最全化學(xué)中的沉淀物

1、化學(xué)中的沉淀物化學(xué)中得沉淀物Cu2+藍(lán)色(稀 綠色(濃) Fe3+ 黃色 Fe2+ 淺綠 M On4-紫色 紫紅色,沉淀得顏色：Mg(OH)2 ,Al(OH)3 ,AgCl，BaSO4，BaCO3 ，BaSO3 ，CaSO4、CaCO3 ，等均為白色沉淀 Cu(OH)2 藍(lán)色沉淀， Fe(OH)3 紅褐色沉淀， CuO 黑 Cu2O、Fe2O3 紅、棕 FeO 黑 Fe(OH)3 紅褐、紅棕色 Cu(OH)2 藍(lán)， Cu2 (OH) 2CO3 暗綠2Mg+O2 點(diǎn)燃或 2MgO 劇烈燃燒，耀眼白光，生成白色固體，放熱，大量白煙。信號(hào)彈 2Hg+O2 點(diǎn)燃或 2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉

2、瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu+O2 點(diǎn)燃或 2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O2 點(diǎn)燃或 2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe + 3O2 高溫 2Fe2O3C+O2 點(diǎn)燃 CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2 點(diǎn)燃 SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰，氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水 CuSO4 變藍(lán)得液體(水)。高能燃料 4P+5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體。證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2 點(diǎn)燃 2H2O+C

3、O2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體與使無(wú)水 CuSO4 變 藍(lán)得液體(水)。甲烷與天然氣得燃燒2C2H2+5O2 點(diǎn)燃 2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體與使無(wú)水 CuSO4 變藍(lán)得液體(水)。氧炔焰、焊接切割金屬2KClO3 (MnO2 催化劑)2KCl +3O2 生成使帶火星得木條復(fù)燃得氣體。實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃得氣體。實(shí)驗(yàn)室制 備氧氣2HgO2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃得氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2H2O 通電 2H2 +O2 水通電分解為氫氣與氧氣電解水Cu2(O

4、H)2CO32CuO+H2O+CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠 加熱NH4HCO3NH3 + H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫 銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、 試管壁有液體 冶煉金屬、 利

5、用氫氣得還原性 Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、 試管壁有液體 冶煉金屬、 利用氫氣得還原性 WO3+3H2W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣得還原性MoO3+3H2Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣得還原性2Na+Cl2 或點(diǎn)燃 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰。離子化合物得形成、H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃，蒼白色火焰、瓶口白霧。共價(jià)化合物得形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) 2C +O2 點(diǎn)燃 2CO 煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O2 點(diǎn)燃

6、2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒2C + CuO 高溫 2Cu+ CO 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁得氣體 冶煉金屬化學(xué)中的沉淀物2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+ 3CO2 冶煉金屬 /Fe3O4+2C 高溫 3Fe + 2CO2 冶煉金屬 C + CO2 高溫 2CO / CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸得酸性 H2CO3CO2 + H2O 石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O 澄清石灰水變渾濁應(yīng)用 CO2 檢驗(yàn)與石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞得形成，石頭得風(fēng)化Ca(HCO

7、3)2CaCO3 +H2O+CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁得氣體 水垢形成、 鐘乳石得形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁得氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO+ CO2 工業(yè)制備二氧化碳與生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁得氣體實(shí)驗(yàn)室制 備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁得氣體 泡沫滅 火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁得氣體 泡沫滅 火器原理MgC

8、O3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁得氣體 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁得氣體 冶煉金屬Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理WO3+3CO 高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理CH COOH+NaOH=CH COONa+H O3 3 22CH3OH+3O2 點(diǎn)燃 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁得氣體、放熱 酒精得燃燒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層

9、紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解MgO+2

10、HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解胃舒平治療胃酸過(guò)多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn) Cl得原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3

11、H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹化學(xué)中的沉淀物Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解2NaOH+H SO =Na SO +2H O2 4 2 4 2Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

12、2Fe(OH)3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4 +2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn) SO42得原理 BaCl2+ H2SO4=Ba SO4 +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn) SO42得原理 Ba(NO3)2+ H2SO4=Ba SO4 +2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn) SO42得原理2 3 3 2Na O+2HNO =2NaNO +H O 白色固體溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色

13、固體溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解3 3 2NaOH+HNO =NaNO + H OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3 4 2 3 43NaOH + H PO =3H O + Na PO3NH3+H

14、3PO4=(NH4)3PO42NaOH+ CO2=Na2CO3+ H2O 吸收 CO、O2 、H2 中得 CO22 2 3 22NaOH+SO =Na SO + H O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠得尾氣(SO2 )FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 +2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2 +2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?。生?/p>

15、灰制備石灰漿Ca(OH)2+SO2=CaSO3 + H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3 +2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3 =CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4 H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〤uSO4 H2OCuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中就是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸得沉淀(其她氯化物類似反應(yīng)) 應(yīng)用 于檢驗(yàn)溶液中得氯離子化學(xué)中的

16、沉淀物BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2NaCl 白色不溶解于稀硝酸得沉淀(其她硫酸鹽類似反應(yīng)) 應(yīng) 用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 tMgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 tNH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 t+H2O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色得氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液 中得銨根離子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3 t+H2O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色得氣體鹽： BaSO4 ，SrSO4 ，HgSO4 ，PbSO4 ，AgCl，AgBr，AgI，Ag3PO4 ，AgNO2 ，Hg2Cl2 堿：多數(shù)難溶,只有 NaOH，KOH，LiOH，RbOH，CsOH，Ba(OH)2，Sr(OH)2 易溶， Ca(OH)2 微溶鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全無(wú)微溶與沉淀。硫酸鈣銀碳酸鎂，都就是微溶不會(huì)變。 鹽酸鹽沉銀亞汞，硫酸鹽中沉鋇鉛。堿中又有可溶堿，只有鉀鈉鈣鋇銨。1 、鉀、鈉、硝酸溶， (鉀鹽、鈉鹽與硝酸鹽都溶于水)鹽酸除銀(亞)汞， (鹽酸鹽里除氯化銀與氯化亞汞外都溶)再說(shuō)硫酸鹽，不容有鋇、鉛，(硫酸鹽中