專題2第三單元第2課時(shí)

1、.*;第 PAGE12 頁(yè)第2課時(shí)溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)定位知識(shí)內(nèi)容必考要求加試要求1.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素及平衡移動(dòng)方向的判斷。2.用化學(xué)平衡移動(dòng)原理選擇和確定合適的生產(chǎn)條件。b c課時(shí)要求1.通過溫度對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，理解并掌握影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律。2.了解催化劑影響化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)，并進(jìn)一步探討對(duì)化學(xué)平衡的影響，從而了解催化劑在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。一溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響1.將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCleq oal(2,4)，溶液中存在如下平衡：Co(H2O)eq oal(2,6)(aq)4Cl(aq) CoCleq oal(2,4)(aq)6H2O(l)H0粉

2、紅色藍(lán)色按表中步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象填寫下表：實(shí)驗(yàn)步驟取一支試管向其中加入少量CoCl2晶體，加入濃鹽酸使其全部溶解；加水至溶液呈紫色；將上述溶液分別裝于三支試管中，分別置于熱水、冰水和室溫下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象室溫下試管內(nèi)液體呈紫色；熱水中試管內(nèi)液體呈藍(lán)色，冰水中試管內(nèi)液體呈粉紅色結(jié)論(平衡移動(dòng)的方向)溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(即吸熱方向)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(即放熱方向)2.mA(g)nB(g) pC(g)mnp，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：(1)圖表示的溫度變化是升高，平衡移動(dòng)方向是逆反應(yīng)方向。(2)圖表示的溫度變化是降低，平衡移動(dòng)方向是正反應(yīng)方向。

3、(3)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。1.溫度對(duì)v放、v吸的影響規(guī)律升溫，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降溫，v放、v吸均減小，但v吸減小程度大。2.溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)：溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。1.如圖所示，燒杯甲中盛放100 mL 6 molL1 鹽酸溶液，燒杯乙中盛放100 mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25 g NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25 g NH4NO3固體，攪拌使之溶解。已知：2NO2(g) N2O4(g)H0(1)A瓶中氣體的顏色_，簡(jiǎn)述理由：_。(2)B瓶中氣體的顏色_，簡(jiǎn)述理由：_。答案

4、(1)變深NaOH固體溶解放熱，中和鹽酸也放熱，甲中溶液及A中氣體溫度升高，2NO2(g) N2O4(g)H0，平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深(2)變淺NH4NO3固體溶解吸熱，乙中溶液及B中氣體溫度降低，2NO2(g) N2O4(g)H0，平衡正向移動(dòng)，NO2濃度減小，顏色變淺解析甲中氫氧化鈉溶解及鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)均放出熱量；乙中NH4NO3固體溶解要吸收熱量。2NO2(g) N2O4(g)H0，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色加深；溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色變淺。2.對(duì)于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0其中vt圖像為(1)反應(yīng)t1時(shí)刻改變的條件為_

5、。t2時(shí)刻改變的條件為_。(2)反應(yīng)t1時(shí)刻改變的條件為_。t2時(shí)刻改變的條件為_。答案(1)增大壓強(qiáng)降低溫度(2)升高溫度減小壓強(qiáng)解析t1時(shí)刻速率增大，說明是升溫或增大壓強(qiáng)，而t2時(shí)刻速率又減小，說明是降溫或減小壓強(qiáng)。二勒夏特列原理1.向一密閉容器中通入1 mol N2、3 mol H2發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A.加壓 B.降溫C.減小E的濃度 D.加催化劑答案B解析加壓，使v正增大，平衡向左移，A的濃度增大，A錯(cuò)誤；降溫，v正減小，平衡向左移，c(A)增大，B正確；減小E的濃度，平衡向右移，c(A)

6、減小，C錯(cuò)誤；加入催化劑，v正增大，平衡不移動(dòng)，c(A)不變，D錯(cuò)誤。2.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)H2O(g)eq o(,sup7(催化劑)CO2(g)H2(g)H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A.增加壓強(qiáng) B.降低溫度C.增大CO 的濃度 D.更換催化劑 答案B解析特別注意：一般來說，有兩種及兩種以上反應(yīng)物的可逆反應(yīng)中，在其他條件不變時(shí)，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，能使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，但其本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；A項(xiàng)，因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，故增加壓強(qiáng)只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，

7、并不能使該平衡發(fā)生移動(dòng)，因而無法提高CO的轉(zhuǎn)化率；B項(xiàng)，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡向右移動(dòng)，從而提高CO的轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)的速率，改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率。3.(2019蘭溪一中月考)在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(？) B(g)2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是()A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C.物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動(dòng)答案C解析升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤。若正反應(yīng)

8、是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；A為氣體時(shí)，氣體總質(zhì)量不變，容積不變，密度也不變，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤。A為非氣體時(shí)，密度增大，說明平衡正向移動(dòng)，升溫時(shí)平衡總向著吸熱方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確。若向容器中充入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系圖，在t1時(shí)刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合圖示的反應(yīng)的是()A.2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0B.C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H0C.H2(g)I2(g) 2HI(g) H0D.4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0答案D解析根據(jù)

9、圖像可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱、氣體體積增大的反應(yīng)。5.(2019桐廬中學(xué))在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是_；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_。(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_，密度_(填“變大”“變小”或“不變”) 。(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度

10、_(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。答案(1)1311(2)變小不變(3)逆向(4)向左移動(dòng)小于解析該反應(yīng)具備氣體分子數(shù)減少、向外釋放熱量的特征。(1)開始時(shí)n(N2)n(H2)2613，反應(yīng)時(shí)消耗n(N2)n(H2)13，平衡時(shí)n(N2)n(H2)13，c(N2)c(H2)13，轉(zhuǎn)化率之比為11。(2)升溫，平衡逆移，氣體的總物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量變??；eq f(m,V)，氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，氣體的密度不變。(3)恒壓充入氬氣，體系體積增大，相當(dāng)于直接減小壓強(qiáng)，平衡逆移。(4)恒容時(shí)升溫，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)；達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度大

11、于原來的溫度，小于原來溫度的2倍。40分鐘課時(shí)作業(yè)基礎(chǔ)過關(guān)題組1勒夏特列原理的廣泛應(yīng)用1.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()A.加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B.由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C.500 時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)答案D解析A、B兩項(xiàng)，改變條件平衡均不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋；C項(xiàng)，根據(jù)勒夏特列原理，溫度越低，NH3的轉(zhuǎn)化率越高，采取500 ，主要考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率問題；D項(xiàng)，將混合氣體中的氨液化，相當(dāng)于減小了生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于合成氨反應(yīng)。2.下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋

12、的是()A.反應(yīng)CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)H0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C.溴水中存在平衡：Br2H2OHBrHBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺D.加催化劑，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3答案D解析勒夏特列原理只能解釋與平衡移動(dòng)有關(guān)的問題，不涉及平衡移動(dòng)的問題都與原理無關(guān)。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)不符合題意；B中考查溫度、濃度、酸堿性對(duì)NH3 H2ONH3H2ONHeq oal(,4) OH 平衡移動(dòng)的影響；加入AgNO3后，Ag與Br反應(yīng)生成AgBr沉淀，降低了Br的濃度，平衡向正向

13、移動(dòng)，溶液顏色變淺，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)中催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，只影響化學(xué)反應(yīng)速率，從而縮短反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間。題組2溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響3.利用反應(yīng)：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是()A.降低溫度B.增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑C.升高溫度同時(shí)充入N2D.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走答案B解析該反應(yīng)具備氣體分子數(shù)減少、向外釋放熱量的特征，降溫，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率提高，但反應(yīng)速率降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率提高，加入催化劑可大幅度加快

14、反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；升溫和充入N2，平衡都左移，NO的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；移走CO2和N2，平衡右移，但反應(yīng)速率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H373.2 kJmol1。如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是()A.降低溫度B.向密閉容器中通入氬氣C.加催化劑D.增大反應(yīng)物中NO的濃度答案D解析由化學(xué)方程式知，降低溫度，平衡向右移動(dòng)，(NO)增大，但由圖像知，b溫度先達(dá)到平衡，故溫度ba，且升溫(NO)減小，二者矛盾，故A項(xiàng)不正確

15、；B項(xiàng)和C項(xiàng)平衡不移動(dòng)，(NO)不變，圖像不符，故B、C項(xiàng)不正確；增大NO濃度，v增大，且平衡正向移動(dòng)，但(NO)降低，圖像符合，故D項(xiàng)正確。5.電鍍廢液中Cr2Oeq oal(2,7)可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2Oeq oal(2,7)(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是()答案A解析該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，Cr2Oeq oal(2,7)的轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)正確；pH增大，H濃度減小，平衡正向移動(dòng)，Cr2Oeq oal(2,7)的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

16、溫度升高，正反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大Pb2物質(zhì)的量濃度，平衡正向移動(dòng)，Cr2Oeq oal(2,7)的物質(zhì)的量減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.已知反應(yīng)：COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體其實(shí),任何一門學(xué)科都離不開死記硬背,關(guān)鍵是記憶有技巧,“死記”之后會(huì)“活用”。不記住那些基礎(chǔ)知識(shí),怎么會(huì)向高層次進(jìn)軍?尤其是語(yǔ)文學(xué)科涉獵的范圍很廣,要真正提高學(xué)生的寫作水平,單靠分析文章的寫作技巧是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的,必須從基礎(chǔ)知識(shí)抓起,每天擠一點(diǎn)時(shí)間讓學(xué)生“死記”名篇佳句、名言警句,以及豐富的詞語(yǔ)、新穎的材料等。這樣,就會(huì)在有限的時(shí)間、空間里給學(xué)生的腦海里注入無限的

17、內(nèi)容。日積月累,積少成多,從而收到水滴石穿,繩鋸木斷的功效。增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A. B. C. D.答案B解析恒容通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)；增加CO濃度，平衡左移；加入催化劑，平衡不移動(dòng)。7.在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：A(g)B(g) 2C(g)H10X(g)3Y(g) 2Z(g)H20進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.恒壓時(shí)，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量不變B.恒壓時(shí)，通入Z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C.等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D.等容時(shí)，通入Z氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大

18、答案A解析對(duì)化學(xué)平衡體系恒壓條件下通入惰性氣體，為保持恒壓，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，對(duì)第二個(gè)反應(yīng)導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)，則放熱，使體系溫度升高，對(duì)第一個(gè)反應(yīng)平衡左移，C的物質(zhì)的量減??；恒壓條件下通入Z氣體，第二個(gè)反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，放熱，反應(yīng)容器中溫度升高；恒容條件下通入惰性氣體，總壓增大而分壓不變，平衡不移動(dòng)，速率不變；通入Z氣體，導(dǎo)致第二個(gè)反應(yīng)平衡左移，Y的物質(zhì)的量濃度增大。8.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是()A.CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H0C.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g) H0D.2C6H5C

19、H2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)HT1，溫度升高，水蒸氣含量減少，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此B、C不符合題意；由壓強(qiáng)時(shí)間圖像可知，p1先達(dá)到平衡，即p1p2，隨著壓強(qiáng)的增加，水蒸氣含量增加，因此正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此D不符合題意，只有A符合題意。能力提升9.將0.40 mol N2O4氣體充入2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)H。在T1 和T2 時(shí)，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示：(1)T1 ，4080 s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_molL1s1。(2)H_(填“”“cB.a、b兩點(diǎn)N2O4

20、的轉(zhuǎn)化率：abC.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法答案(1)0.001 25(2)(3)AC(4)B解析(1)T1 時(shí)v(N2O4)eq f(1,2)v(NO2)eq f(1,2)eq f(0.60 mol0.40 mol,2 L40 s)0.001 25 molL1s1。(2)由圖可知反應(yīng)在T1 比T2 先到達(dá)平衡狀態(tài)，所以T1T2，由于T1 平衡時(shí)n(NO2)多于T2 平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量，故升高溫度，該反應(yīng)平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，即向吸熱方向移動(dòng)，所以H0。(3)A項(xiàng)，增大N2O4的起始濃度相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，eq f(cNO2,cN2O

21、4)減??；B項(xiàng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，eq f(cNO2,cN2O4)增大；C項(xiàng)，通入NO2相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，eq f(cNO2,cN2O4)減?。籇項(xiàng)，平衡不移動(dòng)，eq f(cNO2,cN2O4)不變。(4)A項(xiàng)，由圖可知：a、c兩點(diǎn)平衡時(shí)溫度相同，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率大；B項(xiàng)，由圖可知：a、b兩點(diǎn)平衡時(shí)壓強(qiáng)相同，溫度不同，a點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大于b點(diǎn)，而反應(yīng)N2O42NO2H0，溫度升高，平衡向右移動(dòng)，NO2體積分?jǐn)?shù)增大，溫度T4T3，轉(zhuǎn)化率ab；C項(xiàng)，由圖像可知，a、c兩點(diǎn)平衡時(shí)溫度相同，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)大，NO2濃度大，故氣體顏色c點(diǎn)比a點(diǎn)深；D項(xiàng)，由b項(xiàng)分析知，a點(diǎn)平衡時(shí)溫度T4高于

22、b點(diǎn)平衡時(shí)溫度T3，故由a點(diǎn)到b點(diǎn)需要降低溫度。10.在體積為1 L的溶液中，反應(yīng)A2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)0.100 molL1、c(B)0.200 molL1及c(C)0 molL1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是_；_。(2)實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_；實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)C的濃度為_。(3)該反應(yīng)的H_0，其判斷理由是_。死記硬背是一種傳統(tǒng)的教學(xué)方式,在我國(guó)有悠久的歷史。但隨著素質(zhì)教育的開展,死記硬背被作為一種僵化的、阻礙學(xué)生能力發(fā)展的教學(xué)方式,漸漸為人們所摒棄;而另一方

23、面,老師們又為提高學(xué)生的語(yǔ)文素養(yǎng)煞費(fèi)苦心。其實(shí),只要應(yīng)用得當(dāng),“死記硬背”與提高學(xué)生素質(zhì)并不矛盾。相反,它恰是提高學(xué)生語(yǔ)文水平的重要前提和基礎(chǔ)。(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)：vB_；實(shí)驗(yàn)：vC_。答案(1)加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小(2)40%(或0.4)0.06 molL1要練說，得練看?？磁c說是統(tǒng)一的，看不準(zhǔn)就難以說得好。練看，就是訓(xùn)練幼兒的觀察能力，擴(kuò)大幼兒的認(rèn)知范圍，讓幼兒在觀察事物、觀察生活、觀察自然的活動(dòng)中，積累詞匯、理解詞義、發(fā)展語(yǔ)言。在運(yùn)用觀察法組織活動(dòng)時(shí)，我著眼觀察于觀察對(duì)象的選擇

24、，著力于觀察過程的指導(dǎo)，著重于幼兒觀察能力和語(yǔ)言表達(dá)能力的提高。(3)溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(4)0.014 molL1min10.009 molL1min1解析(1)使用了(正)催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而比所需要的時(shí)間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入了(正)催化劑。升高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于和相比達(dá)到平衡所需時(shí)間短，平衡時(shí)濃度更小，故不可能是使用催化劑，故改變

25、的條件只能是升高溫度。要練說，先練膽。說話膽小是幼兒語(yǔ)言發(fā)展的障礙。不少幼兒當(dāng)眾說話時(shí)顯得膽怯：有的結(jié)巴重復(fù)，面紅耳赤；有的聲音極低，自講自聽；有的低頭不語(yǔ)，扯衣服，扭身子。總之，說話時(shí)外部表現(xiàn)不自然。我抓住練膽這個(gè)關(guān)鍵，面向全體，偏向差生。一是和幼兒建立和諧的語(yǔ)言交流關(guān)系。每當(dāng)和幼兒講話時(shí)，我總是笑臉相迎，聲音親切，動(dòng)作親昵，消除幼兒畏懼心理，讓他能主動(dòng)的、無拘無束地和我交談。二是注重培養(yǎng)幼兒敢于當(dāng)眾說話的習(xí)慣?；蛟谡n堂教學(xué)中，改變過去老師講學(xué)生聽的傳統(tǒng)的教學(xué)模式，取消了先舉手后發(fā)言的約束，多采取自由討論和談話的形式，給每個(gè)幼兒較多的當(dāng)眾說話的機(jī)會(huì)，培養(yǎng)幼兒愛說話敢說話的興趣，對(duì)一些說話有困

26、難的幼兒，我總是認(rèn)真地耐心地聽，熱情地幫助和鼓勵(lì)他把話說完、說好，增強(qiáng)其說話的勇氣和把話說好的信心。三是要提明確的說話要求，在說話訓(xùn)練中不斷提高，我要求每個(gè)幼兒在說話時(shí)要儀態(tài)大方，口齒清楚，聲音響亮，學(xué)會(huì)用眼神。對(duì)說得好的幼兒，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表?yè)P(yáng)，并要其他幼兒模仿。長(zhǎng)期堅(jiān)持，不斷訓(xùn)練，幼兒說話膽量也在不斷提高。(2)中達(dá)到平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了0.04 mol，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08 mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為eq f(0.08 mol,0.200 mol)100%40.0%；同樣在中A轉(zhuǎn)化了0.06 mol，則生成C為0.06 mol，體積不變，即平衡時(shí)c(C)0.06

27、molL1。(3)H0；理由：由和進(jìn)行對(duì)比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0。(4)從圖上讀數(shù)，反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)，實(shí)驗(yàn)中A的濃度為0.072 molL1，則c(A)0.10 molL10.072 molL10.028 molL1，v(A)c(A)/teq f(0.028 molL1,4.0 min)0.007 molL1min1，所以vB2vA0.014 molL1min1；反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min實(shí)驗(yàn)中A的濃度為0.064 molL1，c(A)0.10 molL10.064 molL10.036 molL1，v(A)c(A)/teq f(0.036 molL1,4.0 min)0.009 molL1min1，所以vCvA0.009 molL1min1。11.(2019德清一中月考).已知尿酸是一