2011年高二化學(xué)學(xué)案2.3化學(xué)平衡3新人教版選修

1、第三化學(xué)平衡常數(shù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算【學(xué)習(xí)過(guò)程】：引言當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關(guān)系，請(qǐng)完成 44 頁(yè)問(wèn)題解決，你能得出什么結(jié)論？一、化學(xué)平衡常數(shù)1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)）2、表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mA（g）+ nB（g）QcK，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行QcK，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)QcK，反應(yīng)向

2、逆反應(yīng)方向進(jìn)行（3）利用可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，值增大，反應(yīng)為 吸熱 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。若升高溫度，值減小，反應(yīng)為 放熱 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。閱讀 45 頁(yè)表 2-8、2-9，你能得出哪些結(jié)論？二、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：、化學(xué)平衡常數(shù)只與有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。2、在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫C(s)+H2O(g)轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全！四、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算：閱讀 46 頁(yè)例 1 和例 2。完成 47 頁(yè)問(wèn)題解決。【課堂練習(xí)】：1、設(shè)在某溫度時(shí)，在容積為 1L 的密閉容器內(nèi)，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?2mol/L，生成氨氣的濃度為 3mol/L，求這個(gè)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)和氮?dú)狻錃庠诜磻?yīng)開始時(shí)的濃度。:K=0.5625氮?dú)?、氫氣在反?yīng)開始時(shí)的濃度分別為 3.5mol/L 和 6.5mol/L)(2、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)A、容器中壓強(qiáng)不變B、混合氣體中 c(CO)不變C、混合氣體的密度不變D、c(CO) = c(CO2)E、化學(xué)平衡常數(shù) K 不變F、時(shí)間內(nèi)生成 CO 的分子數(shù)與生成 H2O 的分子數(shù)相等某溫度下，各物質(zhì)的