2022年陜西省眉縣高考化學二模試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、室溫下，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分數(X)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )A當溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時，溶液可能為弱酸性、中性

2、或堿性B當加入NaOH溶液至20 mL時，溶液中存在(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C室溫下，反應A2-+H2A=2HA-的平衡常數的對數值lgK=3D室溫下，弱酸H2A的第一級電離平衡常數用Ka1表示，Na2A的第二級水解平衡常數用Kh2表示，則KalKh22、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()A用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B用圖所示裝置驗證鎂和稀鹽酸反應的熱效應C用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D用圖所示裝置制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色3、下列由實驗得出的結論正確的是()A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液變無色透明，生成的產物可溶于

3、四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體，說明兩種分子中的氫原子都能產生氫氣C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，是因為乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t是因為生成的一氯甲烷具有酸性4、向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列 離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是Aa點對應的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-Bb 點對應的溶液中：K+、Ca2+、I、Cl-Cc 點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+Dd 點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、C

4、l-5、下列說法正確的是（）AC4H8BrCl的同分異構體數目為10B乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同C用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯D淀粉、油脂和蛋白質均為能發(fā)生水解反應的高分子化合物6、化學與生產、生活密切相關。下列敘述錯誤的是（ ）A生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標記B液態(tài)HCl不能導電，說明HCl是共價化合物C杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來D“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應7、NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A0.5 molN4（分子為正四面體結構）含共價鍵數目為2NAB1 L 0.5 molL1 Na2S溶

5、液中含陰離子數目小于0.5NAC鋅與濃硫酸反應生成氣體11.2 L（標準狀況）時轉移電子數目為NAD14 g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數目為3NA8、某有機物的結構簡式為有關該化合物的敘述不正確的是（ ）A所有碳原子可能共平面B可以發(fā)生水解、加成和酯化反應C1mol該物質最多消耗2molNaOHD苯環(huán)上的二溴代物同分異構體數目為4種9、能用離子方程式CO32+2H+ = H2O+CO2表示的反應是（ ）A碳酸鈉與足量稀硝酸的反應B碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應C碳酸鋇與少量稀鹽酸的反應D碳酸鈉與足量稀醋酸的反應10、下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質一定相似的是 ()AX原子和Y原子最外層都只有

6、1個電子BX原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2CX原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子DX原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子11、常溫下，用溶液滴定溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑Bc點溶液中Cb點溶液中Da、b、c三點中水的電離程度最大的是c12、化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋錯誤的是（ ）選項現象或事實解釋A用鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化B食鹽能腐蝕鋁制容器Al能與Na+ 發(fā)生置換反應C用(NH4)2S2O8蝕刻銅制線路板S2O82-的氧化性比Cu2+的強

7、D漂白粉在空氣中久置變質Ca(ClO)2與CO2和H2O反應，生成的HClO分解AABBCCDD13、下列說法不正確的是（ ）A工廠常用的靜電除塵裝置是根據膠體帶電這一性質設計的B鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物C銅屬于重金屬，化學性質不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒DSO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應用于某些領域殺菌消毒14、下列化學用語的表述正確的是()A離子結構示意圖：可以表示16O2，也可以表示18O2B比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C氯化銨的電子式為DCO2的結構式為OCO15、習近平總書記在上海考察時指出，垃圾分類工作就是新

8、時尚。下列垃圾分類錯誤的是ABCD16、下列說法正確的是A煤轉化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本B用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可實現“碳”的循環(huán)利用C纖維素、油脂、蛋白質均能作為人類的營養(yǎng)物質D鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內的脫氧劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚合物G可用于生產全生物降解塑料，有關轉化關系如下：（1）物質A的分子式為_，B的結構簡式為_。（2）E中的含氧官能團的名稱為_。（3）反應-中屬于加成反應的是_。（4）寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式_。18、Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數依次增大。W 的氫化物與 W 最高價氧化

9、物對應水化物反應生成化合物甲。X、Y、Z 的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。常溫下，Q 的最高價氣態(tài)氧化物與化合物 X2O2 發(fā)生反應生成鹽乙。請回答下列各題:(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因_。(2)中反應的化學方程式為_。(3)已知:ZO3n+M2+H+Z+M4+ + H2O(M 為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測 Z 在周期表中位置為_。(4)Y 形成的難溶半導體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時生成 NO。寫出此反應的離子方秳式_。19、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛將SO2通入按一定比例

10、配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大蘇打)(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是_(選填編號)；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉止水夾，再_。(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現：淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為_(生成的鹽為正鹽)；淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產生，則反應的化學方程式為_(生成的鹽為正鹽)；淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為_(生成的鹽為酸式鹽)。(3)制備Na2S2O3時，為了

11、使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為_；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。(4)硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S2O32+I3=S4O62+3I為保證不變質，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是_。取2.500g含雜質的Na2S2O35H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，實驗數據如下(第3次初讀數為0.00，終點讀數如圖e；雜質不參加反應)：編號123消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02到達滴

12、定終點的現象是_；Na2S2O35H2O(式量248)的質量分數是(保留4位小數)_。20、某小組選用下列裝置，利用反應，通過測量生成水的質量來測定Cu的相對原子質量。實驗中先稱取氧化銅的質量為a g。(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是_。(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案是否可行_，理由是_。(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是_。(4)丙同學認為乙同學測量的會偏高，理由是_，你認為該如何改進？_(5)若實驗中測得g，則Cu的相對原子質量為_。（用含a，b的代數式表示）。(6)若CuO中混有Cu，則該實驗測定結果_。（選填“偏大”、“

13、偏小”或“不影響”）21、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質:物理性質毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點沸點劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76138化學性質300 以上完全分解S2Cl2Cl22SCl2遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣 (1)制取少量S2Cl2實驗室可利用硫與少量氯氣在110140反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。儀器m 的名稱為_,裝置F 中試劑的作用是_。裝置連接順序: A_ ED。實驗前打開K1,通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加

14、熱后，再通入一段時間的氮氣,其目的是_。為了提高S2Cl2的純度,實驗的關鍵是控制好溫度和_。(2)少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散),并產生酸性懸濁液,但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水,其原因是_。(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數。W溶液可以是_(填標號)。a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水該混合氣體中二氧化硫的體積分數為_(用含V、m 的式子表示)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、當溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2時，溶液pH大于4.2，溶液可能為

15、弱酸性、中性或堿性，故A正確；B、HA與NaOH按1:1混合，所得溶液為NaHA溶液，由圖可知，NaHA溶液呈酸性。根據電荷守恒得c(Na)+c(H)=2(A2)+c(HA)+c(OH)，因為c(H)c(OH)，所以c(Na)Cu，C正確；D. 漂白粉在空氣中久置變質，因為發(fā)生反應Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，D正確；故選B。13、A【解析】A. 工廠常用的靜電除塵裝置是根據膠粒帶電這一性質設計的，不是膠體帶電，故A錯誤；B. 鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；C.

16、 銅鹽溶液都含有重金屬離子Cu2+，能使人體內的蛋白質變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；D. 二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應所形成的新物質能起到殺死細菌、清潔消毒的作用，所以可以應用于某些領域殺菌消毒，故D正確；故選A。14、A【解析】A.由離子結構示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數為8時，表示為16O2，若中子數為10時，表示為18O2，A項正確；B.根據比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，Cl的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，B項錯誤；C.氯化銨的電子式為，C項錯誤；D.CO2的結構式為O=C=O，D項錯誤；答案選A。15、B【解析】A廢舊玻璃可以

17、回收熔化再利用，所以應屬于可回收物，A正確；B鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環(huán)境的物質，屬于危險廢物，B錯誤；C殺蟲劑有毒性，會污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；D蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來自家庭產生的有機易腐垃圾，屬于廚余垃圾，D正確；故選B。16、B【解析】A煤轉化為水煤氣加以利用是為了實現煤的綜合利用并減少環(huán)境污染，A選項錯誤；B用納米技術高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解為無毒的二氧化碳，既不會引起白色污染，也可實現“碳”的循環(huán)利用，B選項正確；C纖維素在人體內不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質，C選項錯誤；D生石灰能用作食品干燥劑，但不能用作食品脫氧劑，D選項

18、錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12O6 CH3-CH=CH2 羰基、羧基 +2H2O 【解析】B的分子式為C3H6，根據題中各物質轉化關系，比較B、C的分子式可知反應為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應得F為CH3CHOHCOOH，F在一定條件下發(fā)生縮聚反應得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據此答題?！驹斀狻緽的分子式為C3H6，根據題中各物質轉化關系，比較B、C的分子式可知反應為加成反應，

19、所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應得F為CH3CHOHCOOH，F在一定條件下發(fā)生縮聚反應得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。（1）物質A為葡萄糖，其分子式為C6H12O6，B的結構簡式為CH3-CH=CH2；（2）E為CH3COCOOH，含氧官能團的名稱為羰基、羧基；（3）根據上面的分析可知，反應中屬于加成反應的是；（4）由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式為+2H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷，確定B的結構是關鍵，再根據

20、官能團的性質結合反應條件進行推斷，題目難度中等，注意掌握官能團的性質與轉化。18、NH4+H2O NH3H2O+H+ 2Na2O22CO22Na2CO3O2 第三周期第A 族 16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O 【解析】根據題干可知 Q、W、X、Y、Z 分別為 C、N、O、Na、Cl 五種元素。 (1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4+H2O NH3H2O+H+。(2)中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O22CO22Na2CO3O2。(3)根據方程式ZO3n Z，由上述信息可推測Z為C

21、l，在周期表中位置為第三周期第A 族。(4)Y形成的難溶半導體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O。【詳解】(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4+H2O NH3H2O+H+，故答案為：NH4+H2O NH3H2O+H+。(2)中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O22CO22Na2CO3O2，故答案為：2Na2O22CO22Na2CO3O2。(3)根據方程式ZO3n Z，由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第

22、A 族，故答案為：第三周期第A 族。(4)Y形成的難溶半導體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O，故答案為：16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O。19、d 打開分液漏斗活塞加水，如水無法滴入說明氣密性良好 3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3 SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 Na2S2O3+SO2+H2O=S+2NaHSO3 2：1 前者 防止Na2S2O3被空氣中O2氧化 溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪去 99.20% 【解析】(1)因為Na2SO3易溶

23、于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d；關閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中； (2)其反應原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S+2H2O，即：3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3；無色無味的氣體為CO2氣體，其化學方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；黃色沉淀減少的原理為Na2SO3+S=Na2S2O3；根據題意Na2S2O3能與中強酸反應，所以淺黃色沉淀又增多的原理為Na2S2O3+SO2+H2O=S+2NaHSO3；(3)3SO2+2Na2S=3S+2Na

24、2SO3，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，Na2SO3+S=Na2S2O3，則+3得4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質的量之比為2：1。因為SO2先和Na2S反應，所以溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；(4)用新煮沸并冷卻的蒸餾水是為了趕出水中的氧氣避免硫代硫酸鈉被氧化；達到滴定終點時顏色突變且30s不變色；先根據滴定消耗的標準液的體積計算出平均體積，再由2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-的定量關系計算?！驹斀狻?1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能

25、選用，實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中；(2)淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S+2H2O，即反應的化學方程式為：3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3；淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產生，則反應的化學方程式為，無色無味的氣體為CO2氣體，其化學方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；淺黃色沉淀逐漸減少，這時有Na2S2O3生成黃色沉淀，減少的原理為：Na2SO3+S=Na2S2O3；

26、根據題意Na2S2O3能與中強酸反應，繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，所以淺黃色沉淀又增多的原理為：Na2S2O3+SO2+H2O=S+2NaHSO3；(3)3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2Na2SO3+S=Na2S2O3+3得4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質的量之比為2：1；因為SO2先和Na2S反應，所以溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；(4)為保證不變質，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是：防止Na2

27、S2O3被空氣中O2氧化；達到滴定終點時，當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內不再變化，2次消耗的I2溶液的體積平均值為20.00mL， ，解得n=0.002mol，250ml溶液中含有Cr2O72物質的量為0.002mol=0.01mol；Na2S2O35H2O(式量248)的質量分數是=100%=99.20%。20、氨水中存在平衡NH3+H2ONH3 .H2O NH4+OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣 不可行 C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質量 吸收未反應的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入 裝置B生成

28、的氨氣有混有水，故m(H2O)會偏高 可在裝置B和A之間增加裝置D 偏大 【解析】(1)生石灰和水反應生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導致溶液溫度升高，抑制氨氣溶解，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離；(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，過程中生成的水和過量氨氣會被裝置C吸收；(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，裝置C可以吸收多余氨氣和防止空氣中水蒸氣進入D影響測定結果；(4)丙同學認為乙同學測量的m(H2O)會偏高，可能是氨氣中水蒸氣進入裝置D被吸收，可以用堿石灰吸收水蒸氣，干燥的氨氣再和氧化銅反應；(5)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，結合化學

29、方程式定量關系計算；(6)若CuO中混有Cu，氧元素質量減小，測定水質量減小，結合計算定量關系判斷結果誤差?！驹斀狻?1)生石灰和水反應生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導致溶液溫度升高，溫度越高，導致氨氣的溶解度越低；氫氧化鈣電離生成氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則抑制氨氣溶解，所以常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是：氨水中存在平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣；答案是: 氨水中存在平衡NH3+H2ONH3 .H2O NH4+OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣；(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案不可行，C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質量；答案是：不可行；C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質量；(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，