海洋化學(xué)學(xué)案

1、PAGE PAGE 12海水中的化學(xué)第一節(jié) 海洋化學(xué)資源一、海水中的物質(zhì)1.海水中的化學(xué)物質(zhì)主要以_的形式存在。海水中溶解的鹽占_，其中已發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素有80多種，其中_、_、_、_較多。2.從海水中制取金屬鎂的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下（在橫線和方框內(nèi)填寫(xiě)相應(yīng)的物質(zhì)名稱(chēng)）： 海水或鹵水 鎂寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)_；(2)_；(3)_。二、海底礦物1.海底蘊(yùn)藏著豐富的礦產(chǎn)資源，其中常規(guī)化石燃料有：_、_、_等；另外人們?cè)诤５子职l(fā)現(xiàn)了一種新型能源_（主要成分是_）；還蘊(yùn)含著一種多金屬結(jié)核_。可燃冰是怎樣形成的？有哪些優(yōu)點(diǎn)？_。被人們稱(chēng)為“_” “_”2.海水中除含有_、_資源外，還有豐

2、富的_和_資源。3.目前，世界上已經(jīng)采用的海水淡化方法中最普遍采用的是_法中的“_”，另外還有：_法和_法。4、討論：海底礦物是人類(lèi)的共同財(cái)富，我們?cè)鯓涌茖W(xué)合理地開(kāi)發(fā)海底礦物？三、海水淡化1.結(jié)合課本中所給出的儀器、藥品設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案得到淡水。實(shí)驗(yàn)方案是：_2.如何檢查右圖所示裝置的氣密性？_3.如何檢測(cè)溶液中是否含有氯離子（Cl）?_交流：1.為使上述實(shí)驗(yàn)中的水蒸氣的冷凝效果更好，你們認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置做哪些改進(jìn)？_。2.寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的化學(xué)方程式：_閱讀課本，完成下列填空：常溫下，水的沸點(diǎn)是_，當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，水的沸點(diǎn)會(huì)_。“多級(jí)閃急蒸餾法”就是設(shè)計(jì)了一套_一個(gè)比一個(gè)_ _的蒸發(fā)室，將它

3、們聯(lián)通在一起，當(dāng)高溫海水從壓強(qiáng)_的蒸發(fā)室流入_的蒸發(fā)室后，就會(huì)發(fā)生_，變?yōu)開(kāi)，_經(jīng)_ _就會(huì)成為淡水。練習(xí)1.兩瓶無(wú)色溶液，一瓶是飽和食鹽水，一瓶是蒸餾水，下面是某同學(xué)提供的幾種鑒別方法：用光學(xué)顯微鏡觀察；用硝酸銀溶液；導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)；用酚酞試液；用石蕊試液；用生雞蛋；蒸發(fā)。為了區(qū)別海水和淡水，可選擇上述方法中的（ ）A. B. C. D.2.下列方法可以用來(lái)淡化海水的是（ ）過(guò)濾 多級(jí)閃急蒸餾 使海水結(jié)冰脫鹽 膜法淡化海水 加入明礬凈化A. B. C. D. 3.被科學(xué)家譽(yù)為“21世紀(jì)能源”的是（ ）A.煤 B.石油 C.天然氣 D.“可燃冰”4.閱讀下列“海水中的化學(xué)資源”圖表，回答下列問(wèn)題：

4、海水中含量最多的元素是(寫(xiě)符號(hào)，下同)_；含量最多的金屬離子是_;含量最多的酸根離子是_;海水中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_海水鹽分中含量最多的非金屬元素與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.69%的金屬元素形成化合物的化學(xué)式是_。5.痕檢是公安機(jī)關(guān)抽取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法。硝酸銀顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，手動(dòng)用白紙后，沾有汗?jié)n的手指紋就留在紙上。如果將硝酸銀溶液小心地涂到紙上，硝酸銀就跟汗?jié)n中的氯化鈉作用，生成氯化銀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。氯化銀在光照條件下分解生成銀粒和另一種單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式_。銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由灰褐色逐漸變成黑色，從而顯現(xiàn)出黑色的指紋。第二節(jié)

5、海水“曬鹽”一、海水曬鹽過(guò)程1.目前，從海水中提取食鹽的主要方法為_(kāi)（也稱(chēng)為_(kāi)）。2.鹽田通常分為兩部分：_和_。3.“鹽田法”生產(chǎn)食鹽主要生產(chǎn)過(guò)程為：先將海水引入_，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再導(dǎo)入_,繼續(xù)日曬，海水就會(huì)成為食鹽的_溶液，再曬就會(huì)逐漸_。這樣得到的食鹽即“粗鹽”。剩余的液體稱(chēng)為_(kāi)（也稱(chēng)“苦鹵”），它是一種重要的化工原料。該過(guò)程可表示如下：海水 4.在_下，在_里，不能_的溶液，就是該_的飽和溶液。5.固體物質(zhì)從它的_中以_的形式洗出的過(guò)程叫_。海水“曬鹽”就是結(jié)晶的一種，這種方法是_結(jié)晶。6.海水“曬鹽”得到的是粗鹽，常含有可溶性雜質(zhì)（如_、_等），通常用化學(xué)方法除去；還含

6、有不溶性雜質(zhì)（如泥沙等），通?？梢杂胈方法除去。7._是人體進(jìn)行正常新陳代謝的必需品；同時(shí)還是制造_、氯氣、鹽酸、_等的基本原料，被廣泛應(yīng)用于制造_、塑料、合成橡膠、_等。8.事實(shí)上，大多數(shù)物質(zhì)在水中都不是無(wú)限量溶解的?；瘜W(xué)上通常用_來(lái)表示某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解限量。實(shí)驗(yàn)探究將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表：實(shí)驗(yàn)I：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（溶解情況）第一步：加約5g時(shí)第二步：剩余食鹽加入后實(shí)驗(yàn)II：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一步：清液滴在玻璃片上時(shí)溶液是_；第二步：向溶液吹熱風(fēng)后溶液中開(kāi)始出現(xiàn)_，一段時(shí)間后_，吹干時(shí)_。交流1.什么是不飽和溶液？2.如何理解“飽和溶液”中的“在一定溫度下”和“在一定量

7、的溶劑里”兩個(gè)條件？練習(xí)1.室溫下，向200g硝酸鉀溶液中加入20g硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬螅杏?g固體未溶解，再加入20mL水后，固體全部溶解。下列說(shuō)法正確的是（ ） A原溶液是飽和溶液 B加入固體攪拌后得到的是飽和溶液 C加水后得到的一定是飽和溶液D加水后得到的一定是不飽和溶液 2.下列判斷某一溶液是否飽和的方法正確的是（ ） A保持溶劑的質(zhì)量不變，降低溫度看是否有溶質(zhì)析出 B保持溶液的溫度不變，蒸發(fā)水分看是否有溶質(zhì)析出 C保持溶液的溫度不變，繼續(xù)加同種溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解 D保持溶液的溫度不變，繼續(xù)加不同種溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解 3. 常溫下，將少量生石灰加入到一定量的飽和石灰水中，靜置后

8、，待其恢復(fù)到室溫時(shí)，關(guān)于所得溶液的說(shuō)法中，正確的是（ ）A.溶液質(zhì)量不變 B.溶液仍然是飽和溶液C.溶劑質(zhì)量不變 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少二、溶解限量實(shí)驗(yàn)探究完成課本中的“實(shí)驗(yàn)探究”-哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量思考討論1.影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量的因素除實(shí)驗(yàn)探究中的_和_外，還有_。2.實(shí)驗(yàn)中用玻璃棒攪拌能否改變固體物質(zhì)的溶解限量？_3.化學(xué)上通常用_來(lái)表示某物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量。練習(xí)4.影響固體物質(zhì)在水中溶解限量的因素是（ ）A.是否攪拌 B.溶質(zhì)種類(lèi) C.水的多少 D.溫度歸納總結(jié)：可通過(guò)_的方法從海水中得到食鹽。在一定條件下，固體物質(zhì)從它的_中以_的形式析出的過(guò)程，叫

9、做_。結(jié)晶有_和_兩種途徑。3._是表示物質(zhì)溶解限量的一種方法。固體物質(zhì)在水中的溶解度 一、溶解度1.溶解度是指在_下，某固體物質(zhì)在_里達(dá)到_時(shí)，所能_的_。單位是_。2.根據(jù)課本上的溶解度曲線圖，可以知道：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大；（2）只有極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如_。3.一般根據(jù)_C時(shí)的溶解度，將固體物質(zhì)分為四類(lèi)：范圍/g10110分類(lèi)難溶交流回答：1、結(jié)合氯化鈉的溶解度曲線，氯化鈉的溶解度受溫度的影響_（“大”或“小”），由此說(shuō)明，為什么可用蒸發(fā)結(jié)晶從海水中“曬鹽”，而不用降溫結(jié)晶的方法？結(jié)晶有哪些常用方法

10、，各有什么適用范圍？練習(xí)：1.下列關(guān)于氯化鈉的溶解度的說(shuō)法中正確的是( ) A.t時(shí)，10 g NaCl可溶解在100 g水里，所以t時(shí)NaCl的溶解度是10 gB.t時(shí)，把l0g NaCl溶解在水里配成飽和溶液，所以t時(shí)氯化鈉的溶解度是10 gC.把20 g NaCl溶解在水里配成飽和溶液，所以NaCl的溶液度為20 gD.t時(shí)，把36 g NaCl溶解在100 g水里恰好達(dá)到飽和，所以，t時(shí)NaCl的溶解度是36 g2.根據(jù)圖示信息判斷，下列敘述不正確的是（ ）A硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大Bt1 時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相同C將t2 時(shí)的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1，有晶體析出 Dt2

11、時(shí)，80g 硝酸鉀溶于100g水中可制得飽和溶液重結(jié)晶法提純粗鹽 “實(shí)驗(yàn)探究”。并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如表：步驟現(xiàn)象1_ _充分溶解后，得到_的液體2經(jīng)過(guò)濾后，得到_的液體3剛開(kāi)始蒸發(fā)時(shí)，溶液中_晶體析出；一段時(shí)間后，_晶體析出；待_時(shí)停止加熱。小組討論1.蒸發(fā)過(guò)程中為什么不將溶劑蒸發(fā)干后，停止加熱？2.蒸發(fā)過(guò)程中，玻璃棒的作用是_。化學(xué)方法提純粗鹽：粗鹽通過(guò)重結(jié)晶法提純后的食鹽中仍然含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為將這些雜質(zhì)離子除凈，通常依次加入過(guò)量的氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉等物質(zhì)，將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去，最后再調(diào)和至PH為7。其中，加氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉的目的是什么？最后加什么物

12、質(zhì)調(diào)和至PH為7？針對(duì)練習(xí)4.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純的三大操作步驟，據(jù)圖回答：（1）正確的操作順序是：_（2）按照正確的操作順序，這三步操作均使用到的儀器是_，其作用分別是_、_、_。5.氯化鉀和硝酸鉀晶體在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示：(1) 30時(shí)KNO3的溶解度為 ；(2)若兩物質(zhì)的溶解度相等，此時(shí)所對(duì)應(yīng)的溫度范圍在 之間；(3)右圖中能表示KCl溶解度曲線的是 。6.下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線：（1）t1時(shí)，在三只燒杯中各裝入等質(zhì)量的水，分別溶解A、B、C三種物質(zhì)使其達(dá)到飽和，其中溶解最多的物質(zhì)是 。（2）在 時(shí)，等質(zhì)量的A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中，所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量均相

13、等。（3）t4時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小順序是_。第三節(jié) 海水“制堿”一、氨堿法制純堿思考由氯化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c，物質(zhì)的組成元素發(fā)生了什么變化？_用氯化鈉制取碳酸鈉，還需要含什么元素的物質(zhì)？_氨堿法制取純堿的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：鹽水 精鹽水 氨鹽水 碳酸氫鈉 純堿探究以下問(wèn)題：1.“吸氨”是指什么？“碳酸化”是什么意思？“過(guò)濾、熱解”呢？2.寫(xiě)出上述工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：（1）_（2）_討論1.為什么氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳？（提示：氨氣溶于水即得氨水。）_2.氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先析出？為什么？_練習(xí)1.某探究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了“侯氏制堿

14、法”的原理后，知道：NaCl+ NH+ CO+ HO = NaHCO+ NHCl【提出問(wèn)題】能否在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”中制取碳酸氫鈉的過(guò)程呢？【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】右圖是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的部分主要裝置。已知濃氨水遇生石灰會(huì)產(chǎn)生大量的氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）.檢驗(yàn)A裝置的氣密性的方法是：塞禁帶長(zhǎng)頸漏斗的橡膠塞，加緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，是漏斗內(nèi)的水面高于使館內(nèi)的水面，停止加水后，若_，說(shuō)明裝置不漏氣。（2）.D只連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進(jìn)氣口是_（填a或b），D的作用是除去_氣體。（3）.實(shí)驗(yàn)時(shí)先向飽和的氯化鈉溶液中通入較多的NH3（溶液呈堿性），再通入足量的

15、CO2，其原因是_（填寫(xiě)序號(hào)）。使二氧化碳更易吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大（4）.用_的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來(lái)。【得出結(jié)論】利用“侯氏制堿法”在實(shí)驗(yàn)室可制取NaHCO3。2.完成下列氨堿法制取純堿的原理圖：濃氨水飽和氨鹽水 Na2CO3二、純堿的性質(zhì) 1.碳酸鈉（俗稱(chēng)_或_）就是以_、_為原料，以_為媒介，采用_法制得的。2.純堿在化學(xué)工業(yè)中用途極廣，如：石油精煉、_、_、人造纖維及_生產(chǎn)等均需大量的純堿。另外，純堿還廣泛的應(yīng)用于冶金、_、紡織印染、_生產(chǎn)等領(lǐng)域。3.碳酸氫鈉俗稱(chēng)_，又稱(chēng)酸式碳酸鈉，通常是白色晶體，_于水，在生產(chǎn)和生活中有許多重要

16、的用途。在滅火器里，它是產(chǎn)生_的原料之一；在食品工業(yè)中，它是_的一種主要原料；在制造飲料時(shí)，它也是常用的一種原料；在醫(yī)療上，它是治療_的一種藥劑。4.1926年，我國(guó)化學(xué)家_在氨堿法的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了更為先進(jìn)聯(lián)合制堿法(即：侯氏制堿法)。寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）碳酸鈣與鹽酸_（2）碳酸鈉與鹽酸_（3）碳酸鈉與硫酸_（4）碳酸鈉與氫氧化鈣_6、今有下列物質(zhì)：N、NaCO 、NaCl、 BaSO、Al (NO) 、 SO、 HNO、Al（OH）、NHCl 、Ca CO 、Cu (NO) 其中屬于鹽的是：_。參照課本后的附錄II，上述鹽難溶于水的是_，易溶于水的是_。7、大多數(shù)的鹽溶于水是以_

17、的形式存在的。因此，酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是_相互結(jié)合，生成_的過(guò)程。練習(xí)1.下列不屬于鹽的物質(zhì)是（ ）A.大理石的主要成分 B.高錳酸鉀C.純堿 D.燒堿2.下列物質(zhì)的溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅的是（ ）A氯化鈉 B蒸餾水 C稀硫酸 D碳酸鈉3.將珍珠加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明珍珠中含有下列離子中的（ ）A.氯離子 B.硫酸根離子 C.碳酸根離子D.氫氧根離子4.欲除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸，在不用指示劑的條件下，應(yīng)加入的試劑是（ ）A石灰石 B生石灰 C石灰水 D純堿5.病人在做胃透檢查時(shí)，通常先口服“鋇餐”，你認(rèn)為下列物質(zhì)能做“

18、鋇餐”的是（ ）A硫酸鋇 B碳酸鋇 C硝酸鋇 D氯化鋇6.要鑒別碳酸鈉和硝酸鈉，不能選用（ ）A澄清石灰水 B鹽酸 C氯化鋇 D硫酸鉀7.要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能選用稀HCl，原因是會(huì)生成 _（填名稱(chēng)或化學(xué)式）而引入新的雜質(zhì)。8.工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制取燒堿，寫(xiě)出制取過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出這些反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型。_9.下列各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是（ ）A.BaCl2 Na2CO3 Ca(OH)2 B.MgCl2 CuSO4 NaNO3 C.AgNO3 BaCl2 K2SO4 D.CaCl2 K2CO3 NaNO310、根據(jù)固體物質(zhì)溶解度受溫度變化

19、影響不同從飽和溶液中析出晶體（即結(jié)晶）的方一般有 結(jié)晶和 結(jié)晶。如：從KNO3飽和溶液中析出KNO3一般采用 結(jié)晶；k溫度溶解度t1 t2abc從NaCl飽和溶液中析出NaCl一般采用 結(jié)晶。11、下圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，根據(jù)圖示回答：（1）要使t2時(shí)c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取的措施?、 、 。（2）k點(diǎn)表示的含義是 。（3）相同質(zhì)量的a、b、c三種飽和溶液，溫度從t2降到t1時(shí)，析出晶體最多的 ，無(wú)晶體析出的是 。（4）要從b的溶液中得到該物質(zhì)的最好方法是 （5）若a 物質(zhì)的溶液中混有少量 b物質(zhì)，除去的最好方法是 。12、右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，ab0 10 20 t30 溫度/溶解度 302010下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A、a的溶解度大于b的溶解度 B、在t時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C、當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用結(jié)晶法提純aD、a、b都屬于易溶物質(zhì) 海水粗鹽溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過(guò)濾沉淀濾液鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶烘干精鹽苦鹵石灰乳MgCl2溶液鹽酸Mg(OH)2一定條件MgCl2通電MgCl2例3.（09青島）海水經(jīng)過(guò)曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們?cè)谌芤褐兄饕?/p>