48南通一模講評

1、第 PAGE 11 頁南通市一模試題講評練習(xí)、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）12007年3月22日是第十五屆“世界水日”。我國紀(jì)念“世界水日”和開展“中國水周”活動的宣傳主題為“水利發(fā)展與和諧社會”。下列有關(guān)活動不符合這一主題的是 A、加強(qiáng)工業(yè)用水系統(tǒng)的環(huán)保改造，提高水的重復(fù)利用率 B、加強(qiáng)城市生活污水處理，堅持達(dá)標(biāo)排放 C、加快產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，建立水資源節(jié)約型、環(huán)保型的國民經(jīng)濟(jì)體系 D、推廣使用純凈水代替自來水作生活用水，以保障用水安全2有四種晶體，其離子排列方式下圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是3下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是 A、1

2、mol鋅片與含1 mol HCl的稀溶液混合 B、1 mol MnO2粉末與含4 mol HCl的濃鹽酸共熱 C、常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中 D、常溫下1 mol銅片投人含4 mol HNO3的濃硝酸中4下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置和操作正確的是5下列離子方程式或電極反應(yīng)式正確的是 A、用氫氧化鋁膠囊治療胃酸過多：OHH+H2O B、日常生活使用漂白粉漂白：CO2H2O十Ca22ClOCaCO3十2HClO C、電解法精煉粗銅（含金、銀、鋅等雜質(zhì)）的陰極反應(yīng)式：Cu2eCu2 D、用Na2S溶液吸收超量的SO2： S2-2SO22H2O2HSO3-H2S6用NA表示阿伏加德羅

3、常數(shù)，下列說法中一定正確的是 A、1 mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2NA C12 B、常溫常壓下，mg乙烯與mg丙烯中均含有（3m/14）NA對共用電子對 C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Br2中所含的分子數(shù)為NA D、1 molL -1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3的數(shù)目為2NA7下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是 A、HNO3 B、Cu2（OH）2CO3 C、Ca（HCO3）2 D、H2SiO38下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是 A、含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出 287 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）HCl（aq

4、）NaC1（aq）H2O（l）；H十57.4 klmol B、已知C（石墨，s）C（金剛石，s）；H 0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C、已知2H2（g）十O2（g）2H2O（g）；H=483 6 kJmol，則H2的燃燒熱為 2418klmol D、已知 則H1H2二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，供32分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要多選或錯選，該小題就為0分）9下列敘述中，結(jié)論（事實(shí)）和對應(yīng)的解釋（事實(shí)）均不正確蚺是 A、金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)镃一C鍵

5、能大于Si一Si鍵能 B、稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因?yàn)槠浣M成微粒是原子，不存在分子間作用力 C、二氧化硅晶體中不存在簡單的SiO2分子，因?yàn)槠渚w是含有硅氧四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) D、分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子中化學(xué)鍵的鍵角不一定是109028，因?yàn)殒I角還有可能為6010一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 A、使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液：Na AlO2- S2 SO42 B、pH0的溶液：Zn2 NO3- Cl- I- C、由水電離的c（H+）1014 mol/ L-l的溶液中：Ba2 K+ Na HCO3- D、含有大量Al3的溶液：H Cu2 Mg2+ SO42-11工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)

6、的循環(huán)利用有多種模式。例如：下列表述正確的是A、圖I可用于合成氨中的N2、H2的循環(huán)B、圖I可用于氨堿法制純堿中CO2的循環(huán)C、圖可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)D、圖可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)12為實(shí)現(xiàn)2008北京“科技奧運(yùn)”戰(zhàn)略，我國興奮劑檢測生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，可快捷檢測常見的16種興奮劑。已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列敘述中正確的是 A、該物質(zhì)可以視為酚類 B、在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去一個水分子，產(chǎn)物有二種同分異構(gòu)體 C、能使溴的四氯化碳溶液褪色 D、該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共面13在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：1

7、4高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為： 下列敘述不正確的是 A、放電時負(fù)極反應(yīng)式為：Zn2e2OHZn(OH)2 B、放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化 C、充電時陽極反應(yīng)式為：Fe(OH)3 - 3e-5OHFeO424H2O D、放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)1525時，在25 mL o.1 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入 0.2 molL1的CH3COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖 所示。下列分析的結(jié)論中，正確的是 A、B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a12，5 B、C點(diǎn)時c（CH3COO）c（Na）c（H

8、）c（OH-） C、D點(diǎn)時c（CH3COO）c（CH3COOH）2c（Na） D、曲線上A、B間任一點(diǎn)，溶液中都有： c（Na）c（CH3COO）c（OH-）c（H）16向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加人鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OAAB，OAAB，OAAB,則下列分析與判斷不正確的是（不計CO2的溶解）A、M中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3） B、M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4） C、（2）圖顯示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3

9、） D、（4）圖顯示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3）17重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因?yàn)楹蠪e2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有 。（2）硫酸起到了“漂白”的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時的化學(xué)方程式： 。（3）鋁粉也起到了“漂白”的作用。你認(rèn)為，鋁粉是如何起到該作用的？ 。（4）有同學(xué)認(rèn)為，既然兩次水洗，那么鋁粉的作用就不大。你的解釋是： 。（5）煅燒的主要目

10、的是 。（6）將煅燒后的固體磨細(xì)，使用的是加有剛玉（氧化鋁）球的振動磨。這說明剛玉具有很高的 。18氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，多用來制造火柴和煙花等。制取氯酸鉀的方法有兩種：第一種，無隔膜電解熱的氯化鉀水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鉀。電解池中電極反應(yīng)的方程式是陰極： ，陽極： 。寫出生成氯酸鉀的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。第二種，無隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，然后用電解后溶液中的一種產(chǎn)物與等物質(zhì)的量的氯化鉀水溶液混合制得氯酸鉀。第二種方法中制得氯酸鉀的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因是 。已知下列各物質(zhì)的價格如下表：物質(zhì)NaClKClNaClO3KClO3KOH價格（元/5

11、0kg）500190042002600010600從經(jīng)濟(jì)效益分析，上述方法中的第 種方法更好，理由是 。19工業(yè)生產(chǎn)紅礬鈉（重鉻酸鈉Na2Cr2O7）及鉻酸酐（CrO3）的工藝流程如下：將鉻鐵礦（可視為FeO Cr2O3，還含有Al2O3和SiO2）、純堿混合通過空氣焙燒（使鉻轉(zhuǎn)化為+6價的化合物）；焙燒產(chǎn)物加水，過濾并用硫酸調(diào)成弱酸性；再過濾，濾液繼續(xù)加硫酸酸化，濃縮、結(jié)晶成紅礬鈉；紅礬鈉加濃硫酸熔化反應(yīng)。反應(yīng)完畢后趁熱分液，冷卻壓片，即得片狀鉻酸酐。 （1）完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：焙燒焙燒 （ ）FeO Cr2O3 +（ ）Na2CO3 +（ ）O2=（ ）Na2CrO4 +（ ）Fe2O

12、3 +（ ）CO2SiO2 + Na2CO3 _ _；Al2O3 + Na2CO3 _ _。 （2）用水浸取燃燒產(chǎn)物，并用硫酸調(diào)成弱酸性的目的是（寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式）_，_ _。 （3）過濾，除去雜質(zhì)，濾液繼續(xù)加硫酸酸化，濃縮結(jié)晶生成紅礬鈉的化學(xué)方程式是：_ _。20GaAs是一種新型化合物半導(dǎo)體材料，其性能比硅更優(yōu)越。Ga位于周期表的第IIIA族，As位于周期表的第VA族。（1）Ga和As的核電荷數(shù)分別是 。（2）GaAs中Ga和As的化合價分別是 。（3）第IVA族的C和Si也可以形成類似的化合物半導(dǎo)體材料，該化合物半導(dǎo)體材料的化學(xué)式可表示為 ，C和Si原子之間形成 鍵，在該化合物的

13、晶體中，1個C原子與 個Si原子相連。（4）寫出能說明碳酸的酸性大于硅酸的酸性的離子反應(yīng)方程式 。21Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素。（1）我國南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”。這層“銹皮”的主要成分是（寫化學(xué)式） 。（2）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 （填字母代號）；A4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4Fe（OH）3 B2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe（OH）2C2H2O + O2 + 4e= 4OH DFe 3e = Fe3+（3）某

14、化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3+ + SO32 + H2O = 2Fe2+ + SO42 + 2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3+ +3SO32 +6H2O = 2Fe（OH）3（膠體） + 3H2SO3。為了證明是哪一種反應(yīng)，同學(xué)們設(shè)計并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩?shí)驗(yàn)，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是 。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以

15、觀察到的現(xiàn)象是 。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應(yīng)的離子方程式為 。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式 。實(shí)驗(yàn)，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是： ； ；自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應(yīng)用高爐能冶煉制得金屬鐵。Fe3O4在高爐

16、中有下列反應(yīng)：Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2反應(yīng)形成的固體混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和鐵的質(zhì)量比用m（O）m（Fe）表示。設(shè)Fe3O4被CO還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則x與混合物中m（O）m（Fe）的關(guān)系式（用含m（O）、m（Fe）的代數(shù)式表示）：x= 。 22 應(yīng)用納米技術(shù)制各的納米金屬燃料已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。一些原子序數(shù)較小的金屬、非金屬和常用燃料的單位質(zhì)量燃燒熱的比較如下圖所示肼（N2H4）和硼烷（B5H9）為傳統(tǒng)火箭燃料。 請回答下列問題：（1）結(jié)合元素在地殼中的含量，在單位質(zhì)量燃燒熱大于汽油和氫單質(zhì)的物質(zhì)中，最具發(fā)展?jié)摿Φ膬煞N新型燃料可以是（填寫元素符

17、號）。這些物質(zhì)作為燃料使用，除具有高燃燒熱值外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是（填一項(xiàng)）。（2）使金屬在較低溫度下燃燒的關(guān)鍵技術(shù)之一是將其制成納米、微米級的顆粒。如此，不僅降低了金屬燃料的燃點(diǎn)，也使得燃燒更為容易和充分，其原因是 .（3）Be粉和MnO2粉末在高溫下可以反應(yīng)（類似鋁熱反應(yīng)），請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；根據(jù)圖示推測可能的原因是 。23 江蘇省東部沿海有954 km的海岸線，合理開發(fā)和利用海洋資源對江蘇經(jīng)濟(jì)發(fā)展意義重大。下圖是部分元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物或生成物已略去）。已知：A是海水中的重要資源；C、D、F是單質(zhì)，其中C、D在常溫常壓下是氣體；反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的

18、重要反應(yīng)，生成物E是84消毒液的有效成份；J、K均為不溶于水的物質(zhì)，其中J為紅褐色。請按要求填空：（1）反應(yīng)的離子方程式（請注明反應(yīng)條件） 。（2）B的電子式；E的化學(xué)式。（3）的化學(xué)方程式 。（4）D被譽(yù)為很有發(fā)展前途的未來燃料。你所了解的實(shí)現(xiàn)該目標(biāo)尚存在的實(shí)際問題有 （列舉一條）。24 下圖為某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥劑，C為直線型分子。 請按要求填空：(1)B的電子式是 ，K的結(jié)構(gòu)式是 ；(2)D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；(3)單質(zhì)F與D的反應(yīng)在工業(yè)上有重要的用途，其化學(xué)方程式是 。25化合物AKxFe(C2O4)y

19、2H2O是一種重要的光化學(xué)試劑?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為測定A的化學(xué)式，依次做了如下實(shí)驗(yàn)探究： （A）取樣品溶于水，向其中滴加KSCN試液，溶液呈血紅色。 （B）準(zhǔn)確稱取A樣品0.491 g，于110干燥脫水至恒重，質(zhì)量為0.437 g （C）另取A 0.491 g置于錐形瓶中，加人是量的3 molL1的H2SO4溶液和適量蒸餾水，微熱且加人0.050 molL1的KMnO4溶液24.0 mL，恰好完全反應(yīng)。 （D）將（B）所得固體溶于水，加入還原鐵粉至0.028 g時，恰好反應(yīng)完全。 若已知：A中鐵元素只呈一種價態(tài)， 試完成下列問題： （1）0.491 g A中所含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為； （2）A

20、中n（Fe）：n（C2O4）； （3）A 的化學(xué)式。26（10分）化學(xué)實(shí)踐活動小組參與某硝酸生產(chǎn)廠家的尾氣處理設(shè)計。他們開展了以下的學(xué)習(xí)與工作： （1）查閱資料：堿液吸收法是氮的氧化物的常用吸收處理方法之一。其化學(xué)反應(yīng)原理為： （2）經(jīng)采樣分析，該廠尾氣中氮的氧化物有NO2（其中含體積分?jǐn)?shù)為20的N2O4）和NO。 （3）為進(jìn)行理論研究，化學(xué)小組同學(xué)開展了模擬實(shí)驗(yàn)： 制取a L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）NO2該條件下其中N2O4體積分?jǐn)?shù)同采樣）與b L NO混合后通人100 mL Na2CO3溶液。 試回答下列問題： （1）若模擬實(shí)驗(yàn)中氮的氧化物全部被吸收，則ab應(yīng)滿足的條件是 ； c（Na2

21、CO3）應(yīng)滿足的條件是 （用含有a、b的代數(shù)式表示）。 （2）試分別給出生成的NaNO3和NaNO2物質(zhì)的量與a、b的函數(shù)關(guān)系式。一模試題講評練習(xí)參考答案17（1）重晶石和鋁都使用粉末（1分）（“重晶石”和“鋁”兩項(xiàng)都有得1分，否則0分）；加熱（1分）（2）Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O（1分）；MnO+H2SO4=MnSO4+H2O（1分）（3）把Fe3+還原為Fe2+，達(dá)到漂白的作用。（2分）（或與酸溶液反應(yīng)生成氫氣，而氫氣使得Fe3+還原為Fe2+，從而達(dá)到漂白的作用。）（4）水洗不可能將Fe3+全部除去，而用Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+，即使沒有完全洗去，對產(chǎn)品的顏色影響也不大，較好地起到漂白的作用。（2分）（5）除去炭質(zhì)（1分）（6）硬度（1分）