2022年《選修三第二章第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)》導(dǎo)學(xué)案 2

1、選修三第二章第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案（第 1 課時(shí)）【課標(biāo)要求】1、會(huì)判斷一些典型分子的立體結(jié)構(gòu)，認(rèn)識(shí)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。2、初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型；理解價(jià)層電子對(duì)互斥模型。3、能用 VSEPR模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；【難點(diǎn)重點(diǎn)】1、分子的立體結(jié)構(gòu)； 2 、價(jià)層電子對(duì)互斥模型【新課導(dǎo)學(xué)】解釋名詞： 價(jià)層電子孤對(duì)電子成鍵電子一、行行色色的分子1、認(rèn)真閱讀課本 35 到 37 頁(yè)，然后思考下列問(wèn)題，完成下列表格。化學(xué)式 結(jié)構(gòu)式 鍵 角 分子的立體構(gòu)型CO2 H2O CH2O NH3 CH4 P4 2、共價(jià)鍵的形成具有方向性。大多數(shù)分子是由兩個(gè)以上原子構(gòu)成的，在多原子分子中，原

2、子的空間關(guān)系不同，便形成不同的立體結(jié)構(gòu)。常見(jiàn)典型分子的立體結(jié)構(gòu) 范例 H2、 HCl 等 CO2、CS2、BeCl2 等 H2O、H2S 等 BF3、CH2O等 NH3、H3O +、PCl 3等 CH4、CCl4、NH4等ABn 立體結(jié)構(gòu)雙原子分子n=1 三原子分子n=2 四原子分子n=3 五原子分子n=4 此外，還有一些結(jié)構(gòu)特殊、更復(fù)雜的常見(jiàn)分子的結(jié)構(gòu)見(jiàn)課本 3、分子的穩(wěn)定性與其立體結(jié)構(gòu)（ 1）式的 S8 分子更穩(wěn)定（ 2）式的 C6H12穩(wěn)定 *4 、分子的立體結(jié)構(gòu)的測(cè)定：測(cè)定分子的立體結(jié)構(gòu)見(jiàn)課本 二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論36 頁(yè)圖 212。P37 科學(xué)視野 從教材圖中可知，原子數(shù)相同的不同

3、分子，它們的立體結(jié)構(gòu)并不相同。同樣三原子分子 CO2和 H2O，為什么 CO2呈直線(xiàn)形而 H1O呈 V 形？同樣是四原子分子 NH3 和 CH2O，為什么 CH2O呈平面三角形而 NH3 呈三角錐形？?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR theory ）（一種簡(jiǎn)單的理論模型，可以用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)）1、基本理論：價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為，分子的立體構(gòu)型是“ 價(jià)層電子對(duì)” 相互排斥的結(jié)構(gòu)。價(jià)層電子對(duì)是指分子中的中心原子上的電子對(duì)，包括鍵和中心原子上的孤電子對(duì)。2、價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型把分子分成兩大類(lèi)：（1）一類(lèi)是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。（2）

4、另一類(lèi)是中心原子上有（未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)）的分子。如H2O和 NH3 中心原子上就有孤對(duì)電子。（1）第一類(lèi)： 是中心原子沒(méi)有孤對(duì)電子（中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵）的分子。如：CO2、CH2O、CH4等分子中的 C原子。 它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周?chē)脑訑?shù)（n）來(lái)預(yù)測(cè)（即 鍵數(shù)目），概括如下：價(jià)層電ABn 電子對(duì)排布方式 空間構(gòu)型 鍵角 范例子對(duì)數(shù)CS2、n=2 2 BeCl2、CO2 n=3 3 109o28 BF3、CH2O n=4 4 CH4、CCl4中心原子的孤對(duì)電子對(duì)占有一定的空間，對(duì)其他成鍵電子對(duì)存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)。化學(xué)式結(jié)構(gòu)式含孤電子對(duì)的分子的立體構(gòu)

5、型分子的立體VSEPR模型構(gòu)型名稱(chēng)H2O NH3 孤對(duì)電子HCN H + H3O（2）第二類(lèi)：是中心原子上有孤對(duì)電子（未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)）的分子。中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周?chē)目臻g，并參與互相排斥。1 中心原子孤電子對(duì)的計(jì)算 中心原子孤電子對(duì)數(shù) =1/2 （a-xb ）其中， a 是 x 是 b 是例如 SO2 的孤電子對(duì)計(jì)算：a= ，x=b= H2O的孤電子對(duì)計(jì)算：a= ，x=b= NH 4 +的孤電子對(duì)計(jì)算：a= ，x=b= CO 2-的孤電子對(duì)計(jì)算：a= ，x=b= 2中心原子上有孤電子對(duì)的，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周?chē)脑訑?shù)（n）和 孤對(duì)電子數(shù)來(lái)預(yù)測(cè)，概括如下：分

6、子孤電子對(duì)成鍵電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型立體結(jié)構(gòu)H2O NH3【思考與交流】1、確定 BF3 ，NH4 + ，SO32- 的 VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)VSEPR模型立體結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)式成鍵電子對(duì)孤電子對(duì)BF3 + NH4 2- SO3 2、根據(jù)中心原子的孤對(duì)電子對(duì)的數(shù)目及中心原子結(jié)合的原子數(shù)目確定微粒的空間構(gòu)型。分 子 或中 心 原 子 的分子或離子的VSEPR VSEPR模型分 子 或 離 子分子或離子立離子孤對(duì)電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)數(shù)的立體構(gòu)型體構(gòu)型的名稱(chēng)模型名稱(chēng)CO2 BeCl2 BF3 BCl 3 SO2 CH4 CCl4 NH3 PH3 H2O H2S PCl5 SF6 【思維拓展】分

7、析下列離子的空間構(gòu)型I 3 、ICl 2 、 ClO3 、ClO4 、SO4 2 、SO3 2 、CO3 2 、PO4 3 、NO3 、NH4+、NO2、【當(dāng)堂檢測(cè)】1、下列分子和離子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體而分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是（ ）2S 4A.NH4+ B.PH3 C.H3O + D.H2、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 - （ ）、SiClA、CO2 B、H2S C、PCl3 D3、下列分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤對(duì)電子的是 - （ ）A、XeO4 B、BeCl 2 C、CH4 D、PCl 34、下列分子或者離子中中心原子未用于成鍵的電子對(duì)最多的是 ( ）A.NH4 + B.NH 3 C.H 2O D.BCl 3 5、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線(xiàn)型分子的是（）A.H2O B、CO2 C、C2H2 D、P46、下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿(mǎn)足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是- （ ）A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2 7、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（）A、 NH3B、CCl4 C、H2O D、CH2O 8、寫(xiě)出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？（1）直線(xiàn)形（2）平面三角形（3）三角錐形（4）正四面體9