高中化學(xué)專題3從礦物到基礎(chǔ)材料第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用(第2課時)鐵、銅及其化合物的應(yīng)用知

1、1優(yōu)化方案高中化學(xué)專題3從礦物到基礎(chǔ)材料第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用（第2課時）鐵、銅及其化合物的應(yīng)用知能演練輕巧奪冠蘇教版必修1鐵、銅及其化合物的應(yīng)用1.下列敘述或判斷正確的是()A0.1molLFeCl3溶液中一定能大量共存的離子：K、NH4、I、SCNBFe3有強(qiáng)氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅CFe3具有氧化性，故可以用KSCN溶液鑒別Fe3D向淀粉KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)，說明3Fe能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)3解析：選B。本題考查Fe的氧化性及檢驗原理。Fe3與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與SCN發(fā)生顯色反應(yīng)，A項錯；B項正確；用KSCN溶液可以鑒別Fe3是因為Fe

2、3與KSCN溶液反應(yīng)3生成的Fe(SCN)3顯血紅色，與Fe具有氧化性無關(guān)，C項錯；2Fe32I=I22Fe2，碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)，D項錯。2有NaCl、FeCl2、FeCl3、CuCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A鹽酸B燒堿溶液C氯水DKSCN溶液解析：選B。將過量NaOH溶液分別加入上述幾種溶液，無明顯現(xiàn)象的是NaCl溶液；生成白色沉淀且迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的是FeCl2溶液；生成紅褐色沉淀的是FeCl3溶液；生成藍(lán)色沉淀不溶解的是CuCl2溶液；生成白色沉淀又溶解的是AlCl3溶液。3將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是(

3、)生成白色沉淀生成紅褐色沉淀有無色氣體產(chǎn)生ABCD解析：選C。Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，同時將Fe2氧化成生成紅褐色沉淀。4將Cu片放入0.1molL1FeCl3溶液中，反應(yīng)一段時間后取出33與OH反應(yīng)Fe，F(xiàn)eCu片，溶液中c(Fe31312。)c(Fe2)23，則Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為()A32B35C43D34解析：選D。由2FeCu=2F2eC2u，知n(Cu2)2n(Fe2)，所以c(Cu2)c(Fe3)n(Fe2)n(Fe3)34。5如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的稀硫酸，其他試劑任選

4、。請回答下列問題：(1)B裝置中盛有一定量的NaOH溶液，A裝置中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞a_(填“打開”或“關(guān)閉”)。(3)簡述制取Fe(OH)2的操作過程：_。(4)圖中_(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。(5)實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2解析：(1)題圖中A裝置的作用是產(chǎn)生H2和Fe，利用H2趕走整個裝置中的空氣，降低Fe被氧化的速率，以便能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，故A裝置中應(yīng)預(yù)先加入的試劑為鐵屑，發(fā)生反應(yīng)為FeH2SO4=FeSO4H2。(2)實驗開始時打開活塞a，A裝置中產(chǎn)生的H2沿導(dǎo)管進(jìn)入B裝置，趕走裝置中的空氣。(3)關(guān)閉活塞中的液體通過導(dǎo)管進(jìn)入B裝置，F(xiàn)eSO4與NaOH混合產(chǎn)生答案：(1)鐵屑Fe2H=Fe2H2(2)打開a，生成的H2不能逸出，壓迫A裝置Fe(OH)2白色沉