1-1-5原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵

1、第一篇 專題突破第一部分 基本概念專題五 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是()AXYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYBXYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZCXYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZDXYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2解析：根據(jù)題意，符合條件的化合物有NaNO3和MgCO3兩種，B項中MgCO3微溶于水，MgO為離子化合物。答案：B2(2010江蘇無錫市調(diào)研3月)下列有關(guān)表述正確的是()AOH與OH組成元素相同

2、，含有的質(zhì)子數(shù)也相同BNH4Cl的電子式為：eq blcrc(avs4alco1(Hoal(,)o(N,sup6(o(sup7(H),sdo4(sdo5()o( ,sdo4(o(sup7(),sdo5(H)oal(,)H)ClC丙烷分子的比例模型示意圖：DCO2分子的比例模型示意圖：解析：A項，質(zhì)子數(shù)均為9，正確；B項，沒有寫出氯離子最外層電子、缺少中括號；C項，該圖型為丙烷分子的球棍模型；D項，CO2分子是直線形分子，且rCrO。答案：A3短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是()AX與Y不可能位于同一主族BX與Y一定位于同一周期CX與Y不可能形成共價化合物XYDX與Y可能形

3、成離子化合物XY解析：原子序數(shù)相差2的短周期元素，可以是同一主族，如H和Li；也可以是不同周期，如F和Na等；可形成共價化合物，如CO；也可形成離子化合物，如NaF。答案：D4(2009北京理綜，10)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是()A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有第二周期A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有1價的元素解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。選項A，甲是18

4、電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS、S2，溶液顯堿性，但NaHS能與NaOH等反應(yīng)；選項B，O2的摩爾質(zhì)量為32 g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32 g/mol，且含有18個電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵，無非極性鍵；選項C，第二周期A族元素為C，CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；選項D，H2S中元素的質(zhì)量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價態(tài)為1價，符合。答案：D5一定量的锎(eq oal(252, 98)Cf)是醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源，1 mg(e

5、q oal(252, 98)Cf)每秒約放出2.34109個中子。下列有關(guān)锎的說法錯誤的是()A.eq oal(252, 98)Cf原子中，中子數(shù)為154B.eq oal(252, 98)Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98C.eq oal(252, 98)Cf原子中，電子數(shù)為98D锎元素的相對原子質(zhì)量為252解析：252只代表是锎元素中某同位素的質(zhì)量數(shù)，而不是锎元素的相對原子質(zhì)量。答案：D6下列含有非極性鍵的共價化合物是()AHCl BNa2O2 CC2H2 DCH4解析：A、D項，均是由極性鍵構(gòu)成的共價化合物；B項，Na2O2也有非極性鍵，但卻是離子化合物。要準(zhǔn)確理解概念。答案：C7（2010江蘇拼茶

6、高級中學(xué)4月）若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是()A氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B氫鍵；極性鍵；分子間作用力C氫鍵；氫鍵；極性鍵D分子間作用力；氫鍵；極性鍵解析：雪花水水蒸氣是狀態(tài)的改變，破壞的是氫鍵。由水蒸氣氧氣和氫氣，發(fā)生了化學(xué)變化，破壞極性共價鍵。答案：C8下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：(1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是_。(2)B粒子的半徑_C粒子的半徑(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_。解析：本題考查了離子結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，為陽

7、離子結(jié)構(gòu)，帶正電荷；質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，為原子結(jié)構(gòu)，不帶電；質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，為陰離子結(jié)構(gòu)，帶負(fù)電荷。因此第(1)小題中陽離子是B，A是陰離子，C、D是原子；當(dāng)原子失去最外層電子時，半徑減小，得到電子時半徑增大；第(3)小題有難度，首先要判斷出R元素的化合價，因為氧元素的化合價為2，R元素的化合價為3，即最外層電子數(shù)為3(若是非金屬元素需另外討論)。答案：(1)B(2)小于(3)D9下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題： 族周期AAAAAAA一二三(1)寫出元素的1價含氧酸的結(jié)構(gòu)式：_，與形成的10電子陰離子的電子式為：_。(2)寫出的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(3)元素形成的單質(zhì)中存

8、在的化學(xué)鍵為：_。解析：(1)為氯元素，其1價含氧酸為HClO，與分別為氧、氫兩種元素，10電子陰離子為OH。(2)元素為鋁。(3)為硫元素，為分子晶體，只存在共價鍵。答案：(1)HOCleq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4()eq oal(,)H(2)2Al2OH2H2O=2AlOeq oal(,2)3H2(3)共價鍵(或非極性共價鍵)10有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質(zhì)在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D元素的單質(zhì)常用于焊接鋼軌，C元素是其所在周期中原子半徑最大的一種元素。(1)試寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式：_。(2)試寫出工業(yè)上用電解方法冶煉D的單質(zhì)的化學(xué)方程式_。(3)寫出C的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(4)寫出實驗室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式：_。解析：B元素若在第二周期，