高中化學(xué)3-2乙酸課時(shí)作業(yè)新人教版必修

1、2014-2015 學(xué)年高中化學(xué) 3-3-2 乙酸一、選擇題(每小題 4 分，共 48 分，每小題有 12 個(gè)正確選項(xiàng))作業(yè) 新人教版必修 21下列物質(zhì)中，在一定條件下能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是()食鹽 乙醇?xì)溲趸~金屬鋁氧化鎂 碳酸鈣A C2下圖為B D全部少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是()向 a 試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸試管 b 中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管 a 的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)試管 b 中飽和 Na2CO3 溶液的作用之一是吸收隨乙酸乙酯蒸

2、出的少量乙酸和乙醇3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和都比C2H6、C2H4 的沸點(diǎn)和高C乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，加入過(guò)量的乙醇充分反應(yīng)后，乙酸全部反應(yīng)生成酯4(多選)將 1 mol 乙醇(其中的氧用 18O 標(biāo)記)在濃硫酸存在的條件下與 1 mol 乙酸充分反應(yīng)，下列敘述不正確的是()A生成的乙酸乙酯中含有 18O B生成的水分中含有 18OC可能生成 88 g 乙酸乙酯D不可能生成 88 g 乙酸乙酯5可用來(lái)鑒別乙烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇溶液的一組試劑是( A溴水、氯化鐵溶液B溴水、酸性高錳酸鉀溶液)C溴水、碳酸鈉

3、溶液 D氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液 6.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(CCl4)CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2Br濃H2SO4CH3CH2OHCH2=CH2H2O濃H2SO4CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O濃H2SO4C6H6HNO3C6H5NO2H2OACBD7乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為乙酸的電離，是鍵斷裂乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是鍵斷裂，下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是()紅磷(3)在紅磷存在時(shí)，Br2 與CH3COOH 的反應(yīng)：CH3COOHBr2CH2BrCOOHHBr，是鍵斷裂(4)乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：2CH3COOH A僅(1)(2)(3)C僅(2)

4、(3)(4)H2O，是鍵斷裂B(1)(2)(3)(4)D僅(1)(3)(4)8將含有一個(gè)羥基的化合物 A 10 g，與乙酸反應(yīng)生成乙酸某酯 11.85 g，并回收到未反應(yīng)的 A 1.3 g，則 A 的相對(duì)分子質(zhì)量約為( A98C158)B116D2789(多選)某有機(jī)物X 能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為 Y 和 Z。同溫同壓下，相同質(zhì)量的 Y 和Z 的蒸氣所占體積相同，化合物X 可能是()A. 乙酸丙酯C. 乙酸甲酯B. 甲酸乙酯D. 乙酸乙酯10在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量 Na 反應(yīng)得到 V1L 氫氣，另一份等量的有機(jī)物和足量的 NaHCO3反應(yīng)得 V2L，若 V1V20 則有機(jī)物可能是()A

5、CHOCH2CH2OHBHOOCCOOHDCH3COOH11下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次分離操作分別是( A蒸餾、過(guò)濾、分液B分液、蒸餾、蒸餾 C蒸餾、分液、分液D分液、蒸餾、結(jié)晶、過(guò)濾)1B醋酸是一種有機(jī)酸，具有酸的通性，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，與Cu(OH)2 發(fā)生中和反應(yīng)；與活潑金屬 Al 反應(yīng)置換出 H2；與堿性氧化物MgO 等反應(yīng)；與鹽反應(yīng)，如 Na2CO3、CaCO3 等。2A在做酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入試劑的順序是先加乙醇，再加濃硫酸，最后加冰醋酸。3DA 正確；C2H6、C2H4 常溫是氣體，乙醇和乙酸是液體，B 正確；乙醇和乙酸

6、都能燃燒，被氧氣氧化；乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是有限度的，不能進(jìn)行完全，D錯(cuò)誤。4BC酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“酸脫羥基、醇脫氫”，能有 18O；根據(jù)酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式知，1 mol 乙醇理論上可生成 1 mol 乙酸乙酯，即 88 g，由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此，實(shí)際上不可能得到 88 g 乙酸乙酯。5B溴水與乙烯混合因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，乙醇和溴水互溶，甲苯和乙酸乙酯都是，并且密度都比水小，用溴水區(qū)分不開，但可用酸性高錳酸鉀溶液加以區(qū)分，故 A、C 兩項(xiàng)錯(cuò)誤，B 項(xiàng)正確；乙烯和甲苯與氯化鐵溶液都不反應(yīng)，遇酸性高錳酸鉀溶液都因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高

7、錳酸鉀溶液褪色，故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。6B反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)為消去反應(yīng)；反應(yīng)為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)苯的硝化反應(yīng)是取代反應(yīng)。乙酸電離出 H時(shí)，斷裂鍵；在酯化反應(yīng)時(shí)酸脫羥基，斷裂鍵；與 Br 的反應(yīng)，Br 取代了甲27B基上的氫，斷裂鍵；生成乙酸酐的反應(yīng)，一分子斷裂鍵，另一分子斷裂鍵，所以 B 正確。8B設(shè)該化合物為ROH，其相對(duì)分子質(zhì)量為 x，實(shí)際參加反應(yīng)的 A 的質(zhì)量為：10 g1.3 g8.7 g，則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：濃H2SO4ROHCH3COOHCH3COORH2OMrx87 g4211.85 g8.7 g x 8.7 g，解得：x116，故 A 的相對(duì)分子質(zhì)量約為 116。

8、4211.85 g8.7 g9AB此題考查了不同有機(jī)物間相對(duì)分子質(zhì)量的大小規(guī)律。飽和一元羧酸的相對(duì)分子質(zhì)量等于碳原子數(shù)比它多 1 的飽和一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量，即乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量等于丙醇的相對(duì)分子質(zhì)量，甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量等于乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量。10A的只有 A。Na 既能與羥基反應(yīng)，又能與羧基反應(yīng)，NaHCO3 只能與羧基反應(yīng)。能生成CO2 與 H2 的量相等11B應(yīng)用物質(zhì)提純的相關(guān)知識(shí)解答此題，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第步用分液的方法；然后得到 A 是乙酸鈉和乙醇，由于乙酸鈉的沸點(diǎn)高，故用蒸餾的方法分離；第三步，加硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)橐宜?，再蒸餾得到乙酸

9、。12初步提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))，選用的試劑和分離方法均正確的是()A C二、填空題(共 52 分)BD13(6 分)有機(jī)物 X(萄、西瓜、山楂內(nèi)最多。)廣泛存在于水果中，尤以蘋果、葡(1)在一定條件下有機(jī)物 X 不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有(填字母)。A氧化反應(yīng)C酯化反應(yīng)B取代反應(yīng)D加成反應(yīng)寫出 X 與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。等質(zhì)量的X 分別與足量的鈉和足量的氫氧化鈉反應(yīng)，消耗鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為。14(9 分)已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：序號(hào)物質(zhì)試劑分離方法乙酸乙酯(乙酸)NaOH 溶液分液溴苯(溴)NaOH 溶液分液乙醇(水)生石灰蒸餾苯(環(huán)己烷)水分液(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為

10、：。 (2)寫出下列化合物官能團(tuán)的名稱：B 中含官能團(tuán)名稱； D 中含官能團(tuán)名稱 。 (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：；反應(yīng)類型：。；反應(yīng)類型：。；反應(yīng)類型：。15(10 分)牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘?，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸又?2羥基丙酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱。 (2)寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。乳酸在濃 H2SO4 作用下，兩分子相互反應(yīng)生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。乳酸在濃 H2SO4 作用下，三分子相互反應(yīng)生

11、成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。16.(12 分)有 X、Y、Z 3 種元素，X 是有機(jī)化合物中必含的元素，Y 是地殼里含量最多的元素，Z 是質(zhì)量最輕的元素。X 與 Y 能結(jié)兩種化合物 A 和 B，A 可以燃燒，B 不可以燃燒，也不支持燃燒；X 與 Z 結(jié)合的最簡(jiǎn)單的化合物C 有可燃性；X、Y 與 Z 三種元素結(jié)合的化合物D 常用作錳酸鉀氧化生成E。試判斷 X、Y、Z 分別是(填元素符號(hào))：X，Y ，Z 。試判斷 A、B、C、D、E 各是什么物質(zhì)(用化學(xué)式表示) A ，B ，CD ，加熱的，D 被酸性高E。(3)完成化學(xué)方程式C 燃燒的化學(xué)方程式。D 在銅作催化劑且加熱條件下與氧氣反

12、應(yīng)的化學(xué)方程式。D 與 E 在濃 H2SO4 加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。17(15 分)下面是甲、乙、丙三位同學(xué)乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹恳宜嵋阴ァ緦?shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方取乙酸乙酯?！狙b置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為乙酸乙酯的裝置，較合理的是(填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是?！緦?shí)驗(yàn)步驟】按丙同學(xué)選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入 3mL 乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入 2mL

13、濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入 2 mL 冰醋酸；將試管固定在鐵架臺(tái)上；在試管中加入適量的飽和 Na2CO3 溶液；(4)用燈對(duì)試管加熱；(5)當(dāng)觀察到試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)?！締?wèn)題】a步驟(1)安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查； b寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：；c試管中飽和 Na2CO3 溶液的作用是；(填“能”或“不能”)換成 NaOH 溶液，原因是；d從試管中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是。12.C除去乙酸乙酯中的乙酸應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，分液即質(zhì)與 NaOH 溶液反應(yīng)生成可溶于水的鹽，而溴苯不溶于水，分液即到純凈的乙酸乙酯，錯(cuò)誤。溴單到純凈的溴苯，正確。生石灰與水反

14、應(yīng)生成氫氧化鈣，蒸餾時(shí)乙醇變成蒸氣脫離混合物，冷凝后得到純凈的乙醇，正確。苯和環(huán)己烷都不溶于水，而兩者互溶，分液無(wú)法除雜，錯(cuò)誤。13(1)D (2)HOOCCH(OH)CH2COOH2NaHCO3NaOOCCH(OH)CH2COONa2CO22H2O (3)32：X 含有羧基和醇羥基，所以它具有羧酸和醇的性質(zhì)。(1)能發(fā)生取代、酯化、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)；(2)羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，醇羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)；(3)氫氧化鈉只與羧基反應(yīng)，而鈉能與羥基和羧基反應(yīng)，所以等質(zhì)量的X 分別與足量的鈉和足量的氫氧化鈉反應(yīng)，消耗鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為 32。14(1)(2)羥基 羧基催化劑(3)CH2=CH2H2O CH3CH2OH加成反應(yīng)Cu/Ag2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O氧化反應(yīng)催化劑nCH2=CH2 CH2CH215(1)羥基、羧基加聚反應(yīng)：乳酸分子中含有“OH”和“COOH”用官能團(tuán)的性質(zhì)來(lái)分析解答。16(1)COH(2)COCO2CH4CH3CH2OHCH3COOH點(diǎn)燃(3)CH42O2CO22H2OCu2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2