精品最難高考真題

1、. z.-2007 高考全國(guó)卷理科綜合化學(xué)局部62021 卷 設(shè) N 為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 AA 常溫下， 1L0. 1 mol/L 的 NH NO 溶液中氮原子數(shù)為 0.2N B 1mol 羥基中電子數(shù)為 10N4 3 A AC在反響中，每生成 3mol I 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6 N D 常溫常壓下， 22.4L 乙烯中C H 鍵數(shù)為 4N2 A A72021(卷) 以下說(shuō)確的是A向 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液變紅B C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)2 48以惰性電極電解 CuSO 溶液。假設(shè)陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為 0.0100 mol，

2、則陰極上析出 Cu 的質(zhì)量分別與等物質(zhì)的量的 HCl 和 H SO 反響時(shí)，消耗 NaOH 的物質(zhì)的量一樣l 4為A0.64 g B 1.28 g C 2.56 g D 5.12 g392021(卷) 以下關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)確的是硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的根本元素、水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品N高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維3、Cl 、CO2 、Na 可大量共存于 pH=2 的溶液中瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A B C D10 以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是3 2 3 3A. 向含有 CaCO 沉淀的水入 CO 至沉淀恰好溶解,再向溶液中參加 NaHCO 飽和溶液, 又有 CaCO 沉

3、淀生成。2 3 2 2 3B. 向 Na CO 溶液中逐滴參加等物質(zhì)的量的稀鹽酸, 生成的 CO 與原 Na CO 的物質(zhì)的量之比為 1：2.3 2 3 2C. 等質(zhì)量的 NaHCO 和 Na CO 分別與足量鹽酸反響,在同溫同壓下, 生成的 CO 體積一樣2 3 2D. 向 Na CO 飽和溶液入 CO ,有結(jié)晶析出112021 卷 以下關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A. 乙烯和苯都能與溴水反響 B. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反響-C. 糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) D. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別12*有機(jī)化合物僅由碳、 氫、 氧三種元素組成， 其相對(duì)分子質(zhì)量小于

4、150。假設(shè)其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50 %， 則分子中碳原子的個(gè)數(shù)最多為A4 B5 C6 D 7 反13右圖是恒溫下*化學(xué)反響速率隨反響時(shí)間變化的示意圖。 表 與示意圖 不相V合平 IIA反響達(dá)平衡時(shí)，正反響速率和逆反響速率相等 率 正 平衡態(tài) I 逆B該反響到達(dá)平衡態(tài) I 后，增大反響物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)， 到V達(dá)逆平衡態(tài) II 反響時(shí)間C該反響到達(dá)平衡態(tài) I 后，減小反響物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，到達(dá)平衡態(tài) IID同一反響物在平衡態(tài) I 和平衡態(tài) II 時(shí)濃度不相等26. (15 分)*溫度時(shí)，在 2L 密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)*和 Y 反響生成氣態(tài)物質(zhì) Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表 所示。1根

5、據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫(huà)出*、Y、Z 的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線：t/min */mol Y/mol Z/mol0 1.00 1.00 0.001 0.90 0.80 0.203 0.75 0.50 0.505 0.65 0.30 0.709 0.55 0.10 0.9010 0.55 0.10 0.9014 0.55 0.10 0.90(2) 體系中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_;(3) 列式計(jì)算該反響在 0-3min 時(shí)間產(chǎn)物 Z 的平均反響速率： _;(4) 該反響到達(dá)平衡時(shí)反響物*的轉(zhuǎn)化率 等于_;(5) 如果該反響是放熱反響。改變實(shí)驗(yàn)條件溫度、壓強(qiáng)、催化劑得到 Z 隨時(shí)間變化的曲線、如

6、右圖所示則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： _ _ _27(15 分)2007 全國(guó)卷A 、B、C、D、E 均為可溶于水的固體，組成它們的離子有. z. z.-陽(yáng)離子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+陰離子 OH ClCO 23SO 2 HSO4 4分別取它們的水溶液進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A 溶液與 B 溶液反響生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液與 C 溶液反響生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液與 D 溶液反響生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；B 溶液與適量 D 溶液反響生成白色沉淀，參加過(guò)量 D 溶液，沉淀量減少，但不消失。 據(jù)此推斷它們是A_ ；B_ ；C_；D_ ；E

7、_。28.15 分 2021 卷Fenton 法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好 PH 和 Fe 2+ 濃度的廢水中參加 H2O2 ， 所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。 現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物 p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反響速率的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)控制p-CP 的初始濃度一樣，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在 298K 或 313K 其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表，設(shè)計(jì)如下比照試驗(yàn)。1請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表表中不要留空格。實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?T/K pH c /10-3mol L編號(hào) -1H O Fe2+2 2為 以 下 實(shí) 驗(yàn)作參考探 究 溫 度 對(duì)降 解反 響 速率的影響2982983106.06.

8、00.300.30數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測(cè)得 p-CP 的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。2請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反響在 50150s 的反響速率： p-CP= mol L-1 s-1解釋與結(jié)論. z.D-3實(shí)驗(yàn)、說(shuō)明溫度升高，降解反響速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反響速率減小，請(qǐng)2 2從 Fenton 法所用試劑 H O 的角度分析原因： 。4實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是： pH 等于 10 時(shí)，。思考與交流(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反響器中取樣，并使所取樣品中的反響立即停頓下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停頓反響的方法：29(15 分)以下列圖中 A、B、C 、D、E、F、G 均為有機(jī)化合物。O濃

9、 H2SO4 B根據(jù)上圖答復(fù)以下問(wèn)題：O(1)D 的化學(xué)名稱是_。F_簡(jiǎn)的_式數(shù)用。濃。含有鄰二取代苯環(huán)構(gòu)造 與 B 有一樣的官能團(tuán) C4H8O2不與 FeCl3 溶液發(fā)生現(xiàn)色反響 C2H6O 濃 H2SO4 170寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式_。 G(5)G 是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示 G 的一種重要用途 C H2 4_。9. 2021 年普通高校招生統(tǒng)一考試卷以下關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. 乙烯和苯都能與溴水反響 B. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反響C. 糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) D. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別9. 答案 A10. 【解析】

10、苯不與溴水反響，只能液溴反響， A 項(xiàng)錯(cuò)。乙酸與 NaOH 發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解， B 項(xiàng)正確； C 項(xiàng)，糖類(lèi)，油脂和蛋白質(zhì)是重要營(yíng)養(yǎng)的2021 年普通高校招生統(tǒng)一考試卷以下關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. 乙烯和苯都能與溴水反響 B. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反響C. 糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) D. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別9. 答案 A【解析】 苯不與溴水反響， 只能液溴反響， A 項(xiàng)錯(cuò)。 乙酸與 NaOH 發(fā)生酸堿中和， 油脂在堿性條件能水解，-B 項(xiàng)正確； C 項(xiàng)，糖類(lèi)，油脂和蛋白質(zhì)是重要營(yíng)養(yǎng)的物質(zhì)，正確； D 項(xiàng)，乙烯可以使高錳酸鉀褪色，而

11、甲烷不可以，正確。3.2021 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試卷以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)確的是4A. 可用 25mL 堿式滴定管量取 20.00mLKMnO 溶液B. 用 pH 試紙測(cè)定溶液的 pH 時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙C. 蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的 2/3，液體也不能蒸干D.將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反響的實(shí)驗(yàn)更平安3. 【答案】 C【解析】 A 項(xiàng)中的 KMnO 溶液有很強(qiáng)的氧化性，會(huì)腐蝕橡皮管，故不能用堿式滴定管來(lái)裝，應(yīng)該用4酸式滴定管來(lái)量取因此 A 錯(cuò)； B 項(xiàng)假設(shè)先用蒸餾水潤(rùn)濕會(huì)造成溶液濃度的降低。測(cè)出值不準(zhǔn)確，故B 錯(cuò)； D 金屬鈉性質(zhì)比較活潑易于空氣中氧氣

12、，水反響，故 D錯(cuò)?！究键c(diǎn)分析】考察常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)根本操作。332021 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(卷)以下說(shuō)確的是A向 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液變紅B C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)2 4分別與等物質(zhì)的量的 HCl 和 H SO 反響時(shí)，消耗 NaOH 的物質(zhì)的量一樣3.答案.A2 3 33【解析】 Na CO 溶液水解顯堿性，故參加酚酞是變紅的， A 項(xiàng)正確； pH=2 為酸性溶液，所以 CO2 與 H是反響的，故不能共存， B 項(xiàng)錯(cuò)；乙醇屬于非電解質(zhì)， C 項(xiàng)錯(cuò)；硫酸為二元酸，故 NaOH 的物質(zhì)的量是 H、Cl 的兩倍， D 項(xiàng)錯(cuò)。2 以下關(guān)于硅單質(zhì)

13、及其化合物的說(shuō)確的是3 z.、Cl 、CO2 、Na 可大量共存于 pH=2 的溶液中. z.-硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的根本元素水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A B C D. 答案.A【解析】光導(dǎo)纖維的成分是 SiO ，錯(cuò)；瓷的成分是 SiO ，而不屬于硅酸鹽，錯(cuò)。故 A 項(xiàng)正確。2 28.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是3 2 3 CaCO3 沉A. 向含有 CaCO 沉淀的水入 CO 至沉淀恰好溶解,再向溶液中參加 NaHCO 飽和溶液, 又有淀生成。B. 向 Na CO 溶液中逐滴參加等物質(zhì)的量的稀鹽酸, 生成的 CO 與原 Na

14、CO 的物質(zhì)的量之比為 1 ：2.2 3 2 2 3C. 等質(zhì)量的 NaHCO 和 Na CO 分別與足量鹽酸反響,在同溫同壓下, 生成的 CO 體積一樣3 2 3 2D. 向 Na CO 飽和溶液入 CO ,有結(jié)晶析出2 3 28. 【解析】 CaCO3 與 CO2 反響生成 Ca(HCO3)2,再參加 NaHCO3 是沒(méi)有現(xiàn)象的， A 項(xiàng)錯(cuò)； 向 Na2CO3 溶液中 逐滴參加等物質(zhì)的量的稀鹽酸， 僅生成 NaHCO3，無(wú) CO2 氣體放出， B 項(xiàng)錯(cuò)； 等質(zhì)量的 NaHCO3 和 Na2CO3，其中 NaHCO 的物質(zhì)的量多，與足量 HCl 反響時(shí)，放出的CO 多， C 項(xiàng)錯(cuò)； D 項(xiàng)，

15、發(fā)生的反響為： Na CO3 2 2 3+ CO + H O =2NaHCO ，由于 NaHCO 的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，正確。2 2 3 352021 卷 設(shè) N 為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 AA常溫下， 1L0. 1 mol/L 的 NH NO 溶液中氮原子數(shù)為 0.2N B1mol 羥基中電子數(shù)為 10N 4 3 A AC在反響中，每生成 3mol I 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6 N D 常溫常壓下， 22.4L 乙烯中C H 鍵數(shù)為 4N2 A A答案 A27. (15 分)*溫度時(shí)，在 2L 密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)*和 Y 反響生成氣態(tài)物質(zhì) Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表

16、 所示。-1根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫(huà)出*、Y、Z 的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線：t/min013591014*/mol1.000.900.750.650.550.550.55Y/mol1.000.800.500.300.100.100.10Z/mol0.000.200.500.700.900.900.90(2) 體系中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_;(3) 列式計(jì)算該反響在 0-3min 時(shí)間產(chǎn)物 Z 的平均反響速率：_;(4) 該 反 響 到 達(dá) 平 衡 時(shí) 反 響 物 * 的 轉(zhuǎn) 化 率 等 于_;(5) 如果該反響是放熱反響。改變實(shí)驗(yàn)條件溫度、壓強(qiáng)、催化劑得到 Z 隨時(shí)間變化的曲線、如右圖

17、所示則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： _ _ _27.答案1【解析】此題考察化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用，注意圖像和有關(guān)計(jì)算。1根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點(diǎn)，然后用光滑的曲線描點(diǎn)即可。2根據(jù)題意，可以利用“三步法求解a* + bY cZ開(kāi)場(chǎng) 1.00 1.00 0. z. z.驗(yàn) 下溫 比轉(zhuǎn)化平衡0.450.550.90.1-0.90.9根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是： *+2Y 2Z。3根據(jù)圖像可知在 3min 時(shí)，生成物 Z 的物質(zhì)的量為 0.5mol， 其平均速率為 0.083mol/L min。4*的轉(zhuǎn)化率等于 0.45。5由題目所給圖象

18、可知，在 1 中，平衡時(shí) Z 的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，條件為升高溫度。 在 2 中， 平衡時(shí) Z 的物質(zhì)的量與原平衡一樣， 且速率加快， 條件為參加催化劑； 在 3 中，平衡正向移動(dòng)，且速率加快，條件為加壓。2715 分 2021 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試全國(guó)卷注意：在試題卷上作答無(wú)效V、W、*、Y、Z 是由周期表中 120 號(hào)局部元素組成的 5 種化合物，其中V、W、*、Z 均為兩種元素組成。上述 5 種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反響關(guān)系如以下列圖：1 5 種化合物分別是 V、W、*、Y、Z 填化學(xué)式2由上述 5 種化合物中的*2

19、種化合物反響可生成一種新化合物，它包含了 5 種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是；3V 的電子式是27、答案15 分21CaCCaOCO22Ca(OH)C H2 228.15 分 2021 卷Fenton 法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好 PH 和 Fe 2 濃度的廢水中參加2 2H O ，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。 現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物 p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反響速率的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)控制 p-CP 的初始濃度一樣，恒定實(shí)度在 298K 或 313K 其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表，設(shè)計(jì)如照試驗(yàn)。1請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表表中不要留空格。. z.-實(shí)驗(yàn)

20、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?T/K pH c /10-3mol L編號(hào) -1H O Fe2+2 2 為 以 下 實(shí) 驗(yàn) 298 3 6.0 0.30作參考 探 究 溫 度 對(duì)降 解 反 響 速率的影響 298 10 6.0 0.30數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測(cè)得 p-CP 的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。2請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反響在 50150s 的反響速率：p-CP= mol L-1 s-1解釋與結(jié)論3實(shí)驗(yàn)、說(shuō)明溫度升高，降解反響速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反響速率減小，請(qǐng)2 2從 Fenton 法所用試劑 H O 的角度分析原因： 。4實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是： pH 等于 10 時(shí)，。思考與交流(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需

21、在不同時(shí)間從反響器中取樣，并使所取樣品中的反響立即停頓下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息， 給出一種迅速停頓反響的方法：28. 答案：128.010-6(3)過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解。4反響速率趨向于零或該降解反響趨于停頓5將所取樣品迅速參加到一定量的 NaOH 溶液中，使 pH 約為 10 或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案. z.-均可(6)解析： (1)實(shí)驗(yàn)是參照實(shí)驗(yàn)，所以與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)和只能改變一個(gè)條件，這樣才能起到比2 2照實(shí)驗(yàn)的目的，則實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)反響速率的影響，則 T=313K，pH=3 ，c(H O )=6.0 mol L-1 ，c(Fe2)=0.30 mol L-1，實(shí)驗(yàn)顯然是探究

22、 pH 的大小對(duì)反響速率的影響；2在 50150s，c(p-CP)=0.8mol L-1，2 2 2 2則 v (p-CP)=0.08mol L-1 s-1；3溫度過(guò)高時(shí)， H O 分解， c(H O )濃度減小，導(dǎo)致反響速率減??； 4從圖中看出， pH=10 時(shí)， c(p-CP)不變，即反響速率為零，說(shuō)明堿性條件下，有機(jī)物 p-CP 不能降解； 5從第4可以得出，在發(fā)言液中參加 NaOH 溶液，使溶液的 pH 迅速增大，反響停頓。小河考試答案答案： 6 13：A ，C ，B，D ，B，A，B ，C2 2 3 2 3261 鈣，氧， 2 CaS ，CaC 3SO ，SO ，4CO +CaO=C

23、aCO2 3 2 4 3 2 2 4 4 227Na CO ，Al SO ，MgCl ，BaOH ，NaHSO 或 MgHSO 281 除去水蒸氣，除去二氧化碳。2 2 22 CuO ，CuO+H =Cu+H O ，CuO+CO=Cu+CO3無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)水，4gabkjhicd 或 dcfehm2 25原混合氣中的 CO 已被除去， CuO 與 CO 生成的 CO 使澄清石灰水變渾濁。2 2 2原混合氣中的 H O 已被除去， CuO 與 H 生成的 H O 使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。291 乙醇3 2 32 CH CH OH+CH COOHCH COOCH CH +H O3 2 3 29 10

24、33C H O水解反響4 3任寫(xiě)一個(gè)即可53-2 2 2或 CH =CH +H O3 2CH CH OH 任寫(xiě)一個(gè)即可物質(zhì)，正確； D 項(xiàng)，乙烯可以使高錳酸鉀褪色，而甲烷不可以，正確。3.2021 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試卷以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)確的是4A. 可用 25mL 堿式滴定管量取 20.00mLKMnO 溶液B. 用 pH 試紙測(cè)定溶液的 pH 時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙C. 蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的 2/3，液體也不能蒸干D.將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反響的實(shí)驗(yàn)更平安3. 【答案】 C【解析】 A 項(xiàng)中的 KMnO 溶液有很強(qiáng)的氧化性，會(huì)腐蝕橡皮管，故不能

25、用堿式滴定管來(lái)裝，應(yīng)該用4酸式滴定管來(lái)量取因此 A 錯(cuò)； B 項(xiàng)假設(shè)先用蒸餾水潤(rùn)濕會(huì)造成溶液濃度的降低。測(cè)出值不準(zhǔn)確，故B 錯(cuò)； D 金屬鈉性質(zhì)比較活潑易于空氣中氧氣，水反響，故 D錯(cuò)?！究键c(diǎn)分析】考察常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)根本操作。332021 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(卷)以下說(shuō)確的是A向 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液變紅B C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)2 4分別與等物質(zhì)的量的 HCl 和 H SO 反響時(shí)，消耗 NaOH 的物質(zhì)的量一樣3.答案.A2 3 33【解析】 Na CO 溶液水解顯堿性，故參加酚酞是變紅的， A 項(xiàng)正確； pH=2 為酸性溶液，所以 C

26、O2 與 H是反響的，故不能共存， B 項(xiàng)錯(cuò)；乙醇屬于非電解質(zhì)， C 項(xiàng)錯(cuò)；硫酸為二元酸，故 NaOH 的物質(zhì)的量是 H、Cl 的兩倍， D 項(xiàng)錯(cuò)。2 以下關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)確的是z.、 Cl 、 CO2 、 Na 可大量共存于 pH= 的溶液中. z.-硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的根本元素水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A B C D. 答案.A【解析】光導(dǎo)纖維的成分是 SiO ，錯(cuò)；瓷的成分是 SiO ，而不屬于硅酸鹽，錯(cuò)。故 A 項(xiàng)正確。2 28.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是3 2 3 CaCO3 沉A. 向含有 CaCO 沉淀

27、的水入 CO 至沉淀恰好溶解,再向溶液中參加 NaHCO 飽和溶液, 又有淀生成。B. 向 Na CO 溶液中逐滴參加等物質(zhì)的量的稀鹽酸, 生成的 CO 與原 Na CO 的物質(zhì)的量之比為 1 ：2.2 3 2 2 3C. 等質(zhì)量的 NaHCO 和 Na CO 分別與足量鹽酸反響,在同溫同壓下, 生成的 CO 體積一樣3 2 3 2D. 向 Na CO 飽和溶液入 CO ,有結(jié)晶析出2 3 28. 【解析】 CaCO3 與 CO2 反響生成 Ca(HCO3)2,再參加 NaHCO3 是沒(méi)有現(xiàn)象的， A 項(xiàng)錯(cuò)； 向 Na2CO3 溶液中 逐滴參加等物質(zhì)的量的稀鹽酸， 僅生成 NaHCO3，無(wú) C

28、O2 氣體放出， B 項(xiàng)錯(cuò)； 等質(zhì)量的 NaHCO3 和 Na2CO3，其中 NaHCO 的物質(zhì)的量多，與足量 HCl 反響時(shí)，放出的CO 多， C 項(xiàng)錯(cuò)； D 項(xiàng)，發(fā)生的反響為： Na CO3 2 2 3+ CO + H O =2NaHCO ，由于 NaHCO 的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，正確。2 2 3 352021 卷 設(shè) N 為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 AA常溫下， 1L0. 1 mol/L 的 NH NO 溶液中氮原子數(shù)為 0.2N B1mol 羥基中電子數(shù)為 10N 4 3 A AC在反響中，每生成 3mol I 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6 N D 常溫常壓下， 22.4L

29、 乙烯中C H 鍵數(shù)為 4N2 A A答案 A27. (15 分)*溫度時(shí)，在 2L 密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)*和 Y 反響生成氣態(tài)物質(zhì) Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表 所示。. z.-1根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫(huà)出*、Y、Z 的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線：t/min013591014*/mol1.000.900.750.650.550.550.55Y/mol1.000.800.500.300.100.100.10Z/mol0.000.200.500.700.900.900.90(2) 體系中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_;(3) 列式計(jì)算該反響在0-3min 時(shí)間產(chǎn)物 Z 的平均_;(4) 該反響

30、到達(dá)平衡時(shí)反響物 *的轉(zhuǎn)化率 等于_;(5) 如果該反響是放熱反響。改變實(shí)驗(yàn)條件溫化劑 得到 Z 隨時(shí)間變化的曲線、 、 如曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： _ _ _27.答案1反 響 速 率 ：度、壓強(qiáng)、催右圖所示則【解析】此題考察化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用，注意圖像和有關(guān)計(jì)算。1根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點(diǎn)，然后用光滑的曲線描點(diǎn)即可。2根據(jù)題意，可以利用“三步法求解a* + bY cZ開(kāi)場(chǎng) 1.00 1.00 0. z.驗(yàn) 下溫 比轉(zhuǎn)化平衡0.450.550.90.1-0.90.9根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是： *+2Y 2Z。3根據(jù)圖像

31、可知在 3min 時(shí)，生成物 Z 的物質(zhì)的量為 0.5mol， 其平均速率為 0.083mol/L min。4*的轉(zhuǎn)化率等于 0.45。5由題目所給圖象可知，在 1 中，平衡時(shí) Z 的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，條件為升高溫度。 在 2 中， 平衡時(shí) Z 的物質(zhì)的量與原平衡一樣， 且速率加快， 條件為參加催化劑； 在 3 中，平衡正向移動(dòng)，且速率加快，條件為加壓。2715 分 2021 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試全國(guó)卷注意：在試題卷上作答無(wú)效V、W、*、Y、Z 是由周期表中 120 號(hào)局部元素組成的 5 種化合物，其中V、W、*、Z 均為兩種元素組成。上述 5 種化合物

32、涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反響關(guān)系如以下列圖：1 5 種化合物分別是 V、W、*、Y、Z 填化學(xué)式2由上述 5 種化合物中的*2 種化合物反響可生成一種新化合物，它包含了 5 種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是；3V 的電子式是27、答案15 分21CaCCaOCO22Ca(OH)C H2 228.15 分 2021 卷Fenton 法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好 PH 和 Fe 2 濃度的廢水中參加2 2H O ，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。 現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物 p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反響速率的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)控制 p-CP 的初始濃度一樣，恒定實(shí)度在 298K 或 313K 其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表，設(shè)計(jì)如照試驗(yàn)。1請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表表中不要留空格。. z.-實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?T/K pH c /10-3mol L編號(hào) -1H O Fe2+2 2 為 以 下 實(shí) 驗(yàn) 298 3 6.0 0.30作參考 探 究 溫 度 對(duì)降 解 反 響 速率的影響 298 10 6.0 0.30數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測(cè)得 p-CP 的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。2請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反響在 50150s 的反響速率