化學(xué)高三化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)ppt課件

1、高三化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)考綱要求:1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破化學(xué)平衡移動(dòng)1.化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程2.化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v(正)v(逆):平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v(正)v(逆):反應(yīng)處于平衡狀態(tài),平衡不發(fā)生移動(dòng)。(3)v(正) = 逆反應(yīng) 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響 正 逆 減小 增大 不 吸熱 放熱 不能 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.化學(xué)平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如、以

2、及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度),平衡將向著能夠這種改變的方向移動(dòng)。特別提醒(1)“減弱這種改變”升溫平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);增加反應(yīng)物濃度平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動(dòng);增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)。(2)化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的改變,而不能完全抵消外界條件的改變,更不能超過(guò)外界條件的變化。溫度 壓強(qiáng) 減弱 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固(1)在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g)H0,達(dá)到平衡后,改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化:增加C,平衡,c(CO)。減小密閉容器體積,保持溫度不變,則平衡 ,c1(CO2)與原平衡時(shí)c(CO2)的關(guān)系

3、是,c1(CO)與原平衡時(shí)c(CO)的關(guān)系是。通入N2,保持密閉容器體積和溫度不變,則平衡,c(CO2)。保持密閉容器體積不變,升高溫度,則平衡 ,c(CO)。不移動(dòng) 不變 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) c1(CO2)c(CO2) c(CO)c1(CO) 不移動(dòng) 不變 向正反應(yīng)方向移動(dòng) 增大 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)已知一定條件下合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,在反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)速率的變化如圖所示,請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施。t1;t2;t3;t4。增大c(N2)或c(H2) 加入催化劑 降低溫度 增大壓強(qiáng) 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.構(gòu)建“過(guò)

4、渡態(tài)”判斷兩個(gè)平衡狀態(tài)的聯(lián)系(1)構(gòu)建等溫等容平衡思維模式:新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。(2)構(gòu)建等溫等壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例,見圖示):新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加,壓強(qiáng)不變,平衡不移動(dòng)。基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大,其原因是;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 (2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460 。低于460 時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是;高于4

5、60 時(shí),丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是(雙選,填標(biāo)號(hào))。A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)活化能增大基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案:(1)兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度、降低壓強(qiáng)催化劑(2)不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC(3)1.0該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高,而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低17.51基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析:(1)從反應(yīng)的焓變可看出這兩個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng),且“1 mol反應(yīng)”放出的熱量大,故兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上的趨勢(shì)很大。由于生成丙烯腈的反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng),故要提高丙烯腈的產(chǎn)率可采取的措施為降溫、降壓。提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是

6、使用合適的催化劑。(2)圖(a)中,低于460 時(shí)的曲線不表示丙烯腈的產(chǎn)率,因?yàn)楹铣杀╇娴姆磻?yīng)為放熱反應(yīng),溫度降低時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率應(yīng)增大,而非減小。高于460 時(shí),丙烯腈產(chǎn)率降低的原因分析:催化劑活性降低,合成丙烯腈的反應(yīng)速率減小,而副反應(yīng)可能更多地發(fā)生,A項(xiàng)符合題意;平衡常數(shù)增大,丙烯腈的產(chǎn)率增大,B項(xiàng)不符合題意;副反應(yīng)增多,可能導(dǎo)致丙烯腈產(chǎn)率降低,C項(xiàng)符合題意;反應(yīng)活化能增大,并不影響平衡的移動(dòng),不會(huì)導(dǎo)致丙烯腈的產(chǎn)率變化,D項(xiàng)不符合題意?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)由圖(b)可知,當(dāng)n(氨)/n(丙烯)在1.0左右時(shí)丙烯腈的產(chǎn)率達(dá)最大值,而副產(chǎn)物丙烯醛的產(chǎn)率達(dá)最小值。由反應(yīng)知,V(NH3)V(

7、O2)V(C3H6)=232,而V(O2)V(空氣)15,則進(jìn)料氣的理論體積比約為V(NH3)V(空氣)V(C3H6)=2152,即17.51。基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答題模板判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的思維模型基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練1.(山東臨沂一模)一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉2.(江西紅色七校第二次聯(lián)考)甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O(g)為原料,通過(guò)反應(yīng)和來(lái)制備甲醇。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L)中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(

8、g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)()CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破已知100 時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為。圖中的p1p2(填“”或“=”),100 時(shí)的平衡常數(shù)為。該反應(yīng)的H0,S0(填“”或“=”)?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)其他。如圖所示曲線,是其他條件不變時(shí),某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)出的1、2

9、、3、4四個(gè)點(diǎn)中v(正)v(逆)的點(diǎn)是,v(正) a 放 放 放 吸 吸 0,p2p1B.反應(yīng):H0,T1T2C.反應(yīng):H0,T2T1或H0,T2T1D.反應(yīng):HT1 答案解析解析關(guān)閉由反應(yīng)的圖像可知,溫度越高,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率越小,故Hp1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由反應(yīng)的圖像中反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間可知T1T2,由圖像信息可知T2時(shí)生成物C的濃度高,即低溫有利于平衡正向移動(dòng),故H0,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng),若H0,溫度低,轉(zhuǎn)化率高,由圖像信息可知T2時(shí)生成物C的平衡體積分?jǐn)?shù)大,故T20,溫度高,轉(zhuǎn)化率高,由圖像信息可知T2時(shí)生成物C的平衡體積分?jǐn)?shù)大,故T2T1,C項(xiàng)正確;反應(yīng),H0,反應(yīng)放熱,升高溫度時(shí),A的平衡轉(zhuǎn)

10、化率降低,故T2T1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉C基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.(遼寧葫蘆島六校協(xié)作體期初聯(lián)考)已知反應(yīng):CO(g)+3H2 (g) CH4(g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為11充入反應(yīng)物,不同壓強(qiáng)條件下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點(diǎn)標(biāo)記為)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.上述反應(yīng)的H0B.N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)快C.降低溫度,H2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%D.工業(yè)用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強(qiáng) 答案解析解析關(guān)閉根據(jù)圖像可知,隨著溫度的升高,H2的轉(zhuǎn)化率降低,說(shuō)明化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),H 反應(yīng)產(chǎn)物 反應(yīng)物 S 基礎(chǔ)梳理

11、考點(diǎn)突破3.化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) 降低 不能自發(fā)進(jìn)行 達(dá)到平衡狀態(tài) 能自發(fā)進(jìn)行 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固(1)汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知該反應(yīng)的H0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù): 。(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO 2CO2+N2。反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的H0(填“”“”或“=”)。該反應(yīng)是吸熱、熵減的反應(yīng),任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行0(假設(shè)H、S不隨溫度變化而變化),下列敘述中正確的是()A.低溫下為自

12、發(fā)過(guò)程,高溫下為非自發(fā)過(guò)程B.高溫下為自發(fā)過(guò)程,低溫下為非自發(fā)過(guò)程C.任何溫度下為非自發(fā)過(guò)程D.任何溫度下為自發(fā)過(guò)程B解析:已知H0,固固反應(yīng)生成氣體的反應(yīng)S0,化學(xué)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是H-TSH,因此此反應(yīng)只能是高溫自發(fā),B正確?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破易錯(cuò)警示(1)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需綜合考慮焓變和熵變對(duì)反應(yīng)的影響。(2)化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì),并不能說(shuō)明在該條件下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生,還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問(wèn)題?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練5.(山西忻州一中期末)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是()A.H0、S0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B.H0、S0的反應(yīng)肯定

13、是自發(fā)的C.H0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D.H0、S0的反應(yīng)是自發(fā)的C解析:反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是H-TS0、S0,只有在高溫下H-TS0、S0,可認(rèn)為反應(yīng)在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行,B錯(cuò)誤;H0,H-TS0,通常情況下反應(yīng)就能自發(fā)進(jìn)行,C正確;H0、S0、S0,H-TS0B.純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g),S0C.H2O(g)變成液態(tài)水,S0D.CaCO3(s)在高溫下分解為CaO(s)和CO2(g),S0C 1234562.向一體積為2 L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 mol H2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0。10 s時(shí)達(dá)到平衡,c(NH3)為0.

14、4 molL-1。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%B.降低溫度能使混合氣體的密度增大C.向該容器中充入N2,平衡正向移動(dòng)D.研發(fā)高效催化劑可大大提高NH3的產(chǎn)率C 解析:根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知,NH3的生成量為0.8 mol,則H2的減少量為1.2 mol,(H2)=1.24100%=30%,A項(xiàng)錯(cuò)誤;降溫時(shí)平衡正向移動(dòng),但氣體總質(zhì)量不變,容器體積不變,則密度不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;體積不變,充入N2,c(N2)增大,平衡正向移動(dòng),C項(xiàng)正確;催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng),因此各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變、產(chǎn)率不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234563.(安徽安慶一中期中)下列各項(xiàng)判斷完全正確的是 ()B解

15、析:液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水是熵增加的過(guò)程,A錯(cuò)誤;NO2轉(zhuǎn)化為N2O4為化合反應(yīng),該反應(yīng)是放熱的、熵值減小、常溫下就能發(fā)生的可逆反應(yīng),屬于自發(fā)反應(yīng),B正確;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;NH4Cl受熱分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),D錯(cuò)誤。1234564.(江西南昌第二中學(xué)模擬)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()123456 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉123456123456已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是()A.550 時(shí),若充入惰性氣體,v(正)、v(逆)均減小,平衡不移動(dòng)B.650 時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T 時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.925 時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉1234566.(課標(biāo)全國(guó),28節(jié)選)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g)在716 K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分