高一化學(xué)必修二期中考試卷

1、. 二中20152016學(xué)年度下學(xué)期期中考試高一化學(xué)命題人：高一化學(xué)備課組20160428本試卷共8頁(yè)，24小題，總分值為100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘?？记绊氈?答卷前，考生務(wù)必用2B鉛筆在考生號(hào)處填涂考生號(hào)。用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的和考生號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2選擇題每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的，答案無(wú)效。

2、4作答選做題時(shí)，請(qǐng)先用2B鉛筆填涂選做題題號(hào)對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)，再作答。漏涂、錯(cuò)涂、多涂的，答案無(wú)效。5考生必須保持答題卡的整潔?？荚囃戤吅?，將試卷和答題卡一并交回。第一局部選擇題50分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Zn- 65一、單項(xiàng)選擇題包括20小題，每題2.5分，共50分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1、在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學(xué)反響及其能量變化對(duì)合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A任何化學(xué)反響都伴隨著能量的變化B化學(xué)反響中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C反響物的總能量高于生成物的總能量，反響釋放能量D假

3、設(shè)化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時(shí)需要吸收的能量，反響吸收能量2、以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等3、以下反響不可用于設(shè)計(jì)原電池的是A2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O BBa2+SO42-=BaSO4CZn+2HCl = ZnCl2+H2 D4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)34、以下說(shuō)確的是A堿性：LiOHNaOHKOHB金屬活動(dòng)性：NaFeCuC與酸反響時(shí)Al能失3e-，Mg失2e-，所以Al的金屬性

4、強(qiáng)于MgDBa不易與水反響放出H25、以下各反響的能量變化分別用如下形式的示意圖表示，其中正確的選項(xiàng)是6、CuZn稀硫酸組成原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極的變化是A鋅極反響：Zn-2e-=Zn2+，鋅片上產(chǎn)生0.25mol的H2B銅極反響：2H+2e-=H2，鋅片溶解16.25gC電流由鋅極經(jīng)導(dǎo)線流向銅極D溶液中SO42-移向銅極7、反響3*(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)展，5min后Y減少了0.5mol，則此反響的平均速率為A(*)0.05molL1min1B(Y) 0.10molL1min1C(Z)0.10molL1min1D(W)0.0

5、5molL1s18、以下關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A離子鍵只存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之間B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D化合物分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵9、以下物質(zhì)中只含有極性鍵的是AH2BKOH CH2ODNa2SO410、*原電池的總反響是Zn+Cu2+Zn2+Cu，則該原電池的組成正確的選項(xiàng)是ABCD正極ZnZn 碳棒Cu負(fù)極碳棒FeZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl211、探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 mol/L)反響過(guò)程中的熱量變化，實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：序號(hào)35 mL試劑固體混合

6、前溫度/混合后溫度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3鹽酸2.5 g NaHCO320.016.2鹽酸3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是A20.0 時(shí)，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 B20.0 時(shí)，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 CNa2CO3溶液與鹽酸的反響是吸熱反響DNaHCO3溶液與鹽酸的反響是放熱反響12、以下有關(guān)堿金屬銣(Rb)的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是ARb2CO3易溶、易電離BRb位于周期表第五周期第A族

7、C在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高D氫氧化銣和鹽酸反響的離子方程式是OH-+H+H2O13、Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，以下說(shuō)確的是AH2O2是電池反響的氧化劑B石墨發(fā)生氧化反響CMg電極是該電池的正極D溶液中電子向正極移動(dòng)14、短周期元素A、B、C的位置如下圖，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則以上元素A、B、C依次是 ABe、Na、AlBC、Al、PCO、P、ClDB、Mg、Si15、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別參加到兩份一樣體積一樣物質(zhì)的量濃度且過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中參加少量的CuSO4溶液，以

8、下各圖為產(chǎn)生H2的體積v(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的選項(xiàng)是16、一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反響的影響如下圖。以下判斷正確的選項(xiàng)是A在20 min25 min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04 molL-1min-1B溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在0 min50 min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解率降解量除去起始量相等17、可逆反響3H2(g) N2(g) 2NH3(g)到達(dá)平衡的標(biāo)志是AH2、N2、NH3的濃度相等BH2、N2、NH3的濃度比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C單位時(shí)間生成3n mol H2，同時(shí)消耗n

9、mol N2 D混合氣體的質(zhì)量不再改變18、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，B與D同主族，C與E同主族，B的一種單質(zhì)能用于自來(lái)水消毒，C在元素周期表中的非金屬性最強(qiáng)。則以下說(shuō)確的是 AE的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng) B最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性EDB CA與B形成的化合物在反響中只能作復(fù)原劑 DA分別與其他四種元素形成的化合物一定是共價(jià)化臺(tái)物19、以下表達(dá)中肯定能說(shuō)明A金屬比B金屬金屬性強(qiáng)的是AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C在酸作電解質(zhì)溶液的原電池中，A作負(fù)極DA能與B的化合物溶液反響20

10、、為了說(shuō)明影響化學(xué)反響快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的選項(xiàng)是A將形狀、大小均一樣均打磨過(guò)的鎂條和鋁條與一樣濃度的鹽酸反響，鎂反響得快B在一樣條件下，等質(zhì)量的石塊和石粉末與一樣濃度的鹽酸反響，石粉末反響快C將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D兩只試管中分別參加一樣質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再參加少量二氧化錳，另一支加熱，比擬得出催化劑對(duì)速率影響更大第二局部非選擇題50分三、非選擇題：本大題共4小題，共50分。按題目要求作答。21、12分從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。一海水淡化的方法主要有只填一種。二

11、從海水中提取溴和鎂的流程如以下圖所示：1提取Br2時(shí)，第一次通入Cl2后發(fā)生反響的離子方程式是；中SO2表現(xiàn)填氧化復(fù)原酸堿性；二次通入Cl2后，要提取Br2還要進(jìn)展的操作為。2為了實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集，中參加的足量試劑是填化學(xué)式；請(qǐng)從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉的方法是填字母。A.B.C.D. 3用MgCl2溶液制成無(wú)水MgCl2，加熱溶液過(guò)程中，會(huì)生成Mg(OH)Cl溶液和一種酸性氣體。寫出該反響的化學(xué)方程式。22、12分下表為元素周期表的一局部，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)、的原子半徑由大到小的順序是用元素符號(hào)表示_。(2)、的最高價(jià)含氧酸的酸性

12、由強(qiáng)到弱的順序是用化學(xué)式表示_。(3)、陽(yáng)離子氧化性由弱到強(qiáng)的順序是用離子符號(hào)表示。(4)、中的*些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。(5)由表中兩種元素的原子按11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))_。aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO4(6)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)*、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反響：*溶液與Y溶液反響的離子方程式為_，23、12分*氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：1過(guò)程：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ，通空氣將氨趕出并回收。用離子方

13、程式表示加NaOH溶液的作用：。2過(guò)程：在微生物作用的條件下，經(jīng)過(guò)兩步反響被氧化成。其中第一步反響的能量變化示意圖如右圖：第一步反響是反響(選填放熱或吸熱)，判斷依據(jù)是。第二步反響在空氣中進(jìn)展，請(qǐng)寫出反響的離子方程式。3過(guò)程：一定條件下，向廢水中參加CH3OH，將HNO3復(fù)原成N2。假設(shè)該反響消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子(CH3OH中氧的化合價(jià)：2，氫的化合價(jià)：+1，反響過(guò)程中O、H不變價(jià))，則反響的氧化產(chǎn)物是，參加反響的復(fù)原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。24、12分*同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)參加少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題： 1上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的化學(xué)方程式有_；2實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_；3要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的