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1、第三化學(xué)平衡常數(shù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】:1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,轉(zhuǎn)化率的計(jì)算【學(xué)習(xí)過(guò)程】:引言當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關(guān)系,請(qǐng)完成 44 頁(yè)問(wèn)題解決,你能得出什么結(jié)論?一、化學(xué)平衡常數(shù)1、定義:在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱平衡常數(shù))2、表達(dá)式:對(duì)于一般的可逆反應(yīng),mA(g)+ nB(g)QcK,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行QcK,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)QcK,反應(yīng)向
2、逆反應(yīng)方向進(jìn)行(3)利用可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度,值增大,反應(yīng)為 吸熱 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。若升高溫度,值減小,反應(yīng)為 放熱 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。閱讀 45 頁(yè)表 2-8、2-9,你能得出哪些結(jié)論?二、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題:、化學(xué)平衡常數(shù)只與有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。2、在平衡常數(shù)表達(dá)式中:水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫C(s)+H2O(g)轉(zhuǎn)化率越大,反應(yīng)越完全!四、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算:閱讀 46 頁(yè)例 1 和例 2。完成 47 頁(yè)問(wèn)題解決。【課堂練習(xí)】:1、設(shè)在某溫度時(shí),在容積為 1L 的密閉容器內(nèi),把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合,反應(yīng)后生成氨氣。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?2mol/L,生成氨氣的濃度為 3mol/L,求這個(gè)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)和氮?dú)狻錃庠诜磻?yīng)開始時(shí)的濃度。:K=0.5625氮?dú)?、氫氣在反?yīng)開始時(shí)的濃度分別為 3.5mol/L 和 6.5mol/L)(2、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)A、容器中壓強(qiáng)不變B、混合氣體中 c(CO)不變C、混合氣體的密度不變D、c(CO) = c(CO2)E、化學(xué)平衡常數(shù) K 不變F、時(shí)間內(nèi)生成 CO 的分子數(shù)與生成 H2O 的分子數(shù)相等某溫度下,各物質(zhì)的
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