【化學】34《難溶電解質的溶解平衡》課件1（人教版選修4）

1、第三章 水溶液中的離子平衡第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡大于10g， 易溶1g10g， 可溶0.01g1g， 微溶小于0.01g, 難溶物質在水中的溶解性固體的溶解性：t時100克水溶解溶質的質量氣體的溶解性：常溫常壓時1體積水溶解氣體的體積大于100體積 極易溶大于10體積 易溶大于1體積 可溶小于1體積 難溶可難難難難難難微微微易易根據(jù)溶解度判斷并理解電解質是“溶”還是“難溶”？1、生成沉淀的離子反應能發(fā)生的原因生成物的溶解度很?。y溶物或微溶物）2、AgCl溶解平衡的建立當 v（溶解）v(沉淀）時，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡 溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉

2、淀一、Ag和 Cl 的反應真能進行到底嗎？3、溶解平衡的特征逆、等、動、定、變4、生成難溶電解質的離子反應的限度難溶電解質的溶解度小于0.01g，離子反應生成難溶電解質，離子濃度小于1105 mol/L時，認為沉淀反應完全，但溶液中還有相應的離子。石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ）A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液AB練習二、沉淀反應的應用1、沉淀的生成（1）應用：生成難溶電解質的沉淀，是工業(yè)生產、環(huán)保工程和科學研究中除雜或提純物質的重要方法之一。（2）方法a

3、、調pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調pH值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4b 、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS2、沉淀的溶解（1）原理設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動（2）舉例a 、難溶于水的鹽溶于酸中如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強酸沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解Mg(OH)22HCl = MgCl2H2OMg(OH)22NH4Cl = MgCl22NH3H2Ob 、難溶于水的電解質溶于某些鹽溶液如：Mg(OH)2溶

4、于NH4Cl溶液思考與交流 用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因Mg(OH)22NH4Cl = MgCl22NH3H2O Mg(OH)2(s) Mg 2OH2NH4 2H2O 2NH3H2O2H2H2O可能原因Mg(OH)2(s) Mg 2OH2NH4Cl = 2Cl 2NH42NH3H2O可能原因2AgI(s) 2Ag 2ISAg2S產生白色沉淀白色沉淀變黃色黃色沉淀變黑色AgNO3NaCl = AgCl(白色)NaNO3AgClKI = AgI(黃色)KCl2AgINa2S = Ag2S(黑色)2NaIAgCl(s) Ag ClIAgI產生白色沉淀白色沉淀變紅褐

5、色出現(xiàn)紅褐色沉淀MgCl22NaOH = Mg(OH)2(白色)2NaCl3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)3(紅褐色)3MgCl23Mg(OH)2 3Mg 6OH2Fe2Fe(OH)3牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產物更小、質地更堅固。用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因 。 生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動

6、，加速腐蝕牙齒 5Ca23PO43FCa5(PO4)3F 練習（1）沉淀轉化的方法對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀轉化的實質沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡移動。一般溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。（3）沉淀轉化的應用沉淀的轉化在科研和生產中具有重要的應用價值。鍋爐除水垢二、沉淀反應的應用 3、沉淀的轉化鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液處理，使 之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ +CO32-CaCO3對一些自然現(xiàn)象的解釋1、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù).2、表達式：（MmAn的飽和溶液） Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n3、溶度積規(guī)則:離子積Qc=c(Mn+)m c(Am-)nQc Ksp,溶液處于過飽和溶液狀態(tài),生成沉淀