【化學(xué)】河南省原陽縣2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考

1、河南省原陽縣2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考（時間90分鐘 總分為100分）一、單選題（每題3分，共48分）1下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶A(yù)A BB CCDD2下列熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是()A2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)H=-369.2kJmol-1BCH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)H=-802.3kJmol-1C2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)H=-566kJmol-1DH2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)H=-285.3kJmol-13下列各圖中，表示

2、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是( )4在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是（ ）H3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H1-2H2DH3=H1-H25已知：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系式正確的是（ ）A3v(NH3) = 2v(H2O) B5v(O2) = 6v(H2O) C4v(NH3) = 5v(O2) D

3、5v(O2) = 4v(NO)反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)=0.45mol/(Ls) v(B)=0.6mol/(Ls) v(C)=0.4mol/(Ls) v(D)=0.45mol/(Ls)。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（ ）= B=CD7下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A升高溫度B降低溫度C增大反應(yīng)物濃度D使用合適的催化劑8下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是（ ）A在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值B當改變反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變C對于一個給定的化學(xué)方程式，化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)D化

4、學(xué)平衡常數(shù)隨反應(yīng)體系壓強的變化而變化9在一定溫度下，2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間min012345n(NO)mol002000100008000700070007該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的時間是（ ）A3 minB1 minC2 minD0 min10設(shè)CCO22CO；(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v1)，N23H22NH3；(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v2)，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ）A增大，減小B同時減小C同時增大D減小，增大11向絕熱剛性密閉容器中通入氣體 A 和 B, 一定條件下：A(

5、g)+ B(g)C(g)+D(g) H=m kJ mo l - 1達到平衡，其正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)物的濃度：a 點小于 b 點B反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，H也增大Cm 0D反應(yīng)在 c 點達到平衡12判斷一個化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定能自發(fā)進行的是（ ）AH0 BH0,S0 CH0,S0,S0B若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1v逆D若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)p(B)15某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化

6、氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是（ ）AHAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率BHCHO在反應(yīng)過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2D該反應(yīng)可表示為：HCHOO2CO2H2O16在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g），圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化，圖2表示反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A該反應(yīng)的焓變和熵變：H0，S0B溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大C升高溫度，n（CH3OH）/n（CO2）增大D從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示

7、的平均反應(yīng)速率為2.25 mol/（Lmin）二、填空題（共52分）17（每空2分，共8分）碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：H88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為-726.5 kJmol1，CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)Ha kJmol1，則a_726.5(填“”“”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反

8、應(yīng)生成1molCO2時的熱化學(xué)方程式：_。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1176 kJmol1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_。18（每空2分，共16分）（1）某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為_ ，A的反應(yīng)速率為_ ，A的轉(zhuǎn)化率為_。4min時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？_（填“是”

9、或“否”），8min時，v（正）_v（逆）（填“”、“”或“”）。下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)H0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a時改變的條件可能是_；b時改變的條件可能是_。19（每空2分，共16分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)的H_0（填“大于”“小于”）；100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在060s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_。（2）100時達到平衡后

10、，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T_100（填“大于”“小于”），判斷理由是_。列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是_。20（每空2分，共12分）煤和天然氣都是重要的化石資源，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。(1)燃煤時往往在煤中添加石灰石，目的是_，達到該目的時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(2)煤的綜合利用包括_ (將煤隔絕空氣加強熱)、煤的氣化和液化。煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

11、。(3)CO是煤氣的主要成分，可與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)H。 查閱資料得出相關(guān)數(shù)據(jù)如下：溫度/C400500平衡常數(shù)K95.3該反應(yīng)升高到一定溫度時，反應(yīng)將不能正向進行，由此判斷該反應(yīng)的S_(填“”或“”)0。在容積為10 L的密閉容器中通入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H2O(g)發(fā)生反應(yīng)，在400時反應(yīng)達到平衡，此時CO(g)的轉(zhuǎn)化率為_。參考答案一、選擇題（每小題3分，共48分）1D 2D 3A 4A 5A 6B 7B 8C 9A10C 11C 12A 13D 14C 15C 16B二、填空題（每空2分，共52分）17M 2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1 98 kJ 182AB 0.025mol/(Lmin) 0.05mol/(Lmin) 50% 否 升溫 減小SO3的濃度 大于 0.001 0.36 molL1 （不寫單位不扣分） 大于 反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高平衡時，c（NO2）=0.120 molL1+0.002 molL1s110s2=0.160molL1c（