2023版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：專題四氧化還原反應(yīng)專題檢測題組

1、第 頁專題四氧化還原反應(yīng)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒B.綠化造林助力實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)C.氯化鐵用于蝕刻金屬眼鏡架D.可降解包裝材料的完全降解有利于減少白色污染答案AA項(xiàng),牙膏中的氟離子與牙釉質(zhì)內(nèi)的羥基磷灰石作用,形成氟磷灰石,抗酸能力更強(qiáng),反應(yīng)過程中沒有元素化合價(jià)變化;B項(xiàng),植物通過光合作用將空氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化成植物體內(nèi)的有機(jī)物,有元素化合價(jià)的變化;C項(xiàng),氯化鐵蝕刻金屬眼鏡架是利用了Fe3+的氧化性,有元素化合價(jià)的變化;D項(xiàng),可降解的包裝材料完全降解生成無污染的二氧化碳、水等,有元素化合價(jià)的變化;故選A。2.對(duì)于白磷引起的中毒,

2、硫酸銅溶液是一種解毒劑,有關(guān)反應(yīng)如下:11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,關(guān)于該反應(yīng)下列說法正確的是()A.CuSO4既不作氧化劑,也不作還原劑 B.11 mol P被氧化時(shí),該反應(yīng)中有30 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 C.還原性:CuSO4H3PO4D.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是103 答案DA項(xiàng),硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑,錯(cuò)誤; B項(xiàng),11 mol P參與反應(yīng),只有6 mol被氧化,轉(zhuǎn)移30 mol電子,錯(cuò)誤; C項(xiàng),硫酸銅是氧化劑,磷酸是氧化產(chǎn)物,故硫酸銅的氧化性強(qiáng)于磷酸,錯(cuò)誤; D項(xiàng),硫酸銅是氧化劑,磷單質(zhì)既是氧化劑,又是還原劑,則反應(yīng)的氧化劑

3、和還原劑的物質(zhì)的量之比是(15+5)6=103,正確。 3.為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標(biāo),通過懸掛涂有CuI(白色)的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時(shí)間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:4CuI+Hg Cu2HgI4+2Cu。下列說法不正確的是()A.上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21D.當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5 mol答案BB項(xiàng),Hg元素的化合價(jià)升高,則Cu2HgI4為氧化產(chǎn)物,錯(cuò)誤;C項(xiàng),4 mol CuI反應(yīng)只有2 mol作氧化劑,Hg作還原劑,則該反應(yīng)

4、中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21,正確;D項(xiàng),分析化學(xué)方程式可知,當(dāng)有1 mol CuI反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子0.5 mol,正確。4.鐵氰酸鉀為深紅色晶體,俗稱“赤血鹽”,常用來檢驗(yàn)Fe2+,堿性條件下可發(fā)生反應(yīng):4K3Fe(CN)6+4KOH 4K4Fe(CN)6+O2+2H2O。下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)中K3Fe(CN)6表現(xiàn)氧化性,被還原B.K3Fe(CN)6溶液加入到含有Fe2+的溶液中,生成的藍(lán)色沉淀中鐵元素存在兩種價(jià)態(tài)C.KOH作還原劑,0.4 mol KOH被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移0.4 mol電子D.0.1 mol鐵氰酸鉀參與反應(yīng)時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560 mL O2答案CA項(xiàng),

5、反應(yīng)過程中鐵元素化合價(jià)降低,作氧化劑,被還原,正確;B項(xiàng),生成的藍(lán)色沉淀Fe3Fe(CN)62中鐵元素存在+2、+3兩種價(jià)態(tài),正確;C項(xiàng),0.4 mol KOH被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移0.8 mol電子,錯(cuò)誤;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol鐵氰酸鉀參與反應(yīng)時(shí),生成0.025 mol氧氣,其體積為560 mL,正確。5.硼氫化鈉(NaBH4)具有強(qiáng)還原性,在工業(yè)生產(chǎn)上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學(xué)鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖)。下列說法不正確的是()NaBH4(s)A.將SiO2粉碎能增大得到熔體的速率B.第二步反應(yīng)中Na和H2都作還原劑C.副

6、產(chǎn)物Na2SiO3俗名泡花堿,其水溶液可用作木材的防火劑D.由圖可知該工藝過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生,符合綠色化學(xué)理念答案BB項(xiàng),結(jié)合制備原理可知,第二步反應(yīng)中,氫氣作氧化劑,鈉作還原劑,錯(cuò)誤。6.實(shí)驗(yàn)室常用MnO4-標(biāo)定(NH4)2Fe(SO4)2,同時(shí)使MnO4-再生,其反應(yīng)原理如圖。下列說法正確的是()A.反應(yīng)1中S2O82-中的硫元素被還原B.只發(fā)生反應(yīng)1或只發(fā)生反應(yīng)2時(shí),溶液顏色均發(fā)生了變化C.S2O82-和I-、SO32-能在水溶液中大量共存D.將反應(yīng)2設(shè)計(jì)成原電池,放電時(shí)Fe2+向正極遷移答案BA項(xiàng),S2O82-中S元素顯+6價(jià),O元素顯-1價(jià),反應(yīng)1中-1價(jià)的氧元素被還原為-2價(jià);

7、C項(xiàng),氧化性:S2O82-MnO4-Fe3+,故S2O82-和I-、SO32-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能在水溶液中大量共存;D項(xiàng),將反應(yīng)2設(shè)計(jì)成原電池,正極上的電極反應(yīng)為MnO4-+5e-+8H+ Mn2+4H2O,負(fù)極上的電極反應(yīng)為Fe2+-e- Fe3+,故Fe2+向負(fù)極遷移;故選B。7.“氮的固定”是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程,對(duì)保障人類生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如圖所示:下列說法正確的是()A.過程中每吸收2.24 L氮?dú)廪D(zhuǎn)移0.3 mol電子B.過程中每生成1 mol氨氣,有1 mol Li3N被氧化C.過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.圖中所示過程的總反應(yīng)方程式為:

8、2N2+6H2O 4NH3+3O2答案DA項(xiàng),沒有指出是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況;B項(xiàng),反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。8.我國科學(xué)家研究了活性炭催化條件下煤氣中的H2S和Hg的協(xié)同脫除,部分反應(yīng)機(jī)理如圖(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。有關(guān)該過程的敘述錯(cuò)誤的是()A.產(chǎn)生清潔燃料H2B.H2S脫除率為100%C.H2S既被氧化又被還原D.脫Hg反應(yīng)為Hg+SHgS答案BA項(xiàng),從反應(yīng)機(jī)理圖中可以看出有H2生成,正確;B項(xiàng),圖中顯示有H2S生成,故脫除率低于100%,錯(cuò)誤;C項(xiàng),H2S轉(zhuǎn)化為S、SO2被氧化,H2S轉(zhuǎn)化為H2被還原,正確;D項(xiàng),Hg與S結(jié)合生

9、成HgS從而實(shí)現(xiàn)脫Hg,正確。9.已知反應(yīng):2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是()A.氧化性:NaClO3Cl2B.當(dāng)反應(yīng)中有2 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí),被氧化的HCl為4 molC.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D.產(chǎn)物ClO2和Cl2都可以用于自來水消毒殺菌答案B根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,同一元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng),化合價(jià)只靠近不交叉。A項(xiàng),同一反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,正確;B項(xiàng),轉(zhuǎn)移2 mol e-,被氧化的HCl為2 mol,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氧化產(chǎn)物(Cl2)與還原產(chǎn)物(ClO2)物質(zhì)的量之比為12,正確;D項(xiàng),Cl

10、O2、Cl2均有強(qiáng)氧化性,可用于消毒殺菌,正確。10.SeO2是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se,在回收過程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)SeO2+4KI+4HNO3 Se+2I2+4KNO3+2H2O;Se+2H2SO4(濃) 2SO2+SeO2+2H2O。下列有關(guān)敘述不正確的是()A.反應(yīng)中Se是還原產(chǎn)物,I2是氧化產(chǎn)物B.SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)SeO2I2C.反應(yīng)中濃H2SO4既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)強(qiáng)氧化性D.反應(yīng)中每有0.6 mol I2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA答案C反應(yīng)中濃

11、H2SO4僅體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。11.已知還原性:I-Fe2+Br-,下列離子方程式正確的是()A.將少量Cl2通入FeBr2溶液中:Cl2+2Br- Br2+2Cl-B.將足量Cl2通入FeBr2溶液中:2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-C.將少量Cl2通入FeI2溶液中:2Fe2+4I-+3Cl2 2Fe3+2I2+6Cl-D.將672 mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入250 mL 0.1 molL-1的FeI2溶液中:2Fe2+10I-+6Cl2 12Cl-+5I2+2Fe3+答案DA項(xiàng),還原性:Fe2+Br-,故少量氯氣優(yōu)先與Fe2+反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),氯氣足量,離子方程式

12、中Fe2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值應(yīng)為12,錯(cuò)誤;C項(xiàng),少量氯氣優(yōu)先與I-反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),Cl2先氧化I-,再氧化Fe2+,n(Cl2)=0.672 L22.4 Lmol-1=0.03 mol,n(FeI2)=0.25 L0.1 molL-1=0.25 mol, 由物質(zhì)的量之間的關(guān)系可寫出離子方程式,正確。12.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。用馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:NaClO3 反應(yīng)NaHSO4SO2 反應(yīng)NaOHH2O2產(chǎn)品下列說法錯(cuò)誤的是()A.ClO2消毒漂白能力和使用過程中的安全性比氯氣強(qiáng)B.反應(yīng)

13、階段中,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為21C.反應(yīng)反應(yīng)過程中有大量氣體冒出,此氣體不能使帶火星的木條復(fù)燃D.反應(yīng)條件下,氧化性:ClO2H2O2答案CC項(xiàng),反應(yīng)中ClO2被還原成NaClO2,H2O2被氧化成O2,O2能使帶火星的木條復(fù)燃。13.將SO2氣體不斷通入Fe2(SO4)3溶液中,溶液顏色逐漸變淺,最后至淺綠色,然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液,溶液又變成棕黃色(還原產(chǎn)物為Cr3+)。則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.氧化性:Cr2O72-Fe3+SO2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若有6.72 L SO2參加反應(yīng),則最終能消耗0.1 mol K2Cr2O7C.通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子

14、方程式為:SO2+2Fe3+2H2O SO42-+2Fe2+4H+D.隨著上述操作的進(jìn)行,溶液的酸性越來越強(qiáng)答案D由通入SO2后的現(xiàn)象可知,Fe元素的化合價(jià)降低,則氧化性Fe3+SO2;由滴加K2Cr2O7溶液后的現(xiàn)象可知,Cr元素的化合價(jià)降低,則氧化性Cr2O72-Fe3+;故氧化性:Cr2O72-Fe3+SO2,A正確。6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),n(SO2)=6.72 L22.4 Lmol-1=0.3 mol,由關(guān)系式3SO2Cr2O72-,可知,最終消耗0.1 mol K2Cr2O7,B正確。通入SO2時(shí),Fe2+被氧化為Fe3+,C正確。滴加K2Cr2O7時(shí),發(fā)生的反應(yīng)

15、為Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O,酸性減弱,D錯(cuò)誤。14.下列變化中,氣體反應(yīng)物既被氧化又被還原的是()A.金屬鈉露置在空氣中迅速變暗B.露置在空氣中的過氧化鈉固體變白C.將氨氣與氯化氫混合,產(chǎn)生大量白煙D.充滿氯氣的試管倒扣在水槽中,試管內(nèi)液面上升答案D金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,氧氣被還原,A項(xiàng)錯(cuò)誤;2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,二氧化碳化合價(jià)不變,則該反應(yīng)中的氣體既沒有被氧化也沒有被還原,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3+HCl NH4Cl,無化合價(jià)變化,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2+H2O HCl+HClO,氯氣既被氧化又被還原,D項(xiàng)正確。

16、15.下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.用TiCl4制備納米級(jí)TiO2B.高鐵酸鉀(K2FeO4)用作新型水處理劑C.用明礬溶液除去銅制品表面的銅綠D.工業(yè)上將NH3和CO2通入飽和食鹽水制備小蘇打答案BA、C、D項(xiàng)中反應(yīng)均無元素化合價(jià)變化,不涉及氧化還原反應(yīng);K2FeO4有強(qiáng)氧化性,其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成的氫氧化鐵膠體可以凈水,涉及氧化還原反應(yīng),故選B。16.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O,下列說法不正確的是()A.X的化學(xué)式為Ag2SB.銀針驗(yàn)毒時(shí),空氣中氧氣得到電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D

17、.每生成1 mol X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e-答案C根據(jù)原子守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S,A項(xiàng)正確;“銀針驗(yàn)毒”時(shí),O元素化合價(jià)降低,O2得電子,B項(xiàng)正確;反應(yīng)時(shí),S元素化合價(jià)不變,H2S不是還原劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)Ag元素的化合價(jià)變化,每生成1 mol Ag2S,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol,D項(xiàng)正確。17.硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑,具有非常好的處理效果,其與氯氣能發(fā)生反應(yīng):Na2S2O3+4Cl2+5H2O 2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯(cuò)誤的是()A.Na2S2O3在該反應(yīng)中作還原劑B.處理氯氣時(shí)當(dāng)Na2S2O3過量時(shí),噴灑后的溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象C.1

18、 mol Na2S2O3與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4 molD.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為14答案C反應(yīng)中,Na2S2O3中S元素的化合價(jià)為+2,反應(yīng)后H2SO4中S元素的化合價(jià)為+6,Na2S2O3為還原劑,A項(xiàng)正確;Na2S2O3過量時(shí),發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S+SO2+H2O,B項(xiàng)正確;1 mol Na2S2O3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2(6-2) mol=8 mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化產(chǎn)物為H2SO4,還原產(chǎn)物為NaCl和HCl,根據(jù)化學(xué)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2(2+6)=14,D項(xiàng)正確。18.水是一種重要的資源,它在化學(xué)反應(yīng)中擔(dān)任著重

19、要的角色,既可作為反應(yīng)物又可作為生成物,如圖中和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應(yīng),則有關(guān)說法正確的是()A.上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有B.和中都有氧氣生成,且生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C.反應(yīng)中,水都既不作氧化劑也不作還原劑D.中水作氧化劑,中水作還原劑答案C根據(jù)題給物質(zhì)與水反應(yīng)的方程式可知,H2O與Na2O、SO3、Mg3N2的反應(yīng)均無元素化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;中2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e-,中2F2+2H2O 4HF+O2,生成1 mol O2轉(zhuǎn)移4 mol e-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)中,水都既不作氧化劑也不作還

20、原劑,C項(xiàng)正確;中水作還原劑,中水作氧化劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。19.氫化鋁鋰(LiAlH4)和硼氫化鈉(NaBH4)都是有機(jī)合成中非常重要的還原劑,可發(fā)生如下反應(yīng):LiAlH4+4H2O LiOH+Al(OH)3+4H2;NaBH4+NH4Cl NH3BH3+NaCl+H2。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.LiAlH4中H元素為-1價(jià)B.反應(yīng)中,每生成1 mol NH3BH3會(huì)轉(zhuǎn)移2 mol e-C.兩個(gè)反應(yīng)中,H2均既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物D.兩個(gè)反應(yīng)中LiAlH4和NaBH4均作還原劑答案BLiAlH4中Li為+1價(jià),Al為+3價(jià),則H為-1價(jià),A項(xiàng)正確;由反應(yīng)可知,每生成1 mol NH3BH3轉(zhuǎn)移

21、1 mol e-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;兩個(gè)反應(yīng)均生成氫氣,H元素化合價(jià)分別由+1、-1變?yōu)?,H2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,C項(xiàng)正確;兩個(gè)反應(yīng)中LiAlH4和NaBH4中H均為-1價(jià),均作還原劑,D項(xiàng)正確。20.化工生產(chǎn)中用次磷酸鈉(NaH2PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銅,具有體系穩(wěn)定性好、無毒性等優(yōu)點(diǎn),反應(yīng)原理為CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2。下列說法正確的是()A.NaH2PO2在反應(yīng)中體現(xiàn)了還原性B.反應(yīng)中氧化劑只有CuSO4C.上述化學(xué)反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1 mol e-,生成H2 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.已知H3PO3與足量的NaOH反應(yīng)生成NaH2P

22、O3,則H3PO3為三元酸答案A反應(yīng)中P元素化合價(jià)升高,NaH2PO2體現(xiàn)了還原性,A項(xiàng)正確;反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Cu和H2,則氧化劑不只有CuSO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)題給化學(xué)方程式可知,每轉(zhuǎn)移1 mol e-,生成0.25 mol H2,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由反應(yīng)知H3PO3只能電離出1個(gè)H+,應(yīng)為一元酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。21.(雙選)一定條件下,硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式(未配平)為NH4NO3 HNO3+N2+H2O。下列說法錯(cuò)誤的是()A.配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6B.NH4NO3既是氧化劑又是還原劑C.該反應(yīng)既是分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

23、35答案ADNH4NO3中-3價(jià)N全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)?+5價(jià)N中的部分轉(zhuǎn)化為氮?dú)?根據(jù)得失電子守恒、原子守恒,可配平化學(xué)方程式為5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O,H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為9,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)得失電子守恒,生成的8 mol氮原子中有5 mol來自銨根離子,是氧化產(chǎn)物,3 mol來自硝酸根離子,是還原產(chǎn)物,所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為53,D項(xiàng)錯(cuò)誤。22.有一未完成的離子方程式:()+XO3-+6H+ 3X2+3H2O。據(jù)此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A.X原子最外層電子數(shù)為5B.當(dāng)有3 mol X2生成時(shí),轉(zhuǎn)移5 mol 電子C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為51D.

24、“()”括號(hào)中所填的微粒為X-答案A根據(jù)電荷守恒和原子守恒,可知離子方程式是5X-+XO3-+6H+ 3X2+3H2O。根據(jù)X元素簡單陰離子是X-,可知X原子最外層有7個(gè)電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確;當(dāng)有3 mol X2生成時(shí),共有5 mol電子轉(zhuǎn)移,B項(xiàng)正確;在該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是X2,根據(jù)得失電子守恒可知C項(xiàng)正確。23.(雙選)某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A.該反應(yīng)的氧化劑是ClO-B.NH4+還原性比Cl-弱C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的pH逐漸升高D.該反應(yīng)的離子方

25、程式為3ClO-+2NH4+ 2H+N2+3Cl-+3H2O答案AD由題圖信息可知,溶液中ClO-物質(zhì)的量減少,N2物質(zhì)的量增多,則ClO-、NH4+為反應(yīng)物,N2、Cl-為生成物,根據(jù)電荷守恒、原子守恒可知H+、H2O為生成物,可寫出離子方程式為3ClO-+2NH4+ 2H+N2+3Cl-+3H2O。ClO-中氯元素化合價(jià)降低,ClO-是氧化劑;NH4+為還原劑,Cl-為還原產(chǎn)物,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物;由離子方程式可知,溶液的pH逐漸降低;故選AD。24.已知三個(gè)氧化還原反應(yīng):2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl22FeCl3,2KMnO4+16HCl

26、(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要將I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,則可加入的試劑是() A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl答案C由題給方程式得出,氧化性:MnO4- Cl2Fe3+I2,還原性:I-Fe2+Cl-Mn2+。氯氣能將Fe2+、I-氧化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;KMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,C項(xiàng)正確;HCl與3種離子均不反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。25.濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng),現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()A.對(duì)比和可以說明還原性Br-Cl-B.和相比可

27、說明氧化性Br2SO2C.中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說明酸性H2SO4HClD.中濃H2SO4被還原成SO2答案A反應(yīng)生成的紅棕色氣體是Br2,反應(yīng)出現(xiàn)的白霧是HCl,說明濃硫酸能將Br-氧化,不能將Cl-氧化,故還原性Br-Cl-,A項(xiàng)正確;反應(yīng)兩種物質(zhì)中S元素為相鄰價(jià)態(tài),不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能比較Br2、SO2的氧化性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)出現(xiàn)白霧,說明HCl易揮發(fā),不能用來比較兩者的酸性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。26.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,其制備方法如下:2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO42ClO2+H2O

28、2+2NaOH 2NaClO2+O2+2H2ONA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.氧化性:ClO3-ClO2H2O2B.通過原電池實(shí)現(xiàn),正極的電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O HSO4-+3H+C.每生產(chǎn)1 mol亞氯酸鈉,理論上共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.進(jìn)行反應(yīng)時(shí),要控制反應(yīng)溫度不宜過高答案B反應(yīng)中,NaClO3為氧化劑,ClO2為還原產(chǎn)物,反應(yīng)中,ClO2為氧化劑,H2O2為還原劑,所以氧化性:NaClO3ClO2H2O2,A項(xiàng)正確;原電池正極得電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;每生產(chǎn)2 mol亞氯酸鈉,理論上共轉(zhuǎn)移(2+2) mol電子,則每生產(chǎn)1 mol亞氯酸鈉,理論上共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N

29、A,C項(xiàng)正確;過氧化氫受熱分解,要控制反應(yīng)溫度不宜過高,D項(xiàng)正確。27.實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)制備KClO3并探究其性質(zhì),過程如下:下列說法不正確的是()A.盛裝液氯的容器上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志為B.生成KClO3的離子方程式為3Cl2+6OH-ClO3-+5Cl-+3H2OC.上述實(shí)驗(yàn)說明堿性條件下氧化性:Cl2KClO3,酸性條件下氧化性:Cl2KClO3,酸性條件下氧化性:Cl2KClO3,C項(xiàng)正確;酸性條件下KClO3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,將KI氧化為I2,溶液變?yōu)辄S色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。28.(雙選)制備鐵紅工業(yè)流程中,用FeS2還原鐵鹽溶液得到Fe2+和SO42-,反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法正確的是()A.過程

30、中每有60 g FeS2參與反應(yīng),理論上可還原6 mol Fe3+B.過程中若S2O32-過量會(huì)有氣體生成C.由過程可知還原性:S2O32-Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平得總方程式為FeS2+14Fe3+8H2O 2SO42-+16H+15Fe2+,D項(xiàng)正確。29.已知H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI,將0.1 mol Cl2通入100 mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,則下列說法正確的是()A.物質(zhì)的還原性:HIH2SO3HClB.HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6 molL-1C.通入0.1 mol Cl2發(fā)生

31、反應(yīng)的離子方程式為:5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O 4SO42-+I2+10Cl-+16H+D.若再通入0.05 mol Cl2,恰好能將HI和H2SO3完全氧化答案C根據(jù)題給化學(xué)方程式知,H2SO3為還原劑,HI為還原產(chǎn)物,還原性H2SO3HI,A項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)HI與H2SO3的物質(zhì)的量均為x mol,由得失電子守恒可知,0.12=x0.51+x(6-4),得x=0.08,HI與H2SO3的物質(zhì)的量均為0.08 mol,濃度均為0.8 molL-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;混合溶液中還剩余0.04 mol HI未被氧化,則再通入0.02 mol Cl2,恰好能將HI和H2SO3完全氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故

32、選C。30.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3B.3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2+3H2OD.2FeCl3+2HI 2FeCl2+I2+2HCl答案AI-的還原性強(qiáng)于Fe2+,因此Cl2先氧化I-,過量的氯氣再和Fe2+反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。31.已知氧化性:BrO3-IO3-Br2I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的

33、量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.b點(diǎn)時(shí)KI恰好反應(yīng)完全B.bc過程中,被氧化的為Br-C.當(dāng)n(KBrO3)=4 mol時(shí),對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)為KIO3D.該過程所能消耗n(KBrO3)的最大值為 7.2 mol答案C已知氧化性:BrO3-IO3-Br2I2,滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)依次為6I-+6H+BrO3- Br-+3I2+3H2O,BrO3-+5Br-+6H+ 3Br2+3H2O,2BrO3-+I2 2IO3-+Br2。ab,I-被氧化生成I2,則b點(diǎn)時(shí)KI恰好反應(yīng)完全,A項(xiàng)正確;bc過程中,含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,此過程中Br-被BrO3-氧化為溴單質(zhì),B項(xiàng)正確;根據(jù)圖像及上述分

34、析可知,當(dāng)n(KBrO3)=4 mol時(shí),對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)為I2和KIO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析知,總反應(yīng)為5I-+6H+6BrO3- 5IO3-+3Br2+3H2O,則含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為1.26 mol=7.2 mol,D項(xiàng)正確。32.下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.CO具有還原性,可用于冶煉鐵B.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿C.CaO具有吸水性,可用于制作干燥劑D.Al2O3具有高熔點(diǎn),可用于制造耐火坩堝答案B漂白紙漿利用的是SO2的漂白性,B項(xiàng)錯(cuò)誤。33.酸在生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)酸的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

35、)A.氫氟酸顯弱酸性,可用于蝕刻玻璃B.濃鹽酸具有揮發(fā)性,可用于除去鐵銹C.濃硫酸有強(qiáng)氧化性,實(shí)驗(yàn)室可用其與甲酸反應(yīng)制取COD.硝酸有強(qiáng)氧化性,能溶解Ag等不活潑金屬,用于貴金屬的提煉答案DA項(xiàng),氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng),與其酸性強(qiáng)弱無關(guān),錯(cuò)誤;B項(xiàng),鹽酸能與鐵銹中的氧化鐵反應(yīng),體現(xiàn)其酸性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),甲酸與CO中的C元素均為+2價(jià),未發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性,錯(cuò)誤。34.黃鐵礦(主要成分為FeS2)的有效利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()A.Fe(NO)2+中Fe是+2價(jià)B.該轉(zhuǎn)化過程中NO的

36、作用是催化劑C.圖中轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)中,FeS2作還原劑D.最終產(chǎn)物只有Fe2(SO4)3答案DA項(xiàng),Fe2+與NO結(jié)合形成Fe(NO)2+,在Fe(NO)2+中Fe是+2價(jià),正確;B項(xiàng),從轉(zhuǎn)化圖中可以看出,NO參與反應(yīng),反應(yīng)中又生成NO,故NO是該轉(zhuǎn)化過程中的催化劑,正確;C項(xiàng),由FeS2生成FeSO4,硫元素化合價(jià)升高,所以FeS2作還原劑,正確;D項(xiàng),總反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O4SO42-+2Fe2+4H+,最終產(chǎn)物是FeSO4、H2SO4,錯(cuò)誤。35.工業(yè)上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)為原料提取硒,流程如圖所示。下列說法不正確的是(

37、)A.脫硫過程中,利用了相似相溶規(guī)律B.氧化過程中,Se轉(zhuǎn)化為H2SeO3的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為45C.濾液中主要存在的離子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、SO32-、SO42-D.還原過程中生成粗硒的化學(xué)方程式為:H2SeO3+2Na2SO3 Se+2Na2SO4+H2O答案C硫酸泥中加煤油脫硫,向?yàn)V渣中加入NaClO3、稀H2SO4,Se被氧化成H2SeO3,同時(shí)Fe2O3、CuO、ZnO在稀硫酸中溶解,過濾,濾渣為SiO2;濾液中主要含有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、H2SeO3、SO42-,加入Na2SO3等物質(zhì),H2SeO3被還原成Se,Fe3+被還原

38、為Fe2+,過濾使Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+等以濾液的形式除去,得到粗硒。B項(xiàng),氧化過程中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaClO3+5Se+2H2SO4+3H2O 2Na2SO4+2Cl2+5H2SeO3,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為45,正確。C項(xiàng),濾液中不含有Fe3+,錯(cuò)誤。36.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體,低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀能溶于水,微溶于濃KOH溶液,且能與水反應(yīng)放出氧氣,并生成Fe(OH)3膠體,常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性,酸性條件下,其氧化性強(qiáng)于Cl2、KMnO4等。下列關(guān)于K2FeO4的說法正確的是()A.與水反應(yīng),每消耗1 mol K2

39、FeO4轉(zhuǎn)移6 mol電子B.將K2FeO4與鹽酸混合使用,可增強(qiáng)其殺菌消毒效果C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別K2FeO4和KMnO4兩種紫紅色溶液D.K2FeO4中,基態(tài)K+的核外三個(gè)電子能層均充滿電子答案CA項(xiàng),K2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2FeO4+10H2O 3O2+4Fe(OH)3(膠體)+8KOH,每消耗1 mol K2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子,錯(cuò)誤;B項(xiàng),酸性條件下,K2FeO4氧化性強(qiáng)于Cl2,則K2FeO4與鹽酸反應(yīng)生成氯氣,兩者混合使用降低其殺菌消毒效果,錯(cuò)誤;C項(xiàng),K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體,可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別K2FeO4和KMnO4溶液,正確;D項(xiàng)

40、,根據(jù)K+的核外電子排布可知,第三層未充滿電子,錯(cuò)誤。37.用硫酸渣(主要成分為Fe2O3、SiO2)制備鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:已知:“還原”時(shí),發(fā)生反應(yīng)FeS2+14Fe3+8H2O 2SO42-+15Fe2+16H+;FeS2與H2SO4不反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是()A.“酸溶”時(shí)適當(dāng)提高硫酸濃度可加快反應(yīng)速率B.“還原”時(shí)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為215C.“過濾”所得濾液中存在的陽離子主要有Fe2+和H+D.“沉降、氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+8NH3H2O+O2 8NH4+4FeOOH+2H2O答案BA項(xiàng),在溶液中反應(yīng)時(shí),適當(dāng)提高液態(tài)反

41、應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率,正確;B項(xiàng), SO42-為氧化產(chǎn)物,Fe2+為還原產(chǎn)物(14Fe3+14Fe2+),二者物質(zhì)的量之比為17,錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)“還原”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可知,濾液中存在的陽離子主要有Fe2+和H+,正確;D項(xiàng),“沉降、氧化”時(shí),Fe2+與氨水、氧氣反應(yīng)生成FeOOH,正確。38.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。工業(yè)上制備亞氯酸鈉的流程如圖所示:下列說法不正確的是()A.反應(yīng)階段,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為21B.若反應(yīng)通過原電池來實(shí)現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物C.反應(yīng)中的H2O2可用NaClO4代替D.反應(yīng)

42、條件下,ClO2的氧化性大于H2O2答案C反應(yīng)中,NaClO3、H2SO4與SO2反應(yīng)生成ClO2、NaHSO4,根據(jù)得失電子守恒可得,NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為21,A項(xiàng)正確;ClO2是還原產(chǎn)物,在原電池正極表面發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)正確;反應(yīng)中,根據(jù)元素化合價(jià)的變化可知,ClO2作氧化劑,H2O2作還原劑,NaClO4只具有氧化性,所以不能用NaClO4代替H2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同一反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑的氧化性,則ClO2的氧化性大于H2O2的氧化性,D項(xiàng)正確。39.黃鐵礦在潮濕空氣中會(huì)被緩慢氧化,發(fā)生的主要反應(yīng)如下(未配平):a:FeS2+O2+H2O SO42-+Fe2+H

43、+b:Fe2+H+O2 Fe3+H2Oc:Fe3+FeS2+H2O Fe2+SO42-+H+下列說法正確的是()A.a反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物只有FeSO4B.為了驗(yàn)證b反應(yīng)后溶液中含F(xiàn)e2+,可選用KSCN溶液和氯水C.c反應(yīng)中每生成1 mol Fe2+轉(zhuǎn)移1 mol電子D.長期盛放黃鐵礦的紙箱會(huì)被腐蝕而發(fā)黑答案DA項(xiàng),a反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeS2+7O2+2H2O 2FeSO4+2H2SO4,S元素被氧化,氧化產(chǎn)物為FeSO4和H2SO4,錯(cuò)誤;B項(xiàng),b反應(yīng)中生成Fe3+,在有Fe3+存在時(shí)檢驗(yàn)Fe2+,應(yīng)用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn),錯(cuò)誤;C項(xiàng),c反應(yīng)中生成的Fe2+來自于Fe3+和FeS2,生成

44、1 mol Fe2+轉(zhuǎn)移的電子少于1 mol,錯(cuò)誤;D項(xiàng),長期盛放后,FeS2會(huì)生成濃度較高的H2SO4,可以使紙箱(主要成分為纖維素)在濃硫酸作用下脫水,生成碳而發(fā)黑,正確。40.ClO2是國際上公認(rèn)的安全、低毒的綠色消毒劑,用濃鹽酸和KClO3在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成ClO2,其變化可表述為KClO3+HCl(濃)KCl+ClO2+Cl2+H2O(未配平)。下列敘述正確的是()A.濃鹽酸在反應(yīng)中只體現(xiàn)還原性B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 21D.每生成1 mol ClO2,轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)答案BA項(xiàng),濃鹽酸在反應(yīng)中體

45、現(xiàn)了還原性和酸性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3+4HCl2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O可知,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12,錯(cuò)誤;D項(xiàng),每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,錯(cuò)誤。41.N2O作為一種重要的溫室氣體,性質(zhì)穩(wěn)定,可以長時(shí)間存在于大氣中,同時(shí)它還是氮氧化物之一,間接影響臭氧的消耗,非生物學(xué)途徑產(chǎn)生N2O的過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.NH3轉(zhuǎn)化為NH2OH時(shí),氮元素被氧化B.NO生成N2O的反應(yīng):2NO+2Fe2+H2O2Fe3+N2O+2OH-C.NH2OH與NO2-生成N2O的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11D.HNO2為一元

46、弱酸,其酸酐為N2O3答案BB項(xiàng),NO生成N2O的反應(yīng)在酸性條件下發(fā)生:2NO+2Fe2+2H+2Fe3+N2O+H2O,錯(cuò)誤。42.O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2。下列說法不正確的是()A.氧氣是還原產(chǎn)物B.O2F2是氧化劑C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14D.若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子答案D反應(yīng)中O2F2中氧元素化合價(jià)降低,作氧化劑,H2S中硫元素化合價(jià)升高,作還原劑,A、B、C正確;未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,且標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF為液體,D錯(cuò)誤。43.關(guān)于反應(yīng)3LiFePO4+13HNO33LiNO3+3Fe(NO3)3+3H3PO4+

47、NO+2H2O,下列說法正確的是()A.LiFePO4中P元素被氧化B.HNO3在反應(yīng)過程中得到電子C.生成3.0 g NO時(shí),轉(zhuǎn)移0.1 mol電子D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為31答案BA項(xiàng),LiFePO4中P元素化合價(jià)不變,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由得失電子守恒可知NO3e-,故生成3.0 g NO時(shí),轉(zhuǎn)移0.3 mol 電子,錯(cuò)誤;D項(xiàng),還原產(chǎn)物是NO,氧化產(chǎn)物是Fe(NO3)3,其物質(zhì)的量之比為13,錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的書寫44.已知反應(yīng):As2S3+HNO3+XH3AsO4+H2SO4+NO(未配平)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是()A.X為H2OB.參加反應(yīng)的HNO3全

48、部被還原C.氧化產(chǎn)物為H2SO4和H3AsO4D.生成1 mol H3AsO4轉(zhuǎn)移2 mol e-答案D配平該反應(yīng)得3As2S3+28HNO3+4H2O 6H3AsO4+9H2SO4+28NO,X為H2O,A項(xiàng)正確;參加反應(yīng)的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NO,B項(xiàng)正確;反應(yīng)中As元素由+3價(jià)升高為+5價(jià),S元素由-2價(jià)升高為+6價(jià),氧化產(chǎn)物為H2SO4和H3AsO4,C項(xiàng)正確;生成1 mol H3AsO4轉(zhuǎn)移14 mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。45.已知KMnO4與KNO2溶液反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+NO2-+Mn2+NO3-+H2O(未配平)。下列說法正確的是()A.MnO4-發(fā)生了氧化反應(yīng)B.氧化劑與

49、還原劑的物質(zhì)的量之比為13C.方程式“”中應(yīng)填入OH-D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是52答案D根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+2Mn2+5NO3-+3H2O,分析選項(xiàng)知,D正確。46.關(guān)于反應(yīng)6I2+11KClO3+3H2O5KCl+3Cl2+6KH(IO3)2,下列說法不正確的是()A.I2發(fā)生氧化反應(yīng)B.KClO3被還原C.生成0.3 mol Cl2時(shí),共轉(zhuǎn)移6 mol電子D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12答案D反應(yīng)中KH(IO3)2是氧化產(chǎn)物,KCl和Cl2是還原產(chǎn)物,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為43,D錯(cuò)誤。47.超氧化鉀

50、(KO2)在加熱條件下可以將CuO氧化成Cu()的化合物,化學(xué)方程式如下:2CuO+2KO2O2+2KCuO2。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素只有CuB.KCuO2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA時(shí),則有0.2 mol CuO被氧化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成3.36 L O2時(shí),被還原的超氧化鉀(KO2)為0.3 mol答案BA項(xiàng),該反應(yīng)中化合價(jià)升高的有Cu元素和部分氧元素,錯(cuò)誤;C項(xiàng),反應(yīng)中氧元素化合價(jià)共降低2 (-12)-(-2)=3,故當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA時(shí),有0.2 mol CuO被氧化,錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)中KO2既作氧化劑,又作還原

51、劑,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成3.36 L即0.15 mol O2時(shí),被還原的KO2為0.15 mol,錯(cuò)誤。48.下列說法正確的是()A.HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低,所以HClO4的氧化性強(qiáng)B.已知Fe+Cu2+ Fe2+Cu,2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3+Cu2+Fe2+C.已知還原性:B-C-D-,反應(yīng)2C-+D2 2D-+C2和反應(yīng)2C-+B2 2B-+C2都能發(fā)生D.具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案BHClO的氧化性比HClO4強(qiáng),A錯(cuò)誤;同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,則氧化性Fe3+C

52、u2+Fe2+,B正確;根據(jù)反應(yīng)2C-+B22B-+C2可得,還原性C- B-,與已知矛盾,C錯(cuò)誤;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,SO2具有強(qiáng)還原性,但二者不能發(fā)生反應(yīng)(化合價(jià)不交叉規(guī)律),D錯(cuò)誤。49.下列敘述中,可以說明金屬甲的還原性比金屬乙的還原性強(qiáng)的是()A.在氧化還原反應(yīng)中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B.同價(jià)態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強(qiáng)C.甲能跟鹽酸緩慢反應(yīng)放出氫氣而乙能跟水劇烈反應(yīng)放出氫氣D.將甲、乙作電極組成原電池時(shí),甲是負(fù)極答案DD項(xiàng),甲作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),說明甲比乙易失電子,金屬甲的還原性更強(qiáng),正確。50.常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):16H+10Z-+2XO4- 2X2+

53、5Z2+8H2O2M2+R2 2M3+2R-2R-+Z2 R2+2Z-由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A.氧化性強(qiáng)弱順序:XO4-Z2R2M3+B.還原性強(qiáng)弱順序:X2+Z-R-Z2R2M3+,故A錯(cuò)誤。51.SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):SO2+2Fe3+2H2O SO42-+2Fe2+4H+;Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O。則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.還原性:SO2Fe2+Cr3+B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若有3.36 L SO2參加反應(yīng),則最終消耗0.1 mol K2Cr2O7C.反應(yīng)中,每有0.1 m

54、ol K2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAD.由上述反應(yīng)原理推斷:K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4答案Bn(SO2)=3.36 L/22.4 Lmol-1=0.15 mol,由得失電子守恒可知Cr2O72-6Fe2+3SO2,消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.05 mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤。52.已知2Fe3+2I-2Fe2+I2、Br2+2Fe2+2Fe3+2Br-?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述中不正確的是()A.按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱B.通入氯氣后原

55、溶液中的Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+答案C根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原性:還原劑還原產(chǎn)物及題給兩反應(yīng)可知,還原性:I-Fe2+Br-,A正確。向反應(yīng)后的溶液中加KSCN溶液,溶液呈紅色,說明溶液中有Fe3+,故Fe2+可能被部分氧化或完全氧化;若通入Cl2的量不足,Fe2+只被氧化一部分,Br-一定不被氧化,若通入Cl2的量充足,則Fe2+、Br-都被氧化,B、D正確,C錯(cuò)誤。53.SF4是有效的應(yīng)用廣泛的選擇性有機(jī)氟化劑,工業(yè)上制備SF4的反應(yīng)為3SCl2+4NaFSF4+S2Cl2+4NaCl。下列說法錯(cuò)誤的是()A.SF4是

56、氧化產(chǎn)物,S2Cl2是還原產(chǎn)物B.該反應(yīng)中,參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為21 C.SCl2和S2Cl2兩種物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)不同D.上述反應(yīng)中,每產(chǎn)生1 mol SF4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol答案BB項(xiàng),還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為12,故錯(cuò)誤。54.研究表明,大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧,其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是()A.整個(gè)過程中O3作催化劑B.反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+OO3C.光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)D.反應(yīng)、反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)答案AA項(xiàng),反應(yīng)和反應(yīng)的循環(huán)過程中O3作催化劑,反應(yīng)中O3作氧化劑,錯(cuò)誤

57、。55.根據(jù)下表信息,下列敘述中正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物稀HNO3CuCu(NO3)2NOCl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2O2MnO2KClO3濃鹽酸Cl2A.反應(yīng)的離子方程式配平后,NO3-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3C.反應(yīng)生成1 mol的O2將有4 mol電子轉(zhuǎn)移D.反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl答案AB項(xiàng),氯氣可氧化Fe2+和Br-,Cl2足量時(shí)氧化產(chǎn)物有FeCl3和Br2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),H2O2中的氧元素由-1價(jià)升高到0價(jià),故生成1 mol O2有2 mol電子轉(zhuǎn)移,錯(cuò)誤;D項(xiàng),KCl中各元素化合價(jià)沒發(fā)生變化,不是還原產(chǎn)物,錯(cuò)誤。56.H3

58、PO2是精細(xì)磷化工產(chǎn)品,其工業(yè)制備原理如下:. 2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3.Ba(H2PO2)2+H2SO4BaSO4+2H3PO2下列說法不正確的是()A.反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B.H3PO2具有還原性,在空氣中可能被氧化成磷酸C.在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為11D.反應(yīng)中PH3是還原產(chǎn)物答案CC項(xiàng),反應(yīng)中只有P元素的化合價(jià)發(fā)生變化,6個(gè)P元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià),2個(gè)P元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià),則3/2 mol P4作還原劑,1/2 mol P4作氧化劑,所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為13,錯(cuò)誤。57.連二亞硫酸鈉

59、(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,有強(qiáng)還原性,在空氣中極易被氧化。用NaHSO3還原法制備保險(xiǎn)粉的流程如下:下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)1說明酸性:H2SO3H2CO3B.反應(yīng)1結(jié)束后,可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)NaHSO3是否被氧化C.反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12D.反應(yīng)2最好在無氧條件下進(jìn)行答案CA項(xiàng),反應(yīng)1為SO2通入碳酸鈉溶液生成NaHSO3和CO2,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,可知酸性:H2SO3H2CO3,正確;B項(xiàng),若NaHSO3被氧化,則加入鹽酸酸化的BaCl2溶液會(huì)生成BaSO4白色沉淀,正確;C項(xiàng),反應(yīng)2為 2NaHSO3+ZnNa2S2O4+Zn(OH)2

60、,則消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21,錯(cuò)誤;D項(xiàng),為防止NaHSO3和Na2S2O4被氧化,反應(yīng)2最好在無氧條件下進(jìn)行,正確。58.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的一種生產(chǎn)工藝如下:下列說法錯(cuò)誤的是()A.NaClO2中Cl的化合價(jià)為+3B.“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4C.“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2,此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1