高考化學(xué)二輪專題大題練習(xí)專題22《蓋斯定律及應(yīng)用》(含詳解)

1、PAGE （滿分60分 時(shí)間30分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：NN鍵的鍵能是948.9kJmol1，HH鍵的鍵能是436.0kJmol1，NH鍵的鍵能是391.55kJmol1，則1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) H =_。（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：C(s，石墨)

2、+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=bkJmol1,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H3=ckJmol1,298K時(shí)反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓變：H =_。（4）已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H1,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H2,下面關(guān)于H1、H2的比較正確的是_H 1H 2 BH 1H2 BH1H2 CH1=H2 D無法比較【答案】CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=41kJ

3、/mol-882(2ab/2c/2)kJ/molB【解析】【詳解】（4）4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)H1 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H2 由蓋斯定律-，得：4Al(s)+2Fe2O32Al2O3(s)+4Fe(s)H1 -H2，鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H1 -H20，所以H1H2；故答案為：B。【點(diǎn)睛】明確反應(yīng)熱的計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)熱計(jì)算的主要方法有：根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算HE生成物E反應(yīng)物；依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計(jì)算H反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化

4、學(xué)鍵形成釋放的能量；根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算等。 4（1）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1 67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2 534kJ/mol；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) H3 484kJ/mol；H2(g)+F2(g)=2HF(g) H4 538kJ/mol寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_,寫出N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_（2）已知反應(yīng)：Cl22HBr=Br22HCl。 .當(dāng)有0.2 mol HCl生成時(shí)放出8.1 kJ的

5、熱量。.其能量變化示意圖如圖：由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1 mol HCl 鍵與斷開1 mol HBr鍵所需能量相差約為_kJ?！敬鸢浮縉2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H -1135.7 kJ/mol N2H4(g) +2F2(g)= N2(g)+4HF(g) H 1126kJ/mol。 62 【解析】【詳解】（1）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1 67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2 534kJ/mol；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) H3 484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g) H4 538kJ/mol；i根據(jù)蓋斯定律: 2-得到: N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H