2021-2022學(xué)年湖南省長沙市雅禮高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

1、高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 雅禮教育集團(tuán)2022年上學(xué)期期中考試試卷高一化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12 S-32 O-16 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 2022年2月在北京舉辦的冬季奧運(yùn)會(huì)中，使用了許多功能各異的材料，下列有關(guān)材料的說法錯(cuò)誤的是A. 通訊中使用的光纖，主要成分是B. 滑雪板板底的鋼刃，主要成分是鐵的合金C. 場館建設(shè)使用的水泥含鈣、硅、氧等元素D. 速

2、滑館的曲面幕墻使用的超白鋼化中空玻璃，其制備原料是氧化鈉、氧化鈣和石英砂【1題答案】【答案】D【解析】【詳解】A二氧化硅具有良好的光學(xué)性能，通訊中使用的光纖，主要成分是，A正確；B生鐵和鋼都屬于鐵合金，B正確；C水泥屬于硅酸鹽材料，含鈣、硅、氧等元素，C正確；D制備玻璃的主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣和石英砂，D錯(cuò)誤；故選D。2. 下列“類比”合理的是A. Fe與S反應(yīng)生成FeS，則Cu與S反應(yīng)生成Cu2SB. C在足量的O2中燃燒生成CO2，則S在足量的O2中燃燒生成SO3C. Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，則F2與水反應(yīng)生成HF和HFOD. Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則

3、Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2【2題答案】【答案】A【解析】【分析】【詳解】AS的氧化性比較弱，S與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeS，與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu2S，A正確；BC在足量的O2中燃燒生成CO2，而S在足量的O2中燃燒生成SO2，B錯(cuò)誤；CCl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，但F2與水反應(yīng)卻生成HF和O2，C錯(cuò)誤；DNa2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，由于Na2O2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，不能生成Na2SO3和O2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。3. 下列除雜方法正確的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))A. CH4(C2H4)，通入足量溴的CC

4、l4B. KCl溶液(CaCl2)，滴加Na2CO3溶液后過濾C. SO2(CO2)，通過NaOH溶液D. CO2(SO2)，通過飽和Na2CO3溶液【3題答案】【答案】A【解析】【詳解】A溴的CCl4與C2H4發(fā)生加成反應(yīng)生成液態(tài)二溴乙烷，與CH4氣體分離，A正確；BNa2CO3溶液與CaCl2反應(yīng)生成NaCl，引入新雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；CNaOH溶液與SO2和CO2都能反應(yīng)，不符合除雜原則，C錯(cuò)誤；D飽和Na2CO3溶液與SO2和CO2都能反應(yīng)，不符合除雜原則，D錯(cuò)誤；故選A。4. 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3B. SiSiO2H

5、2SiO3Na2SiO3C. N2NONO2HNO3D. SSO2H2SO4BaSO4【4題答案】【答案】B【解析】【詳解】AFe與HCl反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2與O2、水反應(yīng)生成Fe(OH)3，均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；BSi燃燒生成SiO2，SiO2不能一步反應(yīng)生成H2SiO3，H2SiO3與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，B符合題意；CN2與O2放電生成NO，NO與O2接觸生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；DS燃燒生成SO2，SO2被H2O2氧化生成H2SO4，H2SO4與Ba

6、(OH)2反應(yīng)生成BaSO4，均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；故選B。5. 將足量的SO2通BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入某試劑X后，有沉淀生成。試劑(或氣體)X可能是NaOH溶液；H2O2溶液；K2SO4溶液；新制氯水；H2S；CO2A. B. C. D. 【5題答案】【答案】B【解析】【詳解】足量的SO2通BaCl2溶液中，當(dāng)加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成BaSO3沉淀，符合題意；足量的SO2通BaCl2溶液中，當(dāng)加入H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸根離子，生成BaSO4沉淀，符合題意；足量的SO2通BaCl2溶液中，當(dāng)加入K2SO4溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，

7、符合題意；足量的SO2通BaCl2溶液中，當(dāng)加入新制氯水溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸根離子，生成BaSO4沉淀，符合題意；足量的SO2通BaCl2溶液中，當(dāng)加入H2S，SO2與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S單質(zhì)沉淀，符合題意；CO2與足量的SO2通BaCl2溶液中形成的溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不符合題意；符合題意的有，故選B。6. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C. 兩燒杯中溶液的c(H)均減小D. 產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢【6題答案】【答案】C【解析】【分析】【詳解】A甲燒杯中，銅

8、、鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，銅是正極，銅片表面均有氫氣產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B甲燒杯中，銅、鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，銅是正極；乙中銅、鋅沒有連接，不構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；C兩燒杯中都發(fā)生反應(yīng)，溶液的c(H)均減小，故C正確；D甲燒杯中，銅、鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，故D錯(cuò)誤；選C。7. 下列各組中兩個(gè)反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相同的是A. 光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 乙烷在氧氣中燃燒；乙烯在空氣中燃燒C. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D. 用乙烯與氯化氫制取氯乙烷；用乙烷與氯氣反應(yīng)制取氯乙烷【7題

9、答案】【答案】B【解析】【詳解】A. 光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺，屬于取代反應(yīng)；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B. 乙烷在氧氣中燃燒和乙烯在空氣中燃燒都屬于氧化反應(yīng)，故正確；C. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D. 用乙烯與氯化氫制取氯乙烷是加成反應(yīng)，用乙烷與氯氣反應(yīng)制取氯乙烷是取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選B。8. 下列物質(zhì)互為同系物的是A. 與B. CH3CH3與C. CH3CH2Cl與D. CH3CH2CH3與CH3CH2Cl【8題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】A甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二者屬于

10、同種物質(zhì)，A不符合；B CH3CH3與結(jié)構(gòu)相似，都為烷烴，分子組成相差2個(gè)CH2，兩者互為同系物，B符合；C二者所含氯原子數(shù)不同且分子組成不是相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，不互為同系物，C不符合；D二者不屬于同一類物質(zhì)，前者是烷烴，后者為鹵代烴，不互為同系物，D不符合；故選B。9. 同溫同壓下，將兩個(gè)干燥圓底燒瓶中分別充滿相應(yīng)的氣體后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)(如圖所示)，下列說法錯(cuò)誤的是A. 打開止水夾、擠出膠頭滴管中的水都可產(chǎn)生“噴泉”B. “噴泉”的顏色都呈紅色C. 實(shí)驗(yàn)后燒瓶中溶液的體積不同D. 實(shí)驗(yàn)后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同【9題答案】【答案】D【解析】【分析】設(shè)燒瓶的容積為VL，VL NH3

11、全部溶于水，形成溶液的體積為VL；VL NO2完全反應(yīng)后，生成了VL的NO氣體，形成的溶液的體積為VL，從N原子守恒角度分析，也有VL轉(zhuǎn)化生成溶質(zhì)HNO3，所以兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等?！驹斀狻緼氨氣和二氧化氮均能溶于水，與水反應(yīng)，打開止水夾、擠出膠頭滴管中的水都可產(chǎn)生“噴泉”，選項(xiàng)A正確；B產(chǎn)生的氨水呈堿性遇酚酞變紅，產(chǎn)生的硝酸呈酸性遇石蕊變紅，故“噴泉”的顏色都呈紅色，選項(xiàng)B正確；C設(shè)燒瓶的容積為VL，VL NH3全部溶于水，形成溶液的體積為VL；VL NO2完全反應(yīng)后，生成了VL的NO氣體，形成的溶液的體積為VL，實(shí)驗(yàn)后燒瓶中溶液的體積不同，選項(xiàng)C正確；D產(chǎn)生氨水的濃度為=Vmmol/L

12、，產(chǎn)生硝酸的濃度為=Vmmol/L，兩者濃度相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。10. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A. 若甲為，則丁可能是B. 若甲為溶液，則丁可能是C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D. 若甲為，則丁可能是NaOH溶液【10題答案】【答案】C【解析】【詳解】A甲為，則丁可能是O2，則乙為S，丙為SO2，SO2與反應(yīng)得到S，符合轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B甲為溶液，丁為，則乙為碳酸銨，丙為碳酸氫銨，碳酸氫銨與氨水發(fā)生反應(yīng)得到碳酸銨，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C甲為Fe，若丁是鹽酸，生成的乙為FeCl2，F(xiàn)e

13、Cl2不能再與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)生成丙，故C錯(cuò)誤；D甲為，則丁可能是NaOH溶液，乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，Na2SO3與、水反應(yīng)得到NaHSO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；故答案C。11. 如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下：Cu為負(fù)極，Zn為正極Cu電極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)SO向Cu電極移動(dòng)若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.5mol氣體電子的流向是CuZn正極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)則卡片上的描述合理的是A. B. C. D. 【11題答案】【答案】B【解析】【分析】Zn和Cu形成的原電池，以稀硫酸作電解質(zhì)溶液，

14、Zn是負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，電極反應(yīng)：2H+2e-=H2?！驹斀狻繐?jù)分析， Zn為負(fù)極，Cu為正極，不合理；Cu電極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：2H+2e-=H2，合理；原電池中陰離子朝負(fù)極移動(dòng)，該電池中SO向Zn電極移動(dòng)，不合理；若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，據(jù)分析，2H+2e-=H2，則可產(chǎn)生0.5mol氫氣，合理；電子的流向是從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極， ZnCu，不合理；Cu為正極材料，起到導(dǎo)電作用，正極反應(yīng)式為2H+2e-=H2，發(fā)生還原反應(yīng)，不合理；合理的是，故選B。12. 2022年1月15日，南太平洋島國湯加境內(nèi)發(fā)生了“21世紀(jì)至今最劇烈

15、的火山噴發(fā)”，對該國造成了嚴(yán)重的破壞?；鹕絿姲l(fā)是硫元素在自然界中轉(zhuǎn)化的重要途徑，部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A. 、均是酸性氧化物B. 火山噴發(fā)易誘發(fā)酸雨的形成C. 轉(zhuǎn)化為石膏時(shí)，最多可消耗D. 火山口可能發(fā)生的反應(yīng)有【12題答案】【答案】C【解析】【詳解】A、均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，則均是酸性氧化物，A正確；B火山噴發(fā)能夠產(chǎn)生大量的SO2，則易誘發(fā)硫酸型酸雨的形成，B正確；C根據(jù)得失電子守恒可知，轉(zhuǎn)化為石膏時(shí)Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，S由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，最多能失去的電子總數(shù)為：(1+2+6-(-1)=15mol，故最多可消耗=，C錯(cuò)誤；D由圖示可知，火山口放出的氣體有H2S、SO2

16、，故火山口可能發(fā)生的反應(yīng)有，D正確；故答案為：C。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。13. 將4molA和2molB在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(s)+B(g)2C(g)若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6molL-1，下列幾種說法，其中正確A. 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3molL-1s-1B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6molL-1s-1C. 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%D. 2s時(shí)物質(zhì)B濃度為0.7molL-1【13題答案】【答案】

17、CD【解析】【分析】根據(jù)題意，2s末C的物質(zhì)的量為0.6molL-12L=1.2mol，則有：【詳解】A物質(zhì)A是固體，不用來表示該反應(yīng)的速率，A錯(cuò)誤；B用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為，B錯(cuò)誤；C2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為，C正確；D2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為=0.7molL-1，D正確；故選CD。14. 納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如圖所示。下列說法中，不正確的是A. 過程I的反應(yīng)：2Fe3O4=6FeO+O2B. Fe3O4、FeO以太陽能為熱源分解水制H2過程中的催化劑C. 過程I、的總反應(yīng)：2H2O=2H2+O2D. 整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化【14題答案】【答案】B

18、【解析】【分析】【詳解】A根據(jù)圖示，過程I是在太陽能作用下四氧化三鐵分解為氧化亞鐵和氧氣，反應(yīng)方程式是：2Fe3O4=6FeO+O2，故A正確；BFe3O4是以太陽能為熱源分解水制H2過程中的催化劑，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖示，整個(gè)過程是太陽能為熱源分解水生成H2和氧氣，總反應(yīng)為2H2O=2H2+O2，故C正確；D根據(jù)圖示，整個(gè)過程是太陽能為熱源分解水生成H2和氧氣，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故D正確；選B。15. 硫元素的幾種化合物及其單質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件省略)。濃H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S下列判斷不正確的是A. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為21B. 反應(yīng)表明S

19、O2具有酸性氧化物的性質(zhì)C. 反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)D. 反應(yīng)中稀H2SO4作氧化劑(稀H2SO4中S參與升降)【15題答案】【答案】AD【解析】【詳解】A反應(yīng)中濃硫酸與Cu反應(yīng)生成SO2，S的化合價(jià)降低2價(jià)，Cu的化合價(jià)升高2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11，A不正確；B反應(yīng)SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，表明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；C反應(yīng)Na2SO3與S生成Na2S2O3，沒有其它物質(zhì)生成，屬于四大基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)，C正確；D反應(yīng)中在稀H2SO4環(huán)境下，Na2S2O3中的+2價(jià)S發(fā)生歧化反應(yīng)得到S，H2SO4中的

20、S化合價(jià)不變，D不正確；故選AD。16. 向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列說法正確的是A. OA段反應(yīng)的離子方程式為：B. A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為C. 原混合溶液中的物質(zhì)的量為0.2molD. 原混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為1【16題答案】【答案】C【解析】【分析】由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+ +4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2+H2；最終消耗22.4gFe，溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù) Fe元素守恒可

21、以計(jì)算n(FeSO4)，進(jìn)而計(jì)算硫酸物質(zhì)的量濃度。【詳解】A根據(jù)分析可知，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+ +4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2+H2，A錯(cuò)誤；B A點(diǎn)時(shí)，被Fe全部還原為NO，因此溶液中不再含有，此時(shí)溶質(zhì)為 Fe2(SO4)3和 H2SO4，B錯(cuò)誤；C OA段消耗11.2gFe，即0.2molFe，根據(jù)方程式Fe+ +4H+=Fe3+NO+2H2O可知消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，因此原混合酸中物質(zhì)的量為0.2 mol，C正確；D最終消耗22.4gFe，即0.4molFe，最后溶液中溶質(zhì)為F

22、eSO4，根據(jù)Fe元素守恒可得n(FeSO4)=0.4mol，則n(H2SO4)=0.4mol，原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 0.4mol0.2L=2molL-1，D錯(cuò)誤；故選C。三、填空題(此題包括4小題，共48分)17. I.A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為D。已知D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，回答：（1）若常溫下C是紅棕色的氣體，A是堿性氣體。則：A的化學(xué)式是：A_，C轉(zhuǎn)化D的過程中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_。D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（2）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則：向含2molD濃溶液中加入足量的Cu加熱，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體體積_22.4L(“大于”“等于”或“

23、小于”)；（3）若A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C的化學(xué)式為_。II.根據(jù)如圖所示裝置回答以下問題：（4）若要用此裝置證明非金屬性：CSi，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)：稀鹽酸稀硫酸碳酸鈣Na2SiO3溶液碳酸鈉試劑A為_，試劑C為_(填序號(hào))?！?7題答案】【答案】（1） . NH3 . 1：2 . 3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO2+4H2O（2）小于 （3）Na2O2（4） . . 【解析】【分析】NH3催化氧化得到NO，NO接觸O2生成紅棕色NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO；S在O2中燃燒生成SO2，SO2與O2可反應(yīng)生成SO3，SO3與H2O生

24、成H2SO4；Na與O2生成Na2O，Na2O與O2共熱可得到淡黃色固體Na2O2，據(jù)此分析回答?！拘?詳解】C是紅棕色的氣體，推斷C是NO2，A是堿性氣體，推斷A是NH3；A的化學(xué)式是：NH3；C轉(zhuǎn)化D是NO2轉(zhuǎn)化為HNO3，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物，是NO，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，是HNO3，氧化劑和還原劑均為二氧化氮，物質(zhì)的量之比為1：2，則質(zhì)量之比為1：2；D是HNO3，其稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，該反應(yīng)離子方程式：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO2+4H2O；【小問2詳解】A是一種黃色單質(zhì)固體，推斷A是

25、S單質(zhì)，則D是H2SO4，2mol濃硫酸與足量的Cu加熱生成SO2和CuSO4，隨著硫酸濃度下降，其變?yōu)橄×蛩釙r(shí)反應(yīng)停止，故產(chǎn)生的SO2氣體小于1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體體積小于22.4L；【小問3詳解】A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則推斷C為Na2O2，A為Na單質(zhì)。金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O在氧氣中加熱生成Na2O2；【小問4詳解】根據(jù)裝置圖所示，錐形瓶中發(fā)生固液無需加熱型反應(yīng)產(chǎn)生CO2，可以是強(qiáng)酸溶液與碳酸鈣或碳酸鈉反應(yīng)，CO2進(jìn)入試管與C溶液反應(yīng)，為證明非金屬性：CSi，可通過證明酸性：H2CO3H2SiO3，則C溶液為Na2SiO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀即證明成立。為防止鹽

26、酸揮發(fā)出HCl干擾CO2與Na2SiO3的反應(yīng)，故試劑A為稀硫酸，選擇；試劑C為Na2SiO3溶液，選擇。19. 利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖：（1）請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學(xué)方程式：_。（2）B裝置有三種功能：混勻混合氣體；_；_。（3）設(shè)=x，當(dāng)CH4的體積一定時(shí)，若想理論上獲得最多的氯化氫，則x_。（4）將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為_。（5）

27、已知某丁烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一為C4H9Cl，則分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有_種?！?9題答案】【答案】（1）CH4+Cl2CH3Cl+HCl（2） . 控制氣體流速 . 干燥氣體（3）4 （4）3mol（5）4【解析】【分析】濃鹽酸與二氧化錳共熱制得氯氣，氯氣與甲烷通入濃硫酸中干燥后的混合氣，在裝置C的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)受漫射光照射，產(chǎn)物通過石棉，在裝置E內(nèi)被水吸收，得到鹽酸。【小問1詳解】C裝置中甲烷與氯氣受光照生成CH3Cl，化學(xué)方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl?！拘?詳解】B裝置裝有濃硫酸的洗氣瓶，有三種功能：混勻混合氣體；通過觀察氣泡速度，控制氣體流速；干燥氣體。【

28、小問3詳解】CH4中的H原子理論上都可被取代，1molCH4最多可與4molCl2反應(yīng)生成4molHCl，故若想理論上獲得最多的氯化氫，則=x4?！拘?詳解】依題意，設(shè)CH3Cl物質(zhì)的量為xmol，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則有x+x+0.1+x+0.2+x+0.3=1，解得x=0.1，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為0.1+0.22+0.33+0.44=3(mol)。【小問5詳解】C4H9Cl是一氯丁烷，碳鏈有兩種，則一氯取代的同分異構(gòu)體有：、，共4種。21. I.有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、

29、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測錯(cuò)（1）一定存在的離子：_。（2）該600mL某種混合物溶液中n(K+)的范圍：_。II.A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的大16，E是強(qiáng)酸，X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿都有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一種元素；若X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含有另一種元素。（

30、3）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是_。（4）A為_?！?1題答案】【答案】（1）K+、NH、SO、CO（2）n(K+)0.06mol（3）H2SO4 （4）(NH4)2S【解析】【分析】根據(jù)離子反應(yīng)原理，能生成難溶物、弱電解質(zhì)、氣體或發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存；由某種離子確定存在，可推斷能與其反應(yīng)的離子不能大量存在；溶液中陰陽離子所帶的電荷總數(shù)要相等，溶液才會(huì)呈電中性。弱酸的銨鹽既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)；相對分子質(zhì)量相差16，則差了一個(gè)氧原子?！拘?詳解】該混合物溶液只可能含有離子：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，則該混合溶液含有Cl-或

31、SO；加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol，則含有0.04mol NH；加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到沉淀BaSO4，質(zhì)量為2.33g，則6.27g中含有BaCO3的質(zhì)量3.94g。故每份該混合溶液中含有n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol，根據(jù)離子共存原則，推斷該混合溶液中肯定沒有Mg2+、Ba2+；故每份該混合溶液中含有0.04mol NH，根據(jù)電荷守恒，則一定含有K+，物質(zhì)的量至少為(0.012+0.022)0.04；故一定存在的離子：K+、NH、SO、CO?！拘?詳解】據(jù)第(1)分析，每份溶液陰離子所帶負(fù)

32、電荷物質(zhì)的量為0.012+0.022=0.06(mol)，則n(K+)至少為0.06-0.04=0.02(mol)，則該600mL某種混合物溶液中n(K+)至少有0.023=0.06(mol)，若是溶液中含有Cl-，則K+的含量要增加，以保持溶液呈電中性，故n(K+)的范圍：n(K+)0.06mol?！拘?詳解】D的相對分子質(zhì)量比C的大16，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖所示，推斷Y為O2，E是強(qiáng)酸，含有同種元素的物質(zhì)經(jīng)氧氣兩度氧化后與Z得到強(qiáng)酸， X是強(qiáng)酸時(shí)，正鹽A含有S2-，則B、C、D分別是H2S、SO2、SO3；X是強(qiáng)堿時(shí)，正鹽A含有NH，則B、C、D分別是NH3、NO、NO2，則當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是H2SO4?！拘?詳解】據(jù)小問(3)分析，A為(NH4)2S。23. 化學(xué)變化過程中均存在物質(zhì)變化與能量變化，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證此結(jié)論。請回答下列問題：（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)中水銀液面變化：_(填“