第二章第二節(jié) (2)

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)（1）第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化交流與思考1.NaCl晶體中有沒有 Na+ 和 Cl- ？2.NaCl溶液中有沒有 Na和 Cl- ？3. NaCl晶體和NaCl溶液哪個(gè)能導(dǎo)電？NaCl溶液能導(dǎo)電的原因是什么？物質(zhì)能導(dǎo)電的條件是什么？結(jié)論交流與思考1.HCl氣體或液態(tài)HCl中有沒有 H+ 和 Cl- ？2.HCl 溶液中有沒有 H+ 和 Cl- ，當(dāng)連接電源時(shí)， H+ 和 Cl- 又如何運(yùn)動(dòng)？酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。當(dāng)溶液通上電源，離子自由移動(dòng)變成做定向運(yùn)動(dòng)，形成電流。結(jié)論不僅酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電，如果將氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等鹽類的固體加熱到

2、熔融狀態(tài)，它們也能導(dǎo)電。思維擴(kuò)展電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下 能夠?qū)щ姷幕衔?。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(板書）261、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物化合物電解質(zhì)（酸堿鹽和大部分金屬氧化物）非電解質(zhì)（非金屬氧化物和大部分有機(jī)物）鞏固練習(xí) 1、現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 液態(tài)HCl CaCO3固體 熔融KCl 蔗糖 銅 CO2 NaOH溶液 KOH固體 酒精（1）能導(dǎo)電的是_（2）屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是_,既不是電解質(zhì)也是不非電解質(zhì)是的_。 以上物質(zhì)中：2、下列敘述正確的是( )A.氯化鈉溶液能

3、導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì)C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)D.氯氣溶于水能導(dǎo)電,所以氯水是電解質(zhì)E.Cu能導(dǎo)電,所以Cu是電解質(zhì) F.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)C理解記憶1) 電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是：在水溶液中或熔融狀態(tài)下。 2) 酸、堿、鹽和大部分金屬氧化物是電解質(zhì)。 3) 非金屬氧化物和大部分有機(jī)物是非電解質(zhì)。 4) 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。如：HCl、NaOH、NaCl如：SO2、CO C2H5OH、苯如：鐵、金剛石 空氣、鹽酸5）電解質(zhì)是化合物，不是混合物。水溶液中導(dǎo)電的離子必須由化合物本身所電離，而不

4、是由其與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離。6）電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì) 不一定是電解質(zhì)7）非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)注意：溶液的導(dǎo)電性由離子濃度大小決定與帶電荷數(shù)無關(guān)！1、全部屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是 A. Al,Al2O3,AlCl3 B .CaO,Ca（OH2,CaCl2 C .CO，CO2，Na2CO3 D .鹽酸，燒堿，食鹽B2、電離 電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。 為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡?因?yàn)榇藭r(shí)它們發(fā)生了電離結(jié)果：產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子NaCl = Na+ + Cl-3、電離方程式： 1）定義：用來表示電解質(zhì)發(fā)生電離過程的

5、式子a 、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；b 、原子團(tuán)不能拆開。2）電離方程式書寫原則：例如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42-練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式H2SO4Ca(OH)2NaHSO4HClKOHCuSO4= 2H+ + SO42- = Ca2+2OH- = Na+H+SO42-= H+ + Cl-= K+OH-= Cu2+SO42-分析 Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的過程。反應(yīng)前溶液分析討論： 1 上述反應(yīng)是不是所有的離子都參加了？參加反應(yīng)的離子在溶液中濃度如何變化？為什么會有這樣的變化？ 2.離子反應(yīng)定義？ 3. 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？ 生成沉淀 生成氣體

6、生成水二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（板書優(yōu)23）l、離子反應(yīng) 常指有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。其發(fā)生的條件是： (1)生成難溶性物質(zhì)(見課本溶解性表)； (2)生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)； (3)生成氣體；離子反應(yīng)通常包括那些類型的反應(yīng)？全部的復(fù)分解反應(yīng)在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液加入硝酸(3)Na2SO3溶液在加入鹽酸離子反應(yīng)的共同特點(diǎn)：反應(yīng)后離子濃度減小練習(xí)判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行，生成難溶物質(zhì)生成水生成氣體(4)Na2SO4溶液在加入鹽酸不發(fā)生反應(yīng) 電解質(zhì)在溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，若這些離子彼此能結(jié)

7、合生成了沉淀、氣體或水則發(fā)生了離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中某些離子濃度的減少，離子反應(yīng)可以用離子方程式來表示 。CuSO4與BaCl2在溶液中，發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42- + Ba2+ = BaSO42、離子方程式 (1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式(2)意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還能表示同一類的反應(yīng)。 (3)書寫步驟： 寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式； 刪將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去； 查檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。例：Ba(OH)2 和H2SO4反應(yīng) CaCO3與HCl反應(yīng)（

8、按書寫步驟如下）查:例:判斷下列離子方程式是否配平Cu+Ag+=Cu2+AgFe3+Fe=2Fe2+1.要看質(zhì)量守恒2.要看電荷是否守恒結(jié)論：3.必須符合反應(yīng)事實(shí)1.可寫成離子的物質(zhì)：易溶易電離的物質(zhì)NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2可溶性鹽強(qiáng)酸：強(qiáng)堿：H2SO4、HCl、HNO3、.2. 仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：難溶物質(zhì)：如難溶性鹽、難溶性堿等難電離物質(zhì)：如水、弱酸. 弱堿等氣體、單質(zhì)、氧化物等 3.有濃硫酸參加的某些反應(yīng)，無離子方程式,如： Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O NaCl(固)+H2SO4(濃) = NaHSO4+HCl 但濃鹽酸和濃HNO3不

9、能如此類推，因?yàn)闈釮Cl和濃HNO3中都含有大量的水。用離子方程式表示下列反應(yīng)：1.硫酸中加入氫氧化鉀溶液2.澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H2O3.氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O練習(xí)離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。下列離子方程式能否正確表示相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)1.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OHH+ H2O2.碳酸鈣溶液中加入少量稀鹽酸 CO32- + 2H+ = CO2+ H2O 3.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag4.銀片插入硝酸銅溶液中 2Ag + Cu2+ = Cu

10、+ 2Ag+漏掉反應(yīng)的離子 碳酸鈣不可拆電荷不守恒不符合客觀事實(shí) 3、離子方程式的正誤判斷 (1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 (2)看“=”、“”、“”等是否正確。 (3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能拆，HSO4-要拆成SO42- + H+， (4)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。應(yīng)用(5)看電荷是否守恒。2Ag + Cu 2+ = Cu + 2Ag+同時(shí)兩邊各原子數(shù)也應(yīng)相等。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba (OH)2溶液反應(yīng)不

11、能寫成 H+OH-SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O應(yīng)為2H+2OH-+SO42-Ba2+ =BaSO4+2H2O練習(xí)3. Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O用化學(xué)方程式表示下列相應(yīng)的離子反應(yīng)：2. CO32- + 2H+ = H2O+CO21.Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 4、離子共存問題的判斷 離子之間能否共存的問題實(shí)際上是離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若不發(fā)生反應(yīng)即可共存，若反應(yīng)則不能共存。 （按離子反應(yīng)條件判斷）應(yīng)用三、常見離子不共存的規(guī)律1、產(chǎn)生氣體：H+HSO3，H+SO3 2，H+HCO3，H+CO3 2， NH4+OH

12、 -2、產(chǎn)生沉淀：Ba 2+SO4 2，Ca 2+SO4 2，Ag+Cl，Ca 2+CO3 2， Ca 2+HCO 3OH， Fe3+OH，Cu 2+OH， Mg 2+OH3、生成弱水 、弱酸、弱堿 ： H+OH，H+COOH， OHNH4 +， OHHCO3下列離子組在溶液中能夠大量共存的是( ) Ca2+、HCO3- 、Cl-、 K+ B. Al3+、 Cl- 、 OH-、 Na+ C. Fe2+ 、 H+ 、 Mg2+、 SO32- D. Fe3+ 、 H+ 、 Na+、 HCO3-A練習(xí) 在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是( ) NH4+ 、 Mg2+、 SO42-、 Cl- B. Ba2+、 K+ 、OH-、 NO3- C. Al3+ 、 Cu2+、 SO42-、 Cl- D. Na+ 、 Ca2+、 S2-、 SO32-A 1.下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是( ) A.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Na+、Fe 3+、SO4 2-、OH- C.H+、Na+、MnO4、NO3 D.K+、Na+、Cl-、OH- 2.在酸性或堿性溶液中都不能共存的離子組是（ ） A.Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3- B.K+、HCO3-、Cl-、SO42- C.K+、NH4、