-學(xué)魯科版化學(xué)選修第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》章末總結(jié)

1、單元試卷第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化知識(shí)網(wǎng)絡(luò)一、化學(xué)反應(yīng)與熱量二、電化學(xué)基礎(chǔ)重難點(diǎn)探究探究點(diǎn)一、反應(yīng)熱的比較與計(jì)算1. 利用化學(xué)鍵計(jì)算 H=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量- 生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量單元試卷2. 蓋斯定律法 利用蓋斯定律進(jìn)行焓變的計(jì)算，采用以下四個(gè)步驟就能快速、準(zhǔn)確地解決問題。(1) 寫：寫出目標(biāo)方程式( 題目中要書寫的熱化學(xué)方程式) ，配平。(2) 倒：為了將方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式顛倒過來，反應(yīng)熱的量不變，但符 號(hào)要相反。這樣，就不用再做減法運(yùn)算了。方程式相減時(shí)容易出錯(cuò)要特別注意。(3) 乘：為了將方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式乘以某 個(gè)數(shù) ( 可以是分?jǐn)?shù)

2、 ) ，反應(yīng)熱也要相應(yīng)地乘。(4) 加：上面的幾個(gè)方面做好了，只要將方程式相加即可得目標(biāo)方程式，反應(yīng)熱也據(jù)此相加 得出。3. 根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算(1) 根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：熱化學(xué)方程式中 H 與各物質(zhì)的物質(zhì)的量( 質(zhì)量、體積等 )對(duì)應(yīng)成比例， 已知熱化學(xué)方程式，便可計(jì)算一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)所放出的熱量或放出一定量的熱量時(shí)消耗或生產(chǎn)的物質(zhì)的質(zhì)量、體積和物質(zhì)的量。 常用的計(jì)算方法有列方程或方程組法、平均值法、極限法、十字交叉法、估算法等。(2) 根據(jù)計(jì)算書寫熱化學(xué)方程式：根據(jù)一定量的反應(yīng)物或生成物的量計(jì)算出反應(yīng)放出或吸收的熱量，換算成 1 mol 反應(yīng)物或生成物的熱效應(yīng)，書寫熱化學(xué)方程式?！?/p>

3、典例 1】已知：(1) Zn s 1 O 2 g ZnO(s) H=348.3 kJ mol-12(2) 2Ag s 1 O 2 g Ag O(s)-12 H= 31.0 kJ mol則 Zn(s)+Ag 2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s) 的 H等于 ( ) A 317.3 kJ mol-1 B 379.3 kJ mol-1C 332.8 kJ mol-1 D317.3 kJ mol-1 A【解析】根據(jù)“ 四字方針” 寫、倒、乘、加，Ag2O(s) 和 Ag(s) 在反應(yīng) (2) 中是生成物和反應(yīng)物，而在目標(biāo)方程式中是反應(yīng)物和生成物，所以，應(yīng)將反應(yīng) (2) 顛倒再與反應(yīng) (1) 相加得：

4、Zn(s)+Ag 2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)， H= 348.3 kJ mol-1+31.0 kJ mol-1=-317.3 kJ mol-1。【變式】已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=-25 kJ mol-1 即 得 方 程 式 = 3 (-25 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO 2(g) H2=-47 kJ mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g) H3=+19 kJ mol-1(1) 計(jì)算 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2(g) 反應(yīng)的 H=_。(2)

5、 已知：C s 12 O 2 g CO(g) H=-110.5 kJmol-1，若還原 FeO的 CO是碳完全氧化而產(chǎn)生的，則產(chǎn)生 112 g Fe 需要C _g，整個(gè)過程中產(chǎn)生的熱量為_ 。【 解 析 】 (1)根 據(jù) 蓋 斯 定 律 ， 3-( + 2) FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2(g) ， 則 H= 3 H1-( H2+2 H3) kJmol-1)-(-47 kJmolmol-1 ) =-11 kJ-1+2mol-119 kJ -1(2) 將 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2(g) H=-11 kJ mol與 C s 1 O 2 g CO(g) H=-1

6、10.5 kJ mol-1 2相加得1FeO s C s2 O 2 g Fe s CO (g)-1 H=-121.5 kJ molC(s) Fe(s) H=-121.5 kJmol-112 g 56 g -121.5 kJ 單元試卷m 112 g H112 g 121.5 kJ H 243 kJ 56 g 12 g 112 g m 24 g 答案： (1)-11 kJ 56 gmol-1 (2)24 243 kJ 探究點(diǎn)二 原電池原理及化學(xué)電源 1. 原電池原理考查“ 五要素”(1) 正負(fù)極確定：一般較活潑金屬作負(fù)極。(2) 電極反應(yīng)類型判斷：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。(3) 電子移

7、動(dòng)方向：電子由負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極。(4) 離子移動(dòng)方向：陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。(5) 電極產(chǎn)物的判斷：較活潑金屬在負(fù)極失去電子生成金屬陽離子，較不活潑的金屬陽離子 或 H +在正極得電子析出金屬或 H2。2. 化學(xué)電源 新型化學(xué)電源， 特別是可充電電池和燃料電池是高考的熱點(diǎn)，試題往往起點(diǎn)高、新穎，陌生度高，但落點(diǎn)低，判斷或填空的項(xiàng)目均是原電池原理考查的“ 五要素”，因此要深刻理解原 電池原理， 同時(shí)要注意可充電電池放電時(shí)是原電池，充電時(shí)是電解池，且放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng) 與充電時(shí)的陰極反應(yīng)相反，同樣，放電時(shí)的正極反應(yīng)與充電時(shí)的陽極反應(yīng)相反。C 為【典例 2】如圖所示，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

8、，同時(shí) A 極質(zhì)量減少， B極上有氣泡產(chǎn)生，電解質(zhì)溶液，下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A.B 極為原電池的正極 B.A、 B、C可能分別為 Zn、 Cu、稀鹽酸 A 極移動(dòng) D.A 極發(fā)生氧化反應(yīng) C.C 中陽離子向C【解析】原電池中，負(fù)極金屬失去電子溶解，質(zhì)量減小，故A 極是負(fù)極， B 極是正極，根據(jù)構(gòu)成情況可判斷A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸， A、B 兩項(xiàng)正確；離子移動(dòng)方向：陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確?！咀兪健咳嗽斓厍蛐l(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：Zn+2OH-2e-=ZnO+H 2O，Ag

9、2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列敘述中，正確的是( ) A.Ag 2O是負(fù)極，并被氧化B.電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀C.工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液酸性增強(qiáng)，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)D.溶液中 OH- 向正極移動(dòng)， K +、 H +向負(fù)極移動(dòng)C【解析】據(jù)給出的電極反應(yīng)可知，負(fù)極是鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，消耗 OH-，所以負(fù)極區(qū)溶液酸性增強(qiáng)；Ag2O在正極得電子， 發(fā)生還原反應(yīng)， 生成 OH-，所以正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)；電子由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀，電流的方向與之相反；溶液中 OH- 向負(fù)極移動(dòng)， K +、H +向正極單元試卷移動(dòng)，故 A、B、 D錯(cuò)誤， C正確。探究點(diǎn)三 電解池原理考查“ 五要素”1

10、. 陰陽極的判斷 與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極，與電源正極相連的是電解池的正極。2. 電極反應(yīng)類型的判斷 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。3. 電子移動(dòng)方向電子由電源的負(fù)極流出，流向電解池的陰極( 電池內(nèi)電路靠離子定向移動(dòng)完成) ，電子再由電源的正極流出，流回電解池的正極。4. 離子移動(dòng)方向 陽離子流向陰極，陰離子流向陽極。5. 電極產(chǎn)物的判斷 金屬溶解或產(chǎn)生 Cl 2、O2 的一極是陽極，析出金屬或產(chǎn)生 H2 的一極是陰極。( ) 【典例 3】如圖所示， a、b 是兩根石墨棒。下列敘述正確的是 Aa 是正極，發(fā)生還原反應(yīng) Bb 是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng) C稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變D

11、往濾紙上滴加酚酞試液，a 極附近顏色變紅2 Zn2H=ZnC【解析】據(jù)圖可知，左端是原電池，負(fù)極是鋅，正極是銅，總電池反應(yīng)是H2 ，故硫酸根離子的物質(zhì)的量不變，C正確。右端是電解池，其中 a 是陽極，發(fā)生氧化 反應(yīng)，電極反應(yīng)是 2Cl- -2e- =Cl2 ， b 是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是 2H +2e-=H2 ， A、B、D錯(cuò)誤?！咀兪健坑枚栊噪姌O實(shí)現(xiàn)下列電解實(shí)驗(yàn)，其說法正確的是 ( ) A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液的 c(H +) 不變 B電解稀氫氧化鈉溶液，陽極消耗 OH，故溶液的堿性減弱 C電解硫酸鈉溶液，陰極和陽極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 21 D電解氯化銅溶液，

12、通電一段時(shí)間后，向溶液中加入適量的 復(fù)到起始狀態(tài)CuO或 CuCO 3 均可使電解液恢C【解析】電解含氧酸，實(shí)質(zhì)上是電解水，但因溶質(zhì)的濃度增大，故溶液 c(H +) 增大， A錯(cuò)誤；電解可溶性強(qiáng)堿，陽極 OH放電，陰極 H放電，實(shí)質(zhì)是電解水，因溶質(zhì)的濃度增大，故溶液的堿性增強(qiáng)， B 錯(cuò)誤；電解活潑金屬的含氧酸鹽實(shí)質(zhì)是電解水，陰極產(chǎn)生氫氣，陽極產(chǎn)生氧氣，二者物質(zhì)的量之比為 21，C正確；電解氯化銅溶液，實(shí)質(zhì)就是電解氯化銅，故要想恢復(fù)原狀態(tài)，應(yīng)加氯化銅，D錯(cuò)誤。探究點(diǎn)四 金屬腐蝕與防護(hù)1. 金屬的腐蝕金屬失電子被腐蝕，構(gòu)成原電池會(huì)加快腐蝕，據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性把電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，金

13、屬腐蝕中以電化學(xué)腐蝕更普遍，電化學(xué)腐蝕中以吸氧腐蝕更普遍。2. 金屬的防護(hù)單元試卷金屬防護(hù)的通常做法是加保護(hù)層，使金屬與能引起金屬腐蝕的物質(zhì)隔離，切斷形成原電池的條件。 為使保護(hù)效果更好，通常采用電化學(xué)防護(hù)，即犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電源的陰極保護(hù)法?！镜淅?4】下列敘述中不正確的是 ( ) A金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍 C用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鉚釘易被腐蝕 B 鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 D 原電池中電子由正極流入負(fù)極D【解析】金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，A 正確；鋼鐵在干燥空氣中不易構(gòu)成原電池，故不易被腐蝕， B 正確； 鋁和鐵可以形成原電池，鋁比較活潑， 因此在原電池中作負(fù)極，在反應(yīng)中被氧化，容易被腐蝕，C正確；在原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流