2022高考化學一輪復習教案：第5章第2講元素周期表和元素周期律Word版含解析

1、PAGE PAGE 13第2課時必備知識元素周期表和元素周期律知識清單重要概念周期和族；短周期和長周期；元素周期律；金屬性和非金屬性基本規(guī)律同周期(或主族)元素性質的遞變規(guī)律；金屬性和非金屬性的判斷；元素周期表中“構位性”的關系；元素化合價與元素周期表中位置的關系知識點1元素周期表1原子序數(shù)(1)含義：按照元素在元素周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。(2)存在關系：原子序數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)質子數(shù)。2元素周期表的編排原則3元素周期表的結構(1)元素周期表的結構(2)元素周期表的結構分解圖示 eq avs4al(元素周期表) eq blc(avs4alco1(周期（7個）blc(avs4a

2、lco1(短周期blc(avs4alco1(第一、二、三周期,元素種數(shù)分別為2、8、8種),長周期blc(avs4alco1(第四、五、六、七周期,元素種數(shù)分別為18、18、32、32種),族（16個）blc(avs4alco1(主族：由短周期和長周期共同構,成，共7個,副族：完全由長周期元素構成，,共7個,族：第8、9、10共3個縱列,0族：第18縱列),) 含元素種類最多的族是第B族，共有32種元素。過渡元素包括7個副族和第族，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過2個。最外層電子數(shù)為37個的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。4元素周期表結構中隱含的兩條規(guī)律(1)同周期

3、主族元素原子序數(shù)差的關系短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素同側時，原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側時，第四或第五周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差10，第六周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差24。第四、五周期的第A與A族原子序數(shù)之差都為11，第六周期為25。(2)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關系第A族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。第A族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。第AA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。通關1 (易錯排查)判斷正誤(1)(2020.7浙江選考)H與N

4、a在元素周期表中處于同一主族()(2)(2020.1浙江選考)同一周期中，A與A族元素原子的核電荷數(shù)都相差1()(3)(2019.4浙江選考)第35號元素的單質在常溫常壓下是液體()(4)(2019.4浙江選考)位于第四周期第A族的元素為非金屬元素()(5)(2019.4浙江選考)第七周期0族元素的原子序數(shù)為118()(6)第A族元素稱為堿金屬元素，第A族元素稱為鹵族元素()通關2 (2021江西贛州四校聯(lián)考)下列關于現(xiàn)行元素周期表的說法正確的是()A元素周期表是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的B最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族C同族元素的最外層電子數(shù)一定相同D同周期元素的電子層數(shù)相

5、同D元素周期表是按原子核電荷數(shù)遞增的順序排列而成的，A項錯誤；最外層電子數(shù)相同的元素不一定是同一族，如He和Mg最外層都有2個電子，但分別處于0族和第A族，B項錯誤；對于副族元素和第族及0族元素來說，同族的最外層電子數(shù)不一定相同，C項錯誤；同周期元素具有相同的電子層數(shù)，D項正確。通關3 (2021北京四中檢測)如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為()A5x10B5x11C5x14 D5x16A由四種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x1，C的原子序數(shù)為x1，D的原子序數(shù)

6、為x8，E的原子序數(shù)為x18，則五種元素的核電荷數(shù)之和為x(x1)(x1)(x8)(x18)5x10。通關4 (2021吉林通榆一中檢測)俄羅斯科學家用含20個質子的鈣的一種原子轟擊含95個質子的镅原子，結果4次成功合成4個第115號元素的原子，中文名“鏌”，讀音是 m。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素，中文名則定為“鉨”字的簡化形式，讀作 n。下列有關此三種元素的敘述正確的是()A115號元素在第六周期B113號元素在第七周期A族C115號和113號元素都是非金屬元素D镅元素和115號元素不在同一周期B 95號元素镅、115號元素、113號元素，原子序數(shù)都大于86而小于118，所以

7、都在第七周期；115號比118號原子序數(shù)少3，應在第A族，113號元素在第A族；113號元素和115號元素都是金屬元素。知識點2元素周期律及其應用1元素周期律2主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期(左右)同主族(上下)原子結構核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小且r(陰離子)r(陽離子)逐漸增大元素性質化合價最高正化合價由17(O、F除外)負化合價(8主族序數(shù))相同，最高正化合價主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還

8、原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應的水化物的酸性(或堿性)堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱3.元素周期表和元素周期律的應用(1)根據元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預測元素的性質(由遞變規(guī)律推測)比較不同周期、不同主族元素的性質例如，元素的金屬性：Mg(填“”或“Al(OH)3。推測未知元素的某些性質如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定AgAt不溶于水等。(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域

9、內尋找新物質通關1 (易錯排查)判斷正誤(1)(2020.1浙江選考)同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大()(2)(2019海南卷)A族元素的非金屬性自上而下依次減弱()(3)(2019海南卷)主族元素均呈現(xiàn)與其族序數(shù)相同的最高化合價()(4)(2019海南卷)第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大()(5)(2018天津卷)熱穩(wěn)定性：HClPH3；堿性：LiOHAlD堿性：In(OH)3RbOHDRb位于第五周期A族，In的原子序數(shù)比Rb大493712，位于A族，A項正確； eq oal(sup1(115),sdo1( 49) In的中子數(shù)為1154966，電子數(shù)為4

10、9，兩者之差為664917，B項正確；In和Al同主族，In位于Al的下方，則In的原子半徑大于Al，C項正確；金屬性RbIn，則堿性RbOHIn(OH)3，D項錯誤。通關4 (2021江蘇蘇州四校聯(lián)考)元素A的陽離子aAm與元素B的陰離子bBn具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素性質的比較中，正確的是()原子序數(shù)：AB離子半徑：aAmbBn原子半徑：ABA的最高正價與B的最低負價的絕對值相等bamnABC DB陽離子aAm與陰離子bBn具有相同的電子層結構，二者的核外電子數(shù)相同，則有ambn，錯誤；A元素處于B元素的下一周期，則元素所在周期序數(shù)：AB，正確；原子序數(shù)：AB，原子半徑：AB

11、，則正確，錯誤。電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：aAmAsPB熱穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3C酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4DGa(OH)3可能是兩性氫氧化物C同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑GaAsP，A項正確；同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性NPAs，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3，B項正確；同周期自左而右，非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性SPAs，所以酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，C項錯誤；鎵(Ga)是第四周期A族元素，與Al同族，與Al具有相似性

12、質，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Ga金屬性雖然比Al強，但可能具有兩性，D項正確。訓練(二十五)元素周期表和元素周期律1(2021北京平谷區(qū)一模)下列不能用元素周期律原理解釋的是()A金屬性：KNaB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3C酸性：HClH2SO3DBr2從NaI溶液中置換出I2C同主族元素，自上而下原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，則金屬性：KNa，A項正確；由于非金屬性：ON，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3，B項正確；元素的最高價氧化物對應水化物的酸性與元素的非金屬性有關，HCl的酸性與共價鍵有關，不能用元素周期律解釋HCl和H2SO3的酸性強弱，C項錯誤；非金

13、屬性：BrI，則單質的氧化性：Br2I2，故Br2與NaI溶液發(fā)生反應：Br22NaI=2NaBrI2，D項正確。2(2020北京西城區(qū)三模)下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是()A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B穩(wěn)定性：HClHI C堿性：KOHNaOHD酸性：HClO4H2SO4ANa2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關，A項錯誤；元素的非金屬性：ClI，則穩(wěn)定性：HClHI，B項正確；元素的金屬性：KNa，則堿性：KOHNaOH，C項正確；元素的非金屬性：ClS，則酸性：HClO4H2SO4，D項正確。3(2021江西遂川中學檢測)下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元

14、素強的是()HCl比H2S穩(wěn)定HClO氧化性比H2SO4強HClO4酸性比H2SO4強Cl2能與H2S反應生成SCl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeSA BC DBHCl比H2S穩(wěn)定，則非金屬性：ClS，正確；HClO、H2SO4的氧化性與元素的非金屬性無關，錯誤；HClO4和H2SO4分別是Cl、S元素最高價氧化物對應的水化物，前者的酸性強于后者，則非金屬性：ClS，正確；Cl2能與H2S反應生成S，發(fā)生置換反應，則單質的氧化性：Cl2S，從而推知非金屬性：ClS，正確；Cl2、S與Fe反應分別生成FeCl3、FeS，說明單質的氧化性：Cl2S，從而推知非金屬性：ClS，正確

15、。4(2021廣東云浮期初調研)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Y的簡單氫化物的水溶液呈堿性，下列說法正確的是()XYZWA元素W位于第三周期第A族B非金屬性：XYC最高價氧化物對應水化物的酸性：ZWDZ的最高化合價為5價DY的簡單氫化物的水溶液呈堿性，該溶液是氨水，Y是N，結合四種元素在周期表中的相對位置關系推知，X、Z、W分別為C、P、S。W(S)位于第三周期A族，A項錯誤；同周期主族元素，從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：CN，B項錯誤；元素的非金屬性：PS，則最高價氧化物對應水化物的酸性：H3PO4H2SO4，C項錯誤；Z是P元素，處于第A族，最高化合價為5

16、，D項正確。5(2021河北唐山一中檢測)根據下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下列敘述正確的是()元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價1326、22AE2與B3的核外電子數(shù)不可能相等B離子半徑大小AD2C最高價氧化物對應水化物的堿性AEB根據元素的主要化合價和原子半徑的大小關系，可以判斷A、B、C、D、E分別為Na、Al、Be、S、O。O2和Al3的核外電子排布相同，A項錯誤； Na的原子核外有兩層電子，S2的原子核外有三層電子，故離子半徑S2Na，B項正確；根據同周期和同主族元素性質的變化規(guī)律，可知金屬性NaMgBe，

17、則最高價氧化物對應水化物的堿性NaOHBe(OH)2，C項錯誤；根據同主族元素非金屬性的變化規(guī)律，可知非金屬性OS，則氧化物的穩(wěn)定性H2OH2S，D項錯誤。6(2021山東泰安一中檢測)隨原子序數(shù)遞增，x、y、z等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。下列說法正確的是()Ax元素在周期表中的位置是第二周期A族B離子半徑：g2hd2ef3C最高價氧化物對應水化物的酸性：yzD氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ghB從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。x元素在周期表中的位置是第一周期A族，A項錯誤；

18、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2ClO2NaAl3，B項正確；非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以HNO3H2CO3，C項錯誤；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，所以HClH2S，D項錯誤。7(2021天津和平區(qū)檢測)如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系。下列說法正確的是()AX和R在同一周期B原子半徑：WRXC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YClO，B項錯誤；非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HFH2O，C項錯誤；氧元素與Z、R兩種元素能形成的化合物有SO2、SO3、Na2O、Na2O2，D項正確。8(2020全

19、國卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足XYWZ；化合物XW3與WZ相遇會產生白煙。下列敘述正確的是()A非金屬性：WXYZB原子半徑：ZYXWC元素X的含氧酸均為強酸DY的氧化物水化物為強堿D根據“化合物XW3與WZ相遇會產生白煙”可先推測W為氫元素，X為氮元素，Z為氯元素，再依據四種元素的核外電子總數(shù)滿足XYWZ推知，Y為鈉元素，上述推斷出的元素也滿足了“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素”這一條件。非金屬性：ClNHNa，A項錯誤；原子半徑：NaClNH，B項錯誤；HNO2不屬于強酸，C項錯誤；NaOH屬于強堿，D項正確。9(2021河北石

20、家莊檢測)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑，Y的氧化物為堿性氧化物，X、Y、Z三種元素的最外層電子數(shù)之和為11。下列說法中正確的是()A原子半徑：WXYZB簡單氫化物的穩(wěn)定性：XZXW，A項錯誤；如果Z為S，C的非金屬性小于S，則H2S的穩(wěn)定性比CH4穩(wěn)定性強，如果Z為P，C的非金屬性強于P，則CH4的穩(wěn)定性強于PH3，B項錯誤；C和H形成的化合物C6H6(苯)常用作萃取劑，C項正確；如果形成的含氧酸鹽為Na2SO4，則溶液顯中性，不能使酚酞溶液變紅，D項錯誤。10(2019全國卷)科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是()AWZ的水溶液呈堿性B元素非金屬性的順序為XYZCY的最高價氧化物的水化物是中強酸D該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構CW、X、Y、Z為同一短周期元素，可能同處于第二或第三周期，觀察新化合物的結構示意圖可知，X為4價，X可能為C或Si。若X為C，則Z核外最外層電子數(shù)為C原子核外電子數(shù)的一半，即為3，對應B，不符合成鍵要求，不符合題意，故X為Si，W能形成1價陽離子，可推出W為Na，