《高二化學期中考試復習》PPT課件

1、請用惰性電極電解食鹽水電極反應式，總反應式。鹽類的水解實質：鹽中弱酸根(弱堿陽)離子與水電離出的H+(OH-)結合生成難電離的分子或離子，破壞水的電離平衡條件1、鹽中必須有弱酸根離子或弱堿陽離子2、鹽必須溶于水規(guī)律1、弱的程度越大，水解能力越強2、鹽的濃度越小，水解程度越大3、溫度越高，水解程度越大特征1、為酸堿中和的逆反應2、水解程度一般微弱練習1、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關微粒的濃度關系式正確的是 ( )（A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)（C）c(Na+)

2、+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)CE分析電解反應的一般思路：明確溶液中存在哪些離子、電極根據(jù)放電順序分析，書寫電極式得出產物陰陽兩極附近有哪些離子根據(jù)電極方程式相加得總反應式電解規(guī)律（惰性電極）小結 陽極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-與區(qū)：電解本身型 如CuCl2 、HCl與區(qū)：放氫生堿型 如NaCl與區(qū)：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3與區(qū)：電解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH陰極：

3、Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+飽和NaCl溶液陰極陽極H2Cl2Na+H+Cl-OH-總反應式： 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 陰極產物電解陽極產物純銅+粗銅CuSO4溶液陽極： Zn 2eZn2+ Fe2eFe2+ Ni 2eNi2+ Cu2eCu2+ 陰極： Cu2+ +2eCu電鍍銅陽極（鍍層金屬）：Cu2e- = Cu2+陰極（鍍件）： Cu2+ + 2e- = Cu電鍍液濃度不變+鍍件鍍層金屬含鍍層金屬離子的鹽溶液（2）對該裝置的有關敘述正確的是A. P是電源的正極B. F極上發(fā)生的反應為：4OH- - 4e-=2H2O+O2C.電

4、解時，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電 極均參加了反應D.通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變B 1、如圖所示：通電后A極上析出Ag (1) 判斷電源以及甲、乙、丙三池中的電極名稱，并分別書寫電極反應式隨堂練習濕潤酚酞試紙1.陰極：2H+2e- =H2 陽極：2Cl- -2e- =Cl2總反應式： 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 陰極產物陽極產物1）電解飽和食鹽水的反應原理 一、氯堿工業(yè) 電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣電解氯化鈉溶液 陰極產物電解3、若工業(yè)上用該裝置電解飽和食鹽水，有何缺點？1、為什么要用飽和食鹽水？2、滴加酚酞，會有什么現(xiàn)象？ 加速反應

5、；抑制Cl2的溶解；稀溶液會生成較多的NaClO。飽和NaCl溶液陰極陽極H2Cl2Na+H+Cl-OH-3、可能發(fā)生的副反應： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O H2+Cl2=2HCl 工業(yè)上采用離子交換膜電解槽2、陰極區(qū)先變紅，經(jīng)足夠長時間后溶液全 部變成紅色。+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）離子交換膜 陽 極金屬鈦網(wǎng)陰 極碳鋼網(wǎng)陽極室陰極室2）離子交換膜制燒堿陽極：金屬鈦網(wǎng)陰極：碳鋼網(wǎng)陽離子交換膜：只允許陽離子通過，防止氫氣和氯氣、氯氣和氫氧化鈉反應。3）食鹽水的精制:1、精制的要求:除去粗鹽中的泥沙、Ca

6、2+、Mg2+、 Fe3+、 SO42 2、除雜原則：(1)雜質必須除凈（所用試劑要過量）(2)不能引入新的雜質。請設計一個合理的除雜順序2用什么試劑除去Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42-？CO32-OH-OH-Ba2+1用什么方法除去泥沙？3除雜原則：(1)雜質必須除凈（所用試劑要過量）(2)不能引入新的雜質。請設計一個合理的除雜順序泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入Ba2+ Na+、 Cl-、 Ca2+ 、 Ba2

7、+ 、引入OH-Na+、 Cl-、CO32-、OH-Na+、 Cl-沉降除泥沙略過量BaCl2 溶液除SO42-略過量Na2CO3 溶液除Ca2+. Ba2+ 略過量NaOH 溶液除Fe3+ , Mg2+ 適量HCl溶液調節(jié)PH 除CO32- 、OH-CO32-要加在Ba2+之后，HCl最后加關鍵：練習1.下列關于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是( )A.精制飽和食鹽水進入陽極室B.純水(加少量NaOH)進入陰極室C.陰極產物為NaOH和H2D.電解槽的陽極用鐵網(wǎng)制成D二、銅的電解精煉純銅+粗銅CuSO4溶液1）粗銅所含的雜質Zn、Fe、Ni、Ag、Au等 2）粗銅的精煉 以粗銅為陽極，以純銅為

8、陰極， 以CuSO4溶液為電解液進行電解二、銅的電解精煉+純銅粗銅CuSO4溶液、粗銅所含的雜質Zn、Fe、Ni、Ag、Au等、粗銅的精煉 以粗銅為陽極，以純銅為陰極， 以CuSO4溶液為電解液進行電解陽極： Zn 2eZn2+ Fe2eFe2+ Ni 2eNi2+ Cu2eCu2+ 陰極： Cu2+ +2eCu陽極： 陰極：Cu2+ +2eCu陽極泥Zn Fe Ni CuAg Au 2eZn2+ 2eFe2+2eNi2+2eCu2+比銅活潑的金屬：Zn.Fe.Ni只溶解，不析出；比銅不活潑的金屬：Au.Ag不溶解，而以單質沉積形成陽極泥；電解質溶液中CuSO4的濃度變小；3）電解精煉銅原理三

9、、電鍍、概念：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。、電鍍池形成條件+鍍件鍍層金屬含鍍層金屬離子的鹽溶液、電鍍的特點電鍍液的組成及酸堿性保持不變陽極：鍍層金屬陰極：待鍍金屬制品電鍍液：含有鍍層金屬 陽離子的電解質溶液請設計一個電鍍池，完成向鐵制鑰匙表面鍍上銅層的操作。電鍍銅陽極（鍍層金屬）：Cu2e- = Cu2+陰極（鍍件）： Cu2+ + 2e- = Cu電鍍反應（電解池反應）：Cu（電極）= Cu（鍍層）電鍍液濃度不變待鍍鐵制品銅片 CuSO4溶液四、電冶金（冶煉活潑金屬鈉、鈣、鎂、鋁等）制取金屬鈉電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。陽極：2Cl - 2e- = Cl2陰極：2Na+

10、 + 2e- = 2Na總反應：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 結論：電解法是冶煉金屬的一種重要方法， 是最強有力的氧化還原的手段。電解熔融氯化鈉制鈉請寫出電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制取鋁的電極反應式K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au冶煉方法電解法熱分解法熱還原法關于金屬冶煉的補充知識1、電解法(KAl)2NaCl(熔融)=2Na + Cl2電解2Al2O3 (熔融)=4Al + 3O2電解2、還原法(ZnCu)常用還原劑有：C、CO、H2、Al等3、熱分解法(HgAg)2HgO = 2Hg + O22AgNO3 = 2Ag + 2NO2

11、+ O2五、 電解計算1）根據(jù)電子守恒法計算例1：鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通電一段時間,兩極均產生11.2L(S.T.P)氣體.求電解后溶液的pH,并確定析出銅的物質的量。例2 ：用石墨電極電解100mL H2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，則原混合液中Cu2+的物質的量濃度為（ ） A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L2）根據(jù)關系式計算O22Cu4Ag4H2H22Cl24OH例3：某硝酸鹽晶體化學式為M(NO3)xnH2O，式量為242，將1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液，用惰

12、性電極進行電解。當有0.01 mol 電子轉移時，溶液中金屬離子全部析出，此時陰極增重0.32g。求：金屬M的相對原子質量及 x、n 值；電解溶液的pH（溶液體積仍為100mL）。3）根據(jù)總反應式計算五、 電解計算電子守恒法例1：鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通電一段時間,兩極均產生11.2L(S.T.P)氣體.求電解后溶液的pH,并確定析出銅的物質的量。解析：陽極 4OH-4e-=2H2O+O2 陰極 Cu2+2e- =Cu 2H+2e- =H2 陽極轉移電子的物質的量為: 0.54 = 2mol,消耗4OH- 2mol,即產生H+ 2mol. 陰極生成0.5molH2,消耗H+ 1mol;所以溶液中C(H+)=1mol/L pH=0 生成H2轉移的電子:0.52=1mol,故還有1mole- 用于還原Cu2+,可析出銅為0.5mol. （2）對該裝置的有關敘述正確的是A. P是電源的正極B. F極上發(fā)生的反應為：4OH- - 4e-=2H2O+O2C.電解時，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電 極均參加了反應D.通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變B 1、如圖所示：通電后A極上析出Ag (1) 判斷電源以及甲、乙、丙三