高二化學(xué)課件化學(xué)平衡常數(shù)

1、第三節(jié)化學(xué)平衡第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(第4課時(shí))化學(xué)平衡常數(shù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷平衡常數(shù)的推導(dǎo)序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L698.6K平衡時(shí)濃度mol/L698.6K平衡時(shí)c (H2)c(I2)c (HI)cH2cI2cHI10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.00114

2、10.008410I2(g) + H2(g) 2HI(g)54.554.654.4554.33根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí) 的值，并分析其中規(guī)律。c (HI)2c(H2) c(I2) 2c (HI)c(H2) c(I2) 1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)）2、表達(dá)式：四、化學(xué)平衡常數(shù)（1）K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。3、化學(xué)平衡常數(shù)的意義：定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度（2）一般當(dāng)K105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。4、判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)

3、行對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定的溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：叫該反應(yīng)的濃度商（1）QCK ，反應(yīng)向正方向進(jìn)行（2）QCK ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（3）QCK ，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行5、利用可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)（）若升高溫度，值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（）若升高溫度，值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)6、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：(2)在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(l)的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫(3)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)例如：N2+3H2 2NH3的K1值 與1/2N2+3/2H2 NH3的K2值不一樣(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。CaCO3(s)

4、 CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)K=c(CO)/c(CO2) c(H2)K1 = K227、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系：（2）生成物：平衡濃度=初始濃度+轉(zhuǎn)化濃度 生成物D: c平(D) = c0(D) +c(D)（3）各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。c(A):c(D)=a:d（1）反應(yīng)物：平衡濃度=初始濃度-轉(zhuǎn)化濃度； 反應(yīng)物A: c平(A)=c0(A) - c(A) 對(duì)于反應(yīng): aA + bB cC + dD概念理解：平衡轉(zhuǎn)化率 用平衡常數(shù)來表示反應(yīng)的限度有時(shí)不夠直觀，

5、常用平衡轉(zhuǎn)化率來表示反應(yīng)限度。對(duì)于可逆反應(yīng): mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率（該條件最大轉(zhuǎn)化率）可表示：1、已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO + H2O(g) CO2 + H2催化劑高溫在427時(shí)的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。2、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K19，試判斷，（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪

6、個(gè)方向進(jìn)行？（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？課堂練習(xí)(5) K值大小標(biāo)志反應(yīng)能達(dá)到的最大限度, K值大，反應(yīng)完全。返 回播 放 課堂小結(jié)：(1) 平衡是有條件的、動(dòng)態(tài)的。(2) K不隨起始濃度大而變。(3) K與溫度有關(guān)。(4) K與方程式寫法有關(guān)。強(qiáng)夯 http:/ 強(qiáng)夯 強(qiáng)夯法即強(qiáng)力夯實(shí)法，又稱動(dòng)力固結(jié)法簡(jiǎn)寧聽完這樣的話，莫名的感到有點(diǎn)難過，就像是看到被自己子女嫌棄的、衰弱而又無能為力的老母親一般，讓人感到甚是心酸！在簡(jiǎn)寧的認(rèn)知里，只要回到那樣一處地方、回到親人的身邊，他們的方言便是唯一的固有的交流方式！你有過為了購(gòu)買一張回歸故里的火車而定好鬧鐘早早起床、不懼?jǐn)D過擁擠的人群、不懼長(zhǎng)途跋涉，只為能夠在年關(guān)來臨之際心滿意足的待在家人身邊么我有過！簡(jiǎn)寧每年過年便會(huì)跟父母跨越幾個(gè)省份回歸故里，對(duì)于簡(jiǎn)寧他們?nèi)夷菢硬晦o辛勞的去參加春運(yùn)大作戰(zhàn)的行為，身邊的同事們總是不能理解，他們總說“簡(jiǎn)寧，你們家，不是都在這個(gè)地方買房子了么，干嘛，每年過年還要回家？”簡(jiǎn)寧笑“回家過年好玩呀！”她當(dāng)時(shí)當(dāng)真是這般想便也這般答了。同事們反問她“有什么好玩的，這里不也一樣么，你們回趟老家路費(fèi)都要花費(fèi)不少，關(guān)鍵是，春運(yùn)人那么多，你都不嫌擠么，沒事，干什么要去湊一個(gè)春運(yùn)活躍分子！”簡(jiǎn)寧想了想，在春運(yùn)的火車一難求的那些年里，在她好不容易購(gòu)上了、而回歸故里的人