中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八單元金屬和金屬材料檢測題(2)

1、中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八單元 金屬和金屬材料 一.選擇題1. 下列關(guān)于金屬資源的說法中，你不贊成的是( ) A多數(shù)金屬在地殼中都是以化合物形式存在 B地球上的金屬資源是取之不盡的 C防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬可以保護(hù)金屬資源和環(huán)境 D合理開采礦物、尋找替代品都是保護(hù)金屬資源的有效途徑2. 下列有關(guān)金屬資源的利用與防護(hù)解釋不合理的是( )A. 在001A型國產(chǎn)航母金屬外殼覆蓋涂料，主要是為了美觀B. 用“烤藍(lán)”的方法處理鋼鐵表面，可減緩鋼鐵的腐蝕C. 用鋁合金制造國產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼，是利用鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕D. 切菜后的菜刀用清水洗凈擦干，可減緩菜刀生銹3. 關(guān)于下列實驗現(xiàn)象，描

2、述正確的是( )A光亮的銅絲放入稀硫酸中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡B二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色C鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體D在電解水實驗中，與正極、負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)收集到的氣體體積比約為2:14. 現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：據(jù)此信息，這三種金屬活動性由強(qiáng)到弱為() A甲丙乙 B甲乙丙 C乙丙甲 D丙乙甲5. 如圖實驗，放置1-2周時間后，裝置中能出現(xiàn)的現(xiàn)象是：( ) A鐵絲不變化 B試管中的液面不變化 C鐵絲逐漸變成黑色D試管中的液面上升 6. 鐵釘在下列哪種情況下最容易生銹（ ） A干燥的空氣中B潮濕的空氣中

3、 C浸入植物油中D干燥致密的土壤中 7. 取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別丟人相同濃度的鹽酸中.只有甲有氣泡產(chǎn)生;再取一小塊乙投人丙的硝酸鹽溶液中,乙的表面沒有丙析出。則甲.乙、丙三種金屬的活動性順序是( )A.甲乙丙. B.甲兩乙C.丙乙甲 D.乙丙甲8. 把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.4g H2，在上述反應(yīng)后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為（ ）A23.4gB29.25gC30.5gD26.25g9. 在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，分別盛有100g 7.3%的稀鹽酸，此時天平平衡。分別向天平左、右兩邊各放入10g碳酸鈣

4、粉末和鐵粉，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是A左邊燒杯中的現(xiàn)象是固體完全溶解，產(chǎn)生氣泡B右邊燒杯中的現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生氣泡C若要使天平重新平衡，可以向左盤繼續(xù)加入4.2g碳酸鈣粉末D若將碳酸鈣粉末換成鋅粉，其它條件不變，天平最終平衡10. 等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是 AM、N兩種金屬中較活潑的是NB生成H2的質(zhì)量MN C相對原子質(zhì)量較大的是ND產(chǎn)生H2的速率NM11. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加人一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾向濾渣中加入稀

5、鹽酸.有氣泡產(chǎn)生.根據(jù)上述現(xiàn)象分析.你認(rèn)為下面結(jié)論錯誤的是( )A.濾渣一定有Fe粉B.濾渣一定有Cu粉C.濾液中一定有Fe2+D.濾液中一定有Ag+ .Cu2+12. 向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是（ ） AAgBCu、AgCCuDFe、Cu、Ag 13. 向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有以下四種說法：向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生濾渣中一定含有Ag濾液中一定含有Fe(N

6、O3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3以上說法正確的個數(shù)為( ) A0 B1 C2 D314. 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則理論上析出的少量金屬是AAgBCuCFe和CuDCu和Ag二.填空題15. 人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。回答下列問題。（1）元素在自然界分布并不均勻，按質(zhì)量計算，地殼中含量最多的金屬元素是_（填符號）。（2）鋼鐵是應(yīng)用最普遍的金屬材料，某些鐵制零件防銹措施是涂油，其防銹原理為_。（3）呂氏春秋記載“金柔錫柔，合兩柔則剛（即堅硬）”【注：金指

7、銅單質(zhì)，錫指錫單質(zhì)】。這句話說明銅錫合金具有的特性是_（填字母）。a合金的熔點一般比其組分低 b合金的硬度一般比其組分大c合金的抗腐蝕性一般比其組分強(qiáng)（4）向硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的銅粉，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色后，對混合溶液進(jìn)行過濾，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是_。16. 蘭州市中山橋南側(cè)的“將軍柱”(鑄造材質(zhì)主要是鐵).距今已有630年的歷史。它與中山橋一起組成了“蘭州鐵橋一景。近日“將軍柱”商標(biāo)獲得國家批準(zhǔn)。(1)將軍柱表面已出現(xiàn)較多銹跡.其主要原因.是鐵與 等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。生活中常用稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹.其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)廢舊金屬的回收利用是保護(hù)金屬資源

8、的重要途徑。請你再寫出一條保護(hù)和節(jié)約金屬資源的有效方法或途徑: 17. 下圖為高爐冶鐵、煉鋼并用生產(chǎn)的鋼來探究白銅成分的流程圖。（已知硫酸鎳的化學(xué)式為NiSO4）（1）用高爐冶鐵的主要反應(yīng)原理是_（用化學(xué)方程式表示）。（2）分析流程圖，三脫裝置中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型_。（3）向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實驗中_（填一種儀器的名稱）的作用。（4）鐵與鎳相比，鐵的金屬活動性_鎳（選填“”、“=”或“FeCu；猜想二:_； 猜想三:FeCuR。（收集證據(jù)）為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實驗探究。主要操作主要現(xiàn)象實驗結(jié)論甲將打磨好的R 絲插入盛有硫

9、酸銅溶液的試管中_猜想一正確乙將粗細(xì)相同打磨好的 R 絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中R 絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率_（ 填“快”或“慢”）丙將粗細(xì)相同打磨好的 R 絲、鐵絲，分別在空氣中點燃R 絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中_寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式:_。（交流反思）三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有多種。（歸納總結(jié)）他們總結(jié)得出比較金屬活動性強(qiáng)弱的常見方法有：（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；（2）金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；（3）金屬與_是否反應(yīng)。20. 化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，實驗是科學(xué)探究的重要手段。（1）在

10、實驗室用如圖1所示裝置和藥品制取氣體：A裝置中收集氣體的儀器名稱是_。能夠?qū)崿F(xiàn)氣體發(fā)生和收集的正確裝置是_（填字母）。擬用A裝置中的發(fā)生裝置制取CO2實驗時需要用量筒一次性量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸7.5mL來配制稀硫酸，應(yīng)使用_mL量筒。（2）利用圖2的微型實驗裝置進(jìn)行探究實驗。寫出雙球管中有氧氣產(chǎn)生的化學(xué)方程式_。擠壓右滴管并微熱燃燒管，燃燒管內(nèi)的實驗現(xiàn)象是_，由此可說明燃燒需要的條件是_。如在燃燒管中僅加入鎂條，擠壓右滴管并引燃，再擠壓左滴管后，鎂條繼續(xù)燃燒。請通過這一現(xiàn)象談?wù)勀銓θ紵龡l件或滅火方法的新認(rèn)識：_。（3）實驗室可利用圖3中的實驗裝置制取純凈、干燥的CO，然后用CO還原Fe2O3并檢驗氣體產(chǎn)物。已知CO發(fā)生裝置中的反應(yīng)為。要達(dá)到實驗?zāi)康?，裝置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序為：一氧化碳發(fā)生裝置接_。A裝置中能觀察到什么現(xiàn)象？_。寫出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。從環(huán)保角度考慮，還需對以上裝置進(jìn)行改進(jìn)，請簡述改進(jìn)措施。_。四.計算題21. 將14.0g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有110.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后