2022學年人教版化學九年級上冊3.2原子的結構教案（2）.doc

1、2022-2022學年人教版化學九年級上冊3.2原子的構造教案2課題2原子的構造 一.教學目的 【知識與技能】 1.理解原子是由原子核和核外電子構成的。 2.理解核電荷數、質子數和核外電子數的關系。 3.知道原子核外電子的分層排布規(guī)律,并能用構造示意圖表示。 【過程與方法】 1.通過交流提問的方式來進步學生的歸納和表達才能。 2.運用形象恰當的比喻來學習微觀的概念。 【情感態(tài)度價值觀】 通過對原子構造的學習,激發(fā)學生對微觀世界的好奇心和探究欲,增強學生學習化學的興趣。 二.教學重難點 【教學重點】 原子的構成及核外電子分層排布規(guī)律。 【教學難點】 原子構造示意圖的書寫。 三.教學過程 (一)導

2、入新課 1964年10月16日,我國第一顆原子彈爆炸了,我們看到了這朵美麗的蘑菇云騰空而起,放出了宏大的能量,這與原子構造親密相關。前面我們學習了化學變化中分子能再分子而原子不能再分,假如拋開化學變化,原子能否再分呢?今天我們一起來揭開原子神秘的面紗。 師：原子到底能不能分？假如能分，它又是由哪些局部構成的呢？帶著這些問題，我們來學習本課題的第一個問題：原子的構成。 2.構成原子的粒子及性質： 構成原子的粒子 電子 原子核 質子 中子 (1)電性和電量 1個電子帶1個單位的負電荷 1個質子帶1個單位的正電荷 中子不帶電 (2)相對質量 忽略不計 1 1 3.閱讀課本第54頁第一段的內容，原子內

3、部大局部空間被 電子 占據，原子核體積很 小 ，原子是一個 空心 球體。 【討論交流】 1構成原子的三種粒子的電性、質量如何？整個原子的質量集中在哪里？ 2原子中有帶電粒子，那么整個原子是否帶電？為什么？ 3是否所有原子中都含有中子？ 4原子中質子數、電子數、中子數有何關系？ 5不同種類的原子內部構造有何不同？ 【溫馨點撥】 1質子帶正電，電子帶負電，中子不帶電。質子和中子質量近似相等，電子質量較質子和中子小得多。原子的質量主要集中在原子核上。 2原子不帶電。因為原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷數量相等，電性相反，故原子不顯電性。 3氫原子核內不含中子。 4原子中質子數電子數，而中子數不一

4、定等于質子數。 5不同原子，核內質子數、核外電子數不同。 【歸納】 1核電荷數質子數核外電子數。 2原子核內的質子數不一定等于中子數。 3原子核內的質子數決定了原子的種類。 4不是所有的原子都含有中子。 在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中： (1)化學變化中的最小粒子是： 原子 。 (2)能直接構成物質的粒子是： 原子、分子 。 (3)構成原子核的粒子是：: 質子、中子 。 (4)帶正電的粒子是： 質子、原子核 。 (5)帶負電的粒子是： 電子 。 (6)不帶電的粒子是： 分子、原子、中子 。 2.原子核外電子的排布 提出問題含多電子的原子中,電子在核外如何運動? 歸納總結含有多

5、電子的原子,電子在核外繞核分層運動分層排布。 閱讀考慮組織學生閱讀教材第54頁的相關內容,并考慮核外電子會不會改變運動區(qū)域? 歸納總結由于電子能量各不一樣,所以其運動的區(qū)域離核有遠有近。離核近的電子能量較低,離核越遠,電子的能量越高。目前原子核外電子最少的只有一層,最多的有七層。 離核最近、能量最低的電子層為第一層,從內向外,依次為第二層,第三層離核最遠、能量最高的電子層為最外層,不同原子的電子層構造不同。 能量最高的電子層為最外層,不同原子的電子層構造不同。 1在含有多個電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核較遠。通常把電子運動在離核遠近不同的區(qū)域稱為電子層。原子核

6、外電子是分層排布的。原子構造示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。 2核外電子的排布規(guī)律 元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。 第一層最多包容2個電子，第二層最多包容8個電子。 最外層不超過8個電子(只有一個電子層時不超過2個)。 3原子構造示意圖 小圓圈和圓圈內的數字表示原子核、質子數； 弧線表示電子層； 弧線上的數字表示該層上的電子數。如：這是氧原子的構造示意圖。 【討論交流】 1稀有氣體的原子最外層電子數有何特點？ 2金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數特點及構造是否穩(wěn)定？ 【溫馨點撥】 1稀有氣體的原子最外層電子數一般為8個。 假設第一層為最外層，那么為2個。

7、原子最外層電子數最多不超過8個。 說明：穩(wěn)定構造即原子最外層電子數到達8個(假設第一層為最外層，到達2個)的構造。 原子類型 最外層電子數 穩(wěn)定構造 得失電子 金屬原子 4 不穩(wěn)定 失電子 非金屬原子 4，8 不穩(wěn)定 得電子 稀有氣體原子 8 穩(wěn)定 既不得也不失 (He為2個) 2 穩(wěn)定 既不得也不失 【歸納】 化學性質與原子的最外層電子數關系最親密。化學性質是否一樣除了看它們的最外層電子數是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種構造。 過渡我們知道了原子核外電子是在一定的軌道中繞著原子核高速運動的,下面讓我們來學習幾種特殊的原子構造(稀有氣體原子):氦、氖、氬、氪、氙、氡,看看它們的原子構造有

8、什么特點。 提出問題投影展示上述稀有氣體原子的構造示意圖。引導學生歸納稀有氣體原子的構造有哪些特點。 歸納總結稀有氣體原子的最外層都有8個電子(第一層為最外層時為2個電子),這樣的構造被認為是一種相對穩(wěn)定的構造。 最外層電子數決定了元素的化學性質?；瘜W性質是否一樣除了看它們的最外層電子數是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種構造。 【反響練習】 1以下四種粒子的構造示意圖中，屬于金屬原子的是(A) 2某微粒的構造示意圖如右圖所示，以下有關該微粒的說法錯誤的選項是(D) A該微粒的原子核內有11個質子 B該微粒在化學反響中易失去1個電子 C該微粒的原子核外有3個電子層 D該圖表示的微粒是一種離子

9、 3根據以下原子構造示意圖判斷，化學性質最穩(wěn)定的是(B) 4根據以下各組元素的原子構造示意圖分析p ，具有相似化學性質的一組是(A) 5下面是四種粒子的構造示意圖，請用序號填空： (1)電子層排布一樣的是BC； (2)屬于同種元素的是AB； (3)表示陽離子的是C； (4)屬于非金屬元素原子的是AD。 離子的形成 1.在化學反響中，為了到達穩(wěn)定構造：金屬元素容易 失去 電子，這時質子數 大于 核外電子總數，使參加反響的原子帶 正 電；非金屬元素容易 得到 電子，這時質子數 小于 核外電子總數，使參加反響的原子帶 負 電。帶電荷的 原子 或 原子團 叫做離子。 2.帶 正電 的原子或原子團叫做陽

10、離子，帶 負電 的原子或原子團叫做陰離子。 3.離子的特點：陰離子中核內質子數 小于 (填“等于”“大于”或“小于”，下同)核外電子數，陽離子中核內質子數 大于 核外電子數。 4.離子符號： 鈉離子 Na+ ；鎂離子 Mg2+ ；氯離子 Cl- ；硫離子 S2- 。 5.離子符號中數字的意義： Na+ 每個鈉離子帶1個單位的正電荷 ； Mg2+ 每個鎂離子帶2個單位的正電荷 ； Cl- 每個氯離子帶1個單位的負電荷 ； 3Fe2+ 3個亞鐵離子，每個亞鐵離子帶2個單位的正電荷 。 討論: 1.在化學反響中，原子得失電子的數目與離子所帶的電荷有什么關系？ 原子和離子的關系： 原子 離子 陽離子

11、陰離子 構造 質子數=核外電子數 質子數核外電子數 質子數<核外電子數 電性 不帶電 帶正電 帶負電 表示法 元素符號 陽離子符號 陰離子符號 聯(lián)絡 陽離子 失電子 得電子 原子 失電子 得電子 陰離子 溫馨提示: 離子的特征：都具有穩(wěn)定構造；陽離子：質子數大于核外電子總數；陰離子：質子數小于核外電子總數。 原子：質子數等于核外電子總數。 離子符號的表示方法：在元素符號或原子團的右上方標明離子所帶的電荷的電性和數目，數值在前，正負號在后；電荷數為1時，1省略不寫。 離子右上角的數字表示這個離子帶幾個單位的正或負電荷；離子符號前的數字表示有幾個這樣的離子。 2.相對原子質量 過渡原子雖小,

12、但也有質量和體積,如一個碳原子的質量: 0.0000000000000000000000000193 kg即1.99310-26 kg; 一個氧原子的質量:0.00000000000000000000000002657 kg即2.65710-26 kg; 一個鐵原子的質量:0.00000000000000000000000009288 kg即9.28810-26 kg。 提出問題原子質量的數值太小,書寫和使用都很不方便,想一想,該如何解決這一問題? 相對原子質量是指以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比擬所得到的比。相對原子質量是一個比值,相對原子質量不是原子的實際質量，它的單位是1。 2跟質子、中子相比，電子的質量很小，所以原子的質量主要集中在原子核上。 相對原子質量質子數+中子數。 3我國科學家張青蓮為相對原子質量的測定作出了卓越的奉獻。 相對原子質量 反響練習 1.填寫表格中的空格。 原子種類 質子數 中子數 相對原子質量 氦 2 2 4 氟 9 10 19 磷 15 16 31 鎂 12 12