44南京質(zhì)量檢測

1、南京市2007屆高三質(zhì)量檢測化 學(xué)本試卷分第1卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。共15O分。考試時(shí)間12O分鐘。 注意事項(xiàng)： 答題前考生務(wù)必將學(xué)校、姓名、班級、學(xué)號(hào)寫在答題紙的密封線內(nèi)。每題答案寫在答題紙上對應(yīng)題目的答案空格里，答案不寫在試卷上?？荚嚱Y(jié)束，將答題紙交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H一1 Li一7 C一12 N一14 O一16 Na一23 A1一27 S一32 Cl一355 Ca一40 Fe一56 Cu一64 Zn一65 Br一80 Ag一108 I一127一、項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是 A聚氯

2、乙烯 B.尼龍 C油脂 D纖維素2下列關(guān)于某些社會(huì)熱點(diǎn)問題的說法中，不正確的是 A光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與碳?xì)浠衔?、氮氧化物的排放有關(guān) B禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率 C臭氧空洞的形成與氟氯烴或氮氧化物泄漏到大氣中有關(guān) D甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一3近代化學(xué)常用CaH2作生氫劑，其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 A氧化劑 B還原劑 C溶劑 D既是氧化劑又是還原劑4已知H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）；H=-1846 kJmol-1，則犀應(yīng)HCl（g）= H2（g）+ Cl2（g）的H為 A+1 846 kJmol-1 B-

3、9 23 kJmol-lC+923 kJmol-1 D-3692 kJmol-15下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是 A用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇雜質(zhì) B用加入濃溴水的方法分離甲苯和苯酚的混合液 C用點(diǎn)燃的方法來除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳 D用過濾的方法除去苯酚中的三溴苯酚6阿伏加德羅常數(shù)約為6021023mol-1，下列說法中正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112L的SO3所含的原子數(shù)約為02 602 1023 B1molMgCl2中含有的離子數(shù)約為2 602 1023 C18g的NH+4離子中含有的電子數(shù)約為6021023 D24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)約為O16021023

4、7下列離子方程式中，正確的是 A在氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2=Fe3+2C1- B三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH C碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 D偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性：AlO+2H2OAl（OH）3+OH- 8常溫下，測得某無色溶液中由水電離出的C（H+）=110-13molL-1，則該溶液中一定能共存的離子組是 AAlO、NO、Na+、Cl- BMg2+、SO、Na+、CIO- CFe3+、NO-3、K4、SO DBa2+、K+、NO、Cl-二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分

5、，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為O分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分）9向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸B氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液 D酸性高錳酸鉀溶液中滴加亞硫酸鈉溶液1025時(shí)，01molL-1的某堿MOH溶液pH=13，將它和某一元酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液恰好為中性。下列判斷正確的是AHA溶液的pH一定為1 B鹽MA可能水解CHA物質(zhì)的量濃度一定為O1 molL-1 D混合后的溶液中

6、c（M+）一定等于c（A-）11用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，滴定管如圖甲、乙所示。從下表中選出的正確組合是錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚酞乙 12如圖：一種微型鈕扣電池，其電極材料分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH 溶液。負(fù)極的反應(yīng)式：Zn一2e-+2OH-=ZnO+H2O，該電池總反應(yīng)式為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。 根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是A正極的反應(yīng)式：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- B放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變 C放電時(shí)每消耗65g Zn，轉(zhuǎn)移電子01m

7、ol D放電時(shí)溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽離子向負(fù)極方向移動(dòng)13下列敘述正確的是A分子晶體中都存在共價(jià)鍵 BF2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān) C含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵 D只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高142006年3月2日英國泰晤士報(bào)報(bào)道指出：汽水中如果同時(shí)含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結(jié)構(gòu)式如圖）可能會(huì)相互作用生成苯。下列說法不正確的是A苯是非極性分子 B苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在D.維生素C可溶于水15在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生

8、如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）；H 4H（Na+）（OH-）（2分） （氫離子不寫不扣分，排列錯(cuò)誤0分）（4）C（1分）（5）2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O（2分）（水的化學(xué)式正確得1分，配平正確得1分，兩者都正確得2分）（6）N2H4（g）+NO2（g） N2（g）+2H2O（g）；H-568KJ/mol（2分）五、（本題包括1小題，共9分）21（1）機(jī)動(dòng)車尾氣污染（1分） SO2（1分）（2）雨水樣品中的H2SO3，逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO4（1分）（3）BaSO4（1分） 0.0224%（2分）（4）（3分） （每個(gè)1分，共3分）六、（本題包括2小題，

9、共18分）22（1）C9H11O4N+9O2 9CO2+4H2O+NH3（2分） （2）43 （2分） （3）C8H4（H2O）n（3分）或C8H2n+4On（n為小于8的整數(shù)）23（1） （2分）COO （2）2（3分）（3） （2分）還原反應(yīng)（加成反應(yīng)）（1分）七、（本題包括2小題，共18分）24解：設(shè)加入稀硫酸的體積為X，氯化鋇溶液的濃度為Y（1）c（H+）=110-3 解得X=（ml）（4分）（2） 解得Y=5.0510-4molL-1（4分）答：略25（1）5（2分） （2）當(dāng)0b0.05時(shí)，a=（7.4-48b）（4分）當(dāng)0.05b0.1時(shí)，a=100（0.1-b）（4分）南京市2

10、007屆高三質(zhì)量檢測化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)的說明17（1）按評分標(biāo)準(zhǔn)。若填寫中文名稱得0分。 （2）兩種方法的順序可以顛倒，但要一一對應(yīng)，不對應(yīng)者得0分。18（1）化學(xué)儀器等專用名詞寫錯(cuò)不給分。 收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃（2分）（操作正確得1分）若發(fā)出輕微的響聲，證明氣體比較純凈（現(xiàn)象、結(jié)論正確得1分）“火焰明亮和濃烈的黑煙”都正確得1分，否則為0分。（2）化學(xué)方程式完全正確得2分。物質(zhì)化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)誤扣1分，條件、氣體符號(hào)錯(cuò)1個(gè)扣1分。下同）（3）要求寫結(jié)構(gòu)式。寫結(jié)構(gòu)簡式且正確得1分。l9（1）填中文名稱得0分 （2）l8（2）的說明。 20（1）按評分標(biāo)準(zhǔn)。 （2）按評分標(biāo)準(zhǔn)。寫成NH3NH2-十H+得0分 （3）按評分標(biāo)準(zhǔn)。 （4）按評分標(biāo)準(zhǔn)。（5）按評分標(biāo)準(zhǔn)a（6）若寫成2N2H4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=-1136KJ/mol 也正確，得滿分。方程式系數(shù)與熱量不對應(yīng)者得0分。 21（1）SO2寫成中文名稱得0分。 （4）每對1個(gè)得1分，錯(cuò)選不得分。 22 （1）不配平不得分a同1 8（2）說明 （2）答案C8H2n+4On（n為大于0 小于8的整數(shù)）答案為C8HnO（n-4）/2汜 （n為小于等于18，大于4