中考化學(xué)二輪專題重點(diǎn)題型突破專題07《常見的化學(xué)計(jì)算》精練練習(xí)（含答案）

1、PAGE 專題七常見的化學(xué)計(jì)算一、選擇題1(德陽)向盛有10 g某CuAl合金樣品的燒杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4 g。則該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(C)A73% B54% C46% D27%2(哈爾濱)現(xiàn)有部分被氧化的銅粉固體混合物，為研究銅粉的組成情況，取4 g混合物，先加熱完全氧化后，再加入60 g9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則固體混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(A)A80% B64% C16% D96%3(濟(jì)南)由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組合成的混合物10 g，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0 g氫氣，則混合物中一定含有的金屬是(C

2、)A鋅 B鐵 C鋁 D鎂4(廣安)用足量的CO還原8.0 g某種鐵的氧化物，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5 g，則這種鐵的氧化物可能是(C)AFeOBFe2O3與Fe3O4的混合物CFeO與Fe3O4的混合物DFe3O45相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(直接用各金屬表示)大小關(guān)系有以下幾種猜測(cè)：MgAlZn；AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中合理的個(gè)數(shù)為(C)A5個(gè) B4個(gè) C3個(gè) D2個(gè)6(隨州)“真愛生命，遠(yuǎn)離毒品”。冰毒是一種毒品，能引發(fā)急性心腦疾病，并出現(xiàn)狂躁、暴力、自殺等傾向，其主要

3、成分為甲基苯丙胺(化學(xué)式為C10H15N)。下列有關(guān)甲基苯丙胺的說法正確的是(C)A相對(duì)分子質(zhì)量是82B碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為10151C是由C、H、N三種元素組成的有機(jī)物D充分燃燒只生成二氧化碳和水二、非選擇題7(武威)今年年初，科學(xué)家利用顯微鏡針頭手工“敲打”原子，首次成功合成能穩(wěn)定存在4天之久的三角烯分子。三角烯(化學(xué)式為C22H14)將在量子計(jì)算、量子信息處理和自旋電子學(xué)等領(lǐng)域展現(xiàn)巨大應(yīng)用潛力。請(qǐng)計(jì)算：(1)C22H14的相對(duì)分子質(zhì)量是_278_。(2)C22H14中碳、氫元素的質(zhì)量比為_1327_。(3)C22H14中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_94.96%_(計(jì)算結(jié)果精確到0.01%

4、)。8維生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力。計(jì)算：(1)維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為_176_。(2)維生素C中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比_91_(寫最簡(jiǎn)比)。(3)維生素C中_氧_元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。9(遵義正安七中一模)“黃銅”是銅、鋅合金，為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取10 g樣品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，稱量剩余物為59.9 g。求：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_0.1_g_。(2)計(jì)算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：(1)由質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為：10 g50 g59.9 g0.1 g；(2)設(shè)黃銅樣品中鋅

5、的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2652x 0.1 geq f(65,x)eq f(2,0.1 g)x3.25 g黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq f(10 g3.25 g,10 g)100%67.5%。答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。10(重慶)合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3CO2H2O=2KHCO3?，F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50 g。試計(jì)算：(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為_。(2)若把50 g該溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量。(3

6、)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。解：(1)碳酸鉀(K2CO3)中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為：(392)12(163)1328；(2)若把50 g 10%該溶液，稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，設(shè)加入的水的質(zhì)量為x。50 g10%(50 gx)4%，x75 g；(3)設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為y，二氧化碳的質(zhì)量為z，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50 g中，碳酸氫鉀的質(zhì)量為10%50 g5 g。K2CO3CO2H2O=2KHCO313844200yz5 geq f(138,y)eq f(44,z)eq f(200,5 g)y3.45 gz1.1 g原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7、為：eq f(3.45 g,50 g1.1 g)100%7.1%。答：(2)若把50 g該溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為75 g；(3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.1%。11(雅安)化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測(cè)量過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱量68 g過氧化氫溶液和0.1 g二氧化錳進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。計(jì)算：(1)制得氧氣的質(zhì)量是_g。(2)過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為：68.1 g67.3 g0.8 g；(2)設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量為x。2H2O2eq o(=,sup7(MnO

8、2)2H2OO268 32x 0.8 geq f(68,32)eq f(x,0.8 g)x1.7 g過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：eq f(1.7 g,68 g)100%2.5%。答：過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.5%。12.(安順)某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100 g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_。(2)計(jì)算反應(yīng)到B點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)解：(1)40 g；(2)B點(diǎn)用去NaOH溶液200 g，則與CuCl2反應(yīng)的NaO

9、H溶液的質(zhì)量為：200 g40 g160 g。設(shè)與鹽酸反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為x，與CuCl2反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y，生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量為z。NaOHHCl=NaClH2O4058.540 g10%xeq f(40,40 g10%)eq f(58.5,x)x5.85 g2NaOHCuCl2=2NaClCu(OH)28011798160 g10%yzeq f(80,160 g10%)eq f(117,y)eq f(98,z)y23.4 gz19.6 g反應(yīng)到B點(diǎn)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq f(23.4 g5.85 g,200 g100 g19.6 g)100%10.4%。答：反應(yīng)到B點(diǎn)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%。13(天水)將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，在實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)求10 g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。(2)求a點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。解：(1)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量為100 g，對(duì)應(yīng)的HCl的質(zhì)量為：100 g7.3%7.3 g；設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。N