注冊(cè)給排水工程師基礎(chǔ)考試——普化培訓(xùn)1ppt課件

1、普通化學(xué).第一節(jié)、物質(zhì)的構(gòu)造與物質(zhì)的形狀一.原子構(gòu)造1.核外電子的運(yùn)動(dòng)特性 核外電子的運(yùn)動(dòng)具有波粒二象性。電子具有粒子性，由于電子具有質(zhì)量和動(dòng)量。電子的衍射實(shí)驗(yàn)，證明微觀粒子的動(dòng)搖性，且電子等微觀粒子波是一種具有統(tǒng)計(jì)性的幾率概率波。2.核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描畫 在量子化學(xué)中用波函數(shù)和電子云來(lái)描畫核外電子的運(yùn)動(dòng)形狀。(1)波函數(shù)：用空間坐標(biāo)來(lái)描寫波的數(shù)學(xué)函數(shù)式。以 (x,y,z)或 (r, , )表示。 一個(gè)確定的波函數(shù)，稱為一個(gè)原子軌道。 表征原子中電子的一種運(yùn)動(dòng)形狀.波函數(shù)的表達(dá)式，由n,l,m量子數(shù)決議。.(2)量子數(shù):1主量子數(shù)n：n=1,2,3, 意義：表示電子離核的遠(yuǎn)近和電子能量的高

2、低。 n越大,表示電子能量越高。 n = 1，2，3，4, ， 對(duì)應(yīng)于電子層K，L，M，N, 由于n的取值不延續(xù)，因此核外電子的能量也是不延續(xù)的，量子化的。.2)角量子數(shù): =0,1,2n-1(n個(gè)), 意義：確定原子軌道的外形； = 0, 1, 2, 3 s, p, d, f 球形 紡錘形 梅花形 復(fù)雜 代表亞層；對(duì)于多電子原子，與n共同確定原子軌道的能量。 .s軌道角度分布圖yx P軌道角度分布圖d軌道角度分布圖.3磁量子數(shù)m: m=0 ,1,2，共 (2+1)個(gè),意義： 確定原子軌道的空間取向；同一個(gè)亞層的軌道，稱為等價(jià)軌道。= 0， m=0， S軌道空間取向?yàn)?；=1, m=0 ,1，

3、 P軌道空間取向?yàn)?， P軌道有3個(gè)等價(jià)軌道；=2 m=0 ,1,2 , d軌道空間取向?yàn)?， d軌道有5個(gè)等價(jià)軌道。 .s軌道有1個(gè)等價(jià)軌道，表示為： p軌道有3個(gè)等價(jià)軌道，表示為： d軌道有5個(gè)等價(jià)軌道，表示為：.一個(gè)原子軌道：指n、m三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)。 n,m例如：(1,0,0)代表基態(tài)氫原子的波函數(shù)。 n、m取值合理才干確定一個(gè)存在的波函數(shù)，亦即確定電子運(yùn)動(dòng)的一個(gè)軌道。 .n=1(1個(gè)), =0,m=0, (1,0,0)n=24個(gè), =n=3(9個(gè)), = n=4(16個(gè)) 波函數(shù)數(shù)目n2 n、m的取值與波函數(shù)關(guān)系：. 在一個(gè)確定的原子軌道中，電子本身還有兩種不同

4、的運(yùn)動(dòng)形狀，這由第四個(gè)量子數(shù)mS確定. 4)自旋量子數(shù)ms= 代表電子本身兩種不同的運(yùn)動(dòng)形狀?？捎?表示自旋平行,表示自旋反平行. n, ,m, ms四個(gè)量子數(shù)確定電子的一個(gè)完好的運(yùn)動(dòng)形狀,表示： n,m, ms 例：( 1, 0, 0, + ), ( 1, 0, 0, - ) .46、按近代量子力學(xué)的觀念，核外電子的運(yùn)動(dòng)特征為A、具有波粒二象性；B、由2表示電子在核外出現(xiàn)的概率；C、原子軌道的能量呈延續(xù)變化；D、電子運(yùn)動(dòng)的軌跡可用圖像來(lái)表示。答：A.7.3d軌道的磁量子數(shù)m的合理值是：A1、2、3 B0、1、2 C3 D0、1、2答:D分析：3d軌道，n=3，=2 ，根據(jù)量子數(shù)的取值規(guī)律，m

5、=0、1、2，故D正確。.例題:7.對(duì)原子中的電子來(lái)說(shuō)，以下成套的量子數(shù)中不能夠存在的是_。 A.(2,1,1,-1/2) B.(2,1,-1,+1/2) C.(2,0,0,-1/2) D.(2,0,-1,+1/2)9.以下量子數(shù)的組合中，哪一個(gè)是不合理的_。A. n=2,=2,m=1 B. n=2, =1,m=0C. n=3, =2,m=1 D. n=3, =0,m=019.量子力學(xué)中的一個(gè)原子軌道是指_。A.與波爾實(shí)際一樣的原子軌道B.n具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)C.n、m三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)D. 、m二種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù).12.某元素最外層原子軌道4S

6、上有一個(gè)電子,其四個(gè)量子數(shù)表達(dá)式正確的選項(xiàng)是_.A.(4.0,1,+1/2) B.(4,1，0,-1/2)C.(4.0,0,+1/2) D.(4，1,1,-1/2)24.表示3d的諸量子數(shù)為：_ A.n=3 =1 m=+1 mS=-1/2 B.n=3 =2 m=+1 mS=+1/2 C.n=3 =0 m=+1 mS=-1/2 D.n=3 =3 m=+1 mS=+1/211p2波函數(shù)角度分布外形為:A.雙球形 B.球形 C.四瓣梅花形 D.橄欖形.題6. 問(wèn)：在某個(gè)多電子原子中，分別可用以下各組量子數(shù)表示相關(guān)電子的運(yùn)動(dòng)形狀，其中能量最高的電子是:A.2，0，0， B.2，1，0， C. 3，2，

7、0， D.3，1，0, .(2)幾率密度與電子云1)幾率密度：表示電子在核外空間某單位體積內(nèi)出現(xiàn)的幾率概率大小。 電子的幾率密度等于2 。3)電子云：用黑點(diǎn)疏密的程度描畫原子核外電子的幾率密度(2)分布規(guī)律的圖形。 黑點(diǎn)密的地方，電子出現(xiàn)的幾率密度較大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的時(shí)機(jī)多。 氫原子1s電子云二維投影yxb.電子云的角度分布圖.原子軌道角度分布圖與電子云角度分布圖的區(qū)別(1)原子軌道角度分布圖比電子云角度分布圖 “胖 些(1)原子軌道角度分布圖有“ “ ,電子云角度分布圖無(wú)“ “ .3.原子核外電子分布1多電子原子軌道的能級(jí)1角量子數(shù)一樣時(shí)，n越大，能量越高 E1s E2s E3s E4

8、s2主量子數(shù)n一樣時(shí)， 越大，能量越高 E3s E3p E3d3)當(dāng)主量子數(shù)n和角量子數(shù)都不同時(shí)，能夠發(fā)生能級(jí)交錯(cuò)的景象。 E4s E3d ; E5s 0; 非極性分子： =0.雙原子分子:分子極性與鍵的極性一致.即鍵是極性鍵,分子是極性分子;鍵是非極性鍵,分子是非極性分子.如： N2,H2、O2非極性分子； HFHClHBrHI極性分子多原子分子:分子能否極性不僅取決于鍵的極性,而且取決于分子的空間構(gòu)型(構(gòu)造對(duì)稱的為非極性分子)如： CH4, CCl4,CO2,CS2非極性分子.3.雜化軌道實(shí)際和分子空間構(gòu)型雜化軌道實(shí)際要點(diǎn):(1電子在成鍵原子的作用下，進(jìn)展激發(fā)；(2)能級(jí)相近的原子軌道相互

9、雜化;(3)幾個(gè)軌道參與雜化,構(gòu)成幾個(gè)雜化軌道；(4)成鍵才干更強(qiáng)。.雜化軌道類型SPSP2SP3SP3（不等性） 空間構(gòu)型直線型平面正三形角形正四面體三角錐型V字型實(shí)例BeCl2,HgCl2,CO2，CS2，C2H2 BCl3,BF3（B，Al ， Ga等III A元素的鹵化物）,C2H4 CH4,SiH4 ,CCl4 ,SiCl4 （IVA元素）NH3PH3, PCl3（VA元素） H2O H2S（VIA元素） 分子極性：非極性 非極性 非極性 極性 極性 .圖5.18 sp雜化軌道分子空間構(gòu)型: 直線型，鍵角180 例如： HgCl2、BeCl2分子。1)sp雜化:.附圖5.15 sp2

10、雜化軌道sp2雜化軌道成鍵特征：鍵角為120,分子空間構(gòu)型: 平面正三角形。2) sp2雜化:.如:BX3,H2C=CH2BCl3和CH2CH2的空間構(gòu)型.附圖5.16 sp3雜化軌道3)等性sp3雜化:.sp3雜化軌道成鍵特征：鍵角為10928 ，分子空間構(gòu)型: 正四面體。例如： CH4,CX4甲烷的空間構(gòu)型.4)sp3不等性雜化7N 2s22p38O 2s22p4NH3空間構(gòu)型:三角錐型; H2O空間構(gòu)型:“V型不等性雜化：各個(gè)雜化軌道所含成分不完全一樣。.42,以下分子屬于極性分子的是( )A、O2；B、CO2；C、BF3；D、C2H3F。答:D分析: O2為同元素組成的非極性分子, C

11、O2 、 BF3由于構(gòu)造完全對(duì)稱分子也為非極性的， C2H3F由于F的參與，使構(gòu)造不完全對(duì)稱，分子是極性的。.3.以下分子中,鍵角最大的是:ANH3 BH2S CBeCl2 DCCl4答:C分析：BeCl2 分子空間構(gòu)型為直線型，鍵角180，CCl4分子空間構(gòu)型為正四面體,NH3分子空間構(gòu)型為三角錐形, H2S為“V字型，鍵角均小于180。.2、用雜化軌道實(shí)際推測(cè)以下分子空間構(gòu)型，其中為平面三角形的是 A、NF3 B、AsH3 C、BF3 D、SbH35.以下分子中其中心原子采用SP3不等性雜化的是 。 A.BeCl2 B.BCl3 C.PH3 D.CCl415.以下分子中，偶極距不為零的是。

12、AH2O BH2 CCO2 DO2.22. 以下哪些表達(dá)是正確的_。A.多原子分子中，鍵的極性越強(qiáng)，分子的極性越強(qiáng);B.具有極性共價(jià)鍵的分子，一定是極性分子;C.非極性分子中的化學(xué)鍵，一定是非極性共價(jià)鍵;D.分子中的鍵是非極性鍵，分子一定是非極性分子.題20、在OF2分子中,氧原子成鍵的雜化軌道是以下中哪種雜化軌道: A. sp雜化 B. sp2雜化 C. sp3雜化 D. sp3不等性雜化 .題35. 問(wèn)：以下分子屬于極性分子的是:A.BeH2 B.CH3Cl C.SIF4 D.BBr3題36. 問(wèn)：以下物質(zhì)分子中化學(xué)鍵有極性，分子也有極性的是：A.CC14 B.CO C.BeC12 D.N

13、2.四.分子間力與氫鍵1.分子間力1色散力：瞬時(shí)偶極和瞬時(shí)偶極之間產(chǎn)生的吸引力。瞬時(shí)偶極：由于分子在某瞬間正負(fù)電荷中心不重合所產(chǎn)生的一種偶極。分子與極性分子間的力色散力普遍存在于一切分子之間。 2誘導(dǎo)力：由固有偶極和誘導(dǎo)偶極之間所產(chǎn)生的吸引力。誘導(dǎo)偶極：由于分子受外界電場(chǎng)包括極性分子固有偶極場(chǎng)的影響所產(chǎn)生的一種偶極。誘導(dǎo)力存在于極性分子與非極性分子之間 ； 極性分子與極性分子之間 。.3取向力：由固有偶極之間所產(chǎn)生的吸引力。誘導(dǎo)力只存在于極性分子與極性分子之間非極性分子與非極性分子間之間：只需色散力；非極性分子與極性分子之間：具有色散力和誘導(dǎo)力；極性分子與極性分子之間：具有色散力、誘導(dǎo)力和取向

14、力。.分子間力 (范德華力):色散力、誘導(dǎo)力和取向力的總稱。其中色散力最普遍，也最重要。分子間力比普通化學(xué)鍵弱得多，沒(méi)有方向性和飽和性。 同類型分子中，色散力與摩爾質(zhì)量成正比，故可近似以為分子間力與摩爾質(zhì)量成正比。.例題:2.以下各物質(zhì)分子間只存在色散力的是 . . H20 . NH3 . SiH4 .HCl6.HCl分子間的力有_。A. 色散力 B.色散力、誘導(dǎo)力、取向力C.誘導(dǎo)力、取向力 D.色散力、誘導(dǎo)力10.以下分子中,分子間作用力最大的是_。 A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2.2.氫鍵：氫原子除能和電負(fù)性較大的X原子如：F、O、N構(gòu)成強(qiáng)的極性共價(jià)鍵外，還能吸引另一個(gè)電負(fù)性較

15、大的Y原子如：F、O、N中的孤電子云對(duì)構(gòu)成氫鍵。 XHYX、Y: 電負(fù)性較大的原子如(F、O、N) . 分子中含有FH鍵、OH鍵或NH鍵的分子能構(gòu)成氫鍵。如: HF、H2O、NH3、無(wú)機(jī)含氧酸(HNO3、H2SO4、H3BO3等) 、有機(jī)羧酸COOH、醇(OH)、胺(NH2)、蛋白質(zhì)等分子之間都存在氫鍵。 而乙醛CH3 CHO和丙酮CH3COCH3等醛、酮、醚分子之間那么不能構(gòu)成氫鍵。但與水分子之間能構(gòu)成氫鍵。.129.下類物質(zhì)存在氫鍵的是: (A)HBr (B)H2SO4 (C)C2H8 (D)CHCl31.以下物質(zhì)中，含有氫鍵的是 _。. H2S . NH3 . HCHO . C6H64.

16、在以下物質(zhì)中含有氫鍵的是_ C _。 A.HCl B.H2S C.CH3CH2OH D.CH3OCH36.以下含氫化合物中,不存在氫鍵的化合物有_.C2H5OH . C3H8 . NH3 .H3BO3.3.分子間力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：同類型的單質(zhì)和化合物，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)普通隨摩爾質(zhì)量的添加而增大。但含有氫鍵的物質(zhì)比不含氫鍵的物質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要高。例如， HF、 HCl、 HBr、 HI沸點(diǎn)。：、 85、57、 36 HF分子間存在氫鍵，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比同類型的氫化物要高，出現(xiàn)反常景象。.物質(zhì)的溶解性：“極性類似者相溶 即極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑；非極性或弱極性溶質(zhì)易溶于非極性或弱極性溶

17、劑。溶質(zhì)和溶劑的極性越相近，越易互溶。例如，碘易溶于苯或四氯化碳，而難溶于水.14.以下物質(zhì)熔點(diǎn)最高的是_。ACF4 BCCl4CCBr4 DCI451H2O的沸點(diǎn)是100，H2Se的沸點(diǎn)是-42，這種反常景象主要是由下述哪種緣由引起的？ _。.分子間力 .共價(jià)鍵 .離子鍵 .氫鍵.五、晶體構(gòu)造和性質(zhì)(一)晶體構(gòu)造與性質(zhì)1.離子晶體1 晶格結(jié)點(diǎn)上的微粒正、負(fù)離子。2微粒間作用力離子鍵。離子鍵鍵能隨離子電荷的增多和半徑的減少而加強(qiáng)。3 晶體中不存在獨(dú)立的簡(jiǎn)單分子。例如NaCl晶體,表示Na+:Cl=1:1。4晶體的特性熔點(diǎn)高、硬度大；延展性差；普通易溶于極性溶劑；熔融態(tài)或水溶液均易導(dǎo)電。 在一樣

18、類型的典型離子晶體中，離子的電荷越多，半徑越小，晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大。 .例1：例2：離子晶體正、負(fù)離子半徑和正、負(fù)離子電荷數(shù)熔點(diǎn)硬度NaF2.301 ,19932.3CaO2.312 ,226144.5離子晶體正離子半徑正、負(fù)離子電荷數(shù)熔點(diǎn)硬度CaO0.99 2, 226144.5MgO0.66 2, 228525.56.5.離子半徑與電荷的規(guī)律如下：在同一周期:自左而右隨著正離子電荷數(shù)的增多，離子半徑逐漸減少, 如， NaMg2;KCa2Sc3在同一族:自上而下離子半經(jīng)逐漸增大。 如，IBrClF 同一元素:隨著正離子電荷數(shù)的增多，離子半經(jīng)減少。 如 Fe2Fe3.2.原子晶體.(1)

19、晶格結(jié)點(diǎn)上的微粒原子。2微粒間作用力共價(jià)鍵。3晶體中不存在獨(dú)立的簡(jiǎn)單分子。例如方石英SiO2晶體,表示Si:O=1:2。4晶體的特性熔點(diǎn)高、硬度大；延展性差；普通溶劑中不溶；是電的絕緣體或半導(dǎo)體。 常見(jiàn)的原子晶體:金剛石C和可作半導(dǎo)體資料的單晶硅Si、鍺(Ge)、砷化鎵(GaAs)、以及碳化硅(SiC)和方石英(SiO2)。.3.分子晶體 (1)晶格結(jié)點(diǎn)上的微粒極性分子或非極性分子。2微粒間作用力分子間力還有氫鍵。在同類型的分子中，分子間力隨分子量的增大而增大,熔點(diǎn)和硬度也隨之增大.3晶體中存在獨(dú)立的簡(jiǎn)單分子。例如CO2晶體,表示一個(gè)分子。 (4晶體的特性熔點(diǎn)抵、硬度??；延展性差；其溶解性遵照

20、“類似者相溶。(有的易溶于有機(jī)溶劑) .4金屬晶體 (1)晶格結(jié)點(diǎn)上的微粒原子或正離子。2微粒間作用力金屬鍵。 金屬原子價(jià)電子數(shù)越多,半徑越小,金屬鍵越強(qiáng).3晶體中不存在獨(dú)立的簡(jiǎn)單分子。4晶體的特性是電和熱的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)較高、硬度較大；優(yōu)良的變形性和金屬光澤。 .(二)過(guò)渡型的晶體1.鏈狀構(gòu)造晶體如石棉 鏈與鏈之間的作用力:弱的靜電引力; 鏈內(nèi)的作用力:強(qiáng)的共價(jià)鍵。有纖維性。2.層狀構(gòu)造晶體如石墨層與層之間的作用力:大鍵;層內(nèi)的作用力:SP2SP2鍵。是熱和電的良導(dǎo)體,可作光滑劑。.8.以下氧化物中,熔點(diǎn)最高的是_。A.MgO B.CaOC.SrO D.SO27.以下物質(zhì)中，熔點(diǎn)由低到高陳列的

21、順序應(yīng)該是： A.NH3PH3SiO2CaO B.PH3NH3SiO2CaO .NH3 CaO PH3 SiO2 D. PH3NH3CaO SrF2 CaF2 MgF2B.MgF2 CaF2 SrF2 BaF2C.SrF2 CaF2 BaF2 MgF2D.CaF2 MgF2 SrF2 BaF2.四.氣體定律1.理想氣體形狀方程 : PV=nRTP壓力Pa;V體積m3;T絕對(duì)溫度K；n摩爾數(shù)mol;R氣體常數(shù) R8.314JK-1mol-1.當(dāng)n一定時(shí):P、V、T變那么有 n,T一定時(shí): P1V1P2V2n,P一定時(shí)， T ，P一定時(shí)， .2.分壓定律分壓：氣體混合物中每一種氣體的壓力，等于該氣

22、體單獨(dú)占有與混合氣體一樣體積時(shí)所產(chǎn)生的壓力。道爾頓分壓定律: 適于各組分互不反響的理想氣體。氣體混合物總壓力等于混合物中各組分氣體分壓的總和。 P總PAPB.混合氣體中某組分氣體的分壓，等于總壓力乘該組分氣體的摩爾分?jǐn)?shù)。 分壓定律可用來(lái)計(jì)算混合氣體中組份氣體的分壓.34.將0.125 dm3壓力為6.08104Pa的氣體A與0.15 dm3壓力為8.11104Pa的氣體B,在等溫下混合在0.5 dm3的真空容器中,混合后的總壓力為:A.1.42105Pa ;B.3.95104Pa C.1.4atm ; D.3.9atm 混合后: PA=6.08104Pa0.125/0.5=1.52104Pa,

23、 PB=8.110.15/0.5=2.43104Pa,混合后的總壓力為: P=PA+PB=1.52104Pa+2.43104Pa=3.95104Pa.第三節(jié)、周期系元素周期表是元素周期系的表達(dá)，元素周期表由周期和族組成。1.每周期元素的數(shù)目相應(yīng)能級(jí)組所能包容的最多電子數(shù) 周期 能級(jí)組 元素?cái)?shù)目 1 2 3 4 5 6 7 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s25f146d10 288181832 未完成 .IAns1IIAIIIAIVAVAVIAVIIAns2ns2np1ns2np7IIIBIVBV

24、BVIBVIIBVIIIIBIIB元素周期表.2.元素在周期表中的位置和原子構(gòu)造的關(guān)系 (1)周期數(shù)電子層數(shù) 如: 34號(hào)元素：外層電子分布式 4s24p4,第4周期 (2)族數(shù)：主族和IB，IIB的族號(hào)最外層電子數(shù) IA: ns1 A: ns2 A A : ns2nP15 IB: n1d10 ns1 B : n1d10 ns2. IIIBVIIB族的族數(shù) n1d ns 電子 數(shù)； IIIBVIIB: n1d15 ns2 VIII族n1d ns電子 數(shù)8 10 n1d6 ns2;n1d7 ns2;n1d8 ns2零族的最外層電子數(shù)2或8.周期表與價(jià)電子構(gòu)造的關(guān)系族數(shù) IA ,IIA IIIBV

25、IIB ,VIII IB ,IIB IIIAVIIA 外層電子構(gòu)型 分區(qū) s區(qū) d區(qū) ds區(qū) p區(qū) 族 主族 副族VIII=過(guò)渡元素 主族 3元素在周期表中的分區(qū)鑭系、錒系元素為 f 區(qū).例1 有一元素在周期表中屬于第4周期第VI主族，試寫出該元素原子的電子分布式和外層電子分布式。解： 根據(jù)該元素在周期表中的位置可直接寫出該元素的外層電子分布式： 4s24p4第4周期第6主族 再根據(jù)外層電子分布式推出完好的電子分布式： 1s22s22p63s23p63d104s24p4例2. 知锝的外層電子分布式4d55s2,指出該元素在周期表中所屬的周期數(shù)和族數(shù)。 解： 周期數(shù)5，層數(shù)5 族數(shù)VIIB族，5

26、s電子4d電子數(shù)257.5.47號(hào)元素Ag的基態(tài)價(jià)層電子構(gòu)造為4d104S1,它在周期表中的位置為:Ads區(qū) Bs區(qū) Cd區(qū) Dp區(qū)答:A分析：Ag元素為IB元素，屬于ds區(qū)。29.ds區(qū)元素包括_。A. 錒系元素 B.非金屬元素C. BB元素 D.B、B元素.例3. 試分別指出例1中34號(hào)元素和例2中锝元素在周期表中所屬的分區(qū)。 解：34號(hào)元素：外層電子分布式 4s24p4, 屬p區(qū)。 锝元素：外層電子分布式 4d55s2, 屬d區(qū)。30.某元素原子的價(jià)電子層構(gòu)型為s2p2，那么此元素應(yīng)是：。A.位于第五周期 B.位于第六周期 C.位于S區(qū) D.位于p區(qū).題75. 問(wèn)：知某元素+3價(jià)離子的電

27、子分布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中屬于哪一周期、哪一族?A.五、VB B.六、B C.四、 D.三、VA31.某元素位于第五周期IVB族，那么此元素。A. 原子的價(jià)層電子構(gòu)型為5s25p2B. 原子的價(jià)層電子構(gòu)型為4d25s2C. 原子的價(jià)層電子構(gòu)型為4s24p2D. 原子的價(jià)層電子構(gòu)型為5d26s2 .4、元素性質(zhì)的周期性遞變 1原子半徑:1同一周期：從左右,原子半徑逐漸減少，非金屬性加強(qiáng).2同一族： 從上下，原子半徑逐漸增大，金屬性加強(qiáng)副族元素略有添加，但不明顯。.例題133. 某元素的最高氧化值為+6,其氧化物的水化物為強(qiáng)酸,而原子半徑是同族中最小的,該元素

28、是: (A)Mn (B)Cr (C)Mo (D)S.2電離能I元素的第一電離能I1 :基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子構(gòu)成1價(jià)氣態(tài)離子時(shí)所吸收的能量。 X(氣)e=X(氣)。 數(shù)值越大,原子越難失去電子; 數(shù)值越小,原子越易失去電子。規(guī)律：同一周期： 從左右,電離能依次增大； 同一族： 從上下，電離能依次減少。.(3)電子親合能Y: 基態(tài)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子構(gòu)成1價(jià)氣態(tài)離子時(shí)所放出的能量。 X(氣)e=X(氣)。 用于衡量單個(gè)原子獲得電子的難易程度。 電子親合能越大,原子越容易獲得電子;元素非金屬性越強(qiáng)。 .(4)元素電負(fù)性X：原子在分子中吸引電子的才干。 電負(fù)性越大，吸電子才干越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)； 電負(fù)性越小，元素的金屬性越強(qiáng)。規(guī)律：同一周期： 從左右,主族元素電負(fù)性依次增大； 同一族： 從上下，主族元素電負(fù)性依次減少。副族元素規(guī)律性較差。金屬元素的電負(fù)性值2.0(除鉑系