高考化學(xué)二輪專(zhuān)題大題練習(xí)專(zhuān)題03《離子共存》(含詳解)

1、PAGE （滿(mǎn)分60分 時(shí)間30分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的幾種離子。（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液,向其中加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀不消失,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是_,有關(guān)離子方程式為_(kāi)。（3）向（2）的濾液中加入過(guò)量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是_.（4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的離子是_?！敬鸢浮緾u2+ Ag+ Ag+Cl-=AgCl Mg2+ Cl-、OH- 【解析】【詳解】【點(diǎn)

2、睛】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，把握離子的檢驗(yàn)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)的應(yīng)用。2現(xiàn)有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等離子，回答下列問(wèn)題：（1）在強(qiáng)酸性條件下能夠大量存在的離子是_；（2）在強(qiáng)堿性條件下能夠大量存在的離子是_；（3）在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性條件下都不能大量存在的離子是_。由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-八種離子中的六種兩兩組成的A、B、C三種化合物(它們不含有相同離子，已知NH4+與OH-反應(yīng)有堿性氣體生成)。A、B、C均易溶于水，形成無(wú)色溶液；A焰色反應(yīng)為黃色.將A、B、C三種物質(zhì)的溶液相

3、互作用時(shí)，發(fā)現(xiàn)A與B混合后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，B與C混合產(chǎn)生白色沉淀，則：（1）A、B、C的化學(xué)式分別為_(kāi)、_、_。（2）B與C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)?！敬鸢浮緼l3+、NH4+CO32-HCO3-NaOH(NH4)2SO4BaCl2Ba2+SO42-=BaSO4【解析】【分析】強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子，與氫離子反應(yīng)的離子不能大量存在；強(qiáng)堿溶液中含大量的氫氧根離子，與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量存在；與酸、堿均反應(yīng)的離子不能大量存在。A、B、C溶于水形成無(wú)色溶液，說(shuō)明A、B、C中均不含Cu2+、Fe3+；A焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明A為鈉的化合物，A與B混合后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說(shuō)明B為銨鹽，

4、B與C混合產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明B為硫酸銨，則A為NaOH、B為（NH4）2SO4、C為BaCl2。 【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存和檢驗(yàn)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。3現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)化合物，已知它們包含的陽(yáng)離子有K、Ag、Na、Ba2、Fe2、Al3，陰離子有Cl、OH、AlO2、NO3、SO42、CO32。將它們分別配成0.1molL1的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性AEC，E的焰色呈淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）；向B溶液中滴加稀氨水至過(guò)量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變

5、成棕黃色，且有無(wú)色氣體生成；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。（1）寫(xiě)出A、D、E、F的化學(xué)式：A_；D_；E_；F_。（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：_。（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式： _?！敬鸢浮緽a(OH)2AlCl3KAlO2FeSO4CO32H2OHCO3OH3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O【解析】【分析】根據(jù)溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC可推知A含有OH-、E含有AlO2-、C含有CO32-；【詳解】（1）由分析可知A為Ba（OH）2，D為AlCl3，E為KAlO2，F(xiàn)為FeSO4；（2）C為Na2CO3，Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中

6、水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；（3）實(shí)驗(yàn)為亞鐵離子與硝酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于離子共存和離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合離子共存知識(shí)解答該題。4下列是某無(wú)色水樣成分的檢驗(yàn),已知該水樣中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、C、S、Cl-中的若干種離子,該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向樣品中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1 molL

7、-1硝酸,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如下圖所示:（1）水樣中一定含有的陰離子是,其物質(zhì)的量濃度之比為。（2）寫(xiě)出BC段曲線(xiàn)所表示反應(yīng)的離子方程式: 。（3）由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為 。（4）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在?(填“是”或“否”);若存在,K+的物質(zhì)的量濃度c (K+)的范圍是(若K+不存在,則不必回答)。（5）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子:(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論) ?！敬鸢浮浚?）S、C12（2）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O （3）40 mL（4）是 c(K+)06 molL-1（5）取少量水樣于試管中,向其中加入過(guò)量的硝酸鋇溶液和稀硝酸,待沉