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電解池工作原理 電解池是如何將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能的?知識(shí)點(diǎn)目標(biāo): 實(shí)驗(yàn)：在U形管中注入CuCl2溶液，插入兩根石墨棒作電極，把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的電極“陽(yáng)極”附近。接通直流電源，觀察U形管內(nèi)的現(xiàn)象和試紙顏色的變化。教學(xué)設(shè)計(jì):一、學(xué)生閱讀教材“實(shí)驗(yàn)4-2”：二、分組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)： 1、仿照教材裝置圖進(jìn)行組裝， 了解電解裝置的基本構(gòu)造。 2、如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象， 并加以準(zhǔn)確表述。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陰極石墨棒上逐漸覆蓋 一層紅色的銅，陽(yáng)極石墨棒上有氣泡產(chǎn)生，氣體能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)。三、分組討論1、外電路中電子的流動(dòng)方向。2、內(nèi)電路中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向。3、產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因及電極反應(yīng)。四、歸納總結(jié)討論結(jié)果：陽(yáng)極：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反應(yīng))陰極: Cu2+ + 2e- = Cu (還原反應(yīng))陰離子向陽(yáng)極遷移陽(yáng)離子向陰極遷移由電源負(fù)極流向電解池陰極,再由電解池陽(yáng)極流回電源正極1、電子：2、離子：3、電極反應(yīng)： 在直流電的作用下溶液中的CuCl2被分解，在陰極析出還原產(chǎn)物Cu，在陽(yáng)極析出氧化產(chǎn)物Cl2，實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能。 五、結(jié)論

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