高三化學(xué)教案：物質(zhì)的組成

1、高三化學(xué)教案：物質(zhì)的組成【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)非常關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學(xué)教案：物質(zhì)的組成，供大家參考!本文題目：高三化學(xué)教案：物質(zhì)的組成第3講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1、理解分子、原子、離子等概念的含義。理解原子團(tuán)的定義。2、理解元素與物質(zhì)的關(guān)系。3、理解物質(zhì)的分類方法，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)展分類。4、理解混合物和純潔物、金屬與非金屬的概念。理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的互相關(guān)系。物質(zhì)的分類：混合物第1課時(shí) 物質(zhì)的組成1.元素宏觀概念，說明物質(zhì)的宏觀組成。元素是質(zhì)子數(shù)一樣的一類原子的統(tǒng)稱。質(zhì)子數(shù)一樣的微粒不一定是同一種元素，因?yàn)槲⒘５暮x要比原子廣泛。2.分子

2、、原子、離子、基、 根、碳正離子微觀概念，說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。原子1原子是化學(xué)變化中的最小粒子。確切地說，在化學(xué)反響中，原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。2原子是組成某些物質(zhì)如金剛石、晶體硅等和分子的根本粒子。3原子是由更小的粒子構(gòu)成的。4原子的概念是古希臘哲學(xué)家德謨克利特從哲學(xué)的角度首先提出來的。1803年英國化學(xué)家道爾頓提出了原子說。目前人類對(duì)原子構(gòu)造的認(rèn)識(shí)正在不斷地深化。注意：化學(xué)反響的本質(zhì)就是原子的重新排列和組合。原子與元素的聯(lián)絡(luò)與區(qū)別離子離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。離子的種類：離子的生成途徑：存在離子的物質(zhì)：離子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa;電解質(zhì)溶液中:鹽酸

3、、稀硫酸等;金屬晶體中:鈉、鐵、銅等。注意：在金屬晶體中只有陽離子，而沒有陰離子。分子、原子、離子均是組成物質(zhì)的根本粒子，是參加化學(xué)反響的根本單元，是化學(xué)研究的微觀對(duì)象。分子： 分子是可以獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。完好理解分子的概念，應(yīng)包括以下幾個(gè)方面。分子是一種粒子，它同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的根本粒子。如：水、氧氣、干冰、蔗糖等就是由分子組成的物質(zhì)。分子有質(zhì)量，其數(shù)量級(jí)約為1026kg。分子間有間隔，并不斷運(yùn)動(dòng)著。同種分子的性質(zhì)一樣，不同種分子的性質(zhì)不同。每個(gè)分子一般是由一種或幾種元素的假設(shè)干原子按一定方式通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的。按組成分子的原子個(gè)數(shù)，可把分子分成分子間存在互相

4、作用，此作用稱作分子間作用力又稱范德華力，它是一種較弱的作用力?；?、 根、碳正離子基是指分子中除去一個(gè)原子或原子團(tuán)以后剩下的原子團(tuán)也可能是單個(gè)原子，它是電中性的，通常不能穩(wěn)定存在，如NO2硝基、CH3甲基、SO3H磺酸基等注意磺酸基不能寫成HSO3。根是帶電的原子團(tuán)，能穩(wěn)定存在，如NO2亞硝酸根離子，HSO3亞硫酸氫根離子，它們各帶一個(gè)單位負(fù)電荷。根與基的區(qū)別在于是否帶電荷。根與基的電子式也不同。如羥基OH的電子式為 ，甲基的電子式為 ，而氫氧根OH-的電子式為 ，甲基正離子CH3的電子式為 。3.核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子同位素具有一樣質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位

5、素同素異形體同種元素形成的構(gòu)造不同的單質(zhì)【例】2019山東卷，9 和 是氧元素的兩種核素， 表示阿伏伽德羅常數(shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是A. 與 互為同分異構(gòu)體B. 與 核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn) 與 間的互相轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 和1.12L 均含有0.1 個(gè)氧原子解析：A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯(cuò);B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò);之間的轉(zhuǎn)化， , 是原子核的變化，不化學(xué)變化，故C錯(cuò);1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1 ，故D正確。答案：D第2課時(shí) 物質(zhì)的分類1、物質(zhì)的初步分類2、純潔物和混和物

6、常見的混合物包括：高分子化合物如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、聚合物等;分散系包括溶液、膠體、濁液同分異構(gòu)間的混合體如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對(duì)三種同素異形體間的混合體其他:氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸;爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣; 鋼、生鐵、普鈣、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤; 煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動(dòng)物油。3、單質(zhì)、同素異形體同種元素的原子能構(gòu)成單質(zhì)的分子或晶體。如白磷是4原子分子晶體: ,紅磷是多原子分子如圖它們的固態(tài)是分子晶體;稀有氣體單質(zhì)是單原子分子，其固態(tài)也屬分子晶體;碳、

7、硅、硼的固體是原子晶體。同種元素形成的同單質(zhì)互為同素異形體，有因分子中原子個(gè)數(shù)不同而形成的同素異形體，如氧氣O2和臭氧O3;因晶體中原子排列不同而形成的同素異形體，如金剛石和石墨，白磷和紅磷。同素異形體在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化過程破壞原有化學(xué)鍵，因此屬于化學(xué)變化。同素異形體在純氧中充分燃燒的產(chǎn)物是唯一的，因此可以由此兩個(gè)方面證明其互為同素異形體。單質(zhì)可分為金屬與非金屬兩大類，金屬單質(zhì)具有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱，固態(tài)時(shí)有延展性;在化學(xué)反響中是復(fù)原劑。非金屬單質(zhì)一般沒有金屬光澤，質(zhì)脆易碎，除個(gè)別石墨外不擅長導(dǎo)電傳熱。非金屬性強(qiáng)者在化學(xué)反響中是氧化劑。4、化合物不同元素組成的純潔物叫化合物。它

8、又分為有機(jī)化合物和無機(jī)化合物兩大類。無機(jī)化合物的初步分類見前頁表1氫化物:由氫和另一種元素形成的化合物。一般由非金屬元素形成的氫化物，其固體屬分子晶體，熔點(diǎn)較低，常溫呈氣態(tài)，稱氣態(tài)氫化物;堿金屬及堿土金屬A與氫形成的氫化物那么屬于離子型氫化物，其中氫元素為-1價(jià)。2氧化物:由氧和另一種元素形成的化合物。根據(jù)其性質(zhì)可進(jìn)一步分為：A.堿性氧化物-與酸反響生成鹽和水的氧化物。一般低價(jià)金屬氧化物，特別是活潑金屬氧化物A、A族屬于此類氧化物B.酸性氧化物-與堿反響生成鹽和水的氧化物。一般非金屬氧化物，特別是高價(jià)非金屬氧化物CO2、SO2、SO3和高價(jià)金屬氧化物Mn2O7、CrO3屬于此類氧化物C.兩性氧

9、化物-既能跟酸起反響又能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化物。如Al2O3、ZnO、Beo等。注意：a酸性氧化物、堿性氧化物包括兩性氧化物的對(duì)應(yīng)化合價(jià)一致水化物是含氧酸或堿。b.少數(shù)幾種氧化物如CO、NO等，既不能跟酸，也不能與堿反響生成鹽和水，叫做不成鹽氧化物。c.酸性氧化物、堿性氧化物分別可以看成是含氧酸、堿失去水的剩余部分，又稱酸酐，酸酐其中相應(yīng)元素R的化合價(jià)一樣，如SO3是硫酸的酸酐，SO2是亞硫酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐。至于NO2既不是硝酸也不是亞硝酸的酸酐。d.通常的氧化物中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)。氧元素和堿金屬、某些堿土金屬還能形成化合價(jià)為-1價(jià)的過氧化物，如Na2O2和BaO2

10、以及超氧化物，如KO2。3酸：由氫和酸根組成，與堿反響生成鹽和水。酸是一種電解質(zhì)，在電離時(shí)生成酸根陰離子，其陽離子全部都是氫離子。按組成分無氧酸酸根不含氧元素，它們是酸性氣態(tài)氫化物水溶液，稱氫某酸，如氫氯酸HCl俗稱鹽酸，氫碘酸HI、氫硫酸H2S、氫氰酸HCN等;含氧酸酸根中含氧元素稱某酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3，有不同變價(jià)的按其化合物稱高氯酸HClO4，氯酸HClO3，亞氯酸HClO2，次氯酸HClO。一樣元素、且成酸價(jià)態(tài)一樣的酸還可按酸分子中失水情況分正酸和偏酸，如H3PO4為磷酸，HPO3為偏磷酸;H4SiO4為原硅酸，H2SiO3為硅酸;H3AlO3為鋁酸，HAlO2為偏鋁酸等。

11、按其性質(zhì)不同可分a.強(qiáng)酸與弱酸 按一樣條件同濃度下的電離度區(qū)分。常見酸的強(qiáng)弱：強(qiáng)酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI;中強(qiáng)酸：H2SO3、H3PO4;弱酸：HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HAlO2、H2SiO3b.揮發(fā)性酸又稱低沸點(diǎn)酸如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S和不揮發(fā)性酸又稱高沸點(diǎn)酸如H2SO4、H3PO4。另有某些不穩(wěn)定含氧酸如H2SO3、H2CO3、HClO，只存在于水溶液中。c.氧化性酸和非氧化性酸，這是根據(jù)酸根陰離子在化學(xué)反響中的氧化性與非氧化性劃分的，酸中的H+都有氧化性。常見的氧化性酸有硝酸、濃硫酸和次氯酸，非氧化性酸

12、如鹽酸、氫氟酸、磷酸。注：酸性強(qiáng)弱和氧化性強(qiáng)弱之間沒有聯(lián)絡(luò)和因果關(guān)系，如次氯酸HClO是強(qiáng)氧化性弱酸。4堿:由金屬和氫氧根組成氨水NH3H2O除外，且與酸反響生成鹽和水，它電離生成的陰離子全部是氫氧根?？梢园葱再|(zhì)分為強(qiáng)堿與弱堿，也可以按溶解性分為可溶性堿和難溶堿。如：KOH、NaOH、BaOH2為可溶性強(qiáng)堿; CaOH2為微溶性強(qiáng)堿;FeOH2 FeOH3、CuOH2為難溶性弱堿;NH3H2O為可溶性弱堿5鹽:由金屬或NH4+離子與酸根組成的化合物。僅由金屬與酸根組成的鹽叫正鹽，如Na2SO4、K3PO4;如組成中還有氫元素，即有酸式根的為酸式鹽，如NaHSO4、NaHCO3、CaH2PO42

13、;除金屬和酸根外還有氫氧根為堿式鹽，如Cu2OH2CO3、MgOHCl等，一般堿式鹽的水溶性較差;在電離時(shí)產(chǎn)生兩種陽離子和一種酸根離子的鹽是復(fù)鹽，如KAlSO4212H2O、NH42FeSO42、KClMgCl26H2O。5絡(luò)合物: 含有絡(luò)離子的化合物屬于絡(luò)合物. 例如絡(luò)鹽AgNH32Cl、絡(luò)酸H2PtCl6、絡(luò)堿CuNH34OH2等;也指不帶電荷的絡(luò)合分子，例如FeSCN3、CoNH33Cl3等。配合物又稱絡(luò)合物。6其它常見的無機(jī)化合物，如Mg3N2、CaC2一般不稱鹽類而屬于氮化物、碳化物【例1】2019山東卷，13以下推斷正確的選項(xiàng)是A.SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反響B(tài).N

14、a2O、Na2O2組成元素一樣，與 CO2反響產(chǎn)物也一樣C.CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色解析：酸性氧化物可以跟堿反響，生成鹽和水的氧化物，故A正確，因?yàn)?, 與 反響生成 , 與 反響除生成 外，還生成 ，故B錯(cuò); 在空氣中會(huì)發(fā)生反響 ，故C錯(cuò);因?yàn)樾轮坡人泻?,故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯(cuò)。答案：A【例2】湖南雅禮中學(xué)以下物質(zhì)按不同類別分組，所得組合最不合理的是 1糖類 2塑料 3石油 4蛋白質(zhì) 5合成纖維 6棉花 7陶瓷 8玻璃9天然氣 10水泥 11合成橡膠 12煤

15、 13油脂 14羊毛A.1、4、13 B.2、5、11C.7、8、10、14 D.3、9、12解析A所涉及的都是根本營養(yǎng)物質(zhì)，分類合理;B所涉及的都是有機(jī)合成材料，分類合理;D所涉及的都是有機(jī)燃料，分類合理。而C中7、8、10屬于傳統(tǒng)型的無機(jī)非金屬材料，14屬于天然有機(jī)高分子材料。答案C【例3】2019河南省平頂山市調(diào)研考試硫酸不僅具有酸性，而且還具有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性等，請(qǐng)把硫酸在以下使用過程中所表現(xiàn)出的性質(zhì)填寫在空白處：1 濃硫酸常作某些氣體的枯燥劑：_;2 紅熱的炭放入濃硫酸中，有氣體放出：_;3 蔗糖中參加濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑：_。答案1 吸水性 2 強(qiáng)氧化性 3脫水性第3課時(shí) 物

16、理變化和化學(xué)變化1.物理變化與化學(xué)變化物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。即物理變化僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。如：水的三態(tài)轉(zhuǎn)化，石油的分餾，用CCl4萃取碘水中的碘。物理變化過程中可能發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂或者形成化學(xué)鍵，如食鹽晶體熔化時(shí)就是破壞晶體中的離子鍵，而液體NaCl降溫變成晶體時(shí)，又形成了離子鍵。化學(xué)變化：變化時(shí)生成其他物質(zhì)，這種變化叫做化學(xué)變化。又叫化學(xué)反響。與物理變化相比，化學(xué)變化有以下特征：有新物質(zhì)生成常伴有放熱、發(fā)光、變色、發(fā)聲等現(xiàn)象變化的本質(zhì)是：舊鍵斷裂、同時(shí)新鍵形成。如：石油裂化，煤干餾，胃內(nèi)消化食物等?；瘜W(xué)變化過程的同時(shí)也發(fā)生了物理變化。例如，點(diǎn)燃蠟燭時(shí)，石蠟受熱熔化是物理變化，石蠟

17、燃燒生成CO2和H2O是化學(xué)變化。2.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等。物理性質(zhì)是物質(zhì)本身的一種屬性，一般指不涉及物質(zhì)化學(xué)組成改變的一類性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)也是物質(zhì)本身的一種屬性，是化學(xué)研究的主要對(duì)象之一，是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要內(nèi)容。1化學(xué)性質(zhì)主要包括氧化性、復(fù)原性酸性、堿性穩(wěn)定性絡(luò)合性2影響化學(xué)性質(zhì)的因素物質(zhì)構(gòu)造。構(gòu)造是影響化學(xué)性質(zhì)的最重要因素，構(gòu)造決定物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。構(gòu)造包括：原子構(gòu)造、分子構(gòu)造、離子構(gòu)造、晶體構(gòu)造等。物質(zhì)的濃度對(duì)化學(xué)性質(zhì)也有影

18、響，如濃H2SO4與稀H2SO4的性質(zhì)不同，濃HNO3與稀HNO3的性質(zhì)不同等。Cu十H2SO4稀不反響Cu+4HNO3濃=CuNO32+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO+4H2O【例1】以下各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是A.苯和四氯化碳 B.酒精和汽油C.氯化銨和硝酸銨晶體 D.碘和高錳酸鉀固體解析： A中苯和四氯化碳可利用兩者在水中的溶解性和密度加以區(qū)分;B中酒精和汽油可利用其在水中的溶解性加以區(qū)分;D中碘和高錳酸鉀固體可利用其在水中的溶解性和溶液顏色加以區(qū)分。答案：C。【例2】以下過程中，不涉及化學(xué)變化的是A.甘油加水作護(hù)膚劑B.用明礬凈化水C.烹魚時(shí)參加

19、少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡解析：化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。甘油稀釋后仍具有吸濕性，可做護(hù)膚劑，該過程中不涉及化學(xué)變化;明礬溶于水后，發(fā)生反響Al3+3H2O=AlOH3+3H+，產(chǎn)生了AlOH3 膠體，從而可凈化水;烹魚時(shí)參加少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味的原因是該過程中發(fā)生了C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，產(chǎn)生了具有果香味的乙酸乙酯的緣故;燒菜用過的鐵鍋，由于在潮濕的環(huán)境中發(fā)生了電化腐蝕，F(xiàn)e最終被氧化成Fe2O3nH2O，而出現(xiàn)紅棕色斑跡。后三者都是化學(xué)變化過程。答案：A。第4課時(shí)

20、元素、同位素、核素、同素異形體1、元素：具有一樣核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。如：所有核電荷數(shù)為1的原子都稱作氫原子，總稱為氫元素。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了110余種元素。2、同位素：具有一樣質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的不同種原子，互稱同位素。同位是指在周期表中處于同一位置。同位素的特征是原子序數(shù)一樣而質(zhì)量數(shù)不同。大多數(shù)元素都有幾種甚至十幾種的同位素。1同位素的實(shí)例H有三種同位素：11H、12H、13H;O有三種同位素： 816O、817O; 118O有三種同位素：612C、613C、614C ;Sn有十種同位素： 50112Sn、50114Sn、50115Sn50124Sn， U有二種

21、同位素： 92235、U92238U 。目前的同位素達(dá)數(shù)千種。2同位素的穩(wěn)定性3同位素的性質(zhì)：a.天然同位素有穩(wěn)定的百分組成b.化學(xué)性質(zhì)幾乎一樣同種元素的同位素4同位素的應(yīng)用：用612C作相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn);示蹤原子:用614C測(cè)巖石的年齡;放射治療，如60C。等核能，如2H，235U等核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。即質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不完全一樣的一種原子就稱為一種核素。例如：11H、12H、13H、612C、613C、614C、92235、U92238U 都各自獨(dú)立稱為核素，即8種核素但屬于3種元素。注意：同一種元素的不同核素之間互稱同位素。4、同素

22、異形體：由同種元素所形成的幾種性質(zhì)不同種單質(zhì)叫做同素異形體。如O2氧氣和O3臭氧，紅磷P和白磷P4，金剛石和石墨等。1同素異形體的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。性質(zhì)不同的原因是構(gòu)造不同或組成不同。2同素異形體之間可以互相轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化復(fù)原反響。如：物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類單元測(cè)試題一、選擇題l、以下說法正確的足 A.納米材料是指一種稱為納米的新物質(zhì)制成的材料B.綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C.生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮?dú)釪.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的2、自然界中氧的同位素有16O、17O、18O，氧的同位素有H、D，從水分子的組成來看，自然界的水一

23、共有 A.3種 B.6種 C.9種 D.12種3、以下廣告用語在科學(xué)上沒有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B.這種蒸餾水絕對(duì)純潔，其中不含任何離子C.這種口服液含有豐富的氮、磷、鋅等微量元素 D.沒有水就沒有生命4、關(guān)于非金屬元素N、O、Cl、P的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是 A.在通常情況下其單質(zhì)均為氣體 B.其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成C.都屬于主族元素 D.每種元素僅生成一種氫化物5、以下物質(zhì)一定不是天然高分子的是 A.橡膠 B.蛋白質(zhì) C.尼龍 D.纖維素6、只含有一種元素的物質(zhì) A.可能是純潔物也可能是混合物 B.可能是單質(zhì)也可能是化合物C.一定是純潔物 D.一定是單質(zhì)7、當(dāng)今化學(xué)界關(guān)

24、注的熱點(diǎn)之一的C60，可以看成是金剛石的 A.同素異形體 B.同分異構(gòu)體 C.同位素 D.同系物某礦泉水標(biāo)簽上印有以下字樣：主要成分單位：mg/LCa：20.2，K：39.1，Mg：3.27，Zn：0.06，F(xiàn)：0.02，重碳酸：7，偏硅酸：4，不含CO2。答復(fù)以下510題：8、標(biāo)簽上的Ca、K、Mg、Zn、F是指 A、單質(zhì) B、元素 C、原子 D、分子9、標(biāo)簽上的重碳酸偏硅酸是指 A、碳酸分子和偏硅酸分子 B、碳酸和偏硅酸的正鹽C、HCO3-和SiO32- D、碳酸和偏硅酸的酸式鹽10、某礦泉水瓶標(biāo)簽上不含CO2說明 A、這種礦泉水是純潔的 B、CO2不能溶解在這種礦泉水中C、這種礦泉水沒有

25、分解出CO2 D、這種礦泉水灌瓶前除去了CO211、用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是 A、生成一種新分子 B、生成一種新離子C、生成一種新原子 D、生成一種新單質(zhì)12、由兩種原子組成的純潔物 A、一定是化合物 B、可能是單質(zhì)，可能是化合物C、一定是單質(zhì) D、一定是同素異形體13、以下物質(zhì)固態(tài)時(shí)，必定是分子晶體的是 A、酸性氧化物 B、非金屬單質(zhì) C、堿性氧化物 D、含氧酸14、人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為五金。在五金順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合化學(xué)規(guī)律。這種金屬和這條化學(xué)規(guī)律是 A、銀、質(zhì)量守恒定律 B、鐵、金屬活動(dòng)性順序表C、銅、金屬活動(dòng)順序表 D、鐵、元素周期表15、

26、美國發(fā)射的航天器已將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探究反物質(zhì)的存在。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷、質(zhì)子帶負(fù)電荷。以下可表示物質(zhì)酸和堿中和反響本質(zhì)的是 A、H-+OH+=H2O B、H+OH+=H2O C、H-+OH-=H2O D、H+OH-=H2O16、無機(jī)化學(xué)中也存在同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的一組無機(jī)物是 A、NH4CNO與尿素CONH22 B、H2O與D2OC、CrH2O5ClCl2H2O與CrH2O4Cl2Cl2H2OD、SiOH4與H4SiO417、以下化學(xué)式及構(gòu)造式中，從成鍵情況看來不合理的是 18、某共價(jià)化合物分子中含有C、N、O、H四種元素，且以nC、nN、nO分別表示C

27、、N和O的原子數(shù)目，那么H原子數(shù)目最多為 A、2nO+2 B、2nC+nN C、2nC+nN D、2nC+nN+219、以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A、陽離子不一定是金屬離子，含陽離子的物質(zhì)一定含陰離子B、陰、陽離子互相作用不一定形成離子化合物C、離子化合物均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，都易溶于水D、由某金屬元素的陽離子和某非金屬元素陰離子組成的物質(zhì)一定是純潔物20、以下實(shí)驗(yàn)或消費(fèi)操作：蛋白質(zhì)溶液中參加硫酸銨形成沉淀;二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體;石蠟催化裂化;碘受熱變成碘蒸汽;照相底片被感光。其中，沒有新的物質(zhì)生成的是 A、 B、 C、 D、21、以下車員物質(zhì)按照純潔物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是 A

28、、鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B、冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C、單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石 D、膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣22、航天技術(shù)測(cè)得三氧化二碳C2O3是金星大氣層的成份之一，以下關(guān)于C2O3的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A、C2O3與CO2都是碳的氧化物 B、C2O3與CO2都是碳酸的酸酐C、C2O3與CO都具有復(fù)原性 D、C2O3與C的燃燒產(chǎn)物都是CO223、以下變化可以實(shí)現(xiàn)的是 弱酸與鹽溶液反響生成強(qiáng)酸 兩種氧化物發(fā)生反響有氣體生成兩種酸的溶液充分反響后溶液呈中性復(fù)分解反響中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體A、只有 B、只有 C、只有 D、24、某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中

29、使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為：Al2OHnClmyH2Ox式中m等于 A、3-n B、6-n C、6+n D、3+n25、最近，科學(xué)家用一種稱為超酸的化合物HCB11H6Cl6和C60反響，使C60獲得一個(gè)質(zhì)子，得到一種新型離子化合物HC60+CB11H6Cl6-。該反響看起來很陌生，但反響類型上可以跟中學(xué)化學(xué)里某個(gè)熟悉的化學(xué)反響相比較。該化學(xué)反響是 A.Zn+2HCl = ZnCl2+H2 B.NaOH+HCl = NaCl+H2OC.NH3+HCl = NH4Cl D.H2O+CH3COOH =H3O+CH3COO26、對(duì)于復(fù)分解反響：X+Y=Z+W，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A

30、、假設(shè)Z是強(qiáng)酸，那么X或Y必有一種是酸B、假設(shè)Y是強(qiáng)堿，X是鹽，那么Z或W必有一種是弱堿C、假設(shè)W是弱堿，Z是鹽，那么X或Y必有一種是強(qiáng)堿D、假設(shè)X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反響后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成27、混鹽是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣CaNH3Cl就是一種混鹽。復(fù)鹽是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽如KAlSO42，以下各化合物中屬于混鹽的是 A、CaOCl2 B、NH43FeSO42 C、BiONO3 D、K3FeCN628、被譽(yù)為太空金屬的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，其原因可能是 A、氫氟酸的酸性比其他酸強(qiáng) B、氫氟酸的氧化性

31、比其他酸強(qiáng)C、氫氟酸的復(fù)原性比其他酸強(qiáng) D、鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)29、我國的稀土含量豐富，稀土元素可用RE表示。在提純過程中可以向稀土元素的硫酸鹽溶液中參加粉狀Na2SO4，使稀土元素轉(zhuǎn)化為沉淀，反響為： RE2SO43+Na2SO4+xH2O RE2SO43Na2SO4xH2Ox=1,2以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：A、該反響一定在強(qiáng)堿溶液中進(jìn)展 B、產(chǎn)生沉淀的反響為復(fù)分解反響C、反響生成的沉淀屬于復(fù)鹽 D、產(chǎn)生沉淀的變化屬于化學(xué)變化30、鋁和鎵的性質(zhì)相似，如MOH3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁土礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦Al2O3時(shí)，生成Na

32、AlO2、NaGaO2;而后通入適量CO2，得AlOH3沉淀，而NaGaO2留在溶液中循環(huán)屢次后成為提取鎵的原料。發(fā)生后一步反響是因?yàn)?A、鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸 B、鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C、鎵濃度小，所以不沉淀 D、AlOH3是難溶物31、北京理綜近期?美國化學(xué)會(huì)志?報(bào)道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為復(fù)原劑，在470、80MPa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。以下說法不正確的選項(xiàng)是 BA. 由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化 B. 金剛石是碳的一種同位素C. 鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D. 金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵二、非選擇題32、在一定條件下可發(fā)生反響：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，此反響屬于_反響從分解、化合、置換、復(fù)分解反響中選擇填空。有人據(jù)此認(rèn)為碘的非金屬性比氯強(qiáng)，你認(rèn)為對(duì)嗎?錯(cuò)對(duì)與否，都需說明原因_33、構(gòu)造化學(xué)家鮑林Pauling曾提出一條經(jīng)歷規(guī)那么：設(shè)含氧酸