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阿伏伽德羅常數(shù)常見(jiàn)考查方向與應(yīng)對(duì)策略考查方向應(yīng)對(duì)策略可逆過(guò)程鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離是可逆的；Cl2與H2O、N2與H2、SO2與O2、酯化反應(yīng)等均是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能消耗完反應(yīng)進(jìn)程改變濃鹽酸與MnO2、濃硫酸與銅等金屬反應(yīng)，酸不可能消耗完。濃硝酸與足量金屬(NO2NO)、過(guò)量鐵與硝酸(Fe3Fe2)、濃硫酸與氫前金屬(SO2H2)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目抓住計(jì)算所依據(jù)的物質(zhì)在反應(yīng)中組成元素的價(jià)態(tài)變化，并要考慮反應(yīng)是否存在可逆性，進(jìn)行過(guò)程中反應(yīng)的中止或方向改變的情況考查方向應(yīng)對(duì)策略膠粒及隱含反應(yīng)一個(gè)氫氧化鐵膠粒含若干個(gè)Fe（OH）3微粒；2NO2 N2O4總質(zhì)量一定的A、B混合物類型A、B物質(zhì)的最簡(jiǎn)式相同(如乙烯與丙烯)；A、B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量相同(如N2、CO)；A、B由同一種原子組成(如O2、O3)；A、B相同元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同(如CuO、Cu2S)。對(duì)策將、中A、B物質(zhì)視為組成最簡(jiǎn)單的那一種物質(zhì)，由該物質(zhì)組成求某種原子數(shù)目或原子總數(shù)目；將混合物直接看作是由對(duì)應(yīng)原子構(gòu)成的；可直接求出相同元素的質(zhì)量

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