2022高考化學一輪復習教案：第8章第4講鹽類的水解Word版含解析

1、PAGE PAGE 15第4課時必備知識鹽類的水解知識清單基本規(guī)律鹽類水解的規(guī)律；外界條件對鹽類水解的影響重要應用鹽類水解的應用；水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的關系及應用知識點1鹽類水解及其規(guī)律1鹽類的水解2鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型示例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3否中性pH7強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 、Cu2酸性pH7弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 堿性pH73.鹽類水解離

2、子方程式的書寫要求(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，一般應用“”連接。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，一般不用符號“”和“”表示水解產(chǎn)物。(2)多元弱酸根離子水解的離子方程式應分步書寫，水解以第一步水解為主。例如，SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 水解的離子方程式為SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H2OHSO eq oal(sup1(),sdo1(3) OH。(3)多元弱堿陽離子的水解比較復雜，一般一步寫出。值得注意的是，其最終生成的弱堿即使是難溶物也不標“”等狀態(tài)符號，因其水解生成的量極少，不會生成沉淀。例如，F(xiàn)e3水解的離子方程式常寫成：Fe33H2

3、OFe(OH)33H。(4)水解分別顯酸性和堿性的離子由于相互促進水解程度較大，書寫時一般要用“=”“”“”等。(5)書寫鹽類水解的離子方程式時，要遵循質量守恒定律和電荷守恒規(guī)律。通關1 (易錯排查)判斷正誤(1)(2020天津卷)相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)Ka(HF)()(2)(2020天津卷)相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)()(3)(2020天津卷)在1 molL1 Na2S溶液中，c(S2)c(HS)c(H2S)1 molL1()(4)常溫下

4、，pH11的CH3COONa溶液與pH3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同()通關2 (2020.7浙江選考)水溶液呈酸性的是()A.NaClBNaHSO4C.HCOONaDNaHCO3BNaCl水溶液顯中性，A項錯誤；NaHSO4在水中電離產(chǎn)生Na、H、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ，其水溶液顯酸性，B項正確；HCOONa和NaHCO3均為強堿弱酸鹽，其水溶液均顯堿性，C、D項錯誤。通關3 (人教選修4P53，1題改編)下列水解離子方程式及有關說法正確的是()A.NaHC2O4溶于水顯堿性是因為HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) H2OH2C2O4

5、OH，HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) HC2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) ，HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) 的水解程度大于其電離程度B.常溫下，0.1 molL1的一元酸HX溶液的pH3，可推知NaX溶液中存在XH2O=HXOHC.向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅色的原因是CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H2O=HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) OH，滴加BaCl2溶液，顏色無變化D.NaHSO3溶于水顯酸性是因為HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) SO eq oal(

6、sup1(2),sdo1(3) H，HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) H2OH2SO3OH，HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) 的電離程度小于其水解程度A顯堿性說明HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) 的水解程度大于其電離程度，離子方程式均正確，A項正確；應用“”，正確的離子方程式為XH2OHXOH，B項錯誤；應用“”，正確的離子方程式為CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H2OHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) OH，滴加BaCl2溶液，平衡逆向移動，C項錯誤；顯酸性說明HSO eq oal(sup1(),sd

7、o1(3) 的電離程度大于其水解程度，D項錯誤。通關4 (人教選修4P53，2題改編)物質的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是()A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3CA、B兩項中四種鹽相同，在同濃度時，其pH由小到大的排列順序為NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3；C、D兩項中四種鹽相同，因(NH4)2SO4溶液中c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )大于NH4Cl溶液中c(NH eq oa

8、l(sup1(),sdo1(4) )，其前者酸性更強，pH更小，則這四種鹽溶液pH由小到大的排列順序為(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S。知識點2鹽類水解的影響因素及應用1影響鹽類水解平衡的因素(1)內因其他條件相同時，形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。已知酸性：H2SO3H2CO3HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，則水解程度：Na2CO3Na2SO3(填“”或“”，下同)，Na2CO3NaHCO3。(2)外因以FeCl3的水解為例(Fe33H2OFe(OH)33H)分析如下表條件平衡移動方向n(H)溶

9、液的pH現(xiàn)象升溫向右增多減小顏色變深通HCl向左增多減小顏色變淺加H2O向右增多增大顏色變淺加NaHCO3向右減小增大生成紅褐色沉淀，放出氣體 水解平衡向右移動，水解程度不一定增大。水解程度增大，水解產(chǎn)生的離子濃度不一定增大。2鹽類水解的應用應用舉例(1)加熱促進水解方便生活熱的純堿溶液去污力強(純堿水解顯堿性，在堿性條件下油脂水解，并不是純堿和油脂直接反應)(2)分析鹽溶液的酸堿性、比較對應酸堿性強弱等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性，且堿性：Na2CO3NaHCO3(3)判斷離子能否大量共存Al3和HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 因發(fā)生水解相互促進反

10、應不能大量共存(4)配制或貯存鹽溶液方法配制FeCl3溶液，要向FeCl3溶液中加入適量鹽酸(不能將其直接溶于水中)(5)膠體制備與作凈水劑原理鋁鹽、鐵鹽凈水； 制備Fe(OH)3膠體(6)化肥的使用禁忌銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用(7)泡沫滅火器的反應原理Al33HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) =Al(OH)33CO2，水解相互促進的結果(8)無水鹽制備的條件控制由MgCl26H2O制MgCl2，在干燥的HCl氣流中加熱(9)某些鹽的分離除雜措施為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2，過濾后再加入適量的鹽酸(10)鹽

11、溶液除銹原理解釋NH4Cl溶液除去金屬表面的氧化物(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 水解顯酸性)通關1 (易錯排查)判斷正誤(1)(2018天津卷)某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小()(2)(2017海南卷)向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液的離子方程式為2Al33CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) =Al2(CO3)3()(3)水解平衡向右移動，鹽的離子的水解程度一定增大()(4)NaHCO3和NaHSO4都能促進水的電離()(5)Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強()(6)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，

12、其溶液酸性(或堿性)也越強()通關2 (2021河北張家口檢測)濃度均為0.1 mol/L的下列八種溶液：HCl；H2SO4；CH3COOH；Ba(OH)2；KOH；NaF；KCl；NH4Cl 的pH由小到大的順序是()ABCDA NH4Cl溶液因NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 水解而呈酸性，NaF溶液因F水解而呈堿性，考慮鹽類水解程度較小，NH4Cl溶液的酸性比三種酸的弱，NaF溶液的堿性比兩種堿的堿性弱；HCl是一元強酸，H2SO4是二元強酸，CH3COOH是一元弱酸，KOH是一元強堿，Ba(OH)2是二元強堿，KCl是強酸強堿鹽，由于八種溶液的濃度均為0.1 mol/L

13、，故溶液的pH：。通關3 (2020江蘇啟東檢測)下列有關問題，與鹽的水解有關的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A BCDD中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 與Al3兩種離子水解能相互促進，產(chǎn)生二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，可作滅火劑；草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水

14、解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合在一塊兒而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶應用橡膠塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會得到Al2O3固體)。通關4 (2021河南部分校聯(lián)考)已知：FeCl4(H2O)2為黃色，溶液中可以存在可逆反應：Fe34Cl2H2OFeCl4(H2O)2，下列實驗所得結論不正確的是()加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變深加

15、熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深注：加熱為微熱，忽略體積變化。A實驗中，F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3B實驗中，酸化對Fe3水解的影響程度大于溫度的影響C實驗中，加熱，可逆反應：Fe34Cl2H2OFeCl4(H2O)2正向移動D實驗，可證明升高溫度，顏色變深一定是因為Fe3水解平衡正向移動D加熱促進水解，鐵離子水解生成氫氧化鐵，則實驗中，F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3，A項正確；由Fe33H2OFe(OH)33H可知，酸化后加熱溶液顏色無明顯變化，氫離子抑制水解，則實驗中酸化對Fe3水解的影響程度大于溫度的影響

16、，B項正確；加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，發(fā)生Fe34Cl2H2OFeCl4(H2O)2，F(xiàn)eCl4(H2O)2為黃色，加熱時平衡正向移動，溶液顏色變深，C項正確；實驗中存在Fe34Cl2H2OFeCl4(H2O)2，升高溫度平衡正向移動，溶液顏色變深，不能證明對Fe3水解平衡的影響，D項錯誤。知識點3水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的關系及應用1水解常數(shù)在一定溫度下，能水解的鹽(強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達到水解平衡時，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是一個常數(shù)，該常數(shù)就叫水解常數(shù)。2水解常數(shù)(K

17、h)與電離常數(shù)的定量關系(1)鹽的水解常數(shù)與對應的一元弱酸(或弱堿)的電離平衡常數(shù)的乘積等于Kw，以CH3COONa為例：CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，則CH3COO的水解常數(shù)為Kh eq f(c（CH3COOH）c（OH）,c（CH3COO）) eq f(c（CH3COOH）c（OH）c（H）,c（CH3COO）c（H）) eq f(c（OH）c（H）,f(c（CH3COO）c（H）,c（CH3COOH）) eq f(Kw,Ka) ，因此Ka(或Kh)與Kw的定量關系為KaKhKw或KbKhKw(2)多元弱酸強堿鹽，如Na2CO3的水解常數(shù)Kh1

18、eq f(Kw,Ka2) 、Kh2 eq f(Kw,Ka1) 。(3)一元弱酸一元弱堿鹽，如醋酸銨：Kh eq f(Kw,KaKb) 3水解常數(shù)的影響因素水解常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)，只受溫度的影響，因水解過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增大。通關1 (2021江西九江六校聯(lián)考)在NaCN溶液中存在水解平衡：CNH2OHCNOH，水解常數(shù)Kh(CN) eq f(c（HCN）c（OH）,c（CN）) eq f(c2（OH）,c0（NaCN）) c0(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度。25 時，向1 molL1的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值lg c0與2p

19、OHpOHlg c(OH)的關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是()A25 時，Kh(NaCN)的值為104.7B升高溫度，可使曲線上a點變到b點C25 ，向a點對應的溶液中加入固體NaCN，CN的水解程度減小Dc點對應溶液中的c(OH)大于a點B 2pOH2lgc(OH)，則c2(OH)102pOH。Kh(NaCN) eq f(c2（OH）,c0（NaCN）) ，由a點坐標可知，c0(NaCN)0.1 molL1，c2(OH)105.7，代入表達式可得Kh(NaCN)104.7，A項正確；升高溫度，促進CN的水解，OH濃度增大，則2pOH的值減小，B項錯誤；加入NaCN固體，CN濃度增大，水解

20、平衡正向移動，但CN水解的程度減小，C項正確；pOH是OH濃度的負對數(shù)，因c點的pOH小于a點，所以c點OH的濃度大于a點，D項正確。通關2 (2021遼寧沈陽檢測)常溫下，向1 L 0.1 molL1 H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖，下列說法中正確的是()ANa2A的水解離子方程式為A2H2OHAOH，HAH2OH2AOHB室溫下，Na2A水解平衡常數(shù)Kh1011C0.1 molL1 NaHA溶液中存在c(A2)c(HA)Kh，等物質的量濃度NaHA、Na2A等體積混合，HA的電離程度大于A2的水解程度，所得c(HA)3.0

21、，D錯誤。通關3 (深度思考)(1)已知25 時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb1.8105，該溫度下1 molL1的NH4Cl溶液中c(H)_ molL1。(已知 eq r(5.56) 2.36)(2)已知某溫度時，Na2CO3溶液的水解常數(shù)Kh2104，則當溶液中c(HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) )c(CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )21時，試求該溶液的pH_。解析(1)Kh eq f(c（H）c（NH3H2O）,c（NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ）) eq f(Kw,Kb) c(H)c(NH3H2O)，而c(NH eq oa

22、l(sup1(),sdo1(4) )1 molL1。所以c(H) eq r(Kh) eq r(f(1.01014,1.8105) molL12.36105 molL1。(2)Kh eq f(c（HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）c（OH）,c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）) 2104，又c(HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) )c(CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )21，則c(OH)104 molL1，結合Kw1014，可得c(H)1010 molL1。答案(1)2.36105(2)10訓練(四十一)鹽類的水解1

23、(2021甘肅會寧檢測)在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H2OHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) OH。下列說法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動C升高溫度， eq f(c（HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）,c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）) 減小D加入NaOH固體，溶液pH減小B水解平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A錯誤；加入少量NH4Cl固體，NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 和C

24、O eq oal(sup1(2),sdo1(3) 均發(fā)生水解，且相互促進，故CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 的水解平衡向正反應方向移動，B正確；升高溫度，平衡正向移動，c(HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) )增大，c(CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )減小，故 eq f(c（HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）,c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）) 增大，C錯誤；加入NaOH固體，平衡逆向移動，但溶液中c(OH)增大，溶液pH增大，D錯誤。2(2021河北辛集中學檢測)下列關于電解質溶液的敘述正

25、確的是()A常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大B將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同D常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl)c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )c(H)c(OH)ANa2S的水解程度比NaHS大，水解程度越大，則堿性越強，所以Na2S溶液的pH大，A項正確；將pH4的醋酸溶液稀釋后，稀釋時氫離子濃度減小，由于氫離子與氫氧根離子的乘積不變，則氫氧根離子濃度增大，B項錯誤；pH相同時，鹽酸與醋酸的濃度不同，由于醋酸部分

26、電離，鹽酸完全電離，所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，則等體積時消耗的氫氧化鈉的量多，C項錯誤；常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液存在電荷守恒：c(Cl)c(OH)c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )c(H)，pH7溶液中c(H)c(OH)，則c(Cl)c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )，所以離子濃度大小順序為c(Cl)c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )c(H)c(OH)，D項錯誤。3(2021山東煙臺一中檢測)有Na2CO3溶液，CH3COONa溶液，NaOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確

27、的是()A三種溶液pH的大小順序是B若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 mol/L 的鹽酸后，pH最大的是D若三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是C等濃度時，NaOH是強堿，其堿性最強；CH3COOH的酸性強于H2CO3，則Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，故溶液pH：，A錯誤；三種溶液分別加水稀釋，CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 、CH3COO的水解平衡正向移動，溶液的pH變化小，故pH變化最大的是NaOH，B錯誤；分別加入25 mL等濃度鹽酸，所得溶液中，為等濃度NaHCO3、NaCl混合液，為等濃度CH3CO

28、OH、NaCl混合液，為NaCl溶液，HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 的水解顯堿性，故pH最大的是，C正確；Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，三種溶液的pH均為9時，其物質的量濃度：，D錯誤。4(2021福建莆田三校聯(lián)考)室溫下，取10 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知：H2A=HHA，HAHA2。下列說法正確的是()AA2可經(jīng)過兩步水解得到H2AB.當用去NaOH溶液體積10 mL時，溶液中離子濃度大小順序為c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)C當?shù)渭又林行詴r，溶液中有c(Na)c(HA)c(A2)D

29、當用去NaOH溶液體積20 mL時，此時溶液中有c(Na)c(HA)c(A2)B H2A第一步完全電離生成H和HA，故A2發(fā)生水解只能生成HA，A錯誤；用去10 mL等濃度NaOH溶液時，二者恰好完全反應生成NaHA，HA只能發(fā)生電離，不水解，則其溶液呈酸性，考慮HA的電離程度較小及H2O的電離，溶液中離子濃度：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)，B正確；據(jù)電荷守恒可得：c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，當溶液呈中性時，c(H)c(OH)，從而可得：c(Na)c(HA)2c(A2)，C錯誤；用去20 mL等濃度NaOH溶液恰好反應生成Na2A，據(jù)物料守恒可得：c

30、(Na)2c(HA)2c(A2)，D錯誤。5(2019北京卷)實驗測得0.5 molL1 CH3COONa溶液、0.5 molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A隨溫度升高，純水中c(H)c(OH)B隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小C隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果D隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2水解平衡移動方向不同CA錯：升溫，促進水的電離，溶液中的H、OH濃度均增大，但二者始終相等，溶液呈中性。B錯：升溫，CH3COONa溶液中

31、的水解平衡正向移動，c(OH)增大。C對：隨溫度升高，CuSO4溶液的水解平衡正向移動，水的電離平衡正向移動，因此CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果。D錯：隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的水解平衡均正向移動，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果。6(2021浙江金華十校聯(lián)考)某溫度下，體積相同、pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋。平衡時的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A曲線對應氯化銨溶液B與等濃度的NaOH溶液恰好反應時曲線對應的溶液消耗NaOH溶液體積大Cb、c、d三點水

32、的電離程度：cbdDa、c、d三點的水的離子積常數(shù)不等A鹽酸是強酸，完全電離；氯化銨溶于水，NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 水解，溶液顯酸性，水解方程式是NH eq oal(sup1(),sdo1(4) H2ONH3H2OH，稀釋促進水解，n(H)增加，c(H)還是減小的，但c(H)的變化量要小于鹽酸中c(H)的變化量，所以曲線為氯化銨稀釋時pH變化曲線，A項正確；與等濃度的NaOH溶液恰好反應時，氯化銨消耗的NaOH溶液較多，曲線對應的溶液消耗NaOH溶液體積大，B項錯誤；曲線表示鹽酸稀釋時pH變化曲線，鹽酸是強酸，抑制水的電離，氯化銨水解促進水的電離，則c點溶液中水的電離程度最大，溶液越稀越電離，故d點大于b點，C項錯誤；離子積常數(shù)只與溫度有關，D項錯誤。7(2021山西太原檢測)實驗室現(xiàn)有以下4種溶液，下列有關說法不正確的是(均在室溫下)溶液溶質(NH4)2SO4NH4ClAlCl3CH3COONH4濃度0.1 molL10.01 molL10.1 molL10.1 molL1已知：室溫下，0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH5。A溶液中c(OH)1109 molL1B溶液的pH5，因為加水稀釋后，促進水解平衡正向移動，c(H)變大C溶液的pH5，且c(Cl)3c(Al3)D若溶液的pH7，則電離常數(shù)：K(CH3COOH)K(NH3H2O)B0.1