無機(jī)及分析化學(xué)-模擬考試題及參考答案

1、-PAGE . z無機(jī)及分析化學(xué)試題1閉卷 適用專業(yè)年級(jí)： *專業(yè)班級(jí)本試題一共三道大題，共四頁，總分值100分?？荚嚂r(shí)間120分鐘。總 分題 號(hào)一二三閱卷人題 分601525核分人得 分注：1.答題前，請(qǐng)準(zhǔn)確、清楚地填各項(xiàng)，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷假設(shè)有雷同以零分計(jì)。一、選擇題請(qǐng)將正確的答案填寫在答題卡上每題2分共50分 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化為Br2而不使Cl-氧化，應(yīng)選擇 ( ) =0.15V，=1.3583 V ，=1.087 V ，=1.33 V， =1.51 V,=0.771 V A. SnCl4B. K2Cr2O7C. KMnO4 D. F

2、e3+2. 以下反響的平衡常數(shù)PbSO4(S)Pb2+SO42- Ksp(1)PbS(S)Pb2+S2-Ksp(2)反響PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K為 ( )A. KSP(1) . Ksp(2) B. Ksp(1) /Ksp(2)C. Ksp(2) /Ksp(1) D. ( Ksp(1) /Ksp(2) )23. 0.04molL-1的H2CO3的水溶液, K1K2分別為它的電離常數(shù)，該溶液的c(H+)濃度和c(CO32-)的濃度分別為 ( )A. ,K1B. , C. , K2D. , K24. *一元弱酸的濃度為c，用等體積的水稀釋后，溶液的c(H+)濃度為 ( )A.B.C.

3、 D. 25. 的數(shù)值隨pH的升高而 ( )A. 增大 B. 不變C. 減少 D. 無法判斷6. 用AgNO3處理Fe(H2O)5ClBr溶液，產(chǎn)生的沉淀主要是( )A. AgBr B. AgClC. AgBr和AgCl D. Fe(OH)37. KfAg(NH3)2+2。三、計(jì)算題每題15分，共45分1. 在298.15時(shí)，兩電對(duì)和組成原電池，其中c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 molL-1=0.771 V=0.337 V 求：1寫出原電池的電池符號(hào)，電極與電池反響2計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì)3計(jì)算反響的平衡常數(shù)要使0.05 mol的AgCl(S)溶解在500ml氨水中，NH3

4、的濃度至少應(yīng)為多大？： 3. 一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml兩份，分別用0.1000molL-1的NaOH滴定，第一份用甲基紅作指示劑需26.15ml滴至終點(diǎn)；第二份用酚酞作指示劑需36.03ml 到達(dá)終點(diǎn)；求每升混合液中含每種酸多少克？=6.2310-8，=2.210-13 試題參考答案一：1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.D 23.D 24.C 25.B二： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.

5、 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.三：1 11分負(fù)極：Cu-2e=Cu2+ 正極：Fe3+e=Fe2+2分電池反響：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+1分2.正=lg1分負(fù)=1分E= 正-負(fù)=0.771-0.307=0.464 1分3.lgK=K=4.571014 3分2設(shè)：NH3的平衡濃度為*molL-11分Ag(NH3)2+=Cl-=0.1 molL-11分Kj=KSPKf=210-101107=210-3=6分NH3=1分1分3.5分5分無機(jī)及分析化學(xué)試題2閉卷 適用專業(yè)年級(jí)： *專業(yè)班級(jí)本試題一共三道大題，共四頁，總分值100分。

6、考試時(shí)間120分鐘?？?分題 號(hào)一二三閱卷人題 分502030核分人得 分注：1.答題前，請(qǐng)準(zhǔn)確、清楚地填各項(xiàng)，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷假設(shè)有雷同以零分計(jì)。一、選擇題選擇正確序號(hào)填寫在括號(hào)，每題2分，共50分1.有關(guān)道爾頓分壓定律表示錯(cuò)誤的選項(xiàng)是pi和Vi分別表示分壓和分體積 A. p總piB. piVi=niRT C. piV總=niRT D. pi/ p總=ni/ n總2.以下溶質(zhì)質(zhì)量一樣，體積一樣的溶液，凝固點(diǎn)降低最多的是 A. C6H12O6 B. C12H22O11 C. CO(NH2)2 D. C2H5OH3. 以下各組量子數(shù)中，合理的一組是 A. n=3 l=1 m=

7、 +1 ms=+1/2B. n=4 l=5 m=-1 ms=+1/2C. n=3 l=3 m=+1 ms=-1/2D. n=4 l=2 m=+3 ms=-1/24. 以下液體只需要克制色散力就能使之沸騰的物質(zhì)是 A. O2 B. SO2C. HF D. H2O5.以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 膠體是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系 乳狀液是粗分散體系 高分子溶液是真溶液固體分散在氣體中不能形成溶膠6. 反響H2(g)+I2(g)=2HI(g)的質(zhì)量作用定律的表達(dá)式為，則該反響一定為 A. 一級(jí) B. 二級(jí) C. 三級(jí) D. 不能確定7. 對(duì)同一反響，T1T2,則升高100 K,以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是 A. B. C.

8、 D. 不能確定8.等溫、等壓只作體積功的條件下，化學(xué)反響自發(fā)進(jìn)展的判據(jù)是 A. rGm 0 B. rGm0 C. rHm 09.以下等式正確的選項(xiàng)是 A. rGRTlnK B. GnFEC. fHm(CO2,g)=cHm(C金剛石) D. Sm,298(H2,g)=010.濃度為0.10molL-1的NaHCO3溶液的c(H)近似等于Ka1和Ka2分別代表H2CO3的一級(jí)和二級(jí)電離常數(shù) A. B. C. D. 11.pH10的NH3NH4+緩沖溶液c(NH4+)/c(NH3)的比值為pKb(NH3)=4.75 A. 100.25 B. 100.75 C. 100.25三級(jí) D. 100.75

9、12. Ag3PO4在水中的溶解度為SmolL-1,則其Ksp等于 A. B. C. D. 13. MnO4ClHMn2Cl2H2O上述配平反響中反響物的系數(shù)依次是 A. 2、10、16、2、5、8 B. 1、10、16、1、5、8 C. 2、5、8、2、10、16 D. 1、5、8、1、10、1614.以下物理量不為零的是 A. B. cHm(CO2,g) C. fHm(C，金剛石) D. fHm(H+,aq)15.以下配合物不能被H所破壞(Y：EDTA) A. Cu(en)22+ B. Fe()63- C. HgI42- D. CaY2-16. 以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. 精細(xì)度好是準(zhǔn)確度

10、高的必要條件 B. 精細(xì)度好則準(zhǔn)確度一定會(huì)高 C. 平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差s都可以用來衡量一組數(shù)據(jù)的精細(xì)度的優(yōu)劣，但后者更好D. 精細(xì)度是指在一樣條件下測(cè)定結(jié)果的再現(xiàn)程度17.檢驗(yàn)和消除系統(tǒng)誤差的方法是 A. 對(duì)照試驗(yàn) B. 空白試驗(yàn) C. 校準(zhǔn)儀器 D. A、B、C都可以18.在用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定氫氧化鈉時(shí)，得到以下五個(gè)數(shù)據(jù)：0.1021，0.1018，0.1010，0.1020,0.1021molL-1.查表得n=5時(shí)，Q0.90=0.64，從而判斷可以棄舍的數(shù)據(jù)是 A. 0.1021 B. 0.1018 C. 0.1010 D. 0.102019.試樣中Fe2O3的百分含量為82.23，則

11、用Fe3O4表示為Fe：55.58 O：16 A. 79.47 B. 57.72 C. 82.23 D. 84.4120.THAc/NaOH0.005327gml-1,以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是MHAc = 60.05gmol-1, MNaOH = 40.00 gmol-1 A. 滴定時(shí)每消耗1mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于含有HAc0.005327gNaOH溶液的濃度為0.08871molL-11mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液含有NaOH0.003548g滴定時(shí)每消耗1mLHAc標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于含有NaOH0.005327g21. pH0.02，其有效數(shù)字位數(shù)為 A. 1 B. 2 C. 3 D. 不能確定

12、22.隨機(jī)誤差服從的規(guī)律是 大小相等的正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等 小誤差出現(xiàn)的幾率高于大誤差出現(xiàn)的幾率特別大的誤差出現(xiàn)的幾率近似于零A、B、C23.以下基準(zhǔn)物可用于標(biāo)定HCl的是 A. Na2CO3 B. Na2B4O710H2O C. KHC8H4O4 D. A、 B24. Na3PO4的Kb1等于 A. Kw/Ka1(H3PO4) B. Kw/Ka2(H3PO4) C. Kw/Ka3(H3PO4) D. Ka3(H3PO4) / Kw25.下面關(guān)于指示劑變色點(diǎn)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 指示劑在變色點(diǎn)時(shí)，HInIn指示劑在變色點(diǎn)時(shí)，pHpKHIn指示劑的變色圍是變色點(diǎn)的pH1指示劑的變色點(diǎn)與溫度無關(guān)二、

13、是非題正確的劃 ，錯(cuò)誤的劃 ，每題1分，共20分1、，如果一次滴定中消耗了20.00mlK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，則被測(cè)物質(zhì)中鐵的質(zhì)量為0.1117g 鐵。2、高分子溶液對(duì)溶膠既可起到保護(hù)也可起到敏化作用3、硫酸鈉對(duì)由三氯化鐵水解制備的氫氧化鐵溶膠的聚沉值大于硝酸鉀4、水的電離是吸熱反響，由此可知100純水的pH小于20純水的pH5、NaHCO3的pH略為1/2(pKa 1+ pKa2)6、濃度為c的NH4Cl水溶液的pH為1/2 pKa(NH4+)+lgc7、當(dāng)pH12時(shí)，EDTA的Y4的分布系數(shù)等于1，酸效應(yīng)系數(shù)等于零8、K4Fe()6的命名為六氰合鐵()酸鉀9、只考慮酸效應(yīng)影響時(shí)，lgKM

14、YlgKMYlgY(H)10、相對(duì)誤差在0.2的要求下，強(qiáng)酸滴定弱堿的條件是cKb10-811、甲基紅可作為氫氧化鈉準(zhǔn)確滴定醋酸的指示劑12、用吸收了二氧化碳的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，假設(shè)用酚酞作指示劑，則將產(chǎn)生負(fù)誤差13、用EDTA測(cè)水中鈣時(shí)，維持pH12的目的只是為了使水中的鎂生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定14、準(zhǔn)確稱取分析純KMnO4(158.03gmol-1)3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000/5 molL-115、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)鐵時(shí)，參加H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的電極電勢(shì)，增大突躍圍。16、CuI+SC

15、uS+I的競(jìng)爭(zhēng)平衡常數(shù)KjKSP(CuI)/ KSP(CuS )17、pH4.0時(shí)，溶液中Cu2+不生成沉淀的最大濃度為KSPCu(OH)2/10-818、配制接近所需濃度的Na2S2O3溶液時(shí)，需用新近煮沸后冷卻的蒸餾水，并參加少量Na2CO3使溶液呈微堿性19、用雙指示劑測(cè)定混合堿時(shí)，假設(shè)V1V20,則該混合堿可能是NaHCO3和Na2CO320、用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000molL-1 檸檬酸時(shí)，有三個(gè)突躍(pKa1=3.13,pKa2=4.76 pKa3=6.40)三、計(jì)算題每題10分共30分1、在298K時(shí)，反響CaCO3(s)=CaO(s) +CO2(g) rG

16、=130.0kJmol-1，S=160.0JK-1mol-1, 計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該反響自發(fā)進(jìn)展的最低溫度及1500K達(dá)平衡時(shí)，CO2的分壓kPa(p=105Pa)。2、測(cè)定*試樣的含鐵量,八次平行測(cè)定結(jié)果(以計(jì))為：10.11，10.54，10.52，10.56，10.54，10.58，10.60，10.62按定量分析要求以90的置信度報(bào)道含鐵量的測(cè)定結(jié)果。，置信度為90時(shí)，有：測(cè)定次數(shù)n56789t系數(shù)2.132.021.941.901.86Q0.900.640.560.510.470.443、測(cè)定鋁鹽中鋁的含量，稱取試樣0.2500g，溶解后參加0.05000mo1L-1 EDTA 2500

17、m1，煮沸后調(diào)節(jié)溶液pH為56，參加二甲酚橙指示劑，用0.02000molL-1Zn(Ac)2標(biāo)準(zhǔn)溶液21.50m1滴定至終點(diǎn)，求鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(MAl27.00)：無機(jī)及分析化學(xué)試題答案一、1.B 2.D 3.A 4.A 5.D 6.B 7.B 8.B 9.A 10. A 11.D 12.A 13.A 14.C 15.C16.B 17.D 18.C 19.A 20 D 21.B 22.D 23.D 24.C 25.D二、 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.三、1.解依等溫式得：rHmrG

18、m+ TrSm=130.0103+298160.0=177.7(kJmol-1) (2分) (2分)rGm(1500)= rHm-1500rSm=177.7103-1500160.0=-62300(kJmol-1) (2分) lnKp-rGm/RT623008.31415005.0 2分 Kp1.61p= pKp=1.61105Pa (2分)2.解：將測(cè)定結(jié)果重排為10.11，10.52，10.54， 10.54，10.56，10.58，10.60，10.62QjiQ0.90 即 0.800.47, 10.11 舍去 3分 2分2分 3分3.解：反響為Al3+Y4-AlY- Zn2+Y4-Al

19、Y2- 1分無機(jī)及分析化學(xué)試題3閉卷 適用專業(yè)年級(jí)： *專業(yè)班級(jí)本試題一共三道大題，共四頁，總分值100分。考試時(shí)間120分鐘。總 分題 號(hào)一二三閱卷人題 分502030核分人得 分注：1.答題前，請(qǐng)準(zhǔn)確、清楚地填各項(xiàng)，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷假設(shè)有雷同以零分計(jì)。一、選擇題選擇正確序號(hào)填寫在括號(hào)，每題2分，共50分1、以下物質(zhì)中，fHm不等于零的是 A. Fe(s) B. C石墨 C. Ne(g) D. Cl2(l)2、cHmC，石墨=-393.7kJmol-1，cHmC，金剛石=-395.6kJmol-1則fHmC,金剛石為 A. -789.5kJmol-1B. 1.9 kJmo

20、l-1 C. -1.9 kJmol-1 D. 789.5 kJmol-13、蓋斯定律認(rèn)為化學(xué)反響的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)。這是因?yàn)榉错懱幵?A. 可逆條件下進(jìn)展 B. 恒壓、無非體積功條件下進(jìn)展C. 恒容無非體積功條件下進(jìn)展 D. 以上B、C都正確4、以下變化為絕熱過程的是 A. 體系溫度不變 B. 體系不從環(huán)境吸收熱量C. 體系與環(huán)境無熱量交換 D. 體系的能保持不變5、以下反響中，rHm與產(chǎn)物的fHm一樣的是 A. 2H2(g)+O2g2H2OlB. NOg+O2gNO2gC. C金剛石C石墨D. H2g+O2gH2O(g)6、液體沸騰過程中，以下幾種物理量中數(shù)值增加的是 A. 蒸氣壓 B. 摩

21、爾自由能 C. 摩爾熵 D. 液體質(zhì)量7、當(dāng)速率常數(shù)的單位為mol-1Ls-1時(shí)，反響級(jí)數(shù)為 A. 一級(jí) B. 二級(jí) C. 零級(jí) D. 三級(jí)8、*溫度下，反響SO2g+O2gSO3g的平衡常數(shù)K=50，在同一溫度下，反響2SO3g=2SO2g+O2(g)的K值應(yīng)是 A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-29、反響2SO2g+O2g 2SO3g達(dá)平衡時(shí)，保持體積和溫度不變，參加惰性氣體He，使總壓力增加一倍，則 A. 平衡向右移動(dòng) B. 平衡向左移動(dòng)C. 平衡不發(fā)生移動(dòng) D. 無法判斷10、反響NOg+COg=N2g+CO2g的rHm=-373.2kJmol-1，假設(shè)提高

22、有毒氣體NO和CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 A. 低溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 高溫低壓11、H2CO3Ka1=4.210-7,Ka2=5.610-11H2S Ka1=1.310-7,Ka2=7.710-15將一樣濃度H2S和H2CO3等體積混合后，以下離子濃度相對(duì)大小正確的選項(xiàng)是 A. COS2-C. HCOS2- D. HS-CO12、H3PO4的Ka1=7.610-3，Ka2=6.310-8，Ka3=4.410-13，則在0.1molL-1NaH2PO4溶液中離子濃度由大至小的順序正確的選項(xiàng)是 A. Na+、H2PO、HPO、H3PO4、PO；B. Na+、H2PO、H

23、PO、PO、H3PO4；C. Na+、HPO、H2PO、H3PO4、PO；D. Na+、HPO、H2PO、PO、H3PO4；13、*二元弱酸H2A的Ka1=610-8，Ka2=810-14，假設(shè)其濃度為0.05molL-1，則溶液中A2-的濃度約為 A. 610-8molL-1 B. 810-14molL-1C. 410-8molL-1 D. 410-14molL-114、將0.1molL-1以下溶液參加水稀釋一倍后，pH變化最小的是 A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HAC15、0.4molL-1HAc溶液中H+濃度是0.1molL-1HAC溶液中H+濃度的 A. 1倍

24、B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍16、以下物質(zhì)堿性最強(qiáng)的是 A. - B. AC- C. NO D. NH17、從精細(xì)度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是 A. 隨機(jī)誤差小 B. 系統(tǒng)誤差小 C. 平均偏差小 D. 相對(duì)偏差小18、測(cè)得*種新合成的有機(jī)酸pKa值為12.35，其Ka值應(yīng)表示為 A. 4.46710-13 B. 4.4710-13C. 4.510-13D. 410-1319、用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等，則FeSO4與 H2C2O4兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為( )A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4) B. c(F

25、eSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=c(H2C2O4) D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)20、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了CO2，假設(shè)以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)，則H3PO4的分析結(jié)果將 A. 偏高 B. 偏低 C. 無影響 C. 不能確定21、H3PO4的pKa1 、pKa2、pKa3分別是2.12；7.20；12.4今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的緩沖溶液，H3PO4與Na3PO4的物質(zhì)的量之比是 A. 1:2 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:122、在pH=10的氨性緩沖溶液中，以0.010molL-1EDTA滴

26、定同濃度的Zn2+溶液兩份，其中一份含有0.1molL-1游離NH3，另一份含有0.3molL-1游離NH3。在上述兩種情況下，對(duì)pZn表達(dá)正確的選項(xiàng)是哪一種 A. 滴定開場(chǎng)時(shí)pZn相等 B. 滴定至一半時(shí)pZn相等C. 滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，pZn相等 D. 上述三種情況都不相等23、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，參加下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對(duì)的電位將降低 A. 鄰二氮菲 B. HCl C. NH4F D. H2SO424、*元素原子基態(tài)的電子組態(tài)為Kr4d105S25P1，它在元素周期表中位于 A. d區(qū)B. ds區(qū)C. p區(qū)D. s區(qū)25、具有sp3等性雜化軌道類型的分子空間

27、構(gòu)型是 A. 平面正方型 B. 平面三角型C. 正四面體 D. 正八面體 二、判斷題正確的劃，錯(cuò)誤的劃，每題1分，共20分1、在符合朗伯一比爾定律的圍，有色物質(zhì)的濃度，最大吸收波長(zhǎng)，吸光度三者的關(guān)系是減小，不變，減小。 2、在分光光度分析中，常出現(xiàn)工作曲線不過原點(diǎn)的情況，引起這一現(xiàn)象是因?yàn)轱@色反響的靈敏度太低。 3、影響有色配合物的摩爾吸光系數(shù)的主要因素是入射光的波長(zhǎng) 4、置信區(qū)間的定義應(yīng)當(dāng)是：在一定置信度下，以為中心包括真值的圍 5、間接碘量法的主要誤差來源是I-的氧化，而不是I2的揮發(fā) 6、假設(shè)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1，為使反響完全程度到達(dá)99.9%，則兩電對(duì)的條件電位差應(yīng)小于0.35V

28、7、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=55.5的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+。參加一定量六亞甲基四胺的作用是控制pH值，作為緩沖劑；參加NH4F的作用是掩蔽Al3+的干擾 8、用0.20molL-1NaOH溶液滴定0.10molL-1H2SO4和0.10molL-1H3PO4的混合溶液時(shí)，在滴定曲線上，可以出現(xiàn)3個(gè)突躍圍 9、用0.100molL-1HCl滴定NH3溶液pKb=4.74pH突躍圍為6.34.3，假設(shè)用0.100molL-1HCl滴定同濃度的*堿BpKb=3.74時(shí)，pH突躍圍是7.34.3。 10、欲測(cè)定Pb3O4含量，將Pb2+沉淀為PbCrO4

29、，濾出沉淀后將其溶解于酸，參加過量KI，以Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，則Pb3O4與Na2S2O3的物質(zhì)的量之比為1:9 11、fHmCl2(l)等于零 12、將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過程的G0，H0 13、在MgF2、MgO、MgSO4、MgCO3中，摩爾熵最大的是MgCO3 ( )14、由lnk=-+lnA可知，升高溫度，反響速率k將減小 15、合成氨的反響，3H2g+N2g 2NH3g在恒壓下進(jìn)展時(shí)，假設(shè)向體系中引入氬氣，則氨的產(chǎn)率將減小。 16、Sr3(PO4)2的溶解度為1.010-6molL-1，則該化合物的溶度積常數(shù)為1.110-28 17、AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.810-10和2.010-12，則AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的