩 邊 不 參加 反 應 的離 子CaCO3 +2H + + 2Cl -=Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 4. “查”檢查離子方程兩邊 各元 素的原 子個數(shù)和 電 荷 是 否相 等 CaCO3 +2H +=Ca2+H2 O + CO2 練習：根據(jù)以上書寫步驟，請同學們交流討論填寫下表：反應物化學方程式離子方程式AgNO3+NaCl AgNO3+HCl Ba(OH)2+H2SO4 CaCO3 +

41、HCl NaHCO3+H2SO4 HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH 練習：根據(jù)以上書寫步驟，請同學們交流討論填寫下表：反應物化學方程式離子方程式AgNO3+NaClAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3Ag+ + Cl- = AgClAgNO3+HClAgNO3 + HCl = AgCl + HNO3Ag+ + Cl- = AgClBa(OH)2+H2SO4Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2OCaCO3 + HClCa

42、CO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2NaHCO3+H2SO42NaHCO3+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2HCO3- + H+ = H2O + CO2有的離子方程式可能出現(xiàn)某一側所有物質均不能拆分的情況，例如中所有生成物均不能拆分。2HCO3- + 2H+ = 2H2O + 2CO2化簡化學反應反應前溶液中離子的存在情況 反應后溶液中離子的存在情況 生成的物質 離子方程式 NaOH+HClKOH+HCl2NaOH+H2SO42KOH+H2SO4不同酸、堿中和反應中離子方程式的書寫 Na

43、+、Cl- OH-、H+K+、Cl- OH-、H+Na+、SO4 2-OH-、H+K+、SO4 2-OH-、H+Na+、Cl-K+、Cl-Na+、SO4 2-K+、SO4 2-OH-+H+=H2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2OH2OH2OH2OH2O離子方程式：不僅表示一個具體的化學反應，而且還表示同一類型的離子反應實驗反應前溶液中離子的存在情況反應后溶液中離子的存在情況生成的物質離子方程式5mlNa2SO4溶液中加入5mlBaCl2溶液5mlNa2CO3溶液中加入5mlHCl溶液5mlNaOH溶液中加入幾滴酚酞溶液，再滴入稀鹽酸至溶液恰好變色Ba2+、SO42-

44、Na+、Cl- Na+、 CO32-H+、Cl- H+、 OH-Na+、Cl- Na+、Cl-Na+、Cl-Na+、Cl-BaSO4H2O、CO2H2OH+ OH-=H2O2H+CO32-=H2O+CO2Ba2+ SO42-=BaSO4（1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OSO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + SO42- + 2Cl- + 2H+同一側的相同離子要合并，例如反應（1）中的H+。3Cu + 8H+ + 8NO3- = 3Cu2+ + 6NO3- + 2NO +

45、4H2OSO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O刪去方程式兩邊的相同離子的時候，可能出現(xiàn)兩邊系數(shù)不同，只能刪去一部分的情況，例如反應（2）中的NO3-練習：將下面的化學方程式改為離子方程式：（4）離子共存中附加隱含條件的應用規(guī)律A、溶液無色時，溶液中不存在有色離子。 常見有色離子： Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、 Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫色）等。 B、強酸性溶液中不存在C、強堿性溶液不存在與OH-反應的離子。與H+反應的離子.1、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（

46、 ）A.Na、Mg2、Cl、OH B.H、Ca2、CO32-、NO3-C.Cu2+、K、SO42-、NO3 - D.Na、HCO3- 、H+、Ca2+C2.下列離子在無色酸性溶液中能大量存在的是:（ ） A. Cu2+ 、 K+、 Cl- 、 B. K+、OH-、 Cl- C. Na+ 、 K+、 SO42- D. Na+ 、 NO3- 、 CO32-C氧化還原反應01從化合價的變化認識 氧化還原反應02.從電子轉移的角度認識 氧化還原反應03氧化還原反應與四種基本反應類型的關系04氧化劑與還原劑學習目標定位learning goal orientation氧化還原反應oxidation-re

47、duction reaction01 從化合價的變化認識氧化還原反應課上導學1.寫出碳還原氧化銅的化學方程式：；請根據(jù)初中學習過的知識分析回答下列問題：(1)從得氧、失氧角度分析，發(fā)生氧化反應的物質是 ；該物質在反應前后，元素的化合價變化是。(2)發(fā)生還原反應的物質是 ；該物質在反應前后，元素的化合價變化是 。碳(得到氧生成了二氧化碳） 碳元素的化合價升高，由0價升高到4價 氧化銅(失去氧生成了銅) 銅元素的化合價降低，由2價降低為0價課上導學(3)化合價的變化與氧化反應、還原反應之間有怎樣的關系？答案課上導學2.請分析下列各反應中元素的化合價有無變化？若有變化，是如何變化的？(1) 2NaO

48、HH2SO4=Na2SO42H2O答案該反應中元素的化合價無變化。答案有變化。碳元素由2價升高到4價，(CO得到氧)發(fā)生氧化反應；鐵元素由3價降低到0價，(Fe2O3失去氧)發(fā)生還原反應。課上導學(3) FeCuCl2=FeCl2Cu答案有變化。鐵元素由0價升高到2價，發(fā)生氧化反應(無氧參加)；銅元素由2價降低到0價，發(fā)生還原反應(無氧參加)。1.有關概念(1)氧化反應是 ， 還原反應是 。(2)氧化還原反應是 ， 非氧化還原反應是 。2.表現(xiàn)特征 氧化還原反應的特征是 ，而得氧失氧只不過是其中的特例。物質所含元素化合價升高的反應元素化合價降低的反應凡有元素化合價升降的化學反應凡沒有元素化合價

49、升降的化學反應元素的化合價發(fā)生變化【解析】課內(nèi)練習C中Mn、O兩種元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化； 中Zn、H兩種元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。判斷反應是否為氧化還原反應總結準確判斷各反應物、生成物中各元素的化合價及其變化0102牢記“凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應”02從電子轉移的角度認識氧化還原反應課上導學從電子得失角度分析寫出鈉與氯氣反應的化學方程式： ；在反應前后鈉元素和氯元素的化合價各發(fā)生了怎樣的變化？并根據(jù)它們的原子結構，分析討論其化合價發(fā)生變化的原因。2NaCl2 2NaCl答案由鈉原子和氯原子的結構分析可知：鈉原子易失去最外層1個電子，成為具有穩(wěn)定結構的N

50、a，其化合價由0價升高為1價。氯原子易得到1個電子，成為具有穩(wěn)定結構的Cl，其化合價由0價降低為1價。即：在這個反應中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子得失，分別形成陰離子和陽離子，使元素的化合價發(fā)生了變化。課上導學1.反應中化合價升降的原因反應中化合價升降的原因是 。電子的得失(或偏移)的結果是 。2.氧化還原反應的本質有 的反應都是氧化還原反應。失去(或偏離)電子的發(fā)生，得到(或偏向)電子的發(fā)生 。電子的得失(或偏移)形成穩(wěn)定結構電子轉移(得失或偏移)氧化反應還原反應【解析】課內(nèi)練習B因為發(fā)生電子轉移的反應一定是氧化還原反應，所以此題實際是判斷反應是否是氧化還原反應。其關鍵是分析反應前后元素的

51、化合價是否發(fā)生變化，選項B中錳元素的化合價由7價降低為6價和4價，氧元素的化合價由2價升高為0價，發(fā)生了電子轉移，其他選項中元素的化合價均無變化。1.下列反應中，一定發(fā)生電子轉移的是()表明反應前后同一元素原子間的電子轉移情況。雙線橋法的基本步驟：(1)雙線橋法(2)單線橋法表明反應前后不同元素原子的電子轉移情況。單線橋法的基本步驟：電子轉移的表示方法溫馨提示：雙線橋法“線橋”從反應物到產(chǎn)物，單線橋法“線橋”只連反應物。雙線橋法“線橋”上以“a b e”形式表示電子的轉移，a表示得到或失去電子的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去電子的數(shù)目，當a1或b1時，將“1”省略?！窘馕觥空n內(nèi)練習BA項中

52、應轉移12e；C項中得失電子標反了；D項中前者被氧化的是O元素，被還原的是Cl元素，后者被氧化和被還原的均是Cl元素。根據(jù)化學方程式知，相等物質的量的KClO3發(fā)生反應生成KCl的物質的量不相等。下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數(shù)目均正確的是()03氧化還原反應與四種基本反應類型的關系序號化學反應四種反應類型價態(tài)有無變化是否是氧化還原反應12NOO2= 2NO22CO2CaO= CaCO33NH4HCO3 NH3CO2H2O42KClO3 2KCl3O25Fe2HCl= FeCl2H26ZnCuSO4= ZnSO4Cu7HClKOH= KClH2O8BaCl2Na2SO4= BaSO42N

53、aCl填寫下表：化合反應有是化合反應無不是分解反應無不是分解反應有是置換反應有是置換反應有是復分解反應無不是復分解反應無不是氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系(1)兩個可能，即： 反應和 反應可能是氧化還原反應； 兩個一定，即：所有的 反應一定是氧化還原反應， 所有的反應一定是非氧化還原反應。(2)值得注意的是，四種基本反應類型不包括所有的反應，例如：4HCl(濃)MnO2 MnCl2Cl22H2O不屬于四種基本反應類型中的任何一種反應類型，但卻屬于氧化還原反應。化合分解置換100704010復分解課上導學5.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是(

54、)D課內(nèi)練習解析本題給出四大基本反應類型與氧化還原反應的相互關系，考查學生識圖分析的能力。解答本題的關鍵是理解化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的特點，并清楚這四大基本反應類型與氧化還原反應的關系。A項是置換反應，所有的置換反應都是氧化還原反應；B項屬于分解反應，沒有化合價變化，屬于非氧化還原反應；C項是有單質參加的化合反應，屬于氧化還原反應；D項是氧化還原反應且不屬于四種基本反應類型。答案D04氧化劑與還原劑氧化劑和還原劑2.還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質 【所含元素化合價升高的物質】例.指出下列反應中的氧化劑和還原劑. MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O1

55、.氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質 【所含元素化合價降低的物質】氧化劑還原劑（反應物）7.在下列反應中，HCl作還原劑的是（ ）， HCl作氧化劑的是（ ）A NaOH+ HCl = NaCl + H2OB Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2C MnO2 + 4HCl(濃) =Mn Cl2 + Cl2 +2H2OD CuO +2HCl = CuCl2 + H2OCB氧化性和還原性氧化性:氧化劑得電子的性質（或稱氧化能力）還原性:還原劑失電子的性質（或還原能力） 氧化劑具有氧化性 還原劑具有還原性活潑的非金屬單質如：Cl2、 O2等化合物如：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、F

56、eCl3常見的氧化劑有：常見的還原劑有：活潑或較活潑的金屬:如Na、Al、Fe、 Zn等。一些非金屬單質：如H2、C?；衔铮篊O、SO2。 在中學化學中，常用做氧化劑的物質有_，常用作還原劑的物質有：_。Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3Na、Al、Fe、 Zn、H2、C、CO 、SO2Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 0 +1 +2 0失2e-，化合價升高，被氧化得21e-，化合價降低，被還原氧化劑：HCl 還原產(chǎn)物：H2 還原劑：Zn 氧化產(chǎn)物：ZnCl2氧化還原反應中相關概念之間的關系還原劑還原產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:反應后失去電子的元素所在產(chǎn)物

57、【反應中還原劑發(fā)生氧化反應對應的生成物】還原產(chǎn)物:反應后得到電子的元素所在產(chǎn)物 【反應中氧化劑發(fā)生還原反應對應的生成物】1、氧化還原反應相關概念之間的關系氧化劑氧化性得電子價降低被還原還原反應還原產(chǎn)物具有生成反應物性質反應轉移電子變價過程產(chǎn)物還原劑小結發(fā)生氧化反應失電子氧化產(chǎn)物生成發(fā)生具有還原性價升高被氧化2、氧化還原反應概念間的關系還原劑：升、失、氧、(被氧化，發(fā)生氧化反應，氧化產(chǎn)物）氧化劑：降、得、還、(被還原，發(fā)生還原反應，還原產(chǎn)物）小結1.在化學反應中，如果反應前后元素化合價發(fā)生變化，就一定有 _轉移，這類反應就屬于 _反應。元素化合價升高，表明該元素的原子 _電子，含該元素的物質發(fā)生

58、 _反應，這種物質是 _ 劑；元素化合價降低，表明該元素的原子 _電子，含該元素的物質發(fā)生 _應，這種物質是_劑。電 子氧化還原反應失 去氧 化還 原得 到還 原氧 化課堂小測知識點一 氧化還原反應的判斷1我們生活在千變?nèi)f化的物質世界里。下列變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是()答案：C解析：鋼水澆鑄是物理變化。12下列反應中，不屬于氧化還原反應的是()AMg2HCl=MgCl2H2B2NOO2=2NO2CCuOH2CuH2ODCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl答案：D解析：A項，鎂元素的化合價由0升高到2，氫元素的化合價由1降到0；B項，氮元素的化合價由2升高到4，氧元素的化合價由0

59、降到2；C項，氫元素的化合價由0升高到1，銅元素的化合價由2降到0；D項，不存在元素化合價的變化，D項反應不是氧化還原反應。2知識點二氧化還原反應的基本概念及其關系1.工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列說法正確的是() ASO2在反應中被還原 BNaClO3在反應中失去電子 CH2SO4在反應中作氧化劑 D1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子答案：D解析：A項中SO2作還原劑，在反應中被氧化，錯誤。B項中NaClO3作氧化劑，反應中得到電子，錯誤。C項中H2SO4中元素化合價未發(fā)生變化，錯誤。D項中1 mol NaClO3在反應中

60、得到1 mol電子，正確。12.實驗室可用NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O制備N2，下列說法正確的是()ANaNO2發(fā)生氧化反應BNH4Cl中的氮元素被還原CN2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D每生成1 mol N2轉移電子的物質的量為6 mol答案：C2知識點三氧化還原反應中表示電子轉移的方法已知某一反應體系中有反應物和生成物共3種物質：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題：(1)該反應中的還原產(chǎn)物的化學式是_，氧化產(chǎn)物的化學式是_。(2)該反應的離子方程式為_。(3)標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目 _。(4)如反應轉移了0.3 mol電子，則_(填“溶解”或“生成”)的鐵的質