高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題16《鹽類(lèi)水解溶解平衡》練習(xí)卷（含詳解）

1、PAGE 專(zhuān)題16 鹽類(lèi)水解、溶解平衡1下列物質(zhì)在常溫時(shí)發(fā)生水解，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()ANa2CO3：COeq oal(2,3)2H2OH2CO32OHBNH4Cl：NHeq oal(,4)H2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH【答案】C【解析】多元弱酸酸根離子水解是分步進(jìn)行的，是可逆反應(yīng)，水解的量少時(shí)不能生成沉淀和氣體。故選C。2對(duì)滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體【答案】B325 的醋酸鈉溶液中，下列關(guān)系式正確的

2、是()Ac(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Bc(OH)c(H)c(CH3COOH)Cc(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Dc(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)【答案】B【解析】醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離成醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，所以溶液中的離子種類(lèi)有：鈉離子、大部分未水解的醋酸根離子、氫氧根離子、氫離子。c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，A錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒得，c(OH)c(H)c(CH3COOH)，B正確；因?yàn)榇姿岣x子發(fā)生水解反應(yīng)，所以鈉離子濃度大于醋酸根離子濃度，C錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒得，c(Na)c(C

3、H3COO)c(CH3COOH)，D錯(cuò)誤。425 時(shí)，某一元酸(HB)的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是()AHB的電離方程式為HB=HBBNaB溶液中：c(Na)c(B)c(H)c(OH)CNaB溶液中：c(Na)c(H)c(HB)c(B)D0.1 mol/L NaB溶液中水電離的OH濃度大于107 mol/L【答案】D5下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()ACOeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH 用熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(膠體)3H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過(guò)量)TiO2xH2O4HCl制備TiO2納米粉DSnCl

4、2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉【答案】D【解析】配制SnCl2溶液時(shí)應(yīng)加入稀鹽酸抑制SnCl2水解，加入NaOH會(huì)促進(jìn)SnCl2的水解，而發(fā)生變質(zhì)。650 時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B飽和小蘇打溶液中：c(Na)c(HCOeq oal(,3)C飽和食鹽水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的純堿溶液中：c(OH)1.0102molL1 【答案】C【解析】pH4的醋酸中，c(H)1.0104 molL1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在溶液中，HCOeq oal(,3)會(huì)發(fā)生水解，故c(Na)c(HC

5、Oeq oal(,3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)是電荷守恒式，正確；D項(xiàng)在常溫下正確，而本題題設(shè)中指明在“50 時(shí)”，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(molL1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是()A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)eq f(Kw,1109) mol/LC實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K)c(A)c(OH) c(H)【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)

6、反應(yīng)后溶液的pH為9，即溶液顯堿性，說(shuō)明HA為弱酸，二者等濃度等體積恰好反應(yīng)生成KA，A水解，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中，由電荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镠A為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液體積相等的條件下，加入的HA溶液的濃度應(yīng)大于0.2 mol/L，所以實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH)，則c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D項(xiàng)

7、正確。8經(jīng)測(cè)定某溶液中只含有NHeq oal(,4)、Cl、H、OH四種離子，下列說(shuō)法不正確的是()溶液中四種離子之間不可能滿(mǎn)足：c(Cl)c(H)c(NHeq oal(,4)c(OH)若溶液中c(NHeq oal(,4)c(Cl)，則該溶液一定顯中性若溶液中離子間滿(mǎn)足：c(Cl)c(NHeq oal(,4)c(H)c(OH)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl若溶液中離子間滿(mǎn)足：c(NHeq oal(,4)c(Cl)c(OH)c(H)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3H2OABC D【答案】B9室溫下，用0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽

8、酸和醋酸，滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A表示的是滴定醋酸的曲線(xiàn)BpH7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20.00 mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)【答案】B【解析】A項(xiàng)，相同濃度的鹽酸和醋酸，由于鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以pH醋酸的大，鹽酸的小。即是醋酸，是鹽酸。B項(xiàng)，因?yàn)辂}酸與醋酸的濃度、體積相同，即物質(zhì)的量相同。若都恰好中和，得到的NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液為中性，而醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，若要使pH7時(shí)，則滴加的體積就要比鹽酸少。因此

9、滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL，正確。C項(xiàng)，V(NaOH)20.00 mL時(shí)，根據(jù)物料守恒，可得c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，V(NaOH)10.00 mL時(shí)，得到是醋酸和醋酸鈉等濃度的混合溶液。由于酸的電離大于鹽的水解，所以溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，錯(cuò)誤。 1025 時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 molL1 CH3COONa溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 molL1 NH4Cl溶液與0.1 molL1氨水等體積混合(

10、pH7)：c(NH3H2O)c(NHeq oal(,4)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液與0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合：eq f(3,2)c(Na)c(COeq oal(2,3)c(HCOeq oal(,3)c(H2CO3)D0.1 molL1 Na2C2O4溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2Oeq oal(2,4)c(HC2Oeq oal(,4)c(OH)c(Na)c(H)【答案】A11.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是()熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO

11、3)2當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能泡沫滅火器滅火的原理ABC D【答案】A【解析】是水解平衡原理。12下列說(shuō)法不正確的是()AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變D兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小【答案】D【解析】相同溫度下不同的難溶電解質(zhì)，溶度積常數(shù)不同，這是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，對(duì)同一難溶電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，溫度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影響。同種類(lèi)型的難溶電解質(zhì)Ksp越小，

12、溶解度越小。13有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BCaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液C升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解度降低【答案】B【解析】A項(xiàng)，達(dá)到平衡v沉淀溶解v沉淀析出，正確；B項(xiàng)，CaCO3難溶于水，但溶解的部分完全電離出離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一般溫度越高，溶解度越大，正確；D項(xiàng)純堿電離出COeq oal(2,3)抑制CaCO3沉淀溶解，CaCO3的溶解度降低，正確。14化工生產(chǎn)中含Cu2的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原

13、理為Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是()A該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)變大D該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：Keq f(KspMnS,KspCuS)【答案】A15室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1時(shí)，溶液的pH等于()A.eq f(1,2)lg(eq f(b,a) B.eq f(1,2)lg(eq f(a,b) C14eq f(1,2)lg(eq f(a,b) D14eq f(1,2)lg(eq

14、 f(b,a)【答案】C【解析】根據(jù)M(OH)2的KspM2OH2，則溶液中c(OH)eq r(f(Ksp,cM2)eq r(f(a,b)，則pHlg c(H)lg(1014 eq r(f(a,b)14eq f(1,2)lgeq blc(rc)(avs4alco1(f(a,b)14eq f(1,2)lgeq blc(rc)(avs4alco1(f(a,b)。16已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrOeq oal(2,4)，濃度均為0.010 molL1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol

15、L1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)ACl、Br、CrOeq oal(2,4) BCrOeq oal(2,4)、Br、ClCBr、Cl、CrOeq oal(2,4) DBr、CrOeq oal(2,4)、Cl【答案】C【解析】設(shè)加入一定體積的AgNO3溶液時(shí)，溶液中Cl、Br和CrOeq oal(2,4)的濃度均為c molL1，則形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag濃度分別是eq f(KspAgCl,c)molL1、eq f(KspAgBr,c)molL1、 eq r(f(KspAg2CrO4,c) molL1，比較Ksp數(shù)值可知，Br形成沉淀時(shí)所需Ag濃

16、度最小，即最先產(chǎn)生沉淀；CrOeq oal(2,4)形成沉淀時(shí)所需Ag濃度最大，即最后產(chǎn)生沉淀。 17常溫下，Ksp(CaSO4)9106，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A在任何溶液中，c(Ca2)、c(SOeq oal(2,4)均相等Bb點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SOeq oal(2,4)一定等于3103 mol/LCa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspDd點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)【答案】C18實(shí)驗(yàn)：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；向?yàn)V液b中滴加0.1 molL1

17、KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A濁液a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶【答案】B19.常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如表所示。物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常溫下，除去NaCl溶液中的Ca

18、Cl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH8時(shí)，c(Mg2)c(Fe3)2.1251021D無(wú)法利用Ca(OH)2制備N(xiāo)aOH【答案】D【解析】A項(xiàng)中KspMg(OH)2Ksp(MgCO3)，所以用NaOH溶液可使Mg2沉淀更完全；同理可知B正確；C項(xiàng)中pH8即c(OH)1106 mol/L，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，有eq f(Mg2OH2,Fe3OH3)eq f(KspMgOH2,KspFeOH3)，代入數(shù)據(jù)，則有題中結(jié)果，C正確；D項(xiàng)可用下述反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，D錯(cuò)誤。20

19、已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 molL1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實(shí)線(xiàn))。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論錯(cuò)誤的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6) C圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag被完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl換成0.1 molL1 NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€(xiàn)部分【答案】D【解析】A項(xiàng)，加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 molL1，正確；B項(xiàng)，由于c(Ag)1

20、06 molL1，可認(rèn)為Ag沉淀完全，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，V(NaCl)100 mL，B、C正確；若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，D錯(cuò)誤。 21()常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？_。

21、(2)乙組混合溶液中c(A)和c(Na)的大小關(guān)系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D無(wú)法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na)c(A)_mol/L。()某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=HHBHBHB2回答下列問(wèn)題：(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)【答案】

22、(1)a7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a7時(shí)，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1041010(5)AC(4)據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推導(dǎo)c(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010 mol/L。(5)注意題干中的電離方程式，一級(jí)電離為完全電離。判斷A項(xiàng)為B元素的物料守恒，C項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒。22在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。(1)一定溫度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則溶液中eq f(cCH3COOcH,cCH3COOH)_(填“增大”“不變”或“減小”)；

23、寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式_。(2)土壤的pH一般在49之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因_。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)常溫下在20 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、COeq oal(2,3)_(填“能”或“不能”)大量共存；當(dāng)pH7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微

24、粒為_(kāi)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_(kāi)；已知在25 時(shí)，COeq oal(2,3)水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kheq f(cHCOoal(,3)cOH,cCOoal(2,3)2.0104molL1，當(dāng)溶液中c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3) )21時(shí)，溶液的pH_?！敬鸢浮?1)不變c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)(2)COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OHNa2CO3CaSO42H2OCaCO3Na2SO42H2O(3)不能HCOeq oal(,3) 、H2CO3c(Na)c(Cl)c(HCOeq oal(,3)c

25、(H)c(OH)10(3)通過(guò)觀察圖像求解問(wèn)。中c(OH)1.0104molL1，則c(H)1.01010molL1，pH10。23NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。(2)相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NHeq oal(,4)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NHeq oal(,4)。(3)如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨

26、溫度變化的圖像。 其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是_(填寫(xiě)字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_；20 時(shí)，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SOeq oal(2,4)c(NHeq oal(,4)3c(Al3)_。(4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_?！敬鸢浮?1)Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3

27、3H2OAl(OH)33H，Al(OH)3形成的膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 (2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小103mol/L(4)a點(diǎn)c(Na)c(SOeq oal(2,4)c(NHeq oal(,4)c(OH)c(H) 24已知：25 時(shí)，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線(xiàn)透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)_。萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5

28、mol/L Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2濃度僅為_(kāi)mol/L。(2)長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_(kāi)。請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：_?！敬鸢浮?1)對(duì)于平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SOeq oal(2,4)(aq)，H不能減少Ba2或SOeq oal(2,4)的濃度，平衡不能向溶解的方向移動(dòng)21010(2)CaSO4(s)COeq oal(2,3

29、)(aq)=CaCO3(s)SOeq oal(2,4)(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，COeq oal(2,3)與Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀，Ca2濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)【解析】(1)BaSO4(s)Ba2(aq)SOeq oal(2,4)(aq)，由于Ba2、SOeq oal(2,4)均不與H反應(yīng)，無(wú)法使平衡移動(dòng)。Ba2eq f(KspBaSO4,SOoal(2,4)21010 mol/L。 25鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：SrSO4Sr2(aq)SOeq oal(2,4)(aq)Ksp2.5107SrCO3(s)Sr2(aq)COeq oal(2,3)(aq)Ksp2.5109(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為_(kāi)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)；該反應(yīng)發(fā)生的原因是_。(用沉淀溶解平衡